鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度教学案 鲁科版必修2
第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。
v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
【化学 鲁科版必修二】课件：第2章第2节 化学反应的快慢和限度(鲁科版必修2)
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3．在2A+B
3C+4D反应中，下列各表示的该反应的速
度最快的是 （ B ） A．v(A) =0.4mol/(L·min) B．v(B)=0.4mol/(L·min) C．v(C)=0.9mol/(L·min) D．v(D)=1.2mol/(L·min)
。
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让我好好想想？
在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应： 逆向反应 对于以上反应，请分析： 2SO2(g) +O2 (g)
正向反应
2SO3(g)
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
加二氧化锰 用催化剂能加 产生气泡快 快反应速率 增大反应物 浓度能加快 反应速率
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取3支试管，各加5 mL 2%、6%、12% 浓度大的溶 的过氧化氢溶液，分别滴相同滴数的 液产生气泡 0.2 mol·L－1FeCl3溶液 快
二、讨论影响化学反应速率的因素
1、反应速率的决定因素：反应物本身的性质。
（8）反应真的停止了吗？ 未停止，处于动态平衡。
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2、化学平衡状态
（1）定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。 （2）特征:
①条件：一定条件下
② 对象：可逆反应 ③ 动：动态平衡 ④ 等： v(正)＝ v(逆) ⑤ 定：反应物和生成物浓度保持不变
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让我好好想想!
思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时， 数值可能不同，它们有何数值关系？如果转化成相同数 值，可以怎样处理？
鲁科版高中化学必修二 化学反应的快慢和限度 化学键化学反应规律(第2课时化学反应的限度)
知识点二 化学反应速率与化学平衡的关系 【重点释疑】 1.化学反应速率与化学平衡的比较
Fe(SCN)3+3KCl中加入
适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( )
提示:×。可逆反应的离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,钾离子和氯离子的浓度变化与平衡体系没有 关系,所以平衡不移动,溶液颜色也不变浅。
(2)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。
() 提示:√。如A和B反应,增加反应物A的浓度,A的转化率 要降低,B的转化率增大。
三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响
实验 2NO2(g) 原理 (红棕色)
N2O4(g) 反应放热 (无色)
实验 步骤
实验 热水中混合气体颜色较常温下的___,深 现象 冰水中混合气体颜色较常温下的___ 浅
混合气体受热颜色变___深,说明NO2浓度 实验 _增__大__,即平衡向___吸__热__反__应方向移动;混 结论 合气体被冷却颜色变___浅,说明NO2浓度
【母题追问】(1)如果在恒温恒压条件下反应的压强不
变,是否能判断反应达到平衡? 提示:不能。恒压说明压强是个恒量,所以不能说明反 应达到平衡。
(2)不管任何条件,如果氨气的浓度不再发生变化,是否
能说明反应达到平衡? 提示:能。浓度不变说明反应达到一定限度,说明反应 达到平衡。
【规律方法】化学平衡状态判断的依据
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
一、可逆反应 1的.反含应义。:在相同条件下,能同时向_正__、__反__两个方向进行 2.表示:用“______”连接反应物和生成物。
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 课件
物质的量、浓度、体积、质量等。
[互动讲练]
X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量
之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物
的总物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近于( D )
温度
任何化学反应都伴随着能量的变化,当 体系温度一定时(其他不变)
体系的密 度(ρ)
密度一定
其他
若体系颜色不再变化等
平衡
不一定 平衡 平衡
[互动讲练]
以可逆反应 2SO2＋O2
2SO3 为例：
一定温度下，向 a L 密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2(且二
者物质的量之比为 2∶1)。
(1)对该反应是如何建立平衡的？请发表你的观点。
知识点二 化学平衡移动 [自主学习]
自我校对： 破坏 建立 浓度、压强 转化率 不等
[自我诊断] 3．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是( C ) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应 在 该 条 件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反 应 的正 向 反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生 成物 的 浓 度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 解析：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是v(正) ＝v(逆)。
(2)请你画出 v 正(SO2)、v 逆(SO2)随时间变化的图像。 (3)以下选项能说明该反应已达到化学平衡的是____B____。
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
