2019年秋期末考试化学模拟试题

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2019年初三化学期末试卷含答案

2019年初三化学期末试卷(名师精选试题+详细解答过程，值得下载打印练习)（满分70分，时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Ca--40 一、选择题（本大题14小题，每题2分，共28分。

在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求，把正确的选项序号涂在答题卡上)1、下列变化属于化学变化的是A 灯泡通电发光B、蜡烛熔化C、粮食酿酒D、矿石粉碎2、下列有关实验现象的描述，正确的是A、将铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变白B、加热高锰酸钾后有能使带火星木条复燃的气体产生C、木炭在氧气中点燃，发出白光，放热，同时生成二氧化碳D、红磷在空气中燃烧，发光放热，产生浓厚的白色烟雾3、物质的性质决定用途。

下列有关物质的性质和用途说法中错误的是A、氧气有可燃性-----可以做火箭的燃料B、氮气化学性质稳定-----可用于充氮保存食品C、活性炭具有较强的吸附性-----可用于除去水中的色素和异味D、干冰升华吸收热量------可用于人工降雨１２4、自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是5、下列学生实验操作中正确的是A B C D6、某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为A 、金属B 、非金属C 、元素D 、分子 7、下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是A 、②③B 、①③C 、②④D 、①④8、室内污染的主要成分之一是甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是A、甲醛是一种氧化物B、甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8C、甲醛分子中含有氢分子D、甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成9、从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是A、食物腐败变质--分子种类发生了变化B、墙内开花墙外香--分子在不停地运动C、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中--分子间有间隔D、将密封的方便面从平原带到高原时，袋子鼓起--袋内气体分子体积增大10、10月14日上午，赤峰市一家存放婴儿纸尿裤的仓库发生火灾，迅即赶到的消防官兵用水枪将大火扑灭。

2019年人教版九年级秋季期化学期末试题及答案

人教版九年级秋季期化学期末试题可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O一16 Cl一35.5 Ca一40一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。

1．下列变化属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．冰雪融化C．酒精燃烧D．汽油挥发2．下列实验现象描述不正确的是（）A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色D．白磷在空气中自燃产生大量白烟3．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数4．下列推理不正确的是（）①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤5．下列物质中，属于纯净物的是（）A．石灰石B．干冰C．空气D．石灰水6．下列实验操作正确的是（）A B C D7．钠原子结构示意图如右图所示。

下列有关钠原子的说法不正确的是（）A．在化学反应中易得电子B．质子数为11C．最外层电子数为1 D．核外有3个电子层8．下列叙述中，正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化9．日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（）A．长江水B．矿泉水C．煮沸的水D．含较多可溶性钙、镁化合物的水10．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（）A．约等于24克B．一定小于24克C．一定大于24克D．一定等于24克二、生活现象解释(本大题包括4个小题，每空1分，共11分)11. 请用化学用语回答生活中的下列问题。

2019秋九年级上册第一学期期末化学试卷

2019-2020上学期期末化学试卷一，选择题1. “魅力中国城，我最爱承德”的竞赛活动中有以下的变化，其中属于化学变化的是A.缅茄雕刻B.木制木偶C燃放烟花 D. 人造云雾2.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )A．金刚石钻头B．钢化玻璃杯C．不锈钢锅D．瓷器3.下列所示实验操作中，正确的是( )4.对下列的说法，你认为错误的是（）A.根据元素的原子序数可以确定元素在周期表中的位置B.根据生活中需要的能量可推知能量一定自化学反应C.根据我国可燃冰开采能持续出气可确定我国开采可燃冰技术走在世界前列D.根据金属钛及其钛合金的性能可以确定其为二十一世纪最有前途的金属5.金属元素和人体健康有很大关系。

钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。

如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状。

市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾(C6H738)。

下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是( )A.该物质的一个分子中含25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6：7：3：8C．该物质是由原子直接构成 D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成6.下列的叙述正确的是（）A.把少量的生铁加入稀盐酸中可完全溶解并产生气泡B.铁生锈是铁与氧气作用的结果C.菱铁矿的主要成分是Fe2(CO3)3D.赤铁矿在工业上常用炼铁，其产品是生铁7.关于水的组成，下列说法正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的8.食品添加剂溴酸钾(BrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为( )A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定9．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①一⑤所列情况不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（）①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电A．①③④ B．②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤10．下列关于氧气的用途的叙述错误的是( ) A，用于提高钢铁的产量和质量 B．氧炔焰用焊接或切割金属C．液氧制成炸药，用开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料11．化学反应前后，肯定没有变化的是( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C.①④⑥ D．①③⑤12.吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）A、氢气B、一氧化碳C、二氧化碳D、氧气13.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是( )A．灭火 B．做化工原料 C．制干冰 D．温室中用做肥料14．下列化学符号正确的是( )2-A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO3C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．4个氮原子：2N215还是太阳中含量最多的元素，其元素符号为A、HB、HeC、ND、O 16引起温室效应的主要物质是A、SO2B、COC、CO2D、可吸入颗粒物17属于氧化物的是A、O2B、H2O2C、NaClD、H2SO4 18属于溶液的是A、牛奶B、油水C、糖水D、果酱19互为同素异形体的一组物质是A、氧气与臭氧B、干冰与冰C、银和水银D、水与双氧水20下列物质的化学式与名称对应正确的是A、氯气：Cl2B、氢氧化铁：Fe(OH)2C、碳酸钠：NaCO3D、氯化铵：NH4Cl21实验操作正确的是A、倾倒液体B、读取液体体积C、检查装置气密性D、加热液体22属于分解反应的是A 、3222CO H O H CO −→−+ B 、O H CO CO C HCO C 22323a )(a +↑+↓−−→−加热 C、CMgO CO M +−−→−+2g 22点燃 D 、↓+→+2424)(2u OH Cu SO Na NaOH SO C23关于氧气的说法不正确的是A 、氧气与液氧由不同分子构成B 、氧气可以用排水法收集C 、红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟D 、氧气能支持燃烧 24过滤操作时，不需要的仪器是A 、烧杯B 、漏斗C 、蒸发皿D 、玻璃棒25共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是A 、分子体积变大B 、分子质量变大C 、分子数目变大D 、分子间的间隙变大26AgNO 3见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A 、NO 2B 、SO 2C 、N 2D 、H 2S27、我的性质决定用途对应关系错误的是28、指的鉴别方法错误的是A 、氯化钠和无水硫酸铜；加水B 、木炭和二氧化锰；观察颜色C 、空气和二氧化碳；燃着的木条D 、酒精和白醋；闻气味29、蜡烛(足量)在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。

2019年秋高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【推荐】.docx

嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C. D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+9281sC ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4 12．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

2019秋人教版-九年级化学上册：期末试卷1有答案

第一学期期末达标检测卷(100分，90分钟)一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分) 1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是()A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰作制冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是()A．碳具有还原性，可冶炼金属B．氧气具有氧化性，可作燃料C．氮气的化学性质稳定，可作保护气D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰3．下列选项正确的是()A. B.C. D.4．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是()A．分子和原子都在不停地运动B．原子的质量主要集中在原子核上C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子D．从元素周期表中硒元素的有关信息(如图)，可知硒的相对原子质量是78.96g5．保护环境利在千秋，功在当代。

为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是() ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；③使用风力、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。

A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤6．“上善若水，水善利万物而不争”。

下列有关水的说法不正确的是()A．地球上可供利用的淡水资缺乏B．水是由氢分子和氧原子构成的C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度D．自然界中的水都是混合物7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是()A．红磷、铁丝、甲烷B．生石灰、熟石灰、石灰水C．食醋、加碘食盐、酱油D．海水、糖水、蒸馏水8．分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误的是()A．受热时分子的体积逐渐变大B．降温时分子的运动速率减慢C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D．电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的9．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

2019年九年级上册化学科目期末测试KE

2019年度初中化学期末考试试卷九年级上册化学科目期末测试一、选择题1．用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。

下列化学方程式可以解释这一现象的是（）A．Ca（OH）2+C02=CaC03↓+H20B．CaO+H2O =Ca（OH）2C．CaCO3高温 CaO +C02D．2HC1+Ca（OH）2=CaC12+2H20答案：A2．下列变化属于化学变化的是：（）A．石蜡熔化B．滴水成冰C．矿石粉碎D．食物腐败答案：D3．玻璃中含有二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋X .二氧化硅中硅元素的化合价为，生成物X的化学式为。

（）解析：参考+4 ；H2O4．温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。

氟元素符号为（）A．Fe B．F C． V D． Fr答案：B5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A B C D答案：D6．“今年过年不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是从深海鱼油中提炼出来的能促进大脑发育的物质，化学式为C26H40O2，关于“脑白金”的叙述错误的是（）A．它是由多种元素组成的混合物B．它的分子中碳、氢、氧原子个数比是13:20:1C．它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物D．它的分子中含有氧原子答案：A7．2007年10月24日我国第一颗探月卫星“嫦娥一号”成功发射升空，发射使用的长三甲火箭的燃料由偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．四氧化二氮（N2O4）．液氢．液态氧等构成，关于偏二．．以下说法正确的是：（）．．甲肼A．偏二甲肼的相对分子质量是46B．每个偏二甲肼分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氮原子构成的C．偏二甲肼由C、H、O、N四种元素组成的D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7答案：D8．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是（）A．①②③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥⑦答案：B9．下列有关氧气性质的描述中，错误的是（）A．氧气具有氧化性和可燃性B．氧气能供给呼吸C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体答案：A10．（08年江西）“千里之行，始于足下”。

