高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1

离子反应离子方程式专题

高考考点：

1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。

2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；

3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。

一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。

2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。

3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。

4．铜与浓硝酸反应。

5．二氧化锰与浓盐酸反应。

6．过氧化钠与水反应。

二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

1．硫化亚铁与盐酸反应。

2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。

3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。

4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。

5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

6．氯化铝溶于水。

三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。

1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-

2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+

3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+

4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+

5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O

6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O

10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O

11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O

12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

四、较复杂离子方程式的书写：

1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：

4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：

5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：

6．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

7．FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：

FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：

五、写出下列反应的离子方程式：

1．碳酸氢镁与澄清的石灰水

2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：

3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液

5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应

6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液

7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液

课后练习：

1．写出下列反应的离子方程式：

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合

（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合

（3）氯气溶于冷水

（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液

（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液

（7）钠粒投入硫酸铜溶液中

2．能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是：

（A）硫化亚铁和稀盐酸反应（B）硫化钠和稀硫酸反应（C）氢气和硫反应（D）KHS和稀硫酸反应

3．下列反应的离子方程式正确的是

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO 4. 下列反应的离子方程式不正确的是:

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）硫化钾晶体溶于水: S2－ + 2H2O 2OH－ + H2S

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

5．下列反应的离子方程式正确的是:

（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2

（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

6. 下列反应的离子方程式正确的是:

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO （B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH4+

7. 下列反应的离子方程式正确的是:

（A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH-＝ H2O

（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑

（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑

8．下列离子方程式中正确的是：

（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+

（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O

（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑

（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O 9．下列反应的离子方程式错误的是：

（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

（B）用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-

（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO

10．下列反应的离子方程式正确的是：

（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O

（C）向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O + H+ == NH4+ + H2O

（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是，还可能有的离子是；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子

是。

12.如右图所示，在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：

（1）烧杯中观察到的实验现象有：

①②

（2）写出实验过程中的离子方程

式：

13．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3.5反应。

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：