鲁科版必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度
思考：
如何定量的描述化学反响的快慢？
问题一
生活中 用什么方式 来表示物体 运动的快慢 ？
浓度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时 增大反应 物浓度
反响速率 增大
减小反应 物浓度
反响速率 减小
浓度对反响速率的影响
注意：讨变论化浓 ，度 而的 是改 在变 适， 当不 范是 围无 内限改制变的。
①对于气体或溶液反响 ，浓度的 改变会引起反响速率的改变。
②对于固体或纯液体反响物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变其 量的多少，并不影响其浓度，其反 响速率不会改变。
3、温度对反响速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反响快慢 比较
实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别参 加3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加 热，观察铁丝上产生气泡的快慢
温度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度
反响速率 增大
反响速率 减小
思考
对气体物质参加的反响，压强的改 变对反响速率有影响吗？
一定温度一定物质的量的气体，压强越大 体积越小。所以加压使体积减小，浓度增 大，故加压能加快反响速率。
结论5：有气体参加的反响，增大压强， 反响速率加快，减小压强，反响速率减 小
影响化学反响速率的外界因素
编号 浓度 温度
反响条件改变 增大反响物浓度
试剂：外表积大致一样的镁条、铁丝 ，盐酸〔0. 5mol/L, 3mol/L〕，块状碳酸钙， 碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。
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2021/4/17
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快 慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第 2 课时 化学反应的限度
第2章 化学键 化学反应与能量
2NO2(g)
N2O4(g)。
(2)实验现象：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧 瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是浸入冷水 中的烧瓶里的气体混合物颜色___变__浅_____，浸到热水中的 烧瓶里的气体混合物颜色__变__深_____。 (3)现象分析：其他条件一定，降低温度后原平衡状态被破 坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮浓度 __减__小_____，四氧化二氮浓度__增__大____；升高温度后原平衡 状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧 化氮浓度__增__大____，四氧化二氮浓度__减__小_____。
化学平衡的建立及特点
4．下列对于可逆反应 2M(g)＋N(g) 的说法正确的是( ) A．M、N 全部变成了 P
2P(g)达到平衡时
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．反应混合物中 c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于 2∶1∶2
解析：选 C。可逆反应的转化率达不到 100%，即 M、N 不 可能全部变成 P，A 错误；平衡时正、逆反应速率相等，但 不为 0，即反应没有停止，B 错误；平衡时反应混合物中各 组分的浓度不再改变，C 正确；平衡时反应混合物中 c(M)∶ c(N)∶c(P)不一定等于 2∶1∶2，D 错误。
B．混合气体中 A 的体积分数不再变化
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修
在一定温度下某密闭容器中，加入 1 mol A、3 mol B、 2 mol C 和 2 mol D，发生反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ＋yD(s)，各物质的物质的量随着时间的变化如图所示， 则当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的 是( )
一定增加，c(SO3)＞0.2 mol·L－1，故 D 错误。
答案：B
要点 化学平衡状态的特征及判断 问题 1：请用五个字简练的概括一下化学平衡状态的 特征。 提示：化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、 变，即：
问题 2：化学平衡状态的判断依据有哪些？ 提示：(1)微观：v(正)＝v(逆)≠0。 ①同种物质：生成速率等于消耗速率； ②不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之 比，且表示不同方向(即“一正一逆”)。 (2)宏观：各组分浓度保持不变。 ①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓 度保持不变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保 持不变。
[例] 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行
如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列叙述
能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4
D．Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
解析：可逆反应必须在同一条件下同时进行，D中
两个方向反应条件不同且不是同时进行，故不属于可逆
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度(第2课时)化学反应的限度课件鲁科版必修2
化学平衡的移动
