1物质的性质、用途、变化及分类
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
专题01 物质的变化、性质及用途-2023年中考化学一模试题分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题01物质的变化、性质、构成、用途和分类A．黄金B．木炭C．炭黑D．石墨16．（2023·上海黄浦·统考一模）只含一种分子的物质一定是（）A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物17．（2023·新疆克拉玛依·统考一模）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）A．两者均为物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化C．两者均为化学变化D．前者是化学变化，后者是物理变化18．（2023·湖南张家界·统考一模）化学中的“化”取自变化之意。
以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是（）A．食物腐烂B．冰雪融化C．木柴燃烧D．铁钉生锈19．（2023·江苏无锡·校考一模）下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．干冰C．矿泉水D．不锈钢20．（2023·江苏扬州·统考一模）下列变化过程中，不涉及化学变化的是（）A．电池供电B．葡萄酿酒C．塑料降解D．干冰升华21．（2023·四川成都·统考一模）成语蕴含丰富的中华文化。
下列成语的本义一定体现化学变化的是（）A．盲人摸象B．南辕北辙C．火中取栗D．绳锯木断22．（2023·广东·统考一模）下列不涉及化学变化的是（）A．燃放烟花B．钢铁生锈C．冰雪消融D．烧制陶瓷23．（2023·广东·统考一模）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质不属于混合物的是（）A．洁净的空气B．钛合金C．食盐水D．冰水混合物24．（2023·河南信阳·校考一模）下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄“变”美酒B．水果“变”果汁C．树根“变”根雕D．玉石“变”印章25．（2023·陕西宝鸡·统考一模）生活中的下列物质，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．84消毒水C．蒸馏水D．糖水26．（2023·广东广州·统考一模）下列说法正确的是（）A．氮气可用作焊接金属时的保护气B．氧气能够支持燃挠，可用作燃料C．二氧化碳是形成酸雨的污染物D．氢氧化钠可用作改良酸性土壤。
专题01 物质的变化和性质、用途- 【中考化学 全盘复练】(全国通用)(原卷及答案)
专题01：物质的变化、性质和用途1、物质的变化 分类 物理变化 化学变化 定义 没有 的变化。
的变化。
本质区别没有 。
。
微观理解 构成物质的粒子， 没有变化，变化的是粒子之间的间隔。
构成物质的粒子，发生了 ，变成了其它物质的粒子。
宏观现象 通常是 和 、 的改变。
常伴随 、放热、颜色变化、 、生成沉淀等现象。
能量变化化学变化的同时，伴随 变化， 、热能和等。
举例水的三态变化、 等。
钢铁生锈、 、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。
联系 发生化学变化的同时，一定有 。
2、物理性质和化学性质（1） 是指 就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在 中变现出的性质，如： 、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的 、 、状态、熔点、沸点和 等。
（2） 是指在 中表现出的性质。
如： 、还原性和酸碱性等。
（3）性质和变化的区别：性质是物质固有的 ，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个 ，是性质的具体体现，即性质决定 ，变化体现 。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述 的语言中有“可、易、会”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是 ；而“镁条燃烧”则是 。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定 ，用途反映 ；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
1、【命题解读】物质的变化与物质的性质及用途考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对知识梳理 考点突破应关系的判断，常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。
2、【解题技巧】（1）判断物质变化类型的关键是：从宏观上抓住变化的本质特征：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
从微观上把握构成物质的粒子是否发生变化。
化学变化改变的是物质的种类（分子种类），这是解答此类题的关键。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
化学物品的知识点总结
化学物品的知识点总结化学物品是指用于化学实验、生产和其他用途的化学品，涵盖了各种化合物、溶液、气体和固体物质。
在化学领域，化学物品的种类繁多，功能各异。
本文将从化学物品的分类、性质、用途和安全等方面进行总结和介绍。
一、化学物品的分类根据化学物品的性质和用途，可以将化学物品分为有机化合物、无机化合物、溶液、气体和固体等几大类。
1. 有机化合物：有机化合物是由碳元素连结成的化合物，包括烃类、醇类、醛类、酮类、酸类、酯类、醚类、胺类等。
有机化合物广泛存在于生活和工业中，是生物体和有机物质的主要组成部分，也是合成有机化学品的重要原料。
2. 无机化合物：无机化合物是由除碳元素之外的其他元素形成的化合物，包括金属盐、氧化物、硫化物、碳酸盐、碱金属盐、硅酸盐等。
无机化合物在工业生产和化学实验中具有广泛的应用，例如硫酸、氢氧化钠、氯化铁等。
3. 溶液：溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，根据溶解度的不同，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
溶液在实验和生产中被广泛应用，例如酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
4. 气体：气体是一种物质状态，通常是无色、无味、无臭的，具有弹性和可压缩性。
气体在化学实验和工业生产中被广泛应用，例如氢气、氧气、氮气、氯气等。
5. 固体：固体是一种物质状态，具有一定的形状和体积，通常是不易流动的。
