河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学有答案(2019秋).doc
2019届河南省高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河南省2019届高三上学期期末考试理综-化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NO x。
科学实验小组为检测空气样本成分,用蒸馏水处理制成待测液,设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2,以证明待测试样中含SO42－B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放【答案】A【解析】【详解】A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,从而干扰硫酸根离子的检验,故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42－,选项A不正确；B、实验②和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子,实验⑤溶液中加入几滴硫酸,再加入金属铜,试管口产生红棕色气体,证明原溶液含有硝酸根离子,选项B正确；C、实验①焰色反应为黄色,所以含有钠元素,实验⑥透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,证明含钾元素,故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素,选项C正确；D、根据判断可知,该城市的污染物含有硫和氮的氧化物,故主要来源是是燃煤和机动车尾气排放,选项D正确。
答案选A。
2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应B. 所有原子均处于同一平面C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2D. 二氯代物超过两种【答案】D【解析】【详解】A. 分子中含有一个苯环和一个杂环,均能与氢气发生加成反应,选项A错误；B. 羟甲香豆素中含有甲基,甲基为四面体结构,故所有原子不可能均处于同一平面,选项B错误；C.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键能与氢气发生加成反应,则1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要4molH2,选项C错误；D. 羟甲香豆素中除酚羟基外,还有5种不同环境的氢,则二氯代物超过两种,选项D正确。
河南省周口市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河南省周口市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2. （2分） Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是333. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 某无色溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C . K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D . Na+、K+、HCO3-、Cl﹣6. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇7. （2分） (2019高一上·太原期末) 氨水中不存在的粒子是（）A . NH3B . N3-C . NH4+D . OH-8. （2分）下列气体对呼吸道有刺激作用的是（）A . O2B . N2C . CO2D . NH39. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA10. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油12. （2分）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与D . 与14. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl215. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价16. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液17. （2分）(2015·湛江模拟) 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移18. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)B . 已知259℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1C . 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H ＋)19. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ，下列叙述中，正确的是（）A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）D . 将0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀20. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH21. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）二、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下·葫芦岛开学考)（1）图中有两处明显的错误是：①________；②________。
河南省周口市高三上学期期末化学试卷
河南省周口市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列说法错误的是（）A . 绿色化学的核心是及时治理污染B . 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C . 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D . 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质2. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法正确的是（）A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低6. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
河南省周口市高三上学期期末考试(图片)——化学化学
参考答案一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分）1—5 DCABD 6—10 CBDCC 11—15 BBCAA16．（10分）(1)SiH4（1分）S2−Na+Al3+（1分）(2) （各1分）Na2O2+2H2O+S2−===S↓+2Na++4OH−（2分）(3)SiO2+2C Si+2CO↑（2分）(4)2Al+2OH−+2H2O===2+3H2（2分）17.（8分）Ⅰ (1)3 （1分）(2) bd （1分）不能（1分）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+===3Fe2+)（2分）Ⅱ (1)6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）(2) 40 g（1分）18（10分）（1）不能；因为反应前后没有确认MnO2的质量和性质是否改变（各1分，共2分）（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；（1分）（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；（2分）对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用。
（1分）（4）①2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O （2分）② H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。