2019年秋季学期九年级化学期末测试题

2019年旧城中学期末模拟测试化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分选择题，第二部分非选择题，共30题，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己姓名、班级、2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量，H-1. C-12. O-16. Cl-35.5. K--39. Fe-56.第一卷，选择题，（共45分）一、选择题(1--15小题，每小题2分，16--20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾，酒精燃烧B．汽油挥发，动物的呼吸作用C．剩饭变馊，铁锅生锈D．玻璃破碎，西瓜榨成汁2．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式．下列不符合“低碳生活”主题的是（）A．用旧报纸制铅笔杆，B．参加“地球熄灯一小时”活动C．开发回收利用二氧化碳的新技术，D．深秋时节焚烧落叶3．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（）A．城市道路定时洒水B．大力发展火力发电C．大力植树造林D．加强建筑工地扬尘控制4．下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料-----相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员------分子在不断运动C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大5．化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（）A．煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒，B．冰箱中的异味，可用活性炭除去C．电器着火，应先切断电源再灭火，D．硬水和软水，可用肥皂水区分6．下列实验操作及现象合理的是（）A．用50mL量筒量取5.26mL水，B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体，D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾7．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这里的碘、氟、钙、铁是指（）A．单质B．分子C．元素D．原子8．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A．O2B．Mg C．H D．N9．下列有关化石燃料的说法不正确的是（）A．化石燃料是不可再生能源，B．化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染C．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物D．将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．固态氮、干冰、冰水共存物，B．稀有气体、氯化氢气体、液化石油气C．液态氧、蒸馏水、透明的河水，D．天然气、煤、石油11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（）A．虾青素是氧化物B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的，D．虾青素中氢元素的质量分数最低12．下列说法正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的，B．一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量C．混合物中一定含有多种元素，D．元素的化学性质与原子结构最外层电子数关系密切13．国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂．已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．下列关于燃烧的说法正确的是（）A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C．只有燃烧可将化学能转化为热能，D．物质与氧气反应时都会燃烧15．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如图操作，能够观察到纸花变红的是（)A．喷碱水B．直接喷水c直接放入CO2D．喷水后放入CO2中16．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变17．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A．B．C．D．18．下列物质是按一定规律顺序排列的，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中X应是（）A．NO B．N2O5C．KNO2D．（NH4）2SO4 19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁．经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A．FeS B．Fe2S3C．FeS2D．FeO20．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测）B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同D．反应后Q的质量为24g第二卷，非选择题。

2019学年度第一学期化学期末模拟测试和答案

2019学年度第一学期期末模拟测试高二化学 2019.01一、二、选择题（共50分）1.A2.C3.A4.B5.D6.D7.A8.C 9B 10B 11.BC12. AD 13.C 14.AD 15. BD 16.A 17.AB 18.A 19.AB 20. BD三、(本题包括6小题，共58分)20．(共9分) (1) B 、C 、E(每个1分，共3分，错1个扣1分，扣完为止)(2) ①Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 3 (2分，写对2个给1分，不倒扣)②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。

如果出现白色沉淀，则原溶液是Na 2SiO 3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na 2CO 3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na 2SO 3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na 2SO 4溶液。

(本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分) (共4分，按点给分)21．（每空1分，共11分）H 2SHS －+H ＋ HS －S 2－+H ＋橙 (1) H 2S ＋Cu 2＋=2H ＋＋CuS ↓ 红 (2) H 2S +I 2=2H ＋+2I －＋S ↓ 1(3)2 H 2S +O 2=2H 2O ＋2S ↓ 黄 7 (4) 增大22. （8分）(1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.(2) (3) 吸热因为升温时平衡右移。

23.（10分） (1）NaOH 2NaNO 3HNO 34NO NH （2）1∶1（3）)(H )(OH )(NO )(Na 2+−−+>>>c c c c （4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离（5）1×410−∶1 （或1∶410）24．（10分）⑴2 （2分），4（2分）(2)8:5 (2分) (3)相等（2分） 0.6（2分）25．答案：（1）2Mg+CO 2===2MgO+C; (2分)（2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；(2分)（3）②4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O; (2分) （4）⑤C+4HNO 3（浓）CO 2+4NO 2↑+2H 2O (2分) （5）2NH 4++2e - = 2NH 3↑+H 2↑ (2分)四(本题包括2小题，共12分)26．答案：（1）64；2 ；3（2） 127．（1）0.2mol (2分) （2）SO 2 NO 2 (各1分) （3）AC (2分)HbO 2+CH 3CH(OH)COOH+CO 2 Hb(H +)CO 2+O 2+CH 3CH(OH)COO -催化剂 △。

福州市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题(II)卷(模拟)