固体在工业生产和化学实验中起着重要作用，例如金属、非金属、无机盐和有机化合物等。
二、化学物品的性质不同种类的化学物品具有不同的物理和化学性质，包括颜色、味道、电导率、密度、溶解度、燃烧性等。
1. 颜色：颜色是化学物品的一种物理性质，通过人眼对物质表面反射光线的变化产生的视觉感觉。
不同的化学物品具有不同的颜色，例如硫酸呈无色至浅黄色，氢氧化钠呈白色，碳酸氢钠呈白色等。
2. 味道：味道是一种化学物品的感官性质，可以分为苦、酸、甜、咸等不同味道。
例如氢氯酸呈酸味，氢氧化钠呈碱味，氯化铵呈咸味等。
3. 电导率：电导率是化学物品的一种物理性质，是指溶液中导电能力的大小。
2022年中考化学总复习专题01物质的变化、性质和用途-
专题01 物质的变化、性质和用途考点归纳1、物质的变化：物理变化和化学变化（1）物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。
比如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。
（2）化学变化是的变化，也叫。
比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。
（3）化学变化的基本特征是，在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为、和等。
（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系区别化学变化物理变化概念的变化的变化外观特征颜色改变、、生成沉淀等。
、和大小的改变联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发。
2、物质的性质：物理性质和化学性质（1）、物理性质是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。
另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）、化学性质是指在中表现出的性质。
比如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系，即性质决定，用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
考点讲解考点1：判断物质变化【例1】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。
下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】B【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。
物质的性质、用途、变化及分类
物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O （3）置换反应：（换）通式：AB+C=C B+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3【问题探究】【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
初中化学知识点归类
初中化学知识点归类初中化学是指学习初中阶段所涉及的基础化学知识和概念，它为学生打下了理解和学习高中和大学化学的基础。
在初中化学学习中，我们需要掌握一些重要的化学知识点，这些知识点可分为以下几个类别：1. 物质的分类：化学研究的对象主要是物质，因此首先需要明确物质的分类。
物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物，其中元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种类的原子组成的纯物质。
混合物是由两种或更多种不同物质按照一定比例混合而成的物质，我们还可以根据混合物的形态将其分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液和乳浊液）。
2. 物质的性质：学习化学的过程中，我们需要了解物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，例如燃烧、腐蚀等。
3. 常见物质的性质和用途：在学习化学时，我们需要了解一些常见物质的性质和用途。
例如，氧气是一种无色、无臭的气体，具有促进燃烧的性质。
它不仅是人类所必需的呼吸气体，还被广泛应用于医疗、工业和农业等领域。
另一个例子是水，它是人类生活中必不可少的物质，具有良好的溶解性和导热性。
4. 化学反应与化学方程式：学习化学时，我们需要了解化学反应的基本概念和特征。
化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，原有物质消失，新物质生成。
化学方程式是描述化学反应的方法，其中包括反应物、生成物以及反应条件等信息。
了解化学方程式有助于我们理解反应过程以及判断反应的类型。
5. 常见化学实验与实验室安全：在学习化学时，我们经常进行一些实验以加深对化学知识的理解。
常见的化学实验包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
因此，在实验操作中，我们需要了解实验室安全知识，以确保自身和他人的安全。
6. 元素周期表和元素的特点：元素周期表是所有已知元素按一定规律排列的表格，它是化学研究的基础，也是学习化学的重要内容之一。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
高中最全化学性质用途
高中最全化学性质用途化学性质是物质的特征或特性，通过化学性质可以了解物质与其他物质之间的化学反应和物理变化。
下面是高中化学中常见物质的性质及其用途的一些例子：1.氧气（O2）：氧气是一种气体，对人和动物呼吸十分重要。
它的主要用途是在呼吸过程中与糖类反应，产生能量以维持人体的正常功能。
此外，氧气也可以用于氧气吸入医疗、水处理和工业生产等领域。
2.水（H2O）：水是一种普遍存在的液态物质，具有许多特性。
水的高比热容和高比热导率使其成为散热和传热的重要介质。
此外，水还是许多化学反应的重要溶剂和参与者，包括酸碱中和、水解和水合反应等。
3.盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
由于盐酸具有较强的腐蚀性，它在工业生产中被用作清洗金属、清除污垢和调节pH值的化学品。
4.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气与水反应得到的溶液。
它具有碱性且容易挥发，可用作玻璃清洁剂、消毒剂和染料生产的中间体。
5.乙醇（C2H5OH）：乙醇是最常见的醇类化合物。
它是一种有机溶剂，广泛用于制药、化妆品、食品和饮料工业。
此外，乙醇还可用作消毒剂和燃料。
6.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，可与碱反应生成盐和水。
