高中化学2.1.2《氯气的性质》导学案苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案

氯气的生产原理教案氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。

2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。

3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。

（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

四、教学过程：五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。

2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。

3．从氧化还原反应角度分析反应原理。

（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。

学年高一化学苏教版必修1教案：专题二第一单元氯气的性质 Word版含答案

第1单元课时2氯气的性质教学设计一、学习目标1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。

2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。

3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。

4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。

5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。

6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。

二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。

难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。

结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。

通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。

由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。

四、教学过程[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。

（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。

树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。

矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。

] [过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。

首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。

[板书] 一、氯气的物理性质（PPT3）通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。

高中化学《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1

新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。

我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。

教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。

在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。

现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。

一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。

通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。

教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。

在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。

（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。

因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。

教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。

高中化学2_1课时16氯气的性质2导学案苏教版必修1

氯气的性质【学习目标】1、掌握氯气重要的化学性质，初步了解可逆反应概念。

2、认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响。

【重点难点】重点：通过实验掌握氯气的化学性质难点：氯气的化学性质及应用【导学流程】一、基础感知1、活性炭、氯水都是可以使红墨水褪色的物质，其原理一样吗？2、氯水的颜色说明什么？氯水久置后会有哪些变化？该怎样保存？3、正误判断：（1）干燥的氯气也能让鲜花褪色。

（2）将氯水放置一段时间后，其漂白性会减弱，但其酸性会增强。

（3）氯水漂白作用的实质是其中含有的次氯酸能使染料等有机色素褪色。

（4）氯水呈黄绿色的原因是其中含有氯分子、次氯酸分子、氯离子等多种微粒。

（5）工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉的目的是得到稳定产物，便于储存和运输。

（6）氯水中含有多种分子和离子，是混合物。

滴入硝酸银溶液中会产生白色沉淀。

（7）氯气有毒且能溶解在NaOH溶液中，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气。

（8）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成等都需要用到氯气。

二、探究未知1、氯气的化学性质（注意实验操作、现象、化学方程式）（1）与金属单质（Na、Fe、Cu等大多数金属）反应：化合得到金属氯化物（2）与非金属单质（H2、磷）反应：化合得到非金属氯化物（3）与水反应（可逆反应）：①化学方程式：②氯水的成分：③次氯酸的性质：强氧化性───不稳定性───弱酸性（4）与碱反应（写出化学方程式，联系用途）：①NaOH溶液：②石灰乳：三、典型例题【典例1】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【典例2】下列说法不正确的是：A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，有效成分是次氯酸钠D.ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂【典例3】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。

新苏教版高中化学必修1学案 4：3.1.2 氯气的性质

第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质【学习目标】1.了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2．了解氯水的主要性质及应用。

3．认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学实验的积极影响【自主预习】1．氯气的物理性质氯元素的原子结构示意图为。

由此可知，氯原子在化学反应中容易得到个电子。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应，生成氯化物。

(1)能与绝大多数金属反应生成盐微点拨：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。

(2)Cl2与非金属单质的反应①氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。

按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论②新制氯水具有漂白性是因为，反应的化学方程式是Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，该反应的氧化剂是，还原剂是。

③次氯酸(HClO)的性质a ．次氯酸是溶于水的弱酸，比碳酸酸性。

b ．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

c ．次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

微点拨：干燥的Cl 2没有漂白性，但湿润的Cl 2由于生成了HClO 而具有漂白性。

(4)氯气与碱溶液的反应①氯气与NaOH 反应化学方程式：，工业上利用此反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)和实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气。

②氯气与Ca(OH)2反应化学方程式：。

③漂白粉a ．漂白粉的成分为，有效成分是。

b ．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl 2，其反应原理为。

微点拨：工业制备漂白粉时只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空气中变质包括两个反应过程：一是Ca(ClO)2与空气中CO 2、H 2O 反应，二是生成的HClO 分解。