（2分）19. （10分）（1）或（2分）（2）H2SiO3(1分)（3）3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3== Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+（2分）（4）c（1分）（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。
（2分）（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
（2分）20（9分）Ⅰ.(1) -524.8 （1分）(2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分）② 11 （1分）Ⅱ.(3) ① 27V / a （1分）② BD （2分）(4) 40% （1分）0.027mol·L-1·min-1 （1分）。
河南省周口市高三上学期化学期末考试试卷
河南省周口市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 大气中PM2.5表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B . 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2. （1分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −13. （1分）下列各对物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B . CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C . CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D . 正丁烷和异丁烷4. （1分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2＝CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O5. （1分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀6. （1分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （1分）已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．则该温度下，下列说法正确的是（）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高二下·揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
河南省周口市高三上学期化学期末考试试卷
河南省周口市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019高一上·塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关2. （1分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化3. （1分）下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为4. （1分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍5. （1分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （1分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
2019届河南省周口市高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
(3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、
压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测
其原因是。
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极
上发生的电极反应式。
20.已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L。
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W)•>r(Z)>r(Y)>r(X)
8.下列实验能达到预期目的的是p
9.编号实验内容实脸自的A将SO2通人溴水、溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SC2漂白的可逆性B AgCI沉淀中滴人稀KI溶液有黄色沉淀出现证明K np
(AgI)>K np(AgCI)C向混有乙酸的乙酸乙酯中加人稀NaCH溶液，混
合振荡、静置分液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸D在滴有酚酞的Na2CC3溶液中，加 人BaCI2溶液后，红色褪去 验证Na2CC3溶液中存在水解平衡
10.磷钨酸H3PW12C40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不 正确的是
C(H
学程式为。
n•二甲醚 (CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压
41.2kJ•mol -1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为
830C时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应 ③的
K1.0(填“)”、“<”或“=”)。
步骤1:如图连接好装置后(未装药品)，检查A、C装且气密性的操作是
河南省周口市2018—2019学年高三年级(上)期末调研考试——化学
周口市2018—2019学年高三年级（上）期末调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ba 137一、选择题：本大题共16小题。
每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“建设美丽中国”。
下列做法不可取的是A．推广电子货币，节省资源B．推广使用太阳能，节约能源C．研发可降解材料，减少白色污染D．鼓励使用一次性餐具，讲究卫生2．下列有关化学用语表示错误的是3．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸都属于烃的衍生物，两者均能与金属钠反应B．乙烯、苯中都含碳碳双键，两者均能与氢气发生加成反应C．乙酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，两者互为同系物D．蛋白质、糖类都是高分子化合物，均能发生水解反应4．十硫化四磷（）可用于制造杀虫剂、浮选剂等。
遇水发生反应：P4S10＋16H2O4H3PO4＋10H2S↑。
N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0．1 mol·L－1H3PO4溶液中含原子总数为0．8N AB．1 mol十硫化四磷中含P—S键数目为12N AC．11．2 LH2S中含质子数目为9N AD．1．8 g2H2O中含电子数目为N A5．下列关于“水”的说法错误的是HSO－都能影响水的电离平衡A．S2－、3B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．氯水和王水都是混合物且都具有强氧化性D．化学反应中有水生成的反应不一定是放热反应6．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是7．在实验室制备干燥的SO2气体并验证SO2与可溶性钡盐溶液反应生成白色沉淀，下列装置及试剂选择均正确的是8．有机物b 都是重要的中间体材料。
2019年河南省周口市高级中学校高三化学测试题含解析
2019年河南省周口市高级中学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关“油”的说法正确的是（）A．石蜡油和矿物油都是油脂B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反应属于缩聚反应参考答案：C2. 参考答案：D3. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D．四种粒子之间不发生反应．解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．4. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物氧化铁 FeOB、酸性氧化物碳酸气 COC、酸硫酸 H2SD、盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①②下列说法正确的是A、的燃烧热为192.9B、的燃烧热为764.7C、的燃烧热为392.7D、不能算出其燃烧热参考答案：B6. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA. 该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C. Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C 正确；D. 2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D 错误。
