高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1
高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全(Word版)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO2+O2催化剂2SO3加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
人教版高中化学必修一第2讲 离子反应 离子方程式.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2讲离子反应离子方程式一、单选题1、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO32、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OB．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2OD．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2S3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－4、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu（OH）2↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O5、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42- Cl- D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-7、常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HSO3－B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－8、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣二、填空题9、现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
离子方程式课件人教版高中化学必修一
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
人教版高一化学必修一离子反应 离子方程式
人教版高一化学必修一离子反应离子方程式人教版高一化学必修一离子反应离子方程式【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：(1)在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。
反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。
由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。
把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2.离子方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?离子方程式的意义有以下两个方面。
人教版 高中化学必修1 离子反应.doc
离子反应1. __________________________________________ 下列物质中，属于强电解质的是____ ,属于弱电解质的是_________________________________ ,属于非电解质的是____________________ =①氨气②氨水◎盐酸©醋酸◎硫酸领◎氯化银⑦氯化钠©二氧化碳（§）醋酸鞍㊈氢气◎水2.下列离子方程式中正确的是（）A.碳酸钙与盐酸混合2H++COi"=CO2 t +H20B.向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+C.向FeCl2溶液中通入氯气2Fe2++Cl2 =2Fe3++2CFD.二氧化猛与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++2Cr =^^MnCl2+Cl2 t +2H2O3.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应HC1+OH「= H2O+2CrB.澄清石灰水与氯化铜溶液反应Ca（OH）2+Cu2+= Ca2++Cu （OH）2C.氯化铜溶液与铁反应Fe + Cu2+=Cu+ Fe2+D.铁和稀盐酸反应Fe+2H+= Fe3++ H2 t4.下列离子方程式中正确的是（）A.向NaHSO4溶液中加Ba（OH）2 至中性：2 H++ SO；「+Ba“+2 OH =2 H2O+BaSO4 IB.向氯化铝溶液中加入过量KOH： A13++4OH_=A1O2+2H2OC.向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCOj+H+=CO2 f +H2OD.向淒化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br+2Cb = Fe3++ Br2+4CF5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是（）A. Fe"、K\ NO3\ SOrB. Bat Na*、Cl\ SOfC. NH；、Al*、NO J\ crD. Na+、Cl\ K+、NO36.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A. NH；、Ag\ PO43\ ClB. Fe3\ H+, T、HCO；C. Na+、K+、N03\ MnO4'D. Al*、Mg2+> SO君、COf7.某溶液含有①NOJ （2）HCO； @SO32- （4）Br- （5）SOf五种阴离了；向其中通入过量氯气后，溶液中的离了浓度基木保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A.①◎B.①②©C.①◎◎D.①（3）（4）（5）&某混合溶液中所含离了的浓度如下表，则M"及a的值可能是（）所含离子NO3sof H+Na+M n+ (mol/L) 3 1 2 1 aA. Mg"、1B. Ba2+> 1C. Al*、1.5D. Fe2+, 29.有一瓶无色未知溶液中检验出含有Ba2\ Ag+,同时又测得其酸性很强。
人教版高一化学必修一第二章第二节 离子方程式专题训练(练习)
熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
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生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
离子反应 离子方程式-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”
化学与生活
“哑泉致哑”、 “安乐泉解毒”
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉” 水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。
用离子方程式解释解毒的原因。
Cu2＋＋ 2OH－ ＝ Cu(OH)2
考考你的智慧
石蕊溶液
过量BaCl2溶液
H2SO4溶液
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
氢离子未发生反应
钡与硫酸根离子间发生反应
你学会了吗？
稀硫酸与纯碱溶液
稀硫酸与纯碱溶液之间的反应，是哪些离子间发生了反应？
请你设计实验证明之。
H＋
SO42
Na＋ CO32
酚酞
H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
H＋
拆 易溶水易电离的物质写成离子形式，其他仍为化学式
Ca2＋＋2Cl－＋2Na＋ ＋ CO32－＝2Na＋ ＋ 2Cl－＋ CaCO3↓
删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将其化为最简
Ca2＋＋ CO32－ ＝ CaCO3↓
查 检查方程式两边各原子个数和电荷数是否相等
请你试一试
请用直写法或改写法，写出下列反应的离子方程式。 1. 出K2CO3与CaCl2溶液 2. Na2CO3与Ca(NO3)2溶液
如果某病人同时患胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主 要成分为氢氧化铝），反应的离子方程式 __3_H_＋_＋__A_l_(_O_H__)_3 ____A_l_3＋ __＋__3H__2_O__。
后壁溃疡
微粒观
依据溶液中的发生反应的微粒 书写离子方程式
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
(完整版)人教版必修一离子反应
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释会发现有白色沉淀生成。
分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液，在1mL0.1mol3c()反应后) c(起始溶液离子-1-1·L/mol·/molL+-10.1 c(Ag趋于0 ) L1mL0.1mol·-溶液AgNO0.1 ) 0.05(等体积稀释c(NO) 33+-1 0.1 c(Na) 0.05(等体积稀释)L·1mL0.1mol- NaCl溶液0.1c(Cl)趋于用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO + NaCl === AgCl ↓ + NaNO。
33-+↓。
=== AgCl 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag + Cl 、离子方程式2 1）定义（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
1人生在勤，不索何获！．银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师ClNO与NaAgNO离子方程式反映了反应的实质、例如与NaCl的反应+--+并没发生了化学反应，和实质上是Ag33发生化学反应。
（2）离子方程式的书写①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
必须遵守质量守恒定律。
b. 必须遵守电荷守恒定律。
c. ②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
Ca(OH)KOH、、Ba(OH)。
NaOH ②四大强碱：、22③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
(完整版)人教版必修一离子反应
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。
分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /mol·L-11mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释)1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。
2、离子方程式（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。
（2）离子方程式的书写①书写原则a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
b.必须遵守质量守恒定律。
c.必须遵守电荷守恒定律。
②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
【课件】离子反应及离子方程式(人教版2019必修第一册)
新课导入
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵）， 率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生 炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸 得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道 其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！
01 离子反应
任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性， 因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的 泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕
吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的
