2011年高考化学复习最新6年高考4年模拟分类汇编之实验设计与评价 综合性实验(1)
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12. （ 2011江苏高考10 ,15分）高氯酸铵（NH 4CIO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实 验室可通过下列反应制取NaClO +(aq) + NH 4Cl(；aq) = NH 4CIO< (aq)+NaCl(aq)（1）若NH 4CI 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 其原因是 ________ （2 ）反应得到的混合溶液中 NH 4CIO 4和NaCI 的质量分数分别为 0.30和0.I5 （相关物质 的溶解度曲线见图 9）。
从混合溶液中获得较多 NH 4CIO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称） _________ 、干燥。
（3 ）样品中NH 4CIO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1:按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL 约0.1 moI • L -1H 2SO 4溶解于锥形瓶中。
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 标准溶液V 1mL 。
一 120mL3 mol • L NaOH 溶液。
100mL 溶液。
2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。
用c mol • L _1NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗NaOH步骤8•将实验步骤1〜7重复2次IWH細①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________________________________ 。
②步骤1〜7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是__________________________________ （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 _______________________________________ 。
2011年高考理综化学模拟试题及答案
2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高考化学专题模考汇编 化学设计评价和探究
魁夺市安身阳光实验学校化学实验设计、评价和探究【第一中学高三第二次月考】（18分）Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②碱石灰的作用是。
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为mol。
②所生成的NO在状况下体积为L。
(以上结果均用含a 的代数式表示)Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。
在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。
【答案】Ⅰ.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。
化学高考真题选择题分项含答案
2011年选择题组2011年全国卷（理综）1、（11全国理综Ⅱ，T6）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】D 依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇。
2、（11全国理综Ⅱ，T7）下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】D 钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
3、（11全国理综Ⅱ，T8）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】C 依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
4、（10全国理综Ⅱ，T9）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)【解析】D 当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C 项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国)专题86 实验设计与评价——表格型(原卷卷)
出现白色沉淀，说明涂改液
B
中是否存在含 上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观
中存在含氯化合物
氯化合物
察现象
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置
检验牙膏中是
溶液出现绛蓝色，说明牙膏
C
一段时间，取上层清液，加入新制的 Cu(OH)2，
否含有甘油
中含有甘油
振荡，观察现象
鉴别食盐与亚 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；
专题 86 实验设计与评价——表格型
1．【2023 年全国新课标卷】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象
结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显 稀硝酸的氧化性比
A 现象
浓硝酸强
取一定量 Na2SO3 样品，溶解后加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。加入浓
氯水，观察溶液颜色变化
B
向盛有 SO2 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶 SO2 具有漂白性
液颜色变化
Br2 的氧化性比 I2 的
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
强
D
用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH 大小
CH3COOH 是弱电解 质
X 为 CO
后澄清
B
25℃时，向无色的 Y 溶液中滴加 1～2 滴酚酞试液 溶液仍为无色
Y 溶液的 pH < 7
C
在淀粉和 I2 的混合溶液中滴加 KSCN溶液。[已知：
溶液仍为蓝色
SC
N
2
、SCN-
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)
2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011届高考理综化学备考模拟试题(二)(实验)
化学回归教材是搞好实验备考的关键化学是一门以实验为基础的自然科学，为更好的体现化学的学科特点，实验题当然就成为了高考化学的必考题，纵观近几年的理综高考题就会清楚的发现实验题所占比例稳中有升，近两年基本维持在20％左右。
为此在各级教研会上，都强调重视实验的教学，老师在教学中确实也花费了大量的时间与精力进行了实验的复习，但从历年的高考试题的统计数字显示，实验题的得分一直偏低，笔者认为主要是在复习实验时只注重了课本知识的简单重复，然后就让学生做大量的实验题，特别喜欢追求所谓的新题、怪题、结果使学生学起来一点兴趣都没有，更谈不上培养与提高学生的化学实验能力与实验探究的能力。
通过2006年的几套高考理综试卷，就会发现实验题的命题特点是：命题素材源于教材，以中学教材中的相关实验内容为依托，创设实验情境，考察学生实验能力。
试题不偏不怪，难易适中。
可见回归教材是高考化学实验题的命题趋势。
下面就结合教材内容，从三个方面例析高考实验题的命题特点与应试策略。
一、以教材中的实验为基础，创设新情境形成的定量化学实验题例1、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在（仪器名称）中，加热过程中需注意。
（2）某学生实验后得到下表数据：实验数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器） W2（容器＋晶体） W3（容器＋无水硫酸铜）5.4g 7.9g 7.1g请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：x％＝，该生测定结果是偏高还是偏低？。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。
A．加热前称量时容器未完全干燥。
B．加热后容器未放入干燥器中冷却。
C．加热过程中晶体有少量溅出。
【答案与解析】解析：本题源于教材中的一个学生实验，重点考查学生对常用仪器的使用及基本操作能力，这在（1）中得到了体现。
（2）注重了对学生的接收数据信息，处理数据的计算能力及误差分析等综合能力。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
2011年高考广东各市模拟化学实验与实验探究题汇编
四、实验与实验探究题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO 4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO 4有剩余； 假设2：NaClO 有剩余； 假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、0.01 mol·L －1KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O 2、淀粉－KI 溶液、紫色石蕊溶液。
【参考答案】（1）NaClO 和FeSO 4均无剩余；（3分） （2）Na ＋、Fe 3＋（4分）（3）（9（广州二模）33．（16分）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ⅤFeSO水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、6 mol·L －1 NaOH 、0.5 mol·L －1 BaCl 2、0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2、0.01 mol·L －1酸性KMnO溶液、0.01 mol·L －1溴水。
2011最新真题北京市高考模拟试题汇编(化学文档模式版)(中-中)与市售资料同步
由北京龙文学校 邓老师 制北京市西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分） 2010.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 6．下列说法不．正确．．的是 A ．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B ．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C ．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D ．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO 2，降低对大气的污染 7．下列说法正确的是A ．用氨水洗涤附着银镜的试管B ．用CCl 4作萃取剂直接从海带中提取I 2C ．用向下排空气法收集NH 3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满D ．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 8．下列离子方程式书写不．正确．．的是A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X 的原子序数大于Y 的原子序数。
