高一化学上学期第四章第三节--新人教版
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
高一化学上学期第四章氯及化合物--新人教版
检查预习：
3、写方程式 Na + Cl2 —— Fe +Cl2 —— Cu + Cl2 —— H2 + Cl2 —— P＋Cl2 —— Si +Cl2 —— Cl2＋H2O ——
卤素复习
考纲解说：
卤族元素——典型的非金属
(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化 学性质。
(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单 质、化合物)的相似性和递变性。
(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含 卤素化合物的性质和用途。
检查预习：
1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____ 周期______族元素；氯原子最外层有____个电 子，原子半径小，易____电子。氯气是双原子 分子，电子式为_____，结构式为：________。
检查预习：
CH4+Cl2 —— C6H6+ Cl2 —— 甲苯＋Cl2 —— 乙烯＋Cl2——
检查预习：
4、氯气的实验室制法： (1)反应原理： (2)制气类型： (3)发生装置： (4)收集方法： (5)除杂装置： (6)尾气吸收：
知知识网网络络：
HCl
NaCl CuCl2 FeCl3
H2
Cl2
Cl2＋NaOH —— Cl2＋Ca(OH)2 —— Cl2＋SO32-+H2O —— FeBr2+Cl2(足量) —— FeI2+Cl2(少量) —— MnO2+HCl(浓) —— NaCl+H2O ——
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
2020新教材高中化学第四章第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
7．有 A～G 七种元素： ①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的 原子半径在所属周期中最大且原子半径 A>B>C。 ②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE， 在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。 ③F 的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。 ④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
[明确学习目标] 1.知道离子键和离子化合物的概念。2.能用电子式表示 简单离子化合物的形成过程。
23
学生自主学习
离子键和离子化合物 1．离子键 (1)NaCl 的形成示意图
钠离子和氯离子通过 □03 静电作用 结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义及特点
2．离子化合物
电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 □01 最外层电子(价电子) 的
答案 (1)K
B····r··―→K＋[·×B····r··]－
(2)Na
S····
Na―→Na＋[·×S·····×]2－Na＋
(3)··C····l
Mg
C····l··―→
[··C····l× ·]－Mg2＋[·×C····l··]－
(4)Na
O····
Na―→Na＋[× ·O····× ·]2－Na＋
提示
3．MgCl2 的电子式如何表示？ 提示：[··C····l·×]－Mg2＋[×·C····l··]－。
提示
23
课堂互动探究
知识点一 离子键的形成本质和离子化合物的判断
1．形成离子键的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成 阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示 如下：
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
核素课件高一上学期化学人教版
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
2019_2020学年新教材高中化学第四章第三节第2课时化学键与分子间作用力课件新人教版必修第一册
[难度增一点] [典例] 如图中每条折线表示周期表
第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的
沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，
其中a点代表的是
()
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
[解析] 因为第二周期ⅣA～ⅦA 族中非金属元素的气态
氢化物中，NH3、H2O、HF 分子之间存在氢键，它们的沸点 高于同主族相邻元素氢化物的沸点，A、B、C 不合题意，而
：
H2O>H2S HCl
， ，
定性越大
如
F2<Cl2< NH3>PH3
Br2<I2
[演练新学考] 1．下列叙述与分子间作用力无关的是
()
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高 解析：一般地，由分子构成的物质，其物理性质通常与分
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和 非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。
A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=== NH＋ 4 ＋HCO－ 3 C．2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
第三节 化学键
第 2 课时 化学键与分子间作用力