《氯气的化学性质》化学教案

《氯气的化学性质》化学教案第一章：氯气的基本性质1.1 氯气的物理性质颜色、气味、状态密度、溶解性1.2 氯气的化学性质氯气的氧化性氯气的还原性第二章：氯气与水的反应2.1 氯气溶解于水的平衡反应Cl2 + H2O ⇌HClO + H+ + Cl-2.2 次氯酸的性质与应用消毒、漂白作用2.3 氯离子与氢离子的第三章：氯气与碱的反应3.1 氯气与氢氧化钠的反应Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O3.2 氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 →CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3.3 反应产物的性质与应用第四章：氯气与金属的反应4.1 氯气与铁的反应2Fe + 3Cl2 →2FeCl34.2 氯气与铜的反应Cu + Cl2 →CuCl24.3 金属氯化物的性质与应用第五章：氯气与有机物的反应5.1 氯气与甲烷的反应CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl 5.2 氯气与乙烯的反应C2H4 + Cl2 →C2H4Cl2 5.3 有机氯化物的性质与应用第六章：氯气的制备与提纯6.1 实验室制备氯气使用盐酸与锰(IV)氧化物反应6.2 氯气的提纯方法洗气、干燥6.3 安全操作注意事项第七章：氯气的检测与分析7.1 氯气的检测方法湿润的碘化钾淀粉试纸硝酸银溶液滴定7.2 氯气的分析仪器气相色谱仪原子吸收光谱仪7.3 数据分析与处理第八章：氯气的环境影响8.1 氯气泄漏的应急处理泄漏源控制泄漏扩散模拟8.2 氯气在大气中的化学转化光解、氧化反应8.3 氯气对生态系统的影响对植物的影响对动物的影响第九章：氯气的应用领域9.1 氯气在化工行业的应用合成塑料、合成纤维9.2 氯气在医药领域的应用药物合成、消毒剂9.3 氯气在其他领域的应用漂白剂、农药生产第十章：氯气的安全与防护10.1 氯气的危险性评估毒性、腐蚀性10.2 氯气防护措施个人防护装备安全操作规程10.3 氯气事故案例分析事故原因事故后果重点和难点解析重点环节一：氯气的基本性质氯气的物理性质和化学性质是理解氯气后续反应的基础，特别是氯气的氧化性和还原性。

高中化学 2.2.2《氯气的性质》综合性学案苏教版必修1

2.12氯气的性质综合性学案（1）班级姓名【目标诠释】——我来认识知道氯气的物理性质，运用类比法能猜测氯气能发生哪些化学反应，并理解。

能根据实验现象推测氯水的微粒成分，掌握次氯酸性质。

运用对比，掌握新制氯水和久置氯水的区别。

【导学菜单】——我来预习1．预测氯气的性质（1）氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）（2）你将通过哪些实验验证你的推测？2．新制氯水的微粒检验：（1）新制氯水呈浅黄绿色，为什么？（2）氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什麽？（3）新制氯水滴在pH试纸上先变红后褪色，说明什么？（4）向新制氯水中滴加几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，出现白色沉淀。

说明什么？（5）收集氯气时，如何进行验满？（6）如果用钢瓶盛装的液化氯气中含有水，有什么危险吗？为什么？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．如何说明新制氯水有漂白作用的是次氯酸？2．如何检验久置氯水成分是盐酸而不含次氯酸？3．一试管氯气倒扣在水槽中，放在阳光下。

经过相当长时间，试管中的物质是什么？液体约占试管体积的多少。

【建立网络】——我来归纳1．新制氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？2．氯气、液氯、新制氯水、久置氯水的比较1．下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（）A.黄绿色B.能溶于水C.易液化D.不能支持燃烧2．下列说法正确的是（）A．氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中B．氯气有毒，所以氯离子也有毒C．氯原子和氯离子化学性质一样D．氯气是黄绿色但氯离子却是无色的3．下列关于氯气的描述中,正确的是（）A．氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠4.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl25．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须（）A．除去铁锈B．彻底干燥 C．清洗干净 D．放入铁粉6．可用于鉴别铁粉、木炭、氧化铜和二氧化锰的试剂是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯水7．下列关于氯水的说法正确的（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强8.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是（）A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水温D.增加水中O2的含量9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸10．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案2-新版

第一单元氯、溴、碘及其化合物第二节氯气的性质第一课时一、教材分析专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。

本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。

氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。

二、学情分析学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。

本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。

学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。

三、学习目标分析1、学习目标制定的依据《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。

2、教学目标：（1）知识与技能：①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法；②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力；④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。