福州市2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列关于分子的说法中，错误的是（）A．分子是构成物质的一种微粒B．分子能保持物质的化学性质C．液态物质的分子和气态物质的分子肉眼都看不见D．冰块、雪花和氯化钠都是由分子构成2 . 硼氢化钠（NaBH4其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为﹣5C．只含一种非金属元素D．Na、B、H三种元素的原子个数比为1：1：43 . 下列物质不属于氧化物的是A．CO2B．CO C．H2O D．KMnO44 . 下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，能观察到蓝紫色火焰的是（）A．铁丝B．硫C．磷D．木炭5 . 以下测量数据合理的是（）A．用托盘天平称取150kg的食盐B．用100ml的量筒量取9.5ml的水C．用普通温度计测得室温34.68℃D．用10ml的量筒量取7.5ml的水6 . 下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是A．甲烷——做燃料——可燃性B．干冰——制冷剂——升华吸热C．石墨——做电极——优良的导电性D．一氧化碳——冶炼金属——可燃性7 . 有关实验现象的描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾B．铁丝在空气中燃烧火星四射C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰8 . 下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子可再分，原子不能再分C．水分子是保持水化学性质的最小粒子D．同种元素的粒子，质子数一定相同9 . 下列既不是化合反应又不是分解反应的是A．B．C．D．10 . 下列各物质用途中，利用了其物理性质的是A．氧气用于气焊B．稀有气体做食品保护气C．氧气能供给呼吸D．液态氮气制造低温环境11 . 化学源于生活，同时又服务于生活．以下说法不合理的是（）A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖B．乘坐公交车出行实现“低碳”生活C．少食蔬菜水果的同学会缺维生素 C，有可能引起坏血病D．用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维12 . 某一化学方程式表示的意义：①化合反应；②各物质的分子个数比为2：1：2；③反应在点燃条件下进行；④各物质的质量比为1：8：9；则该化学方程式可能是（）A．S + O2 SO2B．2CO +O2 2CO2C．2H2 + O2 2H2O D．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O13 . 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A．C．D．B．14 . 从分子的角度分析，下列解释不正确的是（）A．酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C．二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子15 . 在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（）A．碲原子核外有52个电子B．碲原子有52个质子C．碲原子的质量为127.60D．碲元素是非金属元素16 . 如图所示是化学反应的微观示意图，其中“”“”分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（）A．反应前后分子个数不变B．汞和氧气都是由分子构成的C．该反应为分解反应D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子二、填空题17 . 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

2019年秋九年级上学期期末考试化学试卷及答案解析(两套)

邵阳市郊区2018-2019学年九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列成语与化学变化有关的是（）A. 沙里淘金B. 滴水成冰C. 木已成舟D. 钻木取火2.加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）A. 取样B. 加料C. 加热D. 熄灭3.下列说法正确的是（）A. 木炭燃烧后生成黑色固体B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰4.下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A. 净化后的自来水空气B. 石灰水水C. 冰水混合物液氧D. 氮气煤5.2013年6月12日，神舟十号航天员在太空中度过了中国传统节日﹣﹣端午节，并且吃到了粽子．粽子采用真空包装是为了隔绝（）A. 氮气B. 水蒸气C. 氧气D. 稀有气体6.有关催化剂的说法错误的是（）A. 反应前后本身质量不变B. 反应前后化学性质不变C. 一定加快化学反应速率D. 可能减慢化学反应速率7.下列关于氧气的说法，错误的是（）A. 实验室制取氧气时，不一定要加催化剂B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 油锅着火，可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气D. 氧气不溶于水8.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A. 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B. 把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C. 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D. 停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯9.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A. 分子很小B. 分子在不断运动C. 分子之间有间隙D. 分子由原子构成10.与元素化学性质的关系最密切的是（）A. 元素的相对原子质量B. 原子核外的最外层电子数C. 原子核内的中子数D. 原子核内的质子数11.根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）A. 钠原子最外层有11个电子B. 钠的相对原子质量是22．99gC. 钠的原子序数为11D. 钠属于非金属元素12.在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤B. ①③⑤C. ①③④⑥D. ①④⑥13.二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）A. 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1B. 二甲醚的相对分子质量为48C. 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D. 二甲醚属于氧化物14.不同元素间最本质的区别是（）A. 中子数不同B. 质子数不同C. 电子数不同D. 相对原子质量不同15.下列观点，我不赞同的是（）A. 肥皂水可以区别硬水和软水B. 风力发电可以减少对环境的污染C. 电线短路引起火灾最好用水灭火D. 活性炭可以吸附水中的色素和异味16.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

2019-2020年第一学期期末考试九年级化学试题 (含答案) (3)

九年级化学期末模拟考试题化学试题卷（考试时间60分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Zn —65注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，；第Ⅱ卷为非选择题2、本试卷共五大题，22小题，总分100分，答题时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题有12个小题，每个小题3分，共36分。