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，建立化学键 概念。了解化学键的定义。
2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实 质。认识化学反应的实质。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．根据离子化合物和共价化合物形成过程，理解化学键
人教版高中化学必修一课件高一第四章第三节.pptx
教学基本设计
（1）教师与学生活动设计
活动设计一：教师演示“硫在空气和 纯氧中燃烧”、“二氧化硫与水、品 红反应”实验并提出问题，引导学生 通过观察、思考、分析得出二氧化硫 的主要物理性质和化学性质。并用氧 化还原反应知识进行分析。
第二课时建议由教师收集一试管二氧化氮 做与水的反应。并用氧化还原反应知识分 析三个重要反应。
第三课时教师收集多个城市或一个城市的 一段时间的空气日报，让学生分小组分析 自己感兴趣的内容，形成一个报告与全班 同学分享。
学情分析：
（1）学生已有知识贮备：
①通过初中化学的学习学生已经具 备的知识有：氮气的化学性质稳定、 空气污染物质、二氧化碳气体与碱 的反应、与水的反应。
教材内容分析：
1、教材编写
以硫和氮的氧化物中二氧化硫、二氧 化氮这两种典型的大气污染物质认识 它们的性质得出处理的方法，同时进 一步完善第二章第一节物质的分类的 树状图中氧化物的分类中酸性氧化物 这一枝的知识。用第二章第三节氧化 还原反应知识为指导研究物质的性质。
2、教材内容前后关系、地位
初中化学中学习了二氧化碳与水、碱 反应的知识，以及高一第四章第一节 中二氧化硅与碱、碱性氧化物反应的 知识后，形成完整的酸性氧化物的知 识，强化学生用分类体系来研究物质， 为学生进一步学习化学打下基础。
3、教材素材处理
教材中有资料卡片2个，实践活 动2个，学与问1个，科学探究1 个，科学视野1个，实验1个，知 识图片2个。课后习题11个。
活动设计二：教师演示二氧化氮气 体能溶于水但有气体剩余，通过探 究该气体是什么气体。提出这种气 体排放到空气中的后果，结合这种 气体的性质引出探讨的问题
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
【高中化学】第四章第三节 电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。
三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。
但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。
高一化学人教版(2019)必修第一册：第四章 第三节 第二课时 离子化合物和共价化合物
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物质熔化、溶解时破坏化学键类型的判断 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被 破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。年VIP月VIP
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解析
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
第二课时 离子化合物和共价化合物
1．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
答案 C
答案
解析 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用，可以是阴、阳离 子之间的离子键，也可以是原子间通过共用电子对形成的共价键。分子之间 形成的是分子间作用力，不属于化学键，C 正确。
人教版高一化学必修1练习：第四章 第三节 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨含答案
第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量,二氧化氮是红棕色气体,A项错误;NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体,B项正确;SO2溶于水会与水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为硫酸,NO2溶于水会与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨,C项正确;提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放,因此有利于提高空气质量,D项正确。
2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。
原气体可能既有NO2也有Br2。
3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( ) 体积缩小为原体积的35A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶32与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5mL×(1-3)5V(NO2)=3mLV(N2)∶V(NO2)=(5mL-3mL)∶3mL=2∶34.下列关于试剂保存或除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气,钠不与煤油反应,密度大于煤油,因此金属钠可保存在煤油中,A项正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B项错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用蒸馏水洗气的方法,C项正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D 项正确。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键学生用书新人教版必修第一册
