九年级化学反应专辑

合集下载

初中九年级化学反应方程式汇总

一、化合反应：（1）单质与氧气的反应：1.汞在空气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO2.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O53.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO24.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO26.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃 2CO7.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O8.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO9.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO10.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O311.铁在空气中生锈：4Fe + 3O2=== 2Fe2O3（2）化合物与氧气的反应：12.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO213.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O14.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）其他化合反应：15.氢气和氯气燃烧：2H2 + Cl2点燃2HCl16.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)217.二氧化碳溶解于水：CO2 +H2O ==H2CO318.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4二、分解反应：19.氧化汞加强热分解：△ 2Hg+ O2↑20.水在直流电的作用下分解：2H2通电2H2↑+ O2↑21.MnO2催化分解过氧化氢：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑22.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑23.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑24.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑25.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑三、还原反应：26.氢气还原氧化铜：H2△Cu + H2O（置换反应）27.木炭还原氧化铜：高温2Cu + CO2↑（置换反应）28.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换反应）29.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（置换反应）30.一氧化碳还原氧化铜：△ Cu + CO231.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）33.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑34.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑35.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑36.铝和硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3 +3H2↑37.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑38.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑39.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑40.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）41.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu42.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu43.铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Ag五、酸—碱—盐反应：（1）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（2）酸性氧化物+ 碱-------- 盐+ 水50.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O51.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O52.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O53.消石灰放在空气中变质（检验CO2的方法）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O54.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水55.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O56.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O57.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O58.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O59.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O61.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O64.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O65.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐66.大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑69.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑70.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑71.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO372.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl73.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+ BaNO3=== BaSO4↓+ 2HNO3（5）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐74.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO475.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl76.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl77.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH79.氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2 + Na2SO4 ===BaSO4↓+ 2NaOH（6）盐+ 盐-----新盐+ 新盐80.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO381.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl82.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl六、其他反应：83.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH84.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2△CuSO4 + 5H2O85.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O七、有关物质的颜色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是银白色的，粉末状是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2（呈绿色）、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色晶体Cu红色Cu2(OH)2CO3绿色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，可用于检验、鉴别KClO3白色CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色S淡黄色粉末红磷：红色固体白磷：白色固体部分酸、碱、盐的溶解性规律1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，Ba（OH）2、NH3·H2O、KOH、NaOH溶于水，Ca（OH）2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、 CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水常见元素的符号及名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖锰铁溴铜锌H He Li Be B C N O F Ne Mn Fe Br Cu Zn钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙银碘钡钨金Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ag I Ba W Au常见元素及原子团的化合价常见原子团的化合价钾钠氢银铵正一,钙镁锌钡正二价；SO4→-2；NO3→-1通常氯显负一价,氧显负二价；CO3→-2；OH→-1；铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；NH4→+1负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根；莫忘单质价为零金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。

人教版九年化学常见化学反应的现象集锦

人教版九年化学常见化学反应的现象集锦3Fe+2O2Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②放热③生成一种黑色固体①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4Al+3O22Al2O3①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。

②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2Mg+O22MgO ①发出耀眼的白光②放热③生成白色固体①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜②应用：信号弹2Cu+O2 2CuO 红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2银白色液体逐渐变拉瓦锡实验中反应之一2HgO 成红色固体 2CO+O 22CO 2①发出蓝色火焰 ②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①CO 有毒！ ②点燃前要验纯③应用：煤气2HgO 2Hg+O 2↑红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH 4+2O 2CO 2+2H 2O①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体①点燃前要验纯 ②应用：天然气 Ca(OH)2+CO 2澄清的石灰水变浑应用：检验二氧化碳、=CaCO 3↓+H 2O 浊吸收少量二氧化碳2H 2O 2H 2↑+O 2↑①通电后，电极上有气泡产生。

上海版初三化学方程式反应现象应用(全)

化学方程式反应现象应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2−−−→点燃 CO 2氧气中剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4→Al 2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2∆−−→ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2−−−→点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C−−−→高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C−−−→高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2−−−→高温 2COCO2+H2O →H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ∆−−→CO2↑+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2∆−−→ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成CaCO3 −−−→高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl →2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl →MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO ∆−−→ Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe+CuSO4→Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4→Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl →2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl →2AlCl3+3H2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4 的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4•5H2O→CuSO4+5·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O →CuSO4•5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯元素BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2→BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+ CO2↑。