每个小题只有一个选项符合题意。

请将你认为正确的选项涂在机读卡上）1、往盛有溶液M 的试管中加入（或通入）N ，溶液颜色有变化的是2、在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A．Fe 2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 B．CO 2：二氧化碳分子中含有2个氧原子C ．2N ：2个氮元素 D. CaO:氧化钙的化合价为+2价3、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是A ．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分。

B ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。

C ．有气体原子是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子。

D ．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，所以它们的性质完全相同。

4、下列主体知识的归纳中，都正确的一组是A ．生活常识B ．节约意识C ．安全常识D ．环保意识5、燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是A ．火柴梗着火点低 B ．空气中氧气不足C．火柴梗跟氧气接触面积小D．火柴梗温度不易达到着火点6、已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应中共有四种分子 B．该反应的反应物都是单质C．参加反应的两种分子的个数比为4:1 D．该反应中生成物有单质和化合物7、实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量8、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是A．它们表示三种元素 B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子9．下列观点符合质量守恒定律的是A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H 2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素10、2011年5月，媒体曝光台湾塑化剂污染食品事件，污染的食品超500多种，是台湾30年来最严重的食品渗毒事件。

2019年化学期末测试题有答案

2019年化学期末测试题班别：姓名：分数：一、选择题1．物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①天然气用作燃料②活性炭用于吸附色素③氮气用做保护气④稀有气体用于霓虹灯A．①②③B．①③④C．①③D．①④2．在街头看到很多用飞艇来做广告。

为了安全，艇内冲入的气体最好是（）A．氢气B．氦气C．氮气D．二氧化碳4．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．分类B．空气C．地壳元素的含量D．原子的结构5．下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种化学资源B．电解水是验证水的组成的方法之一C．水分子保持水的化学性质D．在固态时水分子时静止不动的6．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体)( ) A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁7．碳在耐高温的密闭容器（内含过量氧气）中加热，表示容器内所盛的物质总质量m与时间关系是（）A．B．C．D．8．往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入加过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（）A．Ag+Cu2+ Mg2+ Fe2+B．Cu2+ Mg2+ Fe2+C．Mg2+ Fe2+D．Cu2t Fe2+9．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体C．都能导电D．硬度都很大10．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCl n溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z11．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，正确的是( )A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出．下列反应没有明显现象的是（）A．氧化铁与稀盐酸反应B．稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C．氧化钙与水反应D．铝丝与硝酸银溶液反应15．坚持“人与自然和谐共生”，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)

2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共七套）2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O22．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物4．阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AB．1L2mol•L﹣1 K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是12．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种B．10种C．8种D．7种16．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O18．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+离子，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A．B．165d C．83d D．85d19．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4B．MgSO4C．Cu（NO3）2D．BaCl220．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：．（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有（填化学式）．（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：．（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：．22．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为（用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n （H+）为；（4）原溶液中NO3﹣的浓度为c（NO3﹣），则c（NO3﹣）的取值范围为．23．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止；（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．①如何检验沉淀是否洗净；②则所制得的产品的纯度为．24．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为．（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．25．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）．回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）C→D转化中①的化学方程式为．（3）下列关于B的说法正确的是．（填字母）a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种．①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体．已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．①F的结构简式为，试剂a为．②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；故选C．2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A 错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃；B．高温使蛋白质发生变性；C．活性炭具有吸附性；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定．【解答】解：A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃，苯并芘为致癌物质，故A正确；B．高温使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故B正确；C．活性炭具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定，则该导电塑料是混合物，故D错误；故选D．4．阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AB．1L2mol•L﹣1 K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；B．根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子；C．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则硫酸不能完全反应．【解答】解：A．1mol1molFeI2与足量氯气反应时，1mol亚铁离子失去1mol电子，2mol碘离子失去2mol电子，总共失去3mol电子，所以反应中转移的电子数为3N A，故A正确；B．1L 2mol•L﹣1 K2S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒可知：H2S、S2﹣和HS﹣的总数为2N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸中含有硫酸0.9mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.9mol 电子会生成0.45mol电子，转移了0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于0.9mol，转移的电子数小于0.9N A，故D错误；故选A．5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32﹣被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3﹣，故选A．6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水；C．油脂的相对分子质量在10000以下；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇．【解答】解：A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧有氮气生成，而棉花燃烧后只生成CO2和H2O，故A错误；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水，则苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，多糖、蛋白质为高分子，多糖、蛋白质、油脂均能水解，故C错误；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．转移液体需要使用玻璃棒引流；B ．冷凝水方向错误；C ．蒸发时用蒸发皿；D ．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A ．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A 正确； B ．冷凝水方向错误，下进上出，故B 错误；C ．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl 晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C 错误；D ．酒精和水能互溶，不分层，故D 错误．故选A ．8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A ．溴苯中混有溴，加NaOH 溶液洗涤、静置、分液B ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后静置分液D ．乙烯中混有SO 2，将其通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶，再干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A ．溴与氢氧化钠溶液反应；B ．乙酸可与生石灰反应；C ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；D ．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A ．溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A 正确；B ．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故B 正确；C ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C 正确；D ．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于氢氧化钠溶液分离，故D 错误．故选D ．9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A ．两种物质的分子式均为C 10H 14O 2互为同分异构体B ．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．两种物质中都存在碳氧双键．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；C．II中含有酯基、I中含有羧基，两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸钙、NaOH、水；C．酸性条件下不能生成氢氧根离子；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C错误；D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积．【解答】解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O，摩尔质量为36g/mol，2K218O2的物质的量为=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，故生成18O2的质量为0.25mol×36g/mol=9g，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，总分析可知，ABD正确，C错误，故选：C．12．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①苯环中不含碳碳双键；②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol 氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子；③质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；⑥磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子；⑧n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数．【解答】解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1N A，故错误；②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6N A，故正确；③3.4gNH3物质的量==0.2mol，含N﹣H键数目为0.6N A，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3N A个，故正确；⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B误；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，故正确；故选：B．13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，A．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故A正确；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C．O2（PtF6）中O与O之间存在共价键，故C错误；D．此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol 电子，故D错误；故选A．14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．25℃，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子能够与氢氧根离子发生中和反应；B．强酸性溶液中存在大量氢离子，[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且能够与氢离子反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．【解答】解：A．25℃，=0.1mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，ClO﹣、HSO3﹣之间发生氧化还原反应，HSO3﹣与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且[Cu（NH3）4]2+能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；故选C．15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种B．10种C．8种D．7种【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．【分析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有﹣COOH、由生成气体量值关系知还有﹣OH、Q可视为﹣OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH （CH3）COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构；【解答】解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；。