石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
01 离子反应
活动一、探究离子反应的实质 任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及 结论填在下列表格中。
实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
电离方程式
KCl=K＋+Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42-
C饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的
Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+
水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉
哑
水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会
Cu(OH)2↓ 即：CuSO4+Ca(OH)2==
Cu(OH)2↓+CaSO4
原理
泉 之
谜
谜底
在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可 溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此，具有解毒作用。
专题1 离子反应的应用 课件(共36张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)
专题1 离子反应的应用课件(共36张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）(共36张PPT)第二节离子反应专题：离子反应的应用第一章物质及其变化离子共存01离子的检验与推断02学习目标1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl －。
乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
甲乙离子共存离子共存任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？活动一、认识强弱电解质OH－Na＋NaOH==Na＋＋OH－CH3COO-H3O+CH3COOH观察与思考NaOH固体溶与水CH3COOH CH3COO- + H+醋酸溶与水离子共存不同电解质比较强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、少部分盐①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。
②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。
①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
本质原因电离程度不同。
强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。
离子共存任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。
(完整版)人教版必修一离子反应
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子反响及其发生的条件1、离子反响（1）看法电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，这样的反响称作离子反响。
（2）特点离子反响总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（ 3）讲解-13-1若在 1mL0.1mol·L的 AgNO溶液中，滴加 1mL0.1mol ·L的 NaCl 溶液，会发现有白色积淀生成。
解析以下：c( 初步 )c( 反响后 )溶液离子/mol · L-1/mol · L-11mL0.1mol · L-1c(Ag +)0.1趋于 0AgNO溶液c(NO-)0.10.05(等体积稀释 )331mL0.1mol · L-1c(Na +)0.10.05(等体积稀释 )NaCl 溶液c(Cl - )0.1趋于 0用物质符号 ( 化学式 ) 表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3。
若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓。
2、离子方程式（1）定义用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫作离子方程式。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师离子方程式反响了反响的实质、比方 AgNO与 NaCl 的反响实质上是+-发生了化学反响，-+并没Ag 和 Cl NO与 Na33发生化学反响。
（ 2）离子方程式的书写①书写原则a.必定以客观事实为依据，不能够凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反响。
b.必定遵守质量守恒定律。
c.必定遵守电荷守恒定律。
②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质平时有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
②四大强碱： NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2。
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离子反应离子方程式专题高考考点：1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。
2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。
一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。
2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。
3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
4．铜与浓硝酸反应。
5．二氧化锰与浓盐酸反应。
6．过氧化钠与水反应。
二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
1．硫化亚铁与盐酸反应。
2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。
3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。
4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。
5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
6．氯化铝溶于水。
三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。
1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓四、较复杂离子方程式的书写：1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：6．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：7．FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：五、写出下列反应的离子方程式：1．碳酸氢镁与澄清的石灰水2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液课后练习：1．写出下列反应的离子方程式：（1）过量氨水与氯化铝溶液混合（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合（3）氯气溶于冷水（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液（7）钠粒投入硫酸铜溶液中2．能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是：（A）硫化亚铁和稀盐酸反应（B）硫化钠和稀硫酸反应（C）氢气和硫反应（D）KHS和稀硫酸反应3．下列反应的离子方程式正确的是（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO 4. 下列反应的离子方程式不正确的是:（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:（C）硫化钾晶体溶于水: S2－ + 2H2O 2OH－ + H2S（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:5．下列反应的离子方程式正确的是:（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO26. 下列反应的离子方程式正确的是:（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO （B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH4+7. 下列反应的离子方程式正确的是:（A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH-＝ H2O（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑8．下列离子方程式中正确的是：（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O 9．下列反应的离子方程式错误的是：（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（B）用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO10．下列反应的离子方程式正确的是：（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O（C）向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O + H+ == NH4+ + H2O（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。
试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是，还可能有的离子是；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子是。
12.如右图所示，在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。
向该烧杯里缓缓注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯中观察到的实验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式：13．写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3.5反应。
（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时：②当硫酸根离子完全沉淀时：14．将0.5mol/L的NaHCO3溶液加入到50mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中，按要求写出反应的离子方程式。
（1）加入的NaHCO3溶液体积为50mL时:（2）加入的NaHCO3溶液体积为100mL时:15.向100mL 3mol/L 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积B：C：16.溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-PO43-中的几种，现进行以下实验：（1）取5mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸。
（2）另取5mL A溶液，往其中加入盐酸生成气体C，将C通入CuSO4溶液中有黑色沉淀D生成。
则溶液A肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，其理由是。
17.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：（1）取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。
（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-：。