河南省周口市沈邱第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
河南省周口市沈邱第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于N A的说法中正确的是（） A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N AB．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4N A个参考答案：答案：C2. 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2 B．6：3：2 C．2：1：3 D．3：7：1参考答案：B略3. 关于醋酸的下列说法不正确的是A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B4. 反应5min达到平衡时，X减小n mol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。
若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略5. 最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略6. 有关图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐．解答：解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的检验的基本方法，题目难度不大，本题注意根据物质的性质来分析解答即可，注意苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠不是碳酸钠7. 下列说法正确的是( )A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略8. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；△H= -57.3 kJ·mol -1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ·mol-1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q2kJ·mol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定参考答案：答案：C9. 下列反应的离子方程式正确的是①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA. ①②B. ②⑤C. ③④D. ②④参考答案：D试题分析：①醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，错误；②铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正确。
河南省周口市第一高级中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析
河南省周口市第一高级中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略2. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+参考答案：A略3. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是()。
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol参考答案：C略4. 下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．解答：解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大5. 某同学按下图所示的装置进行实验。
2019年河南省周口市苏豫中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019年河南省周口市苏豫中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是()。
A．HR较弱 B．HR′较弱C．两者相差不大 D．无法比较参考答案：B略2. 下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C试题分析：A．液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A 项正确；B．氢键3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③参考答案：A略4. 在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A. 1.344mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL参考答案：D略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
期末高中抽测调研高中化学说明1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，满分100分，考试时间为 90分钟。
2、将答案填涂在答题卡上；在草稿纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子质量H1 016 39 Mn55第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相下列说法不正确的是A.冬天用的暖贴是利用铗的吸氧腐蚀原理放热Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂食盐可用作食品调味剂和防腐剂制造普通玻璃的原料是石灰否、黏土和石英2.下列物质属无天然纤维的是A.生物柴油B.顺丁橡胶C.人造羊毛D.蚕丝和棉花N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3.设ANA. 1mol H202与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成02的个数为0.5AN C. 22.4 L(标准状况)HCHO在空B.1 mol H2和2 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3AN气中完全燃烧转移电子数为2AD.1L18mol/L 的 H2S04溶液中,c(SO42-)为 18mol/L4.下列说法正确的是A. HF、OH、CH3COONa和Al203分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgN03和H2C2O4分别属于非电解旗强电解质和弱电解质C. 、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H- +NH3 = NH2-+ H2属于置换反应5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶申气体的颜色判断氯气是否收集满7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A.分子式为C16H18O9B.所有碳原子不可能都在同一平面上C. 1 mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗D. D.在一定条件下可以发生取代反应Jn成反应和消去反应8.短周期主族元素W,,Y,的原子序数依次增加。
、L、M均是由这些元索组成的二元化合物，甲、乙分别是元素、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