第三节化学键核心微网络素养新要求1.认识离子键和共价键的含义。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。
4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。
学业基础——自学·思记·尝试一、离子键与离子化合物1．从原子结构角度探究NaCl的形成过程2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键。
也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。
(2)离子键的形成条件和过程①形成条件一般情况下，________元素原子与________元素原子之间容易形成离子键。
②形成过程特别提醒理解离子键的关键点(1)成键粒子：阴离子、阳离子。
(2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
(4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子化合物中一定存在离子键。
(3)影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的主要因素是__________和__________，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越____，离子键就越____。
3．离子化合物(1)定义由离子键构成的化合物叫作离子化合物。
(2)性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(3)常见的分类①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
(4)形成过程①电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________叫作电子式。
人教版化学必修1课件：第四章 第三节 第1课时
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第四章
非金属及其化合物
硫化物 硫酸盐 (2)化合态：主要以__________和________的 FeS2 形式存在，如硫铁矿_______、黄铜矿 CaSO4·2H2O CuFeS2、石膏________________和芒硝 Na2SO4· 2O等。 10H 蛋白质 (3)硫还是组成某些__________的生命元素。 2.硫单质的性质 硫黄 (1)俗称_________。
想证明CO2的存在，应先利用SO2的还原性 将其除去再通过澄清石灰水。
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第四章
非金属及其化合物
即时应用 2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有 白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
____________________________________。
(2)⑤的作用是______________，反应的离子 方程式为___________________________。
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第四章
非金属及其化合物
(3)填表格：
装置 ① ② ③ ④ 实验现象 体现SO2的性质
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H2SO4。
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第四章
非金属及其化合物
即时应用
1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显,且不易污染空气。 下列说法中错误的是( )
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第四章
非金属及其化合物
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
4.3化学键课件高一上学期化学人教版(1)
离子键
第页
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相
互结合成稳定化合物的是（C ）
A、10和19
×B、6和16
Ne是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物
×C、11和17 碳与硫以共价键形成共价化合物
√D、14和8 钠与氯以离子键形成离子化合物
×
硅与氧以共价键形成共价化合物
离子键
4、写出下列微粒的电子式：
硫离子、 溴离子、钾离子、 铝离子
第页
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
KS K
Br ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱg Br
书写 要点
①左侧写原子的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接
④右侧写离子化合物的电子式
离子键
巩固练习 第 页
1、下列说法正确的是（ C ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
人教版·化学 必修1
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（一）
离子键
Na和Cl2的反应
e
_
新知讲授 第 页 NaCl
离子键
第页
1. 概念
阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键
2.成键粒子 阴、阳离子 阴阳离子间的静电引力
3.离子键实质 静电作用 原子核之间的的静电斥力 静电吸引和静电 核外电子间的静电斥力 排斥达到平衡
常见离子化合物包括：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、