2019学年秋九年级上学期期末考试化学试卷及答案解析(两套)

鸡西十九中2018-2019学年九年级（上）期末考试化学试卷一、选择题（本题共15题，每小题2分，共30分．每小题各有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内．）1．生产、生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．奥运会开幕式燃放烟花B．生铁的冶炼C．氢氧化钠潮解D．铁制品生锈2．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（）A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸溶液至过量．小烧杯3．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A．B．C． D．4．实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（）A．牛奶和玉米粥均属碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．葡萄汁能使酚酞试液变红色D．西红柿的酸性比苹果的酸性强5．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是（）A．汽油B．食盐水C．白醋D．红醋6．银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（）A．KH2CO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2P04）27．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅8．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B．水银不是银，是金属汞C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl9．在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜11．下列有关物质用途说法中，正确的是（）①用碳酸钙做补钙剂②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用浓硫酸做食品的干燥剂④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④12．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOH C．NaOH、H2SO4D．AgNO3、HCl13．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签14．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag15．有一不纯的（NH4）2SO4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（）A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．NH4Cl二、选择题（16-20题有一个或两个正确选项共10分）16．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A．8.4g碳酸氢钠B．8g氧化铁C．4.5g铝粉D．4g铜锌合金17．下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（）A． B．C． D．18．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO19．某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（）A．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4B．原固体中可能含有三种物质C．加水后得到的液体中一定含有OH﹣D．酸溶液一定不是稀H2SO420．下列除杂所选试剂正确的是（）A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙三、填空题（本题共6小题，每空1分，共20分）21．（3分）某化肥包装袋上的部分说明如图所示．（1）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解（2）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是；施用该类肥料时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．22．（4分）用化学用语填空：（1）蓄电池中含有的酸是；（2）石灰石、大理石的主要成分是；（3）食醋中含有；（4）铵根离子．23．（4分）2019年国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是；（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．24．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．（1）t℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶1液达到饱和．℃时，比较两物质的溶解度大小．（2）t2（3）t℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一1种即可）．（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是．25．（3分）黑龙江省鹤岗市新兴煤矿“11•21”特大瓦斯爆炸事故，最终确定108人死亡．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手“．（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于（选填“纯净物”或“混合物”，瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．产生有毒气体的化学方程式可能是．（2）当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是（填字母序号）．A．站在原地不动 B．背对爆炸地点迅速卧倒C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D．选择合适通道迅速逃生．26．欲除去下列物质溶液中的杂质（括号内为杂质），写出相应的试剂：（1）HNO3（HCl）．（2）NaNO3（Na2SO4）．四、简答题（本题共3小题，共10分）27．（3分）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡末塑料袋中），请分析铁粉做干燥剂的原因？及用铁粉代替CaO粉末的优点是什么？28．（4分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9﹣﹣1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可，并写出相关的化学方程式）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？29．（3分）实验室里有四瓶白色固体已经失去标签，可能分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种，请设计实验加以鉴别．写出相应的步骤、现象和结论．五、实验题（共20分）30．（4分）某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾．（1）看外观，灰白色粉末的物质是，白色晶体是．（2）闻气味，有刺激性气味的是，无刺激性气味的是．（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是．31．（5分）回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体．①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的（填字母）．②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）．a．烧杯 b.10mL量筒 c.100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．32．已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．（1）A和B可能的一种组合是：（2）A和B反应的化学方程式是：．33．（5分）现有如图1仪器或装置，请回答下列问题：（1）要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选（填字母）．（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为，（3）若用图2装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．（4）检验F装置气密性的操作和现象是．34．（4分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：．（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：．六、计算题（共10分）35．（10分）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（本题共15题，每小题2分，共30分．每小题各有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内．）1．生产、生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．奥运会开幕式燃放烟花B．生铁的冶炼C．氢氧化钠潮解D．铁制品生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断．化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．【解答】解：A、燃放烟花爆竹是组成烟花的物质发生反应产生新物质如二氧化碳等，是化学变化；B、生铁的冶炼过程中，产生了新物质，是化学变化；C、氢氧化钠潮解过程中氢氧化钠吸收水分表面形成溶液，并没有产生新物质，是物理变化；D、铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用产生新物质氧化铁，是化学变化；故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（）A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸【考点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用．【分析】某土壤的PH为5.5，小于7，呈酸性，根据中和反应，改良酸性土壤一般用碱把酸性土壤改良成中性．【解答】解：因为该土壤呈酸性，可以用碱来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强，容易使土壤呈碱性．故选B ．【点评】本题考查酸碱中和的应用，要根据中和反应结合物质的性质考虑物质的用途．3．向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba （OH ）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH 值的关系；酸碱盐的溶解性．