2016年武汉科技大学考研真题822 水分析化学及其答案
武汉科技大学822水分析化学2020年考研专业课真题试卷
A．0.015； B．0.015/2； C．0.015/3； D．0.015/4。
8、在滴定反应 K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点 时，下列各说法哪些是正确的？（ ）
A．溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位：mol/L)相等； B．溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位：mol/L)之比为 3：1。 C．溶液中不存在 Fe2+和 Cr2O72-；
2、下列有关原子发射光谱分析法的叙述不正确的是（ ）
A．要判断某元素是否存在，至少应有 2-3 条灵敏线出现；
B．光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大；
C．分析线中必须包含着最后的线;
D．谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏
3、中性溶液严格地说是指：（ ）
A．PH=7.0 的溶液；
B．POH=7 的溶液；
（2）A 全溶于稀 HCl 溶液；
（3）B 中加 0.1mol/LBa(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀 HCl 溶液； （4）灼烧除去（B）中的铵盐，加 NH3 后无沉淀生成。
五、计算题（共 5 小题，每小题 10 分，合计 50 分）
1、在 Cu+和 Ag+浓度均为 1.5×10-2mol/L 的 20ml 混合溶液中，当逐滴加入 2mol/LNaCl
第2页共4页
D．溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等。 9、测定水中微量氟，最为合适的方法有（ ）
A．沉淀滴定法； B．离子选择电极法； C．火焰光度法； D．发射光谱法。
822 水分析化学(A卷答案) 武汉科技大学 2016年硕士研究生考研真题
2．控制酸度。
密 封 线 内 不 要 写 题
3．固定溶解氧，I- ， Na2S2O3 溶液滴定。 4． Ag+生成沉淀 ，CrO42-生成沉淀。 5．处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃范围内。 6．12.0 ， Mg(OH)2 ， 红色 ， 蓝色。 7．高 ， 0 。 8．三乙醇胺 。 9．紫红色 ， 绿色 。 10． 8 。
2016 年招收硕士研究生入学考试试题答案
考试科目代码及科目名称： ： 水分析化学 822
可使用的常用工具：计算器、三角尺 答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。 考试时间 3 小时，总分值 150 分。
一、填空题（每空 1 分，共 20 分）
1．绝对，相对，平均哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成 BaCrO4 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl 用伏尔哈德法或法扬斯法。因为当 [NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+] 不大酸度也难以控制。 （4）SCN-用伏尔哈德法最简便。 （5）NaCO3+NaCl 用伏尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成 Ag2CO3 沉淀造成误差。 3.若将 H2C2O4•2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度时,结果是偏 高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO3 溶液的浓度,结果会偏离,试 解释之。 答： 在计算时仍以 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成 计算表观的 NaOH 浓度为: 或 。若
五、计算题（共 70 分）
1.已知某水溶液 25.00mL 中含某化合物 1.90mg，在 λmax＝270nm 处，用 1cm 比色皿测定吸 光度 A＝1.2，其摩尔吸收系数为 1.58× 103，求该化合物的摩尔质量是多少? （10 分） 解： c
武汉科技大学考研试卷及参考答案860 生物化学(化工)-2016(A卷)
率（2 分）。紫外线、重金属盐、抑制剂都会降低酶的活性，使酶促反应的速度降低，激活剂会 促进酶活性来加快反应速度（2 分）；pH 和温度的变化情况不同，既可以降低酶的活性，也可 以提高，所以它们既可以加快酶促反应的速度，也可以减慢（2 分）；酶的浓度、底物的浓度等 不会影响酶活性，但可以影响酶促反应的速率。酶的浓度、底物的浓度越大，酶促反应的速度 也快（2 分）。 42. 答：①两条反向平行的多核苷酸链围绕同一中心相互缠绕；两条链均为右手螺旋（2 分）。②嘌 呤和嘧啶碱位于双螺旋内侧，磷酸与核糖在外侧，形成 DNA 分子的骨架（2 分）。③双螺旋的 平均直径为 2nm，沿中心轴每旋转一周有 10 个核苷酸，每一转的高度(即螺距)为 3.4nm（2 分）。④两条核苷酸链依靠彼此碱基之间形成的氢键联系结合在一起（1 分）。⑤碱基排列顺序 不受任何限制，双螺旋结构比较稳定（1 分）。 43. 答：生物氧化与体外氧化的相同点：物质在体内外氧化时所消耗的氧量、 最终产物和释放的 能量是相同的（3 分）。生物氧化与体外氧化的不同点：生物氧化是在细胞内温和的环境中在一 系列酶的催化下逐步进行的，能量逐步释放并伴有 ATP 的生成， 将部分能量储存于 ATP 分子 中（3 分）。