（2）过程与方法①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法；③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。

高中化学 2.1.2 氯气的性质(第二课时)教案苏教版必修1

2.1.2 氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。

初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。

2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

3、培养学生辨证唯物主义的观点。

养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。

【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。

2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。

3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。

4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。

【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。

〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。

〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗 P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

表2-2 氯水的性质实验实验现象结论实验1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。

Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。

实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.2氯气的性质 Word版含解析

2.1.2 课时作业 [对点训练]学问点1 氯气的性质1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B ．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体【解析】 Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。

【答案】 B2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A ．金属钠在氯气中燃烧 B ．金属铜在氯气中燃烧 C ．氢气在氯气中燃烧 D ．金属钠在氧气中燃烧【答案】 B3．(双选)0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g ，这种元素是( ) A ．Na B ．Mg C ．Fe D ．Cu【解析】质量增加量即为参与反应的氯气质量，n (Cl 2)＝7.1 g71 g/mol ＝0.1 mol ，生成物中金属元素(M)和氯元素的物质的量之比为：0.1 mol :(0.1 mol ×2)＝1:2，即生成物的化学式为MCl 2。

【答案】 BD4．将同温同压下的H 2、O 2、Cl 2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是( )A ．37%B ．33.6%C ．16.8%D ．20%【解析】同温同压下，H 2、O 2、Cl 2的体积比等于分子个数比，可假定反应物为9分子H 2、4分子O 2、1分子Cl 2，它们按下式完全反应：2H 2 ＋ O 2=====点燃2H 2O 8分子 4分子 8分子 H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl 1分子 1分子 2分子故所得溶液为盐酸，其质量分数为2×36.52×36.5＋8×18×100%≈33.6%。

【答案】 B5．(1)氯的原子结构示意图为________，在化学反应中氯很简洁________一个电子变成________，表现出典型的________性，氯在自然界中以________态存在。

2.1.2《氯气的性质》教案(苏教版必修1)

第2课时氯气的性质【目标聚焦】掌握氯气的化学性质。

重点、难点：氯气的化学性质。

【学海导航】1.氯气与金属反应：；；。

2.氯气与非金属反应：。

3.氯气与水反应：。

4.氯气与碱反应：。

5.漂白粉组成是；漂白粉失效原理（化学方程式）。

【思维点拨】【例1】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A.NaOHB.KIC.NH 3•H 2OD.Na 2CO 3【解析】本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。

A 不宜，NaOH 虽能吸收Cl 2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。

B 不宜，KI 溶液吸收了Cl 2，但产生的I 2仍是有毒的。

C 不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。

D 适宜， Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HCl+ Na 2CO 3 == 2NaCl+CO 2↑+H 2O【答案】D 【例2】化工生产盐酸的主要生产过程是：盐酸气溶于水点燃−−−→−−−→−⎥⎦⎤HCl Cl H 22。

其中关键的一步为下图所示的2Cl 和2H 在燃烧管口燃烧生成HCl 。

2Cl 有毒，因此通入气体的合理方式是：A 处通入，B 处通入，同时应采取的措施是。

合成盐酸厂要求合成气中HCl 的含量大于根据制备氯气的化学方程式n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol= 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol×0.1 mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O【答案】见解析【同步闯关】1.下列选项中，与氯气用途无关的是（）A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl3.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HgCI2D. FeCI24.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

高一化学(必修一)导学案：专题2 氯气的性质(苏教版)

【学习目标】1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。

2．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。

3．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。

正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。

重点：氯的单质和化合物的性质。

难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；一、相关知识1．请分别写出工业上和实验室制氯气的原理（用化学反应方程式表示）：工业上:___________________________________; 实验室：_____________________________________2．氯元素的原子结构示意图为_________________.其____层上有8个电子，最外层有____个电子，在反应过程中容易_____(得到，失去)____个电子，化合价_______(升高，降低)，表现________性。

3．氯气的物理性质有：______________________________________.4．氯气的化学性质很活泼，能与许多的物质发生化学反应，请完成下表：5．氯气容易液化，液化后叫液氯；氯气可溶于水，1体积水可溶解2体积的氯气，氯气溶于水后叫氯水。