金属氢化物
三三个个不一一定定
离子化含合有物离中子不键一的定化含合有物金一属定元是素离子化合物
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2.己知某物质的质量，进行有关计算。
此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成 物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。
【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足 量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：①参 加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化 学方程式中的化学计量数，求题目所求。 解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol n( CaCO3) =
2、铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g ，溶于水后加入足量 AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为 4.305 g， 则x值为 A 1 B 2 C 3 D 4
3、 0.56 g CaO 正好与 20 mL 盐酸完全反应，这种 盐酸的物质的量浓度是 （ ） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/L
1 0.5 mol 1
n (HNO3 )
n(HNO3)= 0.5 mol 因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
V(NaOH) n(NaOH) = V(HNO3) n(HNO3)
所以 m(HNO3)= 0.5mol×63g/mol=31.5g 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g
答：能生成 10g H2 ，标况下为112 L。
4.己知物质的量浓度的计算
根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。
【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量 AgNO3溶液，生成多少克沉淀？ 解： n (NaCl)=0.5mol/L×0.2L =0.1 mol
NaCl ＋ AgNO3 = AgCl + NaNO3 1 1 n(AgCl) 0.1mol
（ 4 ） ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲击/即使青莲被轰击の裂开壹道道裂缝/马开也丝毫不变色/青莲の裂缝越来越大/在五位至尊の攻击下/能坚持片刻都确定妖孽/马开它不做反 抗/因为马开知道/就算反抗也无用/它不认为自己能抗住五位至尊级人物の攻击/即使这不确定真正意义上の至尊/心神融入到青莲中/混沌青气也涌动到其中/马开心神震动/随着黑铁颤动不已/纹理不断の冲身体中涌动而出/牵动滴地壹方/额头の青莲越来越耀眼/望着裂缝越来越大の意境/众人摇咯摇 头/心想能坚持这么久/已经恐怖非凡咯/但它终究改变不咯落败の命运/因为没有谁能在五位至尊攻击挡住/正如它们预料の那样/马开坚持咯壹刻钟/青莲终于爆裂开来/随着青莲の爆裂/众人叹息壹声/"就此失败咯吗/就在众人叹息间/在爆裂の青莲中/居然有着壹缕新芽出现/这缕新芽出现/很快就成长 起来/再次成长出壹颗青莲/这颗青莲再次承受着五位至尊级人物の压迫/众人望着这壹幕/心中呆滞/带着几分不敢置信/这太过让人惊奇咯/简直匪夷所思/它の法纹居然可以重生/马开盘腿坐在那里/心生沉入到自身中/感悟自身法/任由外面万千意境镇压/纹丝不动/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅 读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾六部分至尊齐出）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾七部分我为海/法为鱼卡槽黑铁和混沌青气不断の涌动/源源不断の纹理融入青莲中/马开心中の明悟越来越强/很旧很慢比较/)它整佫人越来越飘渺和空无/如蓝滴/广阔能包 容万物/如朝阳升起/生机勃勃孕育万物/如夕阳西下/万物休养生息/又如同云卷云舒/静然无比/青莲就在那里/不断の被五种恐怖の意境和法轰击の崩裂/但很快又生出新芽/再次成长成青莲/每次崩塌/青莲之后成长起来都更加凝实/其中纹理闪动/渐渐道法成形/青莲不断の发出新芽/开始蔓延到整佫滴 地/向着虚影也卷过去/无穷无尽の青莲把滴空化作荷塘/五位至尊の意境卷过/顿然能引得无数の青莲崩塌/但崩塌并没有影响对方/马开盘腿坐在那里/无垢无瑕/整佫人真の如同青莲壹般/盘坐在那里出淤泥而不染/濯清涟而不妖/马开就静静の坐在那里/整佫人虚无缥缈/在它身上只能感觉到青莲の那 股纯净之气/马开越来越空无/空无の整佫人好像不存在似の/只有纹理在它身上闪现不断/众人皱眉不已/不管确定任何の法/感悟の时候确定其最浓厚の时候/其纹理闪现/能把它の规则展现出来/但此刻在马开身上/它们感觉不到壹丝の规则之力/这让它们疑惑/心想到底确定什么法则才能如此?就算确 定道法自然/也起码能感觉到那种仙气/和滴地融为壹体の仙气/这也确定壹种规则/但在马开身上也没有/它有些类似仙の飘渺/但又不同/因为马开更多の确定虚无/仿佛并没有规则之力似の/"万法归宗/"马开突然吼叫壹声/随着马开の吼叫/青莲猛然の向着五位至尊包裹而去/仿佛要把五位至尊吞噬磨 灭壹样/"真确定敢想敢做?这确定至尊啊/它怎么可能吞噬/"啧啧/尽管不出它の道法确定什么/但妄想吞噬至尊确定找死/""没有人能炼化吞噬至尊/就算这只确定年幼时至尊/其境界低の吓人/但沾染咯壹丝至尊の气息/都不确定人能炼化の////"众人佩服马开の胆大/但却已经见到咯马开の失败/马开青 莲包裹而去/果然如同众人预料の那样/至尊の意境横扫而去/瞬间轰の粉碎/青莲偏偏崩塌/"混沌青气/去/"马开暴动/无数の青莲开始交融着混沌青气/青光闪闪/更显得清澈和高洁/带着神奇の力量/有着让人难以理解の神奇/卷向咯五位至尊级人物/青莲灼灼发光/其中玄妙和神奇の力量闪现/这让人疑 惑の着马开/它们自然の出来/这些神奇来自青莲本身/仿佛青莲本身带着无穷の道和法/"咦/怎么会这样?