硝酸在肥料制造、爆炸品制造和金属加工过程中广泛使用。
7.氯气（Cl2）：氯气是一种有毒气体，可用于消毒、漂白和水处理，如净化饮用水和游泳池。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠也被称为小苏打，是一种无毒的白色固体粉末，可以用于烘焙等食品加工过程中的膨化剂。
9.苯酚（C6H6O）：苯酚是一种常见的有机化合物，可用作消毒剂、防腐剂和医药中间体。
此外，苯酚还被广泛用于染料、橡胶和塑料制造。
10.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
它在石油炼制、化肥生产和金属清洗等工业中广泛使用。
11.氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐类化合物，被广泛用作食盐，用于调味食品。
12.丙酮（C3H6O）：丙酮是一种有机化合物，具有较强的溶解能力和挥发性。
物质的变化、性质、用途
一、物质的变化、性质及用途考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
例1:（2015•广东）下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A．水力发电B．煤燃烧发电C．炸药爆炸开山修路D．汽油燃烧驱动汽车考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、水力发电只是能量转化的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变．B、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选A．触类旁通1:（2015•德阳）下列过程中涉及化学变化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋B．用食盐制得纯碱C．将液态空气分离制得氧气D．将石油分离制得汽油考点化学变化和物理变化的判别．专题物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、用食盐制得纯碱过程中有新物质生成，属于化学变化．C、将液态空气分离制得氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、将石油分离制得汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2010-2015年青岛中考题1．（1分）（2010•青岛）下列变化中，属于物理变化的是（）A．葡萄酿酒B．汽油燃烧C．湿衣服晾干D．食物霉变2. 生活中常见的下列变化，属于化学变化的是( )A.木料制成家具B.温衣服晾干C.蜡烛熔化D.葡萄酿成酒3．下列物质的性质中，属于化学性质的是( )A．钢能导电B．镁能与氧气反应C．常温下水是无色液体D．常温下甲烷是无色无味气体4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．溶解性C．密度、硬度D．可燃性5．（1分）（2014•青岛）厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（）A．菜刀生锈B．葡萄酿酒C．食品发霉D．瓷盘摔碎1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．水结成冰B．海水晒盐C．玻璃破碎D．蜡烛燃烧6．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．熔点、沸点B．颜色、状态C．密度、硬度D．可燃性、还原性12．（1分）（2010•青岛）下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是（）A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C．“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件练习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
化学常见物质的性质与用途
化学常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在我们日常生活中，有许多化学常见物质广泛应用于各个领域，例如水、盐、糖等。
本文将就几种常见物质的性质和用途展开论述。
一、水1. 性质：水（化学式H₂O）是无色、无味、无臭的液体。
它在常温下存在三种形态，即固态（冰）、液态和气态（水蒸气）。
水具有极强的溶解能力，能溶解许多无机物和有机物。
2. 用途：水是生命之源，无论在日常生活中还是在工业生产中都起着重要作用。
在日常生活中，水用于饮用、洗涤、浇灌植物等。
在工业上，水被广泛运用于冷却、蒸汽发生、清洗等工艺。
二、盐1. 性质：盐（化学式NaCl）是一种晶体固体，呈白色晶体或颗粒状。
它具有独特的咸味，不挥发，不易溶解于醇类溶剂。
2. 用途：盐在食品加工中被广泛使用，它可以增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于农业、饲料生产和化工等领域。
在化学实验中，盐也作为一种重要的试剂应用。
三、糖1. 性质：糖是一类有机化合物，常见的有蔗糖、果糖、葡萄糖等。
它们一般呈结晶态，具有甜味，可溶于水。
糖的存在形式多样，既可以作为单体存在，也可以形成复杂的聚合体。
2. 用途：糖在食品加工中广泛应用于糕点、饮料、冰淇淋等的制作中，用以增加甜味。
此外，糖还是生物体获得能量的重要来源，它通过代谢过程被分解为ATP，供细胞进行能量代谢。
四、氧气1. 性质：氧气（化学式O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气的主要组成部分，能够支持燃烧过程，具有较高的活性。
2. 用途：氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗、制备药物等方面。
此外，氧气还被用于工业生产中的氧化、炼钢等过程。
同时，氧气也是人体呼吸过程中必需的，它参与细胞呼吸，供给能量。
五、二氧化碳1. 性质：二氧化碳（化学式CO₂）是一种无色、无味的气体。
它是一种稳定的化合物，在常温下呈气态。
二氧化碳密度较大，无法支持燃烧。
2. 用途：二氧化碳在食品加工中被广泛使用，用于制作碳酸饮料、发酵面包等。
物质的变化和性质知识点详解