【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH 逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．【解答】解：A 、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A 正确；B 、不断慢慢滴加10%的Ba （OH ）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B 错误；C 、硫酸的PH 小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH 等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH 大于7，故C 正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析．4．实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（）A．牛奶和玉米粥均属碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．葡萄汁能使酚酞试液变红色D．西红柿的酸性比苹果的酸性强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性．同时要明确酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性，故错误．B、因为泡菜的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故正确．C、葡萄汁pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误．D、苹果的pH小于西红柿的pH，所以苹果的酸性比西红柿的强，故错误．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是（）A．汽油B．食盐水C．白醋D．红醋【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析解答．【解答】解：A、汽油是一种有机溶剂，不会与铁锈反应，故A不符合条件；B、食盐水是中性液体，不会与铁锈反应，故B不符合条件；C、白醋属于弱酸能与铁锈反应，除去白衬衫上的铁锈痕迹；故C符合条件；D、红醋属于弱酸，但其中的杂质较多，易使白衬衫污染，故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查学生对铁锈的处理方法，及在生活中的灵活应用的能力．6．银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（）A．KH2CO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2P04）2【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KH2CO3中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥．故选项正确；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要掌握化肥分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．7．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐．【分析】氯化铁溶液中存在的离子有：铁离子、氯离子、水分子，可以采用对比法和控制变量法分别研究哪种离子显色．【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了对离子的检验和化学中常用的几种方法：对比法和控制变量法等方法的应用，涉及知识面较广．8．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B．水银不是银，是金属汞C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl【考点】常用盐的用途；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据物质的用途进行分析，铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，水银是金属汞，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐氯化钠具有咸味，常用作调味品．【解答】解：A、铅笔芯的成分是石墨和粘土的混合物，故错误；B、水银是金属汞，故正确；C、碳酸钠能与酸反应，能用于食品工业，水溶液呈碱性，俗称纯碱，故正确；D、食盐的成分是氯化钠，故正确；故选A．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．9．在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别时出现不同的现象则能够鉴别．【解答】解：A、在实验室中不能用品尝的方法鉴别物质，错误；B、氯化钠和盐酸溶液都不能使酚酞试液变色，错误；C、食盐和白糖都是白色固体，观察颜色无法鉴别，错误；D、小苏打溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，柠檬酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，可以鉴别；用pH试纸测定，pH大于7的是小苏打，pH小于7的是柠檬酸，可以鉴别；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．10．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属．【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．11．下列有关物质用途说法中，正确的是（）①用碳酸钙做补钙剂②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用浓硫酸做食品的干燥剂④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④【考点】常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；中和反应及其应用．【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂；碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，据此解答．【解答】解：①碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂，故①正确；②碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉，故②正确；③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故③错误；④熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，故④正确；观察选项，故选A．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．12．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOH C．NaOH、H2SO4D．AgNO3、HCl【考点】复分解反应及其发生的条件．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．【解答】解：A、NaCl、KNO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．B、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误．C、NaOH、H2SO4相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确．D、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（交换成分有沉淀、气体或水生成），解题时还要注意反应无明显现象这一限制条件．13．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签【考点】溶质的质量分数；一定溶质质量分数的溶液的配制；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素．【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质的质量分数关键是判断溶质的质量和溶液质量，溶液的配制主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶、贴标签．【解答】解：A、乳化作用是利用洗涤剂与油污结合，使油污与餐具分离，说法正确，故A正确；B、溶液质量为100g，但溶质不是CaO，是Ca（OH）2，则溶质的质量分数大于8%，故B 错误；C、因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，说法正确，故C正确；D、配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤中计算后需要称量氯化钠固体的质量，故D 错误；故选AC．【点评】学生应熟悉溶液的性质，掌握溶质质量分数计算的方法及溶液配制的步骤，能根据步骤完成溶液的配制．14．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（）A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag 【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属的化学性质，将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，据此进行分析判断．【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，充分反应后过滤，滤液上留下的金属是生成的银和过量剩余的铁．故选：B ．【点评】本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键．15．有一不纯的（NH 4）2SO 4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（） A ．CO （NH 2）2 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4Cl 【考点】元素的质量分数计算．【分析】先求算出纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数，与20%对比后确定杂质所含氮元素的高低范围，进而结合给出的选项进行分析判断．【解答】解：纯净的（NH 4）2SO 4中，氮元素的质量分数为×100%≈21.2%＞20%，所以所含杂质的种含氮量应该低于20%．纯净的CO （NH 2）2中，氮元素的质量分数为×100%≈46.7%纯净的NH 4NO 3中，氮元素的质量分数为×100%=35%纯净的NH 4HCO 3中，氮元素的质量分数为×100%≈17.7%纯净的NH 4Cl 中，氮元素的质量分数为×100%≈26.2%只有碳酸氢铵中氮元素含量低于20%．故选：C ．【点评】根据纯净物确定元素的质量分数进而根据混合物的该元素的质量分数确定杂质可能的含该元素的含量区间，进而结合计算分析．二、选择题（16-20题有一个或两个正确选项共10分）16．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量。