[基础·初探] 1．[实验探究]—温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为_红__棕___色气体，四氧化二氮(N2O4)通常 为无___色气体。在常温、常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是_可__逆__ 的，正反应为_释__放___热量的反应。反应的化学方程式为 2NO2(g) N2O4(g)。 (2)实验现象：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水 和热水中，观察到的现象分别是浸到冷水中时混合物颜色_变__浅___，浸到热水中 时混合物颜色_变___深__。
知 识 点 一
学
第 2 课时 化学反应的限度
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．了解可逆反应的特征。 2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时 化学平衡会发生移动。(重难点)
化学平衡的建立及其特征
1．可逆反应
[基础·初探]
2．化学平衡 (1)概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的_浓__度___不再 随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率_相___等__，这种状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继 续进行，因此化学平衡是一种_动___态___平__衡_。
(3)实验现象分析：其他条件一定，升高温度后二氧化氮的百分含量增___大___， 四氧化二氮的百分含量_减__小___，然后保持一个新的百分含量_不___变__；降低温度 后二氧化氮的百分含量_减__小___，四氧化二氮的百分含量_增__大___，然后保持一个 新的百分含量_不___变__。
2．[实验结论] (1)温度改变，会使可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)的化学平衡被破坏，且被破 坏后的可逆反应向另一个平衡状态移动。 (2)升高温度，平衡向_吸__热___反应方向移动；降低温度，平衡向_放___热__反应 方向移动。 3．影响化学平衡移动的因素：_温___度__、浓度、压强。
高一化学鲁科版2教案：第二章第2节化学反应的快慢和限度第2课时含解析
第2课时化学反应的限度(案例一)错误!教学目标1．课标要求（1）了解化学反应的可逆性（2)了解化学平衡建立的过程.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
(3)了解化学平衡的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用.2．三维目标知识与技能使学生了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。
过程与方法通过“认识化学平衡"“外界条件对化学平衡的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。
情感态度与价值观通过化学反应限度的学习,进一步了解优化反应条件在生产的科学研究中的作用。
教学分析1．教材分析本课时从硫酸的工业生产，引入可逆反应，是在学生已有可逆反应概念的基础上进一步认识，这个知识点的难度并不大。
然后，从可逆反应正逆两个方向来认识化学平衡的问题。
在探究外界条件对化学平衡的影响时，只需知道这些因素能够影响化学反应平衡，而不需掌握影响的具体原因以及影响后导致的结果,但必要时可以补充浓度对化学平衡的影响的实验。
2．学情分析通过对元素化学的学习,学生已经接触了部分可逆反应,通过本节的学习,需要了解可逆反应的正逆反应的关系，从而建立化学平衡的概念。
通过实验探究，明确影响化学平衡的因素,为化学反应原理的学习打好基础。
教学重点、难点化学平衡观点的建立。
教学方法本节课主要采取复习回顾、实验探究、合作交流及多媒体教学法。
同时让学生采取交流合作的学习模式，增大课堂教学的高效性。
课前准备1．学生准备（1)根据预习学案预习本节教材中化学反应限度的相关内容。
(2)寻找日常生活中和工业上如何控制化学反应的限度,了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用.2．教师准备制作教学课件、准备本节探究实验所需仪器、药品.板书设计第2节化学反应的快慢和限度二、化学反应的限度1．可逆反应2．化学平衡特征：动、定、等、变3．影响化学反应平衡的因素浓度、温度、压强等错误!情景导入导入设计一：【联想质疑】在以前的学习中，你所接触的化学反应进行的一般都很完全。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2
[探究问题] 1．反应开始时，v 正最大，v 逆＝0，原因是什么？ 【提示】 反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为 0。 2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？ 【提示】 v 正不断减小，v 逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度 不断增大。 3．反应一段时间(t1)后，v 正′和 v 逆′有何关系？解释原因。 【提示】 v 正′＝v 逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不 变。
q，v 正不一定等于 v 逆
根本
④单位时间内生成了 n mol B，同时消耗
v 正＝v 逆
不一定平衡
依据
了 q mol D，均指 v 逆
⑤单位时间内同一物质断裂的化学键与 平衡
生成的化学键的物质的量相等
直
①各物质的物质的量或物质的量分数不再变化 平衡
各组分的
接
②各物质的质量或质量分数不再变化
平衡
浓度保持
(1)可逆反应达到平衡时，反应停止。( ) (2)可逆反应达到平衡时，反应达到了最大限度。( ) (3)合成氨反应中，当 v(H2)正＝v(N2)逆时反应达到平衡。( ) (4)平衡时各组分的物质的量一定相等。( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
[合作·探究] [探究背景] 对于可逆反应 2SO2＋O2催化△剂2SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。
不一定平衡
颜色
含有有色物质的体系颜色不再变化
平衡
【误区警示】 上表可总结为以下两点： 1v 正＝v 逆时，反应达到平衡状态； 2反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为 平衡的标志。
鲁科版高中化学必修二教案第2章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第二课时
第2章化学反响与能量第二节化学反响的快慢和限度本节教材分析：〔一〕知识脉络在学生认识了化学反响中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反响进行的快慢和限度，使学生从化学反响快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反响。