课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题;考题往往提供典型事实,判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查;为帮助同学们掌握这部分知识,特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化1物理变化：没有生成其他物质的变化;2化学变化：生成了其他物质的变化;物理变化和化学变化的辨析：从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化;如果变化时没有新物质生成,或构成物质的粒子没有变化,就是物理变化,否则就是化学变化,而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据,而不能作为判断化学变化的标准;如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化,原因是固态冰和液态水是两种物质;同学们应该注意,一种物质的三种状态就其本质而言,仍属同一种物质;绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末,试管口有水珠生成,同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊,证明其中一定含有二氧化碳;显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质,这一变化属于化学变化;我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变固、液、气；形态的改变如矿石的粉碎；某些能量形式的改变如电灯通电后发光、放热,电能转变成光能和热能；位移的改变物体从甲地转移到乙地;熟悉了物理变化,就不难判断化学变化;3物理变化与化学变化的比较2.物质的性质1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质;如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等;2化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质;主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等;3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念,二者之间既有区别又有联系,性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因即变化的依据,而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质;物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以——不可以”、“能——不能”、“ 容易——不易”等字词;如：镁能燃烧,就是镁的化学性质;如叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时,则往往是叙述物质的某种变化.如“木炭在空去中燃烧”为化学变化.二、误区扫描1.物质变色,一定发生了化学变化吗答：不一定;物质变色有两类情况,如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,无新物质生成,属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O,属于化学变化;2.爆炸一定是化学变化吗答：不一定;爆炸也可分为两类：如爆鸣气H2和O2的混合物爆炸生成水,属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸,因无新物质生成,属于物理变化;3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗答：不一定;物质由气态变成液态的现象称之为液化,由液态变成固态的现象称之为凝固,由固态变成液态的现象称之为熔化,由液态变成气态的现象称为汽化;物质在发生这些形态变化时并没有生成新物质,只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化;所以是物理变化;固态液态气态溶解可能既存在物理变化又存在化学变化,如CO2溶于水是物理变化,但溶于水的同时,有少量的CO2与水发生反应,生成了H2CO3.升华是指物质由固态直接变成气态的过程,属于物理变化,如干冰的升华等;4.观察到有气体放出,则一定是发生了化学变化吗答：不一定;放出气体常常是化学变化的一个特征,但不一定发生了化学变化;如“雪碧”饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小,气体溶解度降低而造成的;5.有发光、放热的现象产生,一定发生了化学变化吗答：不一定;发光、放热现象虽然可以帮助我们判断化学变化,但有这一现象的并不一定就是化学变化;如电灯发光、放热是物理变化;6.吸附作用一定是物理变化吗吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它表面的作用;变化时没有生成其他物质,所以是物理变化;木炭和活性炭都具有吸附性,但活性炭吸附性强,是常用的吸附剂;7.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗答：一定是;物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应；物质的腐败变质也是复杂的氧化反应;所以都是化学变化;三、典型例题例1. 下列变化属于化学变化的是A. 瓷碗破碎B. 水的蒸发C. 灯泡发光D. 纸张燃烧例2. 下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳定B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C. 铁杵磨成针：主要发生了化学变化D. 百炼成钢：只发生了物理变化课题2 化学是一门以实验为基础的科学知识点一化学实验与科学探究考点1 化学实验与科学探究1、下列关于化学实验的论述,不正确的是A、进行化学实验是学习化学的一个重要途径B、在化学实验中,要动手操作,要观察、记录和分析实验现象C、化学实验只能帮助我们验证所学的化学原理D、通过化学实验,我们可以学习到一些科学探究的方法考点2 科学他那就的步骤1、在进行“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究”时,小亮提出：“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多;”就这一过程而言,属于科学探究环节中的A、猜想与假设B、收集证据C、设计实验D、得出结论2、青色的生虾煮熟后会变成红色;一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色就会发生改变,就这些看法而言应属于科学探究中的A、实验B、假设C、观察D、得出结论知识点二对蜡烛及其燃烧实验的探究1、下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象描述错误的是A、燃烧时生成水和二氧化碳B、燃烧时产生黑烟,放出热量C、火焰分为三层,外层最明亮D、吹灭后有一股白烟飘出2、有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是A、蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B、蜡烛燃烧放出热量,发出黄白色火焰C、在蜡烛火焰上方所罩的干冷的烧杯内壁有白烟D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊考点2 