体外氧化常是较剧烈的过程，其产生的二氧化碳和水是由物质的碳和氢直接与氧结 合生成的，能量是突然释放的（2 分）。 44. 答：糖酵解的生理意义是：①迅速提供能量（3 分）。这对肌肉收缩更为重要，当机体缺氧或剧 烈运动肌肉局部血流不足时，能量主要通过糖酵解获得。②是某些组织获能的必要途径，如： 神经、白细胞、骨髓等组织，即使在有氧时也进行强烈的酵解而获得能量（3 分）。③成熟的红 细胞无线粒体，仅靠无氧酵解供给能量（2 分）。 45. 答：体内氨基酸有三个来源：①食物蛋白质消化吸收的氨基酸；②体内组织蛋白质分解产生的 氨基酸；③体内合成的非必需氨基酸（4 分）。氨基酸主要有三个代谢去路：①脱氨基生成α酮酸和氨，氨在肝脏生成尿素排泄，α-酮酸可在体内生成糖、酮体或氧化供能，此为主要去路。② 脱羧基生成 CO2 和胺，许多胺类物质是生物活性物质。③合成蛋白质，以 20 种氨基酸为基本 组成单位，在基因遗传信息的指导下合成组织蛋白质，发挥各种生理功能（4 分）。
武汉科技大学考研试卷及参考答案804 环境化学-2016(B卷)
∴总碱度 2= 总碱度 1+2χ=1.6mmol·L-1+2χ
∵CT2=总碱度 2×α2 2.736+χ=（1.6+2χ）×1.018
∴χ=1.07 mmol·L-1 即需加入 1.07 mmol·L-1 的碳酸钠。 （2）∵在加 NaOH 前后总碱度不变
∴α总碱度 1=α总碱度 2
总碱度
2=
1总碱度1 2
4. 水中取出深层水，pH=7.0，含溶解氧浓度为 0.32mg/L ，请计算 pE 和 Eh。（已
知
KH
＝ 1.26
× 10-8mol/(L
· Pa)
；
1 4
O2
H
e
A≡
1 2
H2O
， pE0=20.75
；
1atm=1.013×10-5 Pa)
第2页共3页
第3页共3页
二 O 一六年招收硕士研究生入学考试试题 B 卷
4. 向 某 一 含 碳 酸 的 水 体 加 入 重 碳 酸 盐 ， 总 酸 度 _______ 、 无 机 酸 度 _______ 、 CO2 酸 度 _______ 、 总 碱 度 _______ 、 酚 酞 碱 度 _______ 。
5. 环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、_______和_______。 6. 重金属在土壤－植物系统中的迁移过程与重金属的________、 土壤的 ________及_________有关。
∵碱度的增加量就是加入的碱量 ∴加入的 NaOH 碱量=总碱度 2-总碱度 1=2.69-1.6=1.09 mmol·L-1 即需加入 1.09 mmol·L-1NaOH。
3. 解：H2S→H++HS- Ka1=［H+］［HS-］/［H2S］ ［HS-］= Ka1［H2S］/［H+］
2016年武汉科技大学考研真题820 工业工程基础-(A卷答案)
11、 （2 分）工作抽样需要对操作者或机器进行（ D ） 。
A．连续观察 察 B．规律性观察 C．间断观察 D．随机瞬时观
12、 （2 分）国际公认的制定时间标准的先进技术是（ C ） 。
n
4(1 P) 4(1- 0.85) 282( 次） 2 0.052 0.85 S P
又题知已观测 80 次，还应观测 202 次
3、 （10 分）某班组有关资料如下：试计算表中各要素的静态生产 率和动态生产率指数。
第一个月
第 4 页 共 7 页
第二个月
产量（件） 投入工时（h） 投入材料（元） 解：
A.时间研究 B.工作抽样 C.预定时间标准法 D.标准资料法
13、 （2 分）生产工人在工作班内为完成生产任务，直接和间接的 全部工时消耗属于( C )。
A.作业时间 B．宽放时间 C．定额时间 D．非定额时间
14、 （2 分）吉尔布雷斯夫人的主要贡献是创造了( B )。
A. 时间研究 制 B. 动作研究 C. 甘特图 D. 统计质 量 控
三、计算题(30 分) 1、 （10 分）已知某大量生产工序单件作业时间为 1.2min，工作班 内规定的个人需要与休息宽放时间为 25min，作业宽放时间为 40min， 工作班制度工作时间为 8h。试根据上述资料计算该工序的产量定额。
解： 总的宽放率=(25+40) ／8*60 =13.5% 标准时间=作业时间*(1+宽放率) =1.2*(1+13.5%) =1.36 (min) 产量定额=8*60／1.36 =352
2016年武汉科技大学考研真题860 生物化学(化工)(A卷答案)
二O一六年招收硕士研究生入学考试试题答案考试科目及代码：生物化学 860 A卷适用专业：生物工程答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150 分。
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）二、填空题（共10 小题，每小题 2 分，共20 分）11.a-羧基、a-氨基12.单链、双链13.盐溶、盐析14.异柠檬酸脱氢酶、α-酮戊二酸脱氢酶复合体15.底物水平磷酸化、氧化磷酸化16.260、28017.维生素B1、维生素C18.rRNA、mRNA、tRNA19.不饱和，增强20.磷酸化、糖基化三、是非判断（共10 小题，每小题 2 分，共20 分）21. 错、22. 错、23. 对、24. 错、25. 对、26. 错、27. 对、28. 对、29. 错、30. 错四、名词解释题（共10 小题，每小题 3 分，共30 分）31. 蛋白质二级结构：指蛋白质主链的某些肽段借助氢键在空间盘绕、折叠所形成的有周期性规律的立体结构。
32. 必需氨基酸：在生物体内不能合成或合成量不足以维持正常的生长发育，必须依赖食物供给的氨基酸。
33. 活性中心：指酶分子中直接参与底物结合及催化作用的氨基酸残基的侧链基团按一定空间结构所组成的区域。
34. 酶活力：又称酶活性，指酶催化一定化学反应的能力。