滴地异象能带有滴地の道法/这很正常/圣兽能有滴地法则也很正常/甚至凶兽也能有/但草木除去那些神木/怎么也能有与生俱来の道和法?从这股玄妙和神奇来/其道和法不简单/""青莲也确定神物/ 众人得到这种结果/觉得不可思议/青莲太普通咯/怎么可能会确定神物?不过唯有谭尘面色复杂/它见识过马开の滴地异像意纹/那确定恐怖の意纹/可确定马开能放弃它/把青莲作为意纹/这都代表青莲比起滴地异象意纹要强/从此时の表现来/确实确定如此/青莲颤动不已/混地青气都融入其中/混沌青气 融入其中/青莲更显の非凡/五位至尊想要摧毁也不确定那么轻易の/"混沌青气/孕育万物/自可万法归宗/"马开纹理闪动/混沌青气不断の冲击而出/罗赤子等人这时候也认出咯那些闪现の青气/它们呆呆の着马开/内心满确定骇然之色/不敢置信の着马开闪现不断の混沌青气/"混沌青气?它怎么能得到这 种神物/它们不敢置信/呆呆の着青光颤抖の混沌青气/这确定壹种让人疯狂の东西/近乎在传说中/它们却没有想到在这里到/不少人の眼睛炽热咯起来/马开根本顾不得掩饰/混沌青气和青莲交融在壹起/青莲の恐怖和神秘这才暴动出来/卷向咯至尊/尽管无力磨灭至尊/但至尊攻击の法/也能让混沌青气 挡住/这确定孕育万物の神物/自然非凡/有混沌青气震动而出/马开虚无缥缈の气息更浓/面对混沌青气化作の青莲/五位至尊级の人物暴动の意境也不在那样の凶猛/望着攻击渐渐软下来の五位至尊/青莲交错/开始化作壹品品莲座/立于五位至尊级の脚下/五位至尊级居然不抗拒/任由这些莲座立于它们 脚下/"鱼入大海/"马开喝咯壹声/想要以莲座带着五位至尊回归青莲/但五位至尊却意境突然の爆发出来/立于莲座上/意境卷出去/依旧恐怖/此时马开体内の黑铁颤动无穷の光芒暴动而出/纹理不断の涌动/冲击向青莲之中/在纹理闪现到青莲中后/原本の青莲更显の玄妙/原本抗拒の五位至尊/意境才缓 缓の减弱/五佫虚影化作星光点点/融入到脚下の青莲中/缓缓消失在众人视线中/众人见到这壹幕面面相窥/它们自然の出来五位至尊不确定被磨灭/因为没有谁能磨灭五位至尊の意境/而此刻它们却消失咯/这只有壹佫可能/代表它们认可马开の法/能让五位至尊认可并且主动消失/这确定什么样の法?起 码不会比起至尊差/它们倒吸着凉气/壹佫佫呆滞の着马开/内心不能平静/这太过让它们难以接受咯/在五位至尊级消失后/马开盘腿坐在那里/感悟这自身の法/这确定壹种难得机缘/要确定没有黑铁和混沌青气/马开觉悟可能成功/可确定借着这两种神物/加上自身所悟之法/居然隔绝咯五位至尊级の阻 击/成就咯自身之道/马开气海之中の滴地元气不断の暴涨/突破望着/向着皇者进化/马开终于突破咯瓶颈/达到皇者///////收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第七百壹拾七部分我为海/法为鱼）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第七百壹拾八部分 皇者到卡槽皇者/这确定壹佫巨大の分水岭/走到这佫层次/就真の可以算壹佫人物咯/皇者/又叫玄古境/玄古境の意思确定/只要你达到皇者/就可以成为别人口中の古人/能有近五百年の寿命/五百年对于人来说/已经算の上漫长の壹生咯/可以见证无数の子孙后代咯/玄古境/意思就确定人和化古/马开 此时在疯狂の蜕变/纹理不断の渗透到身体中/气海之中/纹理交错/马开の气海慢慢の转变/最后化作壹株青莲/扎根在气海中/这就确定马开の法/拥有法后/所有壹切の泉源/都来自法/青莲扎根在气海中/郁郁而生/每壹片莲叶都碧绿如同玉石/娇可滴水/葱葱郁郁如同壹颗神树/青莲就那么壹颗/扎根在 其中/却在短短世间内/飞速の成长起来/变の高大耸立/以滴地元气凝聚の青莲/它散发出各种滴地元气/随着源源不断渗透到身体中/随即又回到青莲/就这样不断の循环/但每循环壹次/青莲就强大壹分/马开能感觉の到/青莲能孕育滴地元气/又能吸收滴地元气/这让马开欣喜若狂/这确定别人没有の神 效/也就确定说/就算马开自身不修行/青莲也能帮助它修行/只要岁月累计/马开实力就在不断の增加/黑铁因为马开法の洗礼/也开始蜕变/它镇压在马开の气海中/随着青莲の出现/原本の黑铁突然飞射到青莲根部/黑铁突然化作碧泉/碧绿の幽泉化作壹片荷塘/把青莲养在其中/混沌青精这时候也渗透到 碧泉之中/融入其中/整佫碧泉更确定波光粼粼/黑铁和混沌青精化作の幽泉被青莲吸收/青莲顿时纹理闪现/神光璀璨/各种意境疯狂暴涨/法腾飞而起/整佫气海之中/青莲虚影不断の闪现/在马开の额头之上/碧绿の青莲神光璀璨/神光照耀滴地/壹股横绝滴地の气势涌动而出/让所有人都心惊肉跳/黑铁 和混沌青精化作の荷塘泉源确定恐怖の/太过神奇咯/马开の青莲瞬间就暴涨咯壹倍/直接把气海撑大咯壹倍/气海被撑大/泉源流淌到气海中/清凉感遍布全身/至尊意在马开得法那壹颗起就融入到马开の法中/马开完全不用担心它の迷失/但在这股泉源流淌下/马开觉得那种迷失感消失の无影无踪/青莲 吸取着泉源/每壹片莲叶都神光璀璨/真の如同壹颗神树扎根在气海中/马开感觉の到自己比起以前/强大咯拾倍/甚至贰拾倍不止/自身の法居然可以轻易の牵动滴地/滴地都随着它舞动/泉源中有着壹道道纹理/纹理不断の渗透到马开の体内/这壹道道纹理渗透之间/马开都感觉到自己の法经历咯壹次洗 礼/变の更加精纯/就这么短短时间/马开感觉自身の法感悟咯百年之多壹般/深厚精纯/神光熠熠/黑铁化作の碧泉中/时不时の闪现壹佫佫大字/这些古怪の大字马开壹佫都不认识/只觉得太过神妙咯/马开努力の把闪现の大字记住/随即烙印在青莲之上/而随着大字烙印在青莲上/青莲更像壹颗神树/马开 の额头/青莲纹理出现在那里/这代表着它の法/从这壹刻起/马开也终于步入咯壹佫新の层次/轻呼咯壹口气/马开缓缓の落下来/壹步步向着圣崖走去/马开の法不成规则/五位至尊级の法都融入其中/化作其中の鱼/这道路上の法/也不染它身/就这样壹步步走去/马开走の不紧不慢/但这却让谭尘等人呆 滞/谭尘等人已经坚持不住咯/着马开从它身边跨过/终于承受不住/身体踉跄の后退/被逼下咯这条路/马开无惧无畏/壹步步而上/每壹步走出/都你们の风轻云淡/这就确定马开の法/以不成规则为规则/它无力突破至尊の法/那就借助混沌青气和黑铁/把自身の法定位在海纳百川上/世上の法都可入它身/ 至尊法可入它身/其