2019秋人教版-九年级化学上册：期末试卷6有答案

九年级上学期期末考试化学试卷人教新课标版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将正确答案的选项序号填在答题卡中。

1．下列物质的用途中，不是利用物理性质的是A．用金刚石切割玻璃B．用石墨制铅笔芯C．用焦炭冶炼金属D．用活性炭吸附气味和色素2．溶液在我们日常生活中有广泛的用途。

下列属于溶液的是A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油3．一种新型的绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色发电站”。

这三种气体可以作为燃料的原因是A．都是无毒无害的气体B．都可燃烧并放出大量的热C．燃料燃烧产物均为二氧化碳和水D．均在自然界中大量存在4．洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈C．用酒精洗去试管中的碘D．用洗洁精洗去餐具上的油污5．下列处理事故的方法错误的是A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭B．电器着火应先切断电，再用二氧化碳灭火器扑灭C．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉6．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是A．CO与CO2可用澄清石灰水鉴别 B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同7．有、y、三种金属，如果把和y分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而没有变化。

根据以上实验事实，判断、y和的金属活动性顺序正确的是A．＞y＞B．＞＞y C．＞y＞D．＞＞y8．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是A．①②说明物质燃烧需要氧气B．烧杯中的热水只起提高温度的作用C．①③说明两种可燃物的着火点不同D．①说明白磷的着火点不高于80℃9．下列说法正确的是A．可燃物达到着火点一定会燃烧B．干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象C．某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳D．鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化10．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A．用铁制容器配制波尔多液B．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里D．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械二、选择题（本大题共5小题，共10分，每小题2分）每小题有1～2个正确答案。

2019秋人教版-九年级化学上册：期末试卷4有答案

期末考试试卷说明：1．本卷共有五大题，24小题。

全卷满分100分，考试时间为70分钟；2．本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Si－28 －39 Mn－55一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将它选出填写在对应位置上。

）1．下列生活中常见的物质，常温下属于固体的是（）A．牛奶B．氧气C．玻璃D．饮料2.商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（）A．离子B．原子C．分子D．元素3. 下列实验中，酒精灯的使用正确的是（）4. 2016年中国发射“神舟十一号”，点火时发生反应的化学方程式为：2N2O4+ 3N2+2CO2+4H2O，则的化学式是（）A．C3H5O B．C2H8 N2 C．C2H8D．C2H5N5.如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（）A．B．C．D．6. 下列有关水的说法正确的是（）A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水B．电解水说明水是由氢气和氧气组成C．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生D．水资可以循环利用，没必要担心淡水资不足7. 2016年10月5日，吉林首次发现可采百年的“吉林磐龙玉”和“吉林磐龙墨玉”。

其中墨玉中云母的化学式可用Al2（AlSi3O10）（OH）2表示。

则下列关于云母的说法，正确的是（）A. 云母中氢元素的含量最小B.云母分子由21个原子构成C. 云母这种物质由五个元素组成D.云母的相对分子质量为398g8.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）A．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水B．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子9.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。