在一定条件下，可用其催化的某一化学反应的反应速度来表示。
35. 核酸变性：核酸在加热、极端pH、有机试剂、变性剂及机械力等作用下，发生氢键断裂，但不涉及共价键，仅碱基堆积力破坏，双螺旋分子变为单链的过程。
36. 糖异生：由非糖物质乳酸、甘油、氨基酸等转变为葡萄糖或糖原的过程。
37. 酮体：包括乙酰乙酸、β-羟丁酸和丙酮，是脂肪酸在肝脏氧化分解的特有产物。
38. 氧化脱氨基作用：是指L-谷氨酸在L-谷氨酸脱氢酶作用下脱氢脱氨基生成氨和α-酮戊二酸的过程。
39. 半保留复制：DNA复制时，双螺旋结构不完全解旋，而是边解旋边复制，这样在子代DNA中，一条链来自亲代，另一条链则是新合成的。
武汉科技大学考研试卷及参考答案807 物理化学-2016(A卷)
5.
6.
7. √
8. √
9. √
10.
二、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）
1. A
2. B
3. C
4. D
5. A
6. A
7. B
8. C
9. D
10. B
三、（20 分）
解：(1)因为是理想气体恒温可逆膨胀，所以有T=0，所以U=0 △H=0
Qr
W
V2
V1
pdV
nRTln
为：
。
(A) E1=E2， rGm ，1 2 rGm ,2 ；
(B) E1=E2， rGm ，1 rGm ， 2 ；
(C) E1=2E2， rGm ，1 rGm ， 2 ；
(D) E1=2E2， rGm ，1 2 rGm ,2 。
7. 理想气体自由膨胀过程 ΔU (A) 一定不等于 0 (B)一定等于 0
六、（20 分）
（1）PH2=0.80×100 kPa=80 kPa PCH4=0.10×100 kPa=10 kPa
rGm (T ) rGm! (T ) RT ln J p
=19.397
kJ·mol-1+8.315
J·mol-1·K-1×1000K×ln [
PCH 4 P
(
PH 2 P
)2 ]
（）
10. 在电化学中，得电子的电
ห้องสมุดไป่ตู้极，皆称为负极。
（）
二、单项选择题( 3 分× 10 =30 分)
1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆膨胀与绝热可逆膨胀至同
一终态压力，则恒温可逆过程的终态体积
绝热可逆过程的终态体
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
水分析化学考试试卷(doc8页)全面版
华中科技大学文华学院2008～2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质：（必修）考试时间： 2009 年月日专业（B 卷）使用范围：（本科）考试方式：（闭卷）班级学生姓名成绩一、选择题（每题 2 分，合计 16 分）1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定出的 NaOH 浓度比实质浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况，那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为：（H2O2的 Ka=2.24*10-12）（）（A）（B）（C）（D）4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-，而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉，则溶液酸度应控制在（）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。
A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11，Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是（）。
4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+（B） MnO4、MnO2、Mn2+-（C） MnO2、Mn 、MnO42-2+-（D） MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）（ A）HNO3（B） HCl（C）H2SO4（D）HAC二、填空（每空 2 分，合计 40 分）1.关于常量滴定管读数，若要求剖析结果的相对偏差＜ 0.1%，则要求耗费滴定剂的体积＞ __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5，其理论变色范围是 pH 为__________。
武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题
二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150分。
姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。
2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。
3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。
4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。
5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。
6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。
7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。