九年级化学必备方程式

九年级化学必备方程式
1.燃烧反应
-镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO
-铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O4
-硫磺燃烧：S+O2→SO2
-碳完全燃烧：C+O2→CO2
-氢气燃烧：2H2+O2→2H2O
-磷燃烧：4P+5O2→2P2O5
2.酸碱中和反应
-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O
3.金属氧化物与酸反应
-碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
4.金属与酸反应
-锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
5.二氧化碳与碱反应
-二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
6.热分解反应
-碳酸钙高温分解：CaCO3→CaO+CO2↑
-水电解：2H2O→2H2↑+O2↑
7.工业制法
-高炉炼铁（氧化铁还原）：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 -生石灰制熟石灰：CaO+H2O→Ca（OH）2
8.实验室制取气体
-过氧化氢分解制氧：2H2O2→2H2O+O2↑
-高锰酸钾分解制氧：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑-氯酸钾分解制氧：2KClO3→2KCl+3O2↑。

人教版初三化学全册化学反应式

人教版初三化学全册化学反应式
本文档旨在提供人教版初三化学全册中各章节涉及的化学反应式，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

以下是各个章节及对应的化学反应式：
第一章：离子理论
1. 阳离子与阴离子之间的化学反应式
第二章：金属与非金属
1. 酸与金属的化学反应式
2. 金属与非金属的化学反应式
第三章：物质的单质和混合物
1. 物质与物质之间的化学反应式
2. 单质与混合物的化学反应式
第四章：酸、碱与盐
1. 酸和碱的化学反应式
2. 酸盐、碱盐和氧化盐的化学反应式
第五章：金属的氧化与还原
1. 金属氧化反应的化学反应式
2. 金属还原反应的化学反应式
第六章：金属的物理性质与化学性质
1. 金属的物理性质的化学反应式
2. 金属的化学性质的化学反应式
第七章：非金属的性质
1. 非金属腐蚀和燃烧的化学反应式
2. 非金属与氧气的化学反应式
第八章：碳的循环利用
1. 碳的循环利用过程中的化学反应式
以上是人教版初三化学全册中各章节所涉及的化学反应式。

希望这份文档能对同学们的学习有所帮助。

如有任何疑问，请咨询教师或学霸同学。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

(完整word版)初中化学反应大全,推荐文档

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

九年级全册化学方程式总汇

（过氧化氢或双氧水）
二、电解水（电能转化为化学能）：
通电
H2O──H2↑+ O2↑
（负极）（正极）
(记忆：负氢正氧、多氢少氧、VH2: VO2= 2:1 )
三、加热氧化汞
HgO──Hg + O2↑
碳酸的不稳定性：
H2CO3──H2O + CO2↑
（碳酸）
高温煅烧石灰石（或大理石）：
高温
CaCO3──CaO+CO2↑
（5）Al(OH)3+ HCl─AlCl3+ H2O（治疗胃酸-HCl过多）
(氢氧化铝)（三氯化铝）
三、制取CO2：
CaCO3+ HCl─CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）
（二氯化钙）
Na2CO3+HCl──NaCl+H2O+CO2↑
（碳酸钠—苏打）
NaHCO3+HCl──NaCl+H2O+CO2↑（治疗胃酸过多）
（氧化钙、生石灰）（氢氧化钙、熟石灰）
高温
CO2+ C──CO（吸热反应）
氧气的制取:
一、实验室制法：
MnO2
（1）KClO3──KCl + O2↑
（氯酸钾）（氯化钾）
（2）KMnO4──K2MnO4+ MnO2+O2↑
（高锰酸钾）（锰酸钾）
（3）分解过氧化氢溶液（最简便方法—低碳、环保）
MnO2
H2O2──H2O+ O2↑
（碳酸钙）（氧化钙）
一、Zn、Mg、Fe、Al与H2SO4、HCl的反应：
Zn+ H2SO4─ZnSO4+ H2↑（实验室制取H2）