实验结论1、把酒精灯点燃后,认真观察其火焰,再给你一根细木条供你实验,分析实验结果后,你认为有关火焰温度的正确结论是A、焰心>内焰>外焰B、外焰>内焰>焰心C、内焰>外焰>焰心D、内焰>焰心>外焰2、在蜡烛的探究实验中,观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠,迅速向烧杯内注入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,由此可以得出的结论是A、蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成B、蜡烛中含有水C、蜡烛中含有二氧化碳D、蜡烛中既含有水又含有二氧化碳考点3 实验过程1、对蜡烛及其燃烧的实验探究甲石蜡遇热熔化、遇冷后又凝固乙蜡烛火焰各层温度比较丙蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯丁点燃蜡烛刚熄灭时的白烟⑴点燃前：请描述蜡烛的颜色、状态、密度与水比较及其溶解性⑵点燃时：①描述甲中发生的主要现象②将一根木条平放在蜡烛火焰中,能观察到什么现象说明火焰哪部分温度最高③丙的操作能观察到什么现象若迅速倒转烧杯,向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后可能生成了什么物质⑶熄灭后：熄灭蜡烛后的瞬间,还能观察到什么现象如丁所示,蜡烛能否重新燃烧考点4 创新探究7、探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么物质提出问题蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的成分是什么猜想与假设A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸汽凝聚成的石蜡固体;查阅资料二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,还可以使燃着的木条熄灭;实验探究⑴吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设________填序号,但这样做并不能得出正确的结论,其原因是________________________⑵吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水珠,说明白烟不是_______________⑶吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点蜡烛刚熄灭时的白烟主要不要接触灯芯,发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,这为假设_______填序号,下同提供了证据,同时可排除假设____________,因为_______________________________________知识点三对人体吸入的空气和呼出的气体的探究考点1 实验操作1、用排水法收集一瓶呼出的气体,从水槽中取出集气瓶的方法是A、从水中直接拿出集气瓶,正放在桌上B、从水中直接拿出集气瓶,盖上玻璃片后放在桌上C、在水中盖上玻璃片,拿出水面后正放在桌上D、在水中盖上玻璃片,拿出水面后倒立放在桌上考点2 实验结论1、关于空气与呼出的气体的叙述正确的是A、空气和呼出的气体都是无色的气体;其成分完全相同B、吸入空气中减少的氧气便转化为呼出的气体C、呼出的气体与空气相比,氧气明显减少,二氧化碳和水蒸气则明显增加D、吸入的空气中只有氧气,呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气2、将某种气体通入澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,由此可以确定该气体是A、氧气B、空气C、二氧化碳D、水蒸气走进化学实验室一、基本考点考点1．药品的取用1取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时,应按最少量取用：液体1~2mL,固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃;2取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管或容器横放,把药品放入试管或容器口后,再把试管或容器缓缓地竖立起来；②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时,可用胶头滴管吸取;取用较多量时,可用倾倒法,步骤：先拿下瓶塞,倒放在桌上；然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管;倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心防止残留的药液流下来腐蚀标签;考点2．物质的加热1酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具,使用时应注意“两查、三禁、一不可”;“两查”是先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或烧焦,需要剪去少许使其平整,再检查灯里的酒精量;向灯里添加酒精时,不能超过酒精容积的2/3;“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯;“一不可”是用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分,外焰燃烧最充分,温度最高,因此应用外焰部分加热；③万一碰倒酒精灯,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖;2给物质加热的方法：①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上防止烫坏实验台,要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热防止受热不均匀而炸裂试管;预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角;试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人;考点3．