下列说法正确的是 A ．X 的金属性比Y 的强B ．X 的最高正化合价比Y 的高C ．常温下，X 和Y 的单质一定不与水反应D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比X 的弱10．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是A ．该电池反应为可逆反应B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正．．确．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS 2）或辉铜矿（Cu 2S ）中提取铜，发生如下反应：① 2CuFeS 2＋4O 2 Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO800℃1200℃放电充电② 2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2③ 2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑ 下列说法正确的是A ．反应②、③中，Cu 2S 都只做还原剂B ．1 mol CuFeS 2生成1 mol Cu ，理论上消耗2.5 mol O 2C ．1 mol Cu 2S 和O 2反应生成2 mol Cu 转移的电子数为4 molD ．反应①中，共转移的电子数为16 mol ，CuFeS 2中铜元素的化合价为+225．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。
2011年高考理综化学8+4模拟卷(09)
2011年高考理综化学8+4模拟卷(09)第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分）6．.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A.由“NO2中O显-2价”，可推知O比N的非金属性强B.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C.由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高D.由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化7. 下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+电解==== H2↑+ Cu2+C.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O8. 18. 反应2X（气）+Y（气）2Z（气）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A.T1<T2 P1<P2B.T1<T2 P1>P2C.T1>T2 P1>P2D.T1>T2 P1<P29．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验10．用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，32gO 2和48gO 3所含氧原子数都是2N AB ．1molCH 3OH 在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4N AC ．0．01molMg 在空气中完全燃烧，生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数是0．02N AD ．100mL0．1mol·L -1CH 3COONa 溶液含CH 3COO -的数目是0．01N A11．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 与E 同主族，B 和F 同主族，E 与F 同周期。
人教版化学高考复习模拟卷实验设计与评价综合性实验
人教版化学高考复习模拟卷实验设计与评价综合性实验Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第14章 实验设计与评价 综合性实验1、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ） 答案 C2. （福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2 ，以石墨、铜为电极。
下列说法错误的是 A ．应设计为电解池装置 B ．可以浓的强碱性电解质为溶液 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有电子转移时，有生成 答案 C3、（湖南浏阳一中2011届高三上学期第四次月考）下列实验设计和结论的说法不正确的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,会得到含氢氧化铁的FeCl 3溶液 答案 C4．（山西省山大附中2011届高三期中考试）某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+A 适量酸化的AgNO 3溶液过滤B ↓ （浅黄色沉淀） CKSCN 溶液 D （血红色溶AgCHCl AAgAg HClC AgFe HClB Ag Ag HClD 四种实验装置C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr溶液2答案 B5. （山东省济南一中2011届高三10月阶段考试）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(9)
2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(九)化学实验1、（2011朝阳区27．）（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：亚硫酸>碳酸）① 连接仪器、 、加药品后，打开a 关闭b ，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置A 中试剂是 。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
（2）验证SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b ，关闭a 。
② H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。
③ BaCl 2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO 2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
答案1．（14分） （1）① 检验装置气密性② Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2ONaHCO 3 饱和溶液Na 2SiO 3 溶液ABaCl 2溶液 H 2S 溶液 铜片浓硫酸abNaOH 溶液KMnO4溶液③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2OBa2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl-2、（211海淀一模28.）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如Array图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
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第三章实验设计与评价综合性实验第一部分六年高考题荟萃2010年高考题（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2MnO4解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。
（2010全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；(4)验证CO的方法是。
【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO 的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等【答案】（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（2）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！（2010天津卷）9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L －1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·x H2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O 元素守恒，可知H 2O 的系数为(2+x )。
(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。
(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。
(4)NH 4Fe(SO 4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。
(5)因为是用KSCN 作指示剂，终点时NH 4Fe(SO 4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。
(6)根据得失电子守恒，有：1Ti 3+～1Fe 3+,故n (Fe 3+)= n (Ti 3+)= n (TiO 2)=c V×10-3mol ，其质量分数为wcVM 310-⨯。
(7) NH 4Fe(SO 4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。
答案：(1) TiCl 4+(2+x ) H 2O TiO 2·x H 2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已除净。
(3)d(4)抑制 NH 4Fe(SO 4)2水解 a c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高 偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f．装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
低（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
（2）第③步反应的离子方程式是。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。
定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。
答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3) 漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn 2O 4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。