山东省济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题

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高三化学上学期期中-济南学校2015届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

山东省济南外国语学校2015届高三上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（1~16题，每小题2分，17~24题，每题3分，共56分。

每小题只有一个正确选项）1．ＮA表示阿伏加德罗常数。

则下列叙述中，正确的是（）Ａ．32gS2-中电子数为2N AB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5N AD．78 g Na2O2中阴离子数目为2N A2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M3．下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Na+、NH4+、Cl-D．Mg2+、Cl-、I-5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2催化剂加热CO+H2O6．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

山东省济南第一中学高三化学上学期开学考试试题(无答案)

山东省济南第一中学2015届高三化学上学期开学考试试题（无答案）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共12小题，第Ⅱ卷共3大题。

请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。

满分100分，考试时间45分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量： H ：1；C ：12；O ：16；S ：32；一、单项选择题（每小题5分，共60分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确．．．的是（） A.劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染B.PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物C.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列物质之间的相互关系不正确的是（）A.C 126和C 146互为同位素B.02和03互为同素异形体C. 互为同分异构体D.干冰和冰为不同种物质3.下列说法错误的是（）A. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为n O H C )(5106，二者不是同分异构体C. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖D. 饱和424)(SO NH 溶液和饱和4CuSO 溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同4. 下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸23222CaCO H Ca CO H O +++=+↑+B.澄清石灰水中加入盐酸()22222Ca OH H Ca H O +++=+C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合23222CO H CO H O -++=↑+5.下列反应属于加成反应的是( )A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6. X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素原子序数依次增大，X 原子是最所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A.原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B.WY 2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应C.Z 与Y 形成的化合物是碱性氧化物D. W 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水7. 已知+m a X 、-n b Y 、-m c Z （m ＞n ）三种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.原子序数：c b a ＞＞B. 离子半径：--m n Z Y ＞C. n m b a -=-D.原子核外最外层电子数：Z Y X ＞＞8. 下列离子方程式正确的是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42－＝BaSO 4↓B ．铝和氢氧化钠溶液反应：Al ＋OH － + 3H 2O ＝Al(OH)4－＋ H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2 气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－D ．向沸水中逐滴加入饱和溶液：＋3 (胶体) +39. 下列叙述正确的是A ．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性10. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温下，16gO 2和O 3的混合气体中含有l ．5N A 个氧原子B ．常温下，1Llmol·L -1Na 2CO 3溶液中所含的CO 32-为N AC ．58g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD ．常温常压下，足量的Fe 在lmolCl 2中充分燃烧，转移的电子数为2N A11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na +、OH -、Cl -、CO 32-B ．常温下()()c H c OH +-=l012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、ClO -、Fe 2+、SO 42-D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2-、SO 32-12. 下列操作或仪器的选用正确的是（）A ．实验室制备氨气B ．铁的析氢腐蚀C ．配置稀硫酸溶液D ．氯化氢的尾气吸收第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、问答题13.（10分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO 4-、H +、O 2、H 2O 、H 2O 2、Mn 2+，已知该反应中的H 2O 2只发生如下过程：222H O O（1）该反应中的还原剂是________。

山东省济南第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-13.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。

在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H 2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零4.反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是A．升高温度B．恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O55.下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

山东省济南一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

济南一中2015—2016学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16第Ⅰ卷选择题（共72分）一、选择题（本题包括24小题，每题3分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1.不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )A.合成氨在高压下进行是有利的B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨2.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下，H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率3.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④4.随着汽车数量的增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是()A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳5.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。

在一定温度和固定容积的密闭容器中进行(g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是的反应：H（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零6.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块(g)+ O2（g）2SO3(g)，下列判断正确的是7. 对于反应2SOA.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

山东省济南第一中学高三化学上学期第二次阶段性测试试题(无答案)

山东省济南第一中学2015届高三化学上学期第二次阶段性测试试题（无答案）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第2页，共17小题，第Ⅱ卷为第3页至第4页，共4小题。

请将第Ⅱ卷答案答在试卷上相应位置，考试结束后将第Ⅱ卷上交。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共51分）1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是A．利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2. 下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶液与少量的KOH溶液反应：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO410．下列叙述正确的是A．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2211．设N A为阿伏加德罗常数的值。