请完成下表：6.氯气的用途非常广泛。

可大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。

氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。

二、预习自测1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。

2.1.2 氯气的性质(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第二章海洋中的卤素资源2.1海水中的氯第2课时氯气的性质1．下列关于氯气的说法中不正确的是()。

A．氯气是黄绿色气体,易液化B．氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡C．相同状况下氯气的密度比空气的密度大D．氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色【答案】D【详解】氯气能溶于水,溶于水的氯气只有一部分与水反应,氯水中仍然有氯气分子,所以氯水为浅黄绿色。

2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援【答案】A【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；故选A。

3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。

【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。

4．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。

下列有关该实验的说法错误的是A ．集气瓶中氯气呈黄绿色B ．氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C ．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾D ．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【答案】B【详解】A ．氯气为一种黄绿色有毒气体，A 正确；B ．氧气在氯气中不能燃烧，B 错误；C ．氯气和氢气燃烧生成HCl 气体，HCl 在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C 正确；D ．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D 正确；综上所述答案为B 。

化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物

第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。

3、氯气的制取。

本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。

2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。

【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。

2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。

4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【课件展示】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

高中化学专题二第一单元第二节《氯气性质》说课苏教版必修1

一、说教材
1.说教材的内容、地位与作用
本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上,为了提高学生的实验操作能力、观察、记录和描述实验现象的能力,通过一系列的探究氯气性质的实验,使学生在学习氯气的性质的同时了解研究物质的一般方法,为以后学习元素化合物知识的内容奠定基础.
2、教材内容编写特点
③氯水中含有氯离子
6.思考与交流：盐酸（HCl）没有漂白性,Cl2没有漂白性,而氯水或潮湿的Cl2有漂白性,为什么？
激发进一步探索氯水的成分
7.指导阅读和练习 ⑴指导阅读：P43中间段及注解① ⑵练习；书写化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO
学生自己总结：氯气与水反应”
运用分类的方法,预测物质的性质
原子结构示意图
氯原子结构： Cl
分子式： Cl2 、双原子分子
趋势: 氯原子易得到一个电子,显1价 . 单质也活泼, 易得到电子.
（4）探究氯气的化学性质
教学活动
设计意图
1、演示：铁丝在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧
掌握：氯气与铁等金属反应
3Cl2＋2Fe＝2FeCl3
2、播放视频：①氢气在氯气中燃烧. 掌握：氯气与氢气等非
②氢气与氯气混合后点燃.
金属反应
Cl2＋H2＝2HCl
3、交流与讨论：通过铁、氢气分别了解：燃烧不一定要有
能在氯气中燃烧的实验,你对燃烧
氧气参加
的条件有何新的认识？
4、交流与讨论：氯气溶于水有无化创设问题情景：氯气能
学反应发生？假如有,生成物可能
否与水反应.
是什么？氯水中有哪些微粒？
5.活动与探究
新课教学

苏教版高中化学必修1《氯气的性质》名师教案

《氯气的性质》名师教案【教学目标】1、通过氯的原子结构特点和实验探究理解氯气是一种活泼的非金属单质。

2、通过观察、实验、比较等方法研究氯气的性质，使学生逐步掌握研究物质的科学方法。

3、通过氯气性质的实验探究让学生初步形成严谨求实的品质、辩证地看待物质态度。

【重点难点】重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与碱的反应。

难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

【教法学法分析】教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的。

本节元素化合物知识内容的教学，不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和氯气性质的探究，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。

充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时形成转化观、微粒观、实验观等学科观念。

【教学过程】过渡：根据史料和视频内容，你认为氯气有哪些化学性质？根据学生讨论追问：你想让什么样的金属与氯气反应？活泼金属还是不活泼金属？演示实验：灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色。

设问：设问氯气能否与铁丝反应？为什么？设问：氯气与金属反应得到产物有什么特点？总结拓展：氯气不仅可以跟上述金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。

一．氯气与金属单质的反应2Fe + 3Cl2FeCl3Cu + Cl2CuCl2演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，取两瓶收集满氯气集气瓶，注入少量蒸馏水，分别换上挂学生讨论，大胆猜想，氯气能与金属反应。

学生观察现象，归纳现象。

有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色学生书写化学方程式，学生评价。