化学反响的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反响物的浓度、反响的温度、反响物间的接触面积、光、波、以及气体反响体系的压强等因素的变化都可影响反响的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反响的快慢。
在可逆反响中，一定条件下反响只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反响的限度问题。
从分析化学反响的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
〔二〕新教材的主要特点：一、教学目标〔一〕知识与技能目标1．使学生了解化学反响速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，初步了解如何调控化学反响的快慢。
2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3．通过“认识化学反响的快慢〞“催化剂对化学反响速率的影响〞等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
〔二〕过程与方法目标1．通过引导学生对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
〔三〕情感态度与价值观目的1．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
二、教学重点、难点1．化学反响速率及影响因素；化学平衡的建立。
2．学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
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2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件 改变
平衡破坏 间后
一定时
新条件下的新 化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等 条件改变时，化学平衡即发生移 动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中 吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限 度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化 学 反 应 的 快 慢
定义及表示方法 内因 影 响 因 素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓 度 ——浓度大速率快
温 度 ——温度高速率快 表面积 ——表面积大 速率快 催化剂 ——使用催化剂 速率加快 另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、 超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2
（红棕色）
（无色）
N2O4
说明：正向进行的反应为放热反应
预测探究：能否通过改变反应条件来控制反应进 行的程度？什么条件？
冷水
常 温
热水
冷水
常温
热水
现象：（1）冷水中颜色变浅。 原因：温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡 状态，NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大。（平衡向正方向移动） 现象：（2）热水中颜色加深。 原因：温度升高，平衡被破坏，在新的条件下达到新的平 衡状态， NO2浓度增大 ，N2O4浓度减小。（平衡向逆方向移动）
N2O4
2HI
催化剂 高温高压
2NH3
研究学习素材—饱和溶液的溶解平衡（初中）
在一定条件下，向硫酸铜饱和水溶液中，加入一 定质量硫酸铜晶体，过一段时间，发现晶体形状发生 变化，取出干燥后称量，发现质量不变。 思考：
1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶 液中这二个过程停止了吗？
2、为什么固体的总质量没变？
外 外因 界 条 件
思考：为什么SO2和O2反应不能进行完全彻底？ 这种反应进行的限度又是一种什么样的状态？
二、化学反应的限度
1、可逆反应
定义： 在相同条件下同时向正、反两个方向
进行的反应称可逆反应。
可逆反应的特点：
（1）在一定条件下,反应物不可能全部转
化为产物,反应只能进行到一定程度. （2）在相同条件下正、反两个方向的反应
(3) 动
(4) 定 (5) 变
小结
１、化学平衡状态
定义 前提条件 实质 标志
2、化学平衡状态的特征
逆、动、等、定、变。 定义
3、化学平衡的移动
因素 实质
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下 列说法正确的是（ D ） A、N2和H2不再化合了
B、N2、H2、NH3的浓度相等
C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质
溶解平衡是动态平衡
2、化学平衡
定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的 延长而变化，正反应速率和逆反应速率相等 的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应. 实质 : 是ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0,一种动态平衡. 外观表现： 是反应混合物中各组分的浓 度保持不变.
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是( AC )
结论：
化学平衡是在一定条件下建立起来 的，同一可逆反应在不同条件下将建 立其不同的化学平衡状态！ 3、化学平衡移动
定义:
当条件改变时，原来的化学平衡 被破坏，并在新的条件下建立起新的 化学平衡。
概念的理解：
①影响化学平衡移动的因素： 外界条件：温度、反应物浓度、压强等 影响因素改变（催化剂对平衡移动无影响）
在同时进行！
思考: 电解 2H2O === 2H2+O2 点燃 2H2+O2 === 2H2O 是否为可逆反应
可逆反应的化学方程式表示方法：
=== 用“ ”号代替“ 号 注意：正反应：反应物→生成物
”
逆反应：生成物→反应物
常见的可逆反应举例:
2SO2+ O2 N2+3H2
催化剂
△
2SO3
2NO2
H2 + I2
催化剂
( D ) A.SO3中
C.O2 中
B.SO2中
D. 3种物、3、4
2、世纪金榜第二课时练习