山东省济南第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案

济南一中2014—2015学年度第2学期期中质量检测高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共24题，第Ⅱ卷为第5页至第6页，共2题。

请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题纸上交。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、单项选择题(本大题共24小题，每题只有一个选项符合题意。

)1. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是()A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131B．13153I是碘元素的一种核素C.13153I核素中含中子数为53D.13153I2的摩尔质量为262 g2. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。

下列叙述正确的是（）A．14C的质子数为14 B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同位素D．C原子半径比N原子半径小3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是4. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO25. 下列物质是共价化合物的是（）A. H2SO4B. MgCl2C. N2D. NH4Cl6. X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O7．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。

8.下列叙述中正确的是()A．周期表中第V A族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化学性质不同A B C DD ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力9. 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多10. 下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. Cl －、S 2－、Ca 2+、K +半径逐渐减小 C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．NO12.下列关于物质性质变化的比较中正确的（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③热稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F —>Cl —>Br —A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．①②③④13. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。

2015-2016学年山东省济南一中高一(上)期中化学试卷解析

2015-2016学年山东省济南一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，1～4题，每题2分，5～20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015秋•曲沃县校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉2．（2分）（2014秋•龙岗区期末）下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割3．（2分）（2011•广东模拟）Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸4．（2分）（2013•湛江）用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌5．（3分）（2012秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④6．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液8．（3分）（2015秋•济南校级期中）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④9．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A10．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．（3分）（2015秋•济南校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣112．（3分）（2013秋•任城区校级期末）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A．①②④ B．①②③ C．①④D．②④13．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液14．（3分）（2015秋•荣昌县校级期中）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CH4C．CO D．N215．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列说法不正确的是（）A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1D．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×102416．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D17．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液18．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl219．（3分）（2015秋•济南校级期中）分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：120．（3分）（2015秋•石家庄校级期中）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的二、非选择题（共44分）21．（4分）（2015秋•银川校级期中）在______ mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+______个．22．（8分）（2015秋•济南校级期中）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为______，氧原子数之比为______，相同条件下（同温同压）的体积之比为______，密度之比为______．23．（4分）（2015秋•济南校级期中）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH 溶液，需要称取______g固体，定容时所需的仪器为______．24．（2015秋•济南校级期中）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸______mL，需要选择______ml容量瓶．25．（2015秋•济南校级期中）若配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______（填序号）．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．26．（8分）（2015秋•济南校级期中）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A______D______ E______．（2）（8分）写出实现下列转化的化学方程式A→C______A→D______B→D______B→E______．27．（14分）（2015秋•济南校级期中）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接______接______接______（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的化学方程式是______．（3）B装置的作用是______；A装置中试剂X是______．（4）C装置中可观察到的现象是______，（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______．②漂白粉的有效成分是（化学式）______．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为______．2015-2016学年山东省济南一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1～4题，每题2分，5～20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015秋•曲沃县校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．2．（2分）（2014秋•龙岗区期末）下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C．钠是一种银白色金属，故C错误；D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2011•广东模拟）Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2013•湛江）用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故选：C．【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目较简单，注意晒一段时间主要是使HClO分解．5．（3分）（2012秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．6．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【分析】A.1L水为溶剂的体积；B．结合n=、c=计算；C．溶液具有均一性；D．状况未知，Vm不确定．【解答】解：A.1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正确；C．溶液具有均一性，则从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误；D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．8．（3分）（2015秋•济南校级期中）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④【分析】①根据N=nN A判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nN A可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A【分析】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D、0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol．【解答】解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、0.5 N A个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01 N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．10．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答．【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．11．（3分）（2015秋•济南校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nN A计算K+的数目；C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子（2molK+，1molSO42﹣），再根据N=nN A计算离子的数目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B．500mL0.2mol•L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C•V=0.5L×0.2mol•L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×N A=0.2N A，故B错误；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×N A mol﹣1=0.6N A，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．12．（3分）（2013秋•任城区校级期末）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A．①②④ B．①②③ C．①④D．②④【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故选：A．【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．13．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．14．（3分）（2015秋•荣昌县校级期中）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CH4C．CO D．N2【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下V m相等，注意对公式的理解与灵活运用．15．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列说法不正确的是（）A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1D．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1 mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32 g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1 mol CO2气体体积大于22.4 L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1，故C正确；D、1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．16．（3分）（2015秋•济南校级期中）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．17．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L ﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．18．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．19．（3分）（2015秋•济南校级期中）分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl ﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl ﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．20．（3分）（2015秋•石家庄校级期中）下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m计算；C．根据n=cV以及N=nN A计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3N A=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．。