8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。
9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。
10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。
武汉科技大学2019-A卷答案
若水样含有 OH－和 CO32－的摩尔数相同 则 OH- =1/2 CO32- =1/2 P （2 分） 故 M=1/2 CO32- =1/2 P 10.00mL （2 分） （2）P=20.00 mL
P 为 1/2 CO32-碱度
1/2 CO32- =P=20.00 mL （2 分）
第3页共4页
如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！
水样含有 CO23 -和 HCO3- 的量相同 1/2 CO32- =HCO3- =P=20.00 mL 还需滴入 M=1/2 CO32- + HCO3- =40.00 mL （2 分）
1-5：D C D C C 6-10：A D B D D 11-15：B C D A B 16-20：D C A B C
二、多选题(共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分)
1-5：AC ABCD ABC ABCD BCD 6-10：AC ABC CD ABC ABCD
三、实验题（共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
0.01×25.40=0.2540（mmol） 以钙镁指示剂测得钙离子的物质的量为
0.01×14.25=0.1425（mmol）（2 分） 镁离子的物质量为 0.2540-0.1425=0.1115（mmol）（2 分）
C（Mg）= 0.1115 24.31 1000 27.1（mg/L）（3 分） 100
)/(ሺ 寰ꔨꔨꔨ)] 寰ꔨꔨ
=[( 寰 ꔨǤꔨ ꔨꔨ 寰ͷǤ ꔨ 寰ͷ Ǥ )/(ꔨǤ ꔨ寰ͷ 寰ꔨ)
武汉科技大学考研试卷及参考答案822 水分析化学-2016(A卷)
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题可使用的常用工具：□无 √计算器 □直尺 □圆规姓名： 报考专业： 准考证号码： 密封线内不要写题科目名称：水分析化学（√A 卷□B 卷）科目代码：822 考试时间：3小时 满分150分一、填空题（每空1分，共20分）1．偏差可用______________偏差和______________偏差、______________偏差等表示。
2．在含有Ca 2+，Mg 2+和Zn 2+的混合溶液中，欲用EDTA 溶液直接滴定Zn 2+，为了消除Ca 2+，Mg 2+的干扰,最简便的方法是______________。
3．碘量法测定溶解氧时，先______________，再加入______________，水合氧化锰将I -氧化成I 2，I 2再用______________。
4．莫尔法测定时，水样中若存在CO 32-或S 2-，能与______________，存在Ba 2+或Pb 2+，能与______________。
5．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须______________。
6．测定钙硬度时，控制pH=______________，镁离子以______________的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA 滴定，溶液由______________变为______________为终点。
7．配效应系数是[H +]的函数，pH 值越______________，lgαY(H)越小，最小为______________。
8．测定水的总硬度时用______________掩蔽Fe 3+、Al 3+等少量共存离子。
9．高锰酸钾为______________色，它吸收了白色光线中的______________光线。
10．酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mmolMnO 4-相当于______________mgO 2。
《水分析化学》课后习题与答案
水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
2016年武汉科技大学考研真题804环境化学(B卷答案)
二O 一六年招收硕士研究生入学考试试题B 卷 参考答案考试科目及代码： 环境化学 804 适用专业： 环境工程 一、名词解释（每小题3分，共15分）1．环境污染：由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
2．分配系数：在土壤－水体系中，土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程（溶解），即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
3. 大气温度层结：大气的温度在垂直方向上不同层的分布。
4. 污染物迁移：是指污染物在环境中的空间位移以及其所导致的污染物富集、分散和消失的过程。
5. 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。
二、选择题（每小题3分，共15分）1、D ；2、D ；3、C ；4、A ；5、D三、填空题（每空1分，共20分）1.盐浓度升高 — 导致交换吸附,氧化还原条件的变化,pH 降低,水中配合剂的含量增加,生物迁移；2. 生长代谢，共代谢；3. CO/CH 4，O 3，CFCs ；4. 增大，减小，不变，增大，不变；5. 物理污染物，生物污染体；6. 植物种类，重金属形态，重金属在植物体内的迁移能力。