九年级上册化学反应现象

九年级上册化学反应现象一、氧气相关反应。

1. 木炭在氧气中燃烧。

- 反应方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2. 硫在氧气中燃烧。

- 反应方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体。

3. 红磷在氧气中燃烧。

- 反应方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

4. 铁丝在氧气中燃烧。

- 反应方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

二、氢气相关反应。

1. 氢气在空气中燃烧。

- 反应方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

三、二氧化碳相关反应。

1. 二氧化碳与水反应。

- 反应方程式：CO_2+H_2O = H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色（碳酸使石蕊变红）。

2. 二氧化碳与澄清石灰水反应。

- 反应方程式：CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3↓ + H_2O- 现象：澄清石灰水变浑浊。

四、一氧化碳相关反应。

1. 一氧化碳在空气中燃烧。

- 反应方程式：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 现象：产生蓝色火焰，放出热量。

2. 一氧化碳还原氧化铜。

- 反应方程式：CO + CuO{}{===}Cu+CO_2- 现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初三常见反应

一，氧化反应：（注意反应现象）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：红色铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊10、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验11、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气二，常见分解反应：（黑体字为常考）1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

沪教版九年级全册(全国版) 4.1常见的化学反应燃烧(共25张PPT)

探究促进燃烧的方法
• 通常促进可燃物完全燃烧有两种途径
1、氧气的含量 2、增大可燃物与氧气
的接触面积
第四章：认识化学变化
第一节常见的化学反应-燃烧
根据自己的观察和经验，说说物质燃烧有什么现象?它们有什么共同点？
•事例观察到的现象燃烧反应的共同特征：
事例
观察到的现象
木炭燃烧镁带燃烧
发出白光，放热，生成使澄清石灰水变混
浊的气体
燃烧剧烈，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
红磷燃烧
发出白光，放热，生成大量的白烟
我们对物质燃烧的条件有以下猜想（不一定填满）：
需要可燃物
需要与氧气接触
需要温度达到着火点
物质白红木木乙醇无烟煤磷磷材炭（酒精）
着火点 40 240 250 320
（0C）
～～ 558
700～ 750
330 370
探究燃烧的条件
试管内白磷燃烧了,试管内的红磷和热水中的白磷不燃烧
燃烧反应的共同特征：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应。
灭请同学们用不同的方法熄灭燃烧的蜡烛火大比拼
石棉网沙子烧杯抹布水剪刀
实验记录：
熄灭蜡烛的方法蜡烛会熄灭的原因
我会归纳：
观察下列的图片请分别说出它们为什么不能继续燃烧的原理
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

初中常见的化学反应式和汇总

初中常见的化学反应式和汇总
以下是一些常见的初中化学反应式的汇总：1. 酸与金属反应：
酸+ 金属→相应的盐+ 氢气
例如：
2HCl + Zn →ZnCl2 + H2
2. 金属氧化反应：
金属+ 氧气→金属氧化物
例如：
2Mg + O2 →2MgO
3. 金属与非金属元素的反应：
金属+ 非金属→相应的盐
例如：
2Na + Cl2 →2NaCl
4. 碱与酸反应：
碱+ 酸→相应的盐+ 水
例如：
2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O
5. 酸与碳酸盐反应：
酸+ 碳酸盐→相应的盐+ 二氧化碳+ 水例如：
2HCl + CaCO3 →CaCl2 + CO2 + H2O
6. 燃烧反应：
燃料+ 氧气→二氧化碳+ 水
例如：
C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O
7. 酸与碱反应：
酸+ 碱→相应的盐+ 水
例如：
HCl + NaOH →NaCl + H2O
请注意，这只是一些常见的化学反应式，还有许多其他的反应式和化学方程式在初中化学中。