是无色气体，是主要的大气污染物之。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.丙不能由W、Y组成的某种化合物与直接反应制得B.、L、M中沸点最高的是MC.最简单氢化物的热稳定性：Y>D.元素的非金调性>Y>9.反应A=C由两步反应A→B→C（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是A.A=C的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化D.A=C 的反应热△H=E1+E3-E2-E410. 向含有1mol HNO3和1 mol H2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉过量，溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是A.b表示Fe3+物质的量的变化线B.n1=0.8C. P点时，n( Fe2+) =0.45 molD.加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉,铜粉可以溶解 11.在恒容密闭容器中进行的反应2CO2(g) + 6H2(g)= C2H5OH(g) +3H2O(g) △H 。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见图曲线①②③，测得的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A.该反应△H <0B.氢碳比：①＞②＞③C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D.若起始C02浓度为2mol •L -1、H 2 为4mol •L -1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400时该反应的平衡常数数值约为1.6912.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）试剂后发生反应的离子方裎式书写正确的是13.垃圾假单胞菌株能够在分解育机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示(有机物为C 6H 12O 6）。
下列说法正确的是 A.A 为正极，H 2PCA 在该电极上发生氧化反应 B.放电过程中，正极反应为2H 20-4e - =4H ++02↑C.若1 mol O 2参与电极反应，有2mol H +穿过质子交换膜进入右室， D.电池总反应为 C 6H 12O 6+602PAC H 2=6CO 2↑+6H 2O14.已知pa = - lga ，25℃时，H 2A 的 p al =1.85,p a2=-7.19。
常温下，用 O.lmo l • L -1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol • L -1H 3A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH ）。
下列说法正确的是 A.a 点所得溶液中c(H 2P) +P(A 2-) + c (HA -) =0.1 mol • L -1B.b 点所得溶液中c(H 2P) +c(H +) =c (A 2-)+2c(OH -) C.对应溶液的电导率：a<b<c <d D.对应溶液水的电离程度a>b> c> d第Ⅱ卷 非选择题（共58分）非选择题(共58分。
15 -17为必做题。
18和19为选做题，考生可任选作答，若两题都选，按第18题给分。
） （一）必做题：15.(14分)玆锰酸钾在化学实验中短一种常用的氡化刺，某化学兴趣小组拟在实验室制备Mn04并测定其纯度。
I. MnO 4的制备步骤1利用下图所示装置制备MnO4.(1)装置A应选用 (填”①"、“②”或“③”），装置B中盛装的试剂是。
(2) 装置C中反应生成的化学方程式为。
步骤2由2MnO,制备MnO4.②相关物质的溶解度数据见下表：(3)结合有关物质的化学性质及溶解度，可以替代C02的试剂是 _ 。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盘酸D.稀醋酸(4)当溶液pH达10 - 11时,停止通C02；若C02过量，会因生成 _而使其和产品一起析出。
(5)证明2MnO4歧化完全的方法取上层清液少许于试管中，通入C02，若_ ，证明。
2MnO4歧化完全。
II.Mn04纯度的测定(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的MnO4溶液的方法可测定Mn04粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为。
②称取w g Mn04粗产品配制10OmL待测溶液，量取Mn04待测液10.OOmL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为。
16.(14分)某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
回答下列问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为，固体b为（填化学式）。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式(3)调节pH至2.9 -3.2的目的是分离 (填离子符号）。
①向溶液b中加入酸性Mn04瑢液发生反应的离子方程式为。
②若用a mol/LMn04溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗MnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为(用含a、V的代数式表示）。
(5)常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入0H溶液，最后生成的沉淀为(填化学式）。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8N A,则生成氧气的物质的量为 mol。
17.(15分)2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，C02的回收利用再一次提上了日程。
I.利用C02制取丙烯(C3H6)⑴用C02催化加氢可制取丙烯的原理为3C02 (g)+ 9H2（g)=C3H6(g) +6H20 （g)△H。
已知热化学方程式如下：则制取丙烯反应的△H =_ (用△H1、△H2、△H3表示）。
(2)以稀辑酸为电解质溶液,以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_ (填“阴”或“阳”）离子交换膜，通过交换胶的离子是__ (填离子符号)。
②阴极的电极反应为__ 。
II.利用 C02制取二甲醚 (CH30CH3)(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2 CO2(g)+ 6H20(g)=CH3OCH3(g) + 3H20(g)。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2）/n((CO2)]的变化曲线如下左图；①在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比 [n(H2)/n(C02)]变化的曲线图。
②某温度下,将2.OmolCO2(g)和6.OmolH2( g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3 (g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；Ⅲ.利用CO2制取甲醇(CH3OH)用C02催化加氢制取甲醇的反应为C02 (g) + 3H2 (g)= CH3OH (g) +H20(g) △H = -bJ• mo l(b＞O)。
T℃时，将1mol CO2和4mol H2充入1L的密闭溶液中，测得比的物质的量随时间变化如图中实线所示。
不能证明该反应达到化学平衡状态的是。
A.气体的总压强不变,B. CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变C.混合气体的密度不再不变D.单位时间内断裂3N A个H—H键同时堪成2N A个C = 0键(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、Ⅱ所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
（二）选做题18.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，巳成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：(1)镓(Ga)价电子排布式为，镓(Ga)与铟(In)同主族，第一电离能较小的为 (用元素符号表示)。
(2)硒属于 区元素B 0、S 、Se 简单复化物稳定性由强到弱的顺序为 ，中心原子的杂化方式为,键角最大的是 。
(3)已知键能之比为1 4.9,而C-C 、C = C 键能之比为1 2.34。
则N 2和C 2H 2中 键键能较大的是 (填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga 以替代部分In 就可以形成GIGS 晶体），该晶体的化学式为 。