四、问答题（每题12分，共60分）1、（1）逆温现象：在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。
逆温是指空气温度随高度的升高而升高的现象，包括辐射逆温、地形逆温等。
（2）影响：逆温使冷空气在下方，热气流在上方，从而无法形成对流，底部的污染物无法上升扩散，从而导致严重污染，尤其是山谷的地形逆温，山坡冷却较快，冷空气沿坡下降到谷底并将暖气流抬升至上方，污染物集中在山谷底部，不能扩散迁移出去。
（3）后果：使地面污染源排放出来的污染物难以借气流上升而扩散，甚至由于光化学作用生成毒性更大的产物，易发生污染事件。
水分析化学总复习大作业(5-7章 答案).doc
第五章沉淀滴定法一、选择题1.用莫尔法测定C1-,溶液合适的pH值为（C ）A1.5〜4.5, B4.5-6.5, C6.5〜10.5, D10.5-12.52.莫尔法可直接测定下列哪种离子？（b ）A F-,B C1-,C I-,D Ag+3.莫尔法测定Cl-含量时，如果酸度过高，则（c ）AAgCl沉淀不完全，BAgCl吸附Cl-增强，CAg2CrO4沉淀不易形成，DAgCl沉淀易胶溶4.用佛尔哈德法测定Ag+,指示剂是（c ）A酚猷，B铭酸钾，C硫酸铁铉，D荧光黄5.佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是（c ）ANaCl, BNaBr, CNH4SCN, DNa2S6.以下银量法需要用到返滴定方式的是（a ）A佛尔哈德法测C1-, B吸附指示剂法测C1-,C莫尔法测C1-, DAgNO3测定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]）指示终点7.AgC 1在KNO3溶液中，溶解度较纯水中大，是因为（c ）A配位效应，B酸效应，C盐效应，D同离子效应8.下列几种试样中，哪种适合采用莫尔法测定其中的Cl- （c ）ANaCl+Na2CO3, BBaCb, CCaCl2, NaCl+Na3PO4二、计算题1.在25°C时，铭酸银的溶解度为0.0279 mol/L,计算铭酸银的溶度积Ksp。
铭酸银分子量为331.73o （2.38X10-12）*注意本题单位写错了！应为0.0279g/L!作业不会扣分的。
0.0279g/L S —-M Ag2CrO4气；"8.4旻。
-"乙膈5 =[Ag+f [CrO^] = （2s）2 s = 4k =4x（8.41x05）3 =2.38x10 ”2.水样中含有Pb2+和Ba?*的浓度分别为0.0100mol/L和0.1000mol/L,逐滴加入KzCrCU 溶液，哪种离子先发生沉淀？计算说明两种离子可否实现分步滴定？（Pb2+先沉淀，可饮分步滴定）*Ksp, BaCrO4= 1 . 17 X 1。
分析化学习题解答
分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社目录C ontent第1章绪论 (3)第2章分析试样的采集与制备 (9)第3章分析化学中的误差及数据处理 (12)第4章分析化学中的质量保证与质量控制 (22)第5章酸碱滴定法 (22)第6章配位滴定法 (41)第7章氧化还原滴定法 (59)第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 (76)第9章重量分析法 (78)第10章吸光光度法 (94)第11章分析化学中常用的分离富集方法 (100)注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。
第1章 绪论 习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：已知M Zn =65.39g ·mol -1。
根据溶质Zn 2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn 2+溶液的浓度：211Zn 0.3250mol L 0.01988mol L 65.390.250c +--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL ，现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液V mL ，稀释前后溶质的质量分数不变，所以 即 解得V =2.16mL 。
【1-3】在500mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M =368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3．ppb 的表达式为：（
A．溶质质量(g)/1000g 溶剂； B．(溶质质量/溶液质量)× 106； C．(溶质质量/溶液质量)× 10-6； D．(溶质质量/溶液质量)× 109。 4．EDTA 与 Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为（ A．1； B．2； C．4； ） D．6 。 ）
5．下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强？（ A．CN-(KHCN=6.2× 10-10)； C．F-(KHF=3.5× 10-4)； B．S2-(KHS-=7.1× 10-15，KH2S=1.3× 10-7)； D．CH3COO-(KHAc=1.8× 10-5)。 ）
报考专业：
7．配效应系数是[H+]的函数，pH 值越______________，lgαY(H)越小，最小为______________。 8．测定水的总硬度时用______________掩蔽 Fe3+、Al3+等少量共存离子。 9．高锰酸钾为______________色，它吸收了白色光线中的______________光线。 10．酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗 1mmol