山东省济南一中高三化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O22B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣二、填空题．18．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．19．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．三、简答题．单质的电子式．（2）W元素在周期表中的位置为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式．（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．比较两种元素在化合物中化合价的高低b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+ H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L．22． MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．23．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：．2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．4．（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．【解答】解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r （Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO ﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；。

山东省济南第一中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题

济南一中2015—2016学年度第2学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题纸相应位置作答。

3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag108 Zn－65第I卷（选择题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222.下列各项表达式正确的是A． N2的电子式 B．二氧化碳分子的结构式 O-C-OC．NaCl的电子式 D．F－的结构示意图3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、PCl5B、H2OC、CO2D、BF34．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．CaCl2 B．H2O2 C．Na2S D．NaOH5．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A. V(H2)=0.1 mol／(L·min) B ．V(N2)=0.002mol／(L·s)C．V(N2)=0.1mol／(L·min) D ．V(NH3)=0.15mol／(L·min)11．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

山东省济南第一中学1415学年度高一上学期期中——化学

山东省济南第一中学2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题1.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼4.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰6．下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl39．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。

为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液10．下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等11．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数12．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1B．16 0g·mol-1C．64 g·mol-1D．8 g·mol-1 13．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平14．“纳米材料”是当今材料科学的前沿。

2015-2016济南市高三化学试题

2015-2016济南市高三化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。

第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意。

）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精的浓度通常为75%D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4L H2时，电路中转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w/c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、Cl-4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝BaSO4↓ +H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2+H2O5．近年，科学家发现了116号元素Lv。

山东省济南市第一中学高三阶段性测试(化学).doc

济南市第一中学阶段性测试高三化学试题（理科）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3 B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④ C只有①②③ D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加烧碱溶液至过量D ．除去CO 2中少量的HCl ，用饱和NaCl 溶液洗涤后分离 6．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7．下表所列各组物质中，各物质间不能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO 9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键 C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N A10．下列说法中，不正确的是A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质 D ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素虽相同，但与CO 2反应产物不相同 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－abcC ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 2 13．把过量的铁粉加入稀硝酸中，下列说法中，正确的是A ．溶液最终变成浅绿色B ．立即产生大量红棕色气体C ．生成硝酸亚铁和硝酸铁的混合物D ．生成硝酸铁 14．下列各反应中，产物的颜色按红、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ③无水硫酸铜加入医用酒精中Ａ．①②③ Ｂ．②①③ Ｃ．③②① Ｄ．③①② 15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 16．已知：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO↑+2H 2O ，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移3 mol e -D ．溶液由浅绿色最终变成黄色17．下列离子方程式中正确的是A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO =BaSO 4↓＋2H 2OB . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －=NH 3↑＋H 2OC . 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O=－OH ＋CO 32－D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －第Ⅱ卷（非选择题共49分）（将第Ⅱ卷的答案填在答题纸规定的地方）二、（共5小题，共49分）18.（8分）在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO4—、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。

山东省济南市第一届高三上学期期中考试化学试题

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。

2. 实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液【答案】B 【解析】【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。

高三化学上学期期中-济南学2015届高三上学期期中考试化学试题及答案

济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【答案】C【解析】A. KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B. 次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。

2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃【答案】B【解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。

3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水【答案】B【解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。

4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。

山东省济南第一中学高三化学上学期期中试题

济南一中2016级高三期中检测化学试题考试时间 90分钟满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55第I卷共46分一、单选题（1~10题，每小题3分，共30分；11~14题，每小题4分，共16分。

共计46分）1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙，“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应6．下列叙述中不正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．科学工作者发现另一种足球分子“N60”，它的结构与C60相似。

山东省2014-2015学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题2014. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。