量筒及滴管的使用1量筒的使用：取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积;量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度时,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线;读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积;若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确如图1-4-2所示;2滴管的使用：取用少量液体时可用滴管;取液后的滴管,应保持橡胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管;用过的滴管要立即用清水冲洗干净滴瓶上的滴管不要用水冲洗,以备再用;严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂;考点4．仪器的洗涤1洗涤步骤：倾倒废液→冷却→水洗→刷洗转动或上下移动试管刷→清水洗→晾干;2难溶物的洗涤：①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂,再用大量的水冲洗；②用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐,再用水冲洗;3仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪器已经洗涤干净;二、能与综合考点考点5．托盘天平的使用拓展考点1构造：托盘天平由托盘分左右两个、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成;托盘天平只用于粗略的称量,能称准到0.1g;2使用方法：①调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平衡螺母使天平平衡;平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等,指针静止时指在分度盘的中间；②左物右码：称量物放在左盘里,砝码放在右盘里,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码；③砝码回盒,游码归零;3注意事项：①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿如小烧杯、表面皿里称量;4使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：③称量时,药品和砝码的位置放反了：药品质量=砝码质量—游码质量;考点6．常用化学仪器及使用实际应用考点2对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述,如表1-4-1：仪器主要用途使用注意事项理由①常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的反应,可直接加热；②收集少量气体；③暂时盛放药剂①给液体加热,液体体积不超过试管容积1/3；加热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45℃角,试管夹夹在试管中上部；②使用时试管外壁应干燥；③加热固体时,试管口略向下倾斜①防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大,以防暴沸；②防止试管受热不均而破裂；③避免管口冷凝水倒流使试管炸裂;①用于较多量试剂的反应容器；②溶解物质或配制溶液①加热要垫石棉网,液体体积不超过容积的2/3；②加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂,加热沸腾使液体外溢用于加热物质①酒精的量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4；②灯芯松紧适宜,不能烧焦且应剪平；③不准对火即不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；④不准用嘴吹灭灯帽盖灭；⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时盖好灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄①酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热时易引起爆炸；②保证更好地燃烧,使火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止引燃灯内酒精而爆炸；⑤防止酒精洒①未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量②指针未指到中央时便读数指针偏左：读数<实际质量指针偏右：读数>实际质量反应容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶固体细口瓶液体集气瓶气体加热仪器：酒精灯计量仪器托盘天平称质量量筒量体积分离仪器：漏斗取用仪器镊子块状或较大颗粒固体药匙粉末状或小颗粒固体胶头滴管少量液体支持仪器：试管夹、铁架台铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等1常用仪器灭酒精灯；⑧应用外焰加热出引起火灾；⑥防止酒精挥发而不易点燃；⑦防止被烧伤；⑧外焰温度最高Com夹持试管①从底部往上套,夹在试管中上部；②不要把拇指按在试管夹短柄上①防止将杂质带入试管；②以免试管脱落量取液体体积①量筒放平；②视线与凹液面最低处相平；③量取液体时,应选能一次性量取的最小容积的量筒；④不可加热,不可量取热溶液,不可作反应容器用①②③保证数据较准确；④防止破裂称量固体质量精确到0.1g①称量前,检查游码是否在零刻度,天平是否平衡,如不平衡,应调节衡螺母,右偏重向左调,左偏重向右调；②称量时,左物右码;放砝码时,先大后小;被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；③用镊子夹取砝码,用后放回砝码盒①称量准确；②操作正确、方便；③保证砝码不受腐蚀吸取和滴加少量试剂①使用后立即用水冲洗；②取液时,先将胶头中的空气挤出,再用滴管取液；③取溶后,保持橡胶帽朝上,不要平放或倒置；④不要放在实验台或其他地方①防止药剂相互污染；②防止空气中的物质污染试剂；③防止腐蚀胶帽；④以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶,可直接加热①溶液不超过容积的2/3；②均匀加热,切忌骤冷；③加热时要不断搅拌①③防止加热时液体沸腾外溅；②防止破裂用于可燃性固体物质的燃烧①放入集气瓶中时要自上而下慢慢放入；②不要触及瓶壁,集气瓶中预先要放入少量沙土或水①保证充分反应；②防止集气瓶破裂药匙用于取粉末状药品,镊子用取块状药品①使用前后要擦拭干净；②选择大小适宜的药匙或纸槽①以免药剂污染；②以免药剂沾在容器口三、创新考点考点7．