九年级化学全册第4章第1节常见的化学反应—燃烧(第1课时)课件

(1)为什么烧白杯磷中与的氧白气磷(y不ǎn燃g烧qì)？隔绝
原因___烧？
原因是
温度没有达到红磷的着火点；
(3)为什么铜片上的白磷燃烧？
原因是
、白磷是可燃物
、。白磷与氧气接触
温度没有达到红磷的着火点
12/11/2021
第四页，共十一页。
可燃物与氧气接触
的一支
烧杯罩住的不一会儿熄灭；另一
只无明显变化
温度达到着火点
将一铝片放在三角架上，各放一片大小相等的滤纸、乒乓球碎片，
加热
乒乓球碎片先燃烧；纸片后燃烧
12/11/2021
第五页，共十一页。
讨论
(4)如何使水中的白磷燃烧呢? 用导管向水中的白磷通入氧气
(5)如何(rúhé)使铜片上的红磷燃烧呢？
Image
12/11/2021
第十一页，共十一页。
酒精(jiǔjīng)蒸气
燃烧但不明显
没有燃烧
没有燃烧灯帽盖灭
12/11/2021
第三页，共十一页。
讨论(tǎolùn)
1.在烧杯中倒入开水，把一小块白磷(báilín)放入水中，
在烧杯口上放一铜片，在铜片的左端放少量
红磷，右端放一小块白磷。
实验现象：
铜片上白磷着火燃烧；红磷没有燃烧；
开水下的白磷也没有燃烧。
12/11/2021
第八页，共十一页。
当场(dāngchǎng)
反馈
3.（2015•巴中）某老师在《燃烧的
条件》教学中，改进了教材中的实
验如图所示，在铜片上罩了仪器a，
请回答：
（1）仪器a的名称是
烧杯．
（（23））罩对上照仪①器和a的③作能用够是(nénggòu()s获hā防o得bē止i)可产燃．生物的燃白烧烟需污要染的空条气

初三反应方程式汇编

初三反应方程式汇编初三反响方程式汇编铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和稀硫酸反响(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 初三化学分解反响方程式汇编实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑碳酸不动摇而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑初三化学化合反响方程式汇编1、镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O43、铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O34、氢气在空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O5、红磷在空气中熄灭：4P + 5O2 扑灭 2P2O56、硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO27、碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO28、碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO211、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4•5H2O14、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl2扑灭 2NaCl。

初中化学全册化学方程式及现象大全

初中化学全册化学方程式及现象大全（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一” “ A + B + C … D ”C + O 2 (充足)CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足)2CO C + CO 22CO （吸热反应） S + O 2SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 22 P 2O 5 （冒出大量白烟、放热） 2H 2 + O 22 H 2O （发出淡蓝色火焰、放热） 3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （发出耀眼白光、放热、生成白色固体）4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 （铝表面形成一层致密氧化膜原因）2Cu + O 22 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O 2 2CO 2 （发出蓝色火焰、放热）CaO + H 2O == Ca(OH)2 （块状固体变成粉末状，放热）CO 2 + H 2O == H 2CO 3 (二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红)SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（形成酸雨的变化）SO 3+ H 2O ==== H 2SO4（形成酸雨的变化）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“D A + B + …”2H 2O 2 2H 2O + O 2↑(放热，实验室制取氧气的反应)2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑(实验室制取氧气的反应) 2H 2O 2H2↑ + O 2↑（正氧负氢，产生氢气与氧气体积比2：1） Cu 2(OH)2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色固体变成黑色，管口有水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊） CaCO 3 CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）H 2CO 3 == CO 2 ↑+ H 2O （产生气泡，红色的石蕊试液又变回紫色）MnO 2通电NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体逐渐消失，产生具有刺激性气味的气体，试管内壁出现水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊)（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A +BC AC + B或A +BC BA + C”1．金属+ 酸盐+ H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑Mg +2HCl == Mg Cl2+ H2↑（产生气泡，放热）Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑（产生气泡）Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑Fe+ H2SO4 = Fe SO4+ H2↑（产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑（产生气泡，放热）Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）2．金属+ 盐（溶液）盐+ 金属【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，活泼金属才能把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来；②铁单质与盐反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）③此规律只适合于镁及以后的金属，镁前金属不适用】Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu （铁表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）Fe + CuCl2== FeCl2 + CuZn + CuSO4==== Cu + ZnSO4（锌表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为无色）（四）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。