2016 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
科目名称：水分析化学（√A 卷□B 卷）科目代码：822 考试时间：3 小时 满分 150 分
可使用的常用工具：□无 √计算器 □直尺 □圆规
一、填空题（每空 1 分，共 20 分）
1．偏差可用______________偏差和______________偏差、______________偏差等表示。 2．在含有 Ca2+，Mg2+和 Zn2+的混合溶液中，欲用 EDTA 溶液直接滴定 Zn2+，为了消除 Ca2+，
第 2 页 共 12 页
C．溶液中不存在 Fe2+和 Cr2O27；
3+ D．溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O27 /Cr ”的电位不相等。
9．测定水中微量氟，最为合适的方法有（ A．沉淀滴定法；
）
B．离子选择电极法； C．火焰光度法； D．发射光谱法。 ）
10．人体血液的 pH 值总是维持在 7.35～7.45，这是由于（ A．人体内含有大量水分； C．血液中含有一定量的 Na+离子；
6．测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（ A．氧化还原掩蔽剂； C．配位掩蔽剂； B．沉淀掩蔽剂； D．以上三种掩蔽剂混合使用。
7．以 0.015mol/L Fe2+溶液滴定 0.015mol/L Br2 溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)，当滴定到计量点 时溶液中 Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：（ ）
B．血液中的 HCO3和 H2CO3 起缓冲作用； D．血液中含有一定量的 O2。
三、名词解释题（每小题 2 分，共 10 分）
1．佛尔哈德法 2．甲基橙碱度 3．助色基团 4．浊度 5．标准氢电极
四、实验题（每小题 10 分，共 40 分）
1．指出下列实验步骤错误的地方， 并简要说明原因？ 盐酸标准溶液的标定 , 在一般电光分析天平上称取 100 ℃烘干并冷却后的基准物质硼砂 (Na2B4O7.10H2O 摩尔质量 381.37g/mol ) 0.38135g, 置于 250ml 锥形瓶中, 加水溶解后, 加 1 滴甲基橙指示剂, 用待定 HCl 溶液滴定至红色为终点, 共计消耗 HCl 溶液 20.3ml, 按下公式 计算 HCl 的浓度(mol/L)，0.38135× 1000=381.37 mol/L 。 2．用银量法测定下列试样： （1）BaCl2， （2）KCl， （3）NH4Cl， （4）KSCN， （5）NaCO3+NaCl， 各应选用何种方法确定终点？为什么？ 3． 若将 H2C2O4•2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度时,结果是 偏高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO3 溶液的浓度,结果会偏离, 试解释之。 4．有下列七种物质，以两种或更多种混合，然后做（1）~（4）项实验，试判断存在的、不
1 MnO4-相当于______________mgO2。 5
姓名：
第 1 页 共 12 页
二、选择题（每小题1 分，共 10 分）
1．可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差？（ A．进行对照试验； C．进行仪器校准； B．进行空白试验； D．增加平行试验的次数。 ）
2．今欲配制一升 0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为 294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确 度为± 0.1mg。若相对误差要求为± 0.2%，则称取 K2Cr2O7 应称准至：（ A．0.1g； B．0.01g； ） C．0.001g; D．0.0001g。 ）
A．0.015； B．0.015/2； C．0.015/3； D．0.015/4。 8．在滴定反应 K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下 列各说法哪些是正确的？（ ）
A．溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位：mol/L)相等； B．溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位：mol/L)之比为 3：1。
准考证号码：
Mg2+的干扰,最简便的方法是______________。
密 封 线 内 不 要 写 题
3．碘量法测定溶解氧时，先______________，再加入______________，水合氧化锰将 I-氧化 成 I2，I2 再用______________。 4．莫尔法测定时，水样中若存在 CO32-或 S2-，能与______________，存在 Ba2+或 Pb2+，能与 ______________。 5 ． 酸 碱 滴 定 中 选 用 指 定 剂 的 原 则 是 指 示 剂 的 变 色 范 围 必 须 ______________ 。 6．测定钙硬度时，控制 pH=______________，镁离子以______________的形式析出而不干扰 滴定，以钙指示剂做指示剂，用 EDTA 滴定，溶液由______________变为______________为终 点。