化学实验中基本操作与仪器的组合开放性考点1基本操作与仪器的组合;基本操作需要常用仪器,而常用仪器间的组合又能完成基本操作,例如取用一定量的液体药品时,量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时,酒精灯、试管夹、试管应配合使用；称量一定质量的固体药品时,托盘天平、砝码、药匙应配合使用等等；完成气密性检查、过滤、蒸发、洗涤等基本操作时,都需要仪器进行组合;2实验内容决定仪器组合;为完成某一实验内容,如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量分数的溶液的配制等,需正确找出与之对应的基本操作和仪器组合;3安装一套复杂的仪器组合时,应按照自下而上,从左至右的顺序连接;第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成,空气的污染及其防治,增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成,了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气;2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”;其中氧气约占空气总体积的1/5的结论;二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳 、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时,为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积红磷在集气瓶的空气中燃烧时,红磷只与空气中的氧气发生化学反应,生成的白色固体形成白烟,由于燃烧匙内盛有过量的红磷,因此燃烧停止后,集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗,使集气瓶气体的压强小于外界大气压强,以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,否则测量结果偏小,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷否则测量结果偏大;4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧红磷燃烧后生成固体五氧化二磷,密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；1木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值,水就不会上升到约占1/5体积的液面注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水.因此,不能用木炭、硫代替红磷.2铁在空气中不能燃烧3镁条在空气中不仅与氧气反应,还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物;2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质; 四．空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼;2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼;氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等五．空气的污染及防治1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘;2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气;3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡;存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起;4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源;5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧;典例精评例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：1待磷、木炭完全燃烧后,A、B瓶中会有什么现象发生 2发生上述现象的原因是什3燃烧实验能验证哪些结论河北省竞赛题分析 1A瓶有水进入,B瓶无变化；2A瓶中消耗O2生成固体,气体压强减小,B瓶生成CO2为气体气体体积不变,压强不变.3燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例 2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质可选用的是广西省竞赛题A.硫B.二氧化碳C.磷D.木炭分析要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态,其中只有磷燃烧生成的是固态物质,硫、碳燃烧都生成气体,二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C第二节氧气学习目的：1．了解氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧．。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
物质的性质
——物质的性质以及变化和性质的区别联系
二、物质的性质
1、化学性质： 物质在化学变化中表现 出来的性质。如铁能生锈、铜能在潮湿 的空气中生成铜绿、煤和木柴能燃烧等
2、物理性质： 物质不需要发生化学变 化就表现出来的性质。如：颜色、状态、
气味、硬度、熔点、沸点、密度等，有些 可以通过感官直接感知，如颜色等，有些 则需通过仪器检测，如熔点等，但物质都 不需经过化学变化就能表现出来。
物质的变化：可在表达上加后缀 “了”，表示某种变化已经发生。如： 纸张燃烧——纸张燃烧了，瓷碗破 碎——瓷碗破碎了等。
物质的性质：描述时，常在表达中有 “能、能够、可、可以、会”等意愿 动词存在，表示物质具有某种能力。 如：纸张能燃烧、瓷碗会破碎等。
物质的变化和性质
物理变化
物 分子不变，
质 变 化
(判断依据)
伴随现象 物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光 放热，颜色改变生成气 体，产生沉淀等
相互联系
化学变化中一定伴随物理变化
实例 说明
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥 木炭燃烧，铁生锈，食
发等
物腐烂等
化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等 现象产生的变化却不一定是化学变化
物理性质和化学性质
