2014年中考化学备考提升课件：专题06 物质的组成和分类

知识梳理
一、 ：元素 1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 2、表示方法：元素符号 ⑴书写方法：元素符号是元素的拉丁文名称的缩写。书写规则是一大二小。 即如有一个字母，这个字母应大写；如有两个字母，第一个字母大写第二 个字母小写。 ⑵意义：①表示某种元素②表示该元素的一个原子 例： “O”表示氧元素；表示一个氧原子。
【典型例题 2】 （2013•辽阳）如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和 镁原子的结构示意图，根据图示回答： （1）镁的相对原子质量是 24.31 。 （2）镁原子在化学变化中容易 失去 。 （填“得到”或“失去”）电子，成为离子， 镁离子的符号是 Mg2+ 。 （3）镁元素与氧元素形成化合物的化学式为 MgO。
4、元素的分类：一般地说①金属元素：最外层电子数小于 4 个；②非金属元 素：最外层电子数大于 4 个；③稀有气体元素：最外层电子数=8 个（氦 只有 2 个） 5、元素之最：①地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；②细胞中 含量居前三位的元素依次为氧、碳、氢 注意： 1、元素是描述原子种类的概念，只论种类不论个数； 2．元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、 “加铁酱油”中的铁、 “钙片”中的钙，指的都是元素。
Hale Waihona Puke 3、氧化物和酸、碱、盐 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 （2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 （3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物。 （4）盐：由金属离子(含 NH+)和酸根离子构成的化合物。 注意： 1、 ：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不能理解为有氢离 子。 2、 ：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧要离子的化合物。不能理解为有 氢氧根离子。 3、 ：物质的俗名不能作为分类的依据。如：纯碱不发属于碱类，而应属于盐
【答案】 （1）24.31； （2）失去；Mg2+； （3）MgO。 【解析】 试题分析：根据镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，则可知 镁元素的相对原子质量、得失电子情况；根据化合价和化学式的书写原则写 出正确的化学式。 （1） 由镁元素在元素周期表中的相关信息， 可知镁元素的相对原子质量是 24.31； （2）由镁元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为 2，在化学反应中易失 去最外层的 2 个电子，带 2 个单位的正电荷，离子符号为 Mg2+； （3）镁元素的化合价是+2 价，氧元素的化合价是﹣2 价，两者形成化合物的化 学式为 MgO；
考点突破
B
试题分析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，A 中含两种分子，其中的每种 分子均由两种原子构成。即该项表示由两种化合物组成的混合物。故 A 不符 合题意； B 中含一种分子，其中的分子是由三种原子构成。即表示是由三种 元素组成的纯净物，是化合物。故选 B；C 中含一种分子，其中的分子是由同 种原子构成。即表示是由同种元素组成的纯净物，是单质。故 C 不符合题意； D 中含两种分子，其中的每种分子是由同种原子构成。即表示是由两种单质 组成的混合物，故 D 不符合题意。
二、物质的分类 混合物 分类 纯净物 化合物
无机化合物
金属 单质
非金属 稀有气体
有机化合物 氧化物 酸 碱 盐
1、纯净物和混合物 纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。 注意： ①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学 反应，仍能保持各自的化学性质； ②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不 以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不固定； ③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成， 而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
专题06 物质的组成和分类
考点透视
一、新课标的要求： 1、认识物质的三态及其转化，认识物质的多样性； 2、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一 些常见元素的名称与符号； 3、知道元素的简单分类；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无 机物；知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐；能从组成上认识氧 化物； 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素； 5、形成“化学变化过程中元素（种类和质量）不变”的观念。 二、考情分析： 1、考查情况：物质的组成和分类是初中化学重要的组成部分，也是中考的重 点之一。
2、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发现该类知识点考查形式灵 活多变。可以为阅读理解型、应用型、判断正误型等多种形式。从题型上 来说，主要出现在选择题中，有的出现在填空题中。 3、命题方向：考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等， 来考查学生对物质组成的元素观和物质的分类观等根据相关知识的理解 和掌握情况，以及学生阅读、分析、应用和知识迁移的能力。特别是对周 期表信息与原子构成的关系、元素的分类、纯净物与混合物的判断、单质 和化合物的判断、氧化物及酸碱盐的辨别等相关问题的考查，是近几年中 考命题的热点。 4、试题难度：物质的组成内容难度不大。物质的分类知识中酸碱盐的分类涉 及到电离的知识，知识较抽象，难度有所增加。难度为中、易档。
注意： ①金属单质、大多数固态非金属单质及稀有气体是由原子构成的，它们的元 素符号还可以表示由这种元素组成的单质。如：P 还可表示红磷。 ②元素是原子的总称，只有种类没有个数。 ③如在元素符号前加上数字，则该符号只具有微观含义。如：2H 只表示两个 氢原子。
3、元素周期表： （1）元素周期表的内容：相关元素的内容包括：①原子序数②元素名称③元 素符号④相对原子质量 （2）元素周期表的意义： ①行表示周期，列表示族。②原子序数=质子数（核电荷数）③排列规律： 同周期电子层数相同，从左向右最外层电子数递增；同一族最外层电子数 相同，从上向下电子层数递增。
2、单质和化合物 单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 注意： ①单质和化合物的共同点是都属于纯净物，区别是是否由同种元素组成。 ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、石墨和金刚石、氧气和 臭氧等。 它们由于原子的排列方式不同或分子构成不同， 造成性质不同， 属于不同的物质。