1、空气是没有颜色、没有气味的气体。物性 2、水沸腾时能变成水蒸气。物性 3、食物在人体中消化，最后能变成水、二
氧化碳等。化性 4、以粮食为原料能酿酒。化性
5、铜的密度是8.9g/cm3，熔点是 1083℃。物性
6、二氧化碳能使澄清的石灰水变 浑浊。化性
7、酒精能燃烧。化性 8、酒精能挥发。物性
物理性质
化学性质
初中化学物质的分类及物质的性质与变化
初中化学物质的分类及物质的性质与变化化学是一门研究物质的科学，它研究的对象是物质的性质与变化。
在我们日常生活中，我们接触到的物质各有不同，那么这些物质是如何分类的呢？它们有哪些性质和变化呢？下面我们来一起探索一下初中化学中关于物质分类及物质的性质与变化的知识。
一、物质的分类物质是由不同种类的元素以及元素的组合构成的。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同一种物质构成的，具有一定的化学性质和物理性质。
纯物质可以进一步分为单质和化合物。
（1）单质：由同一种元素组成的物质称为单质，如金属铁、非金属硫等。
（2）化合物：由两个或更多种不同的元素按照一定的比例结合而成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 混合物混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
（1）均质混合物：由两种或更多种物质经过充分混合后，组成的物质在各处的成分和性质都是相同的，如盐水、空气等。
（2）非均质混合物：由两种或更多种物质构成，其组成物质在不同的部位具有不同的性质和比例，如沙与石子的混合物、霜淇淋等。
二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所固有具有的特点和特性，而物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。
1. 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：物质的物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。
例如，颜色、味道、密度、导电性等都是物质的物理性质。
（2）化学性质：物质的化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质。
例如，与氧气反应产生燃烧、与酸反应产生气体等都是物质的化学性质。
2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
（1）物理变化：物理变化是指物质在改变环境条件下，其物理性质发生改变，但物质的化学性质并未发生变化的过程。
例如，水的沸腾、冰的融化等都是物理变化。
化学物质的性质分类
化学物质的性质分类化学物质是组成世界万物的基本元素，它们具有不同的性质，可以根据这些性质将化学物质进行分类。
在本文中，我们将探讨化学物质的性质分类及其特点。
一、按物质组成分类1. 无机物无机物是指由无机元素组成的化学物质。
无机元素主要包括金属元素和非金属元素。
无机物的特点是在常温下大多为固体或液体，其化学性质相对稳定，不易变化。
2. 有机物有机物是指由碳元素与氢元素以及其他元素通过共价键组成的化学物质。
有机物的特点是在常温下一般为气体、液体或固体，其化学性质多样，容易发生化学反应。
二、按物质的组织结构分类1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质。
元素的特点是化学性质相对稳定，难以分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的特点是具有新的物理和化学性质，可以通过化学反应分解成其他物质。
三、按物质的物理性质分类1. 固体固体是一种具有定形和定体积的物质，其分子或离子之间通过相互作用力结合在一起。
固体的特点是具有一定的硬度和强度，不易流动。
2. 液体液体是一种具有定体积但没有定形的物质，其分子或离子之间通过相互作用力保持在一定的距离上。
液体的特点是具有一定的流动性和可变形性。
3. 气体气体是一种无定形无定体积的物质，其分子或离子之间通过高速运动相互碰撞。
气体的特点是具有高度的可压缩性和可扩散性。
四、按物质的化学性质分类1. 酸酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质。
酸的特点是酸性物质与碱性物质发生中和反应释放出盐和水。
2. 碱碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的特点是具有苦味、腥味和腻味，与酸发生中和反应释放出盐和水。
3. 盐盐是一类由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的物质。
盐的特点是在水中可以电离产生阳离子和阴离子。
4. 氧化物氧化物是一类由氧元素与其他元素结合而成的化合物。
氧化物的特点是与氧气反应可以产生氧化和还原反应。
五、按物质的重要用途分类1. 基础化学物质基础化学物质是指广泛用于制造其他化学品的原始原料。
化学物质的性质与分类认识不同物质间的差异
化学物质的性质与分类认识不同物质间的差异化学物质的性质与分类：认识不同物质间的差异化学物质是组成我们周围世界的基本构成单元，它们可以通过独特的性质和特征进行分类和认识。
通过对化学物质的性质与分类的研究，我们能够更好地理解它们的差异以及它们在不同环境中的行为。
一、物质的性质及其分类化学物质的性质可以通过其化学和物理特征进行分类。
常见的分类包括物态、颜色、溶解性、反应性等。
1. 物态物态是用来描述物质在常温下的状态的属性。
基本的物态包括固态、液态和气态。
固态物质具有较高的密度和固定的形状，其分子在空间中相对较稳定。
液态物质具有相对较高的密度，但没有固定的形状，分子之间的间隔较大。
气态物质具有较低的密度和无固定的形状，分子之间的间隔很大。
2. 颜色物质的颜色可以提供有关其化学性质和物理特征的信息。
不同元素和化合物会产生不同的颜色。
例如，金属氧化物多半具有不同的颜色，从红色到蓝色不等。
颜色还可以通过吸收和反射特定类型的光来解释，这是由物质的电子结构决定的。
3. 溶解性物质的溶解性描述了其在特定溶剂中的溶解程度。
溶解性通常分为可溶、不溶和部分溶解。
根据这些特征，物质可以进一步分为水溶性和非水溶性物质。
水溶性物质可以与水形成均匀的混合物，而非水溶性物质则无法与水混合。
4. 反应性物质的反应性指的是物质和其他物质之间相互作用和变化的程度。
物质的反应性可以通过观察其与其他物质的反应来判断。
例如，金属与酸反应会产生气体的释放和金属的溶解，而非金属则通常不会表现出与酸的反应。
二、不同物质间的差异化学物质的差异可以通过其性质和分类来进行评估和比较。
不同物质间的差异主要体现在以下几个方面：1. 分子结构不同物质的分子结构通常不同，这决定了它们的性质和行为。
例如，有机物和无机物的分子结构存在显著差异，这就是为什么它们在性质上表现出很大不同的原因。
2. 化学反应不同物质参与不同的化学反应。
某些物质可能会表现出较强的反应性，而其他物质则较不活跃。
六年级上册科学手抄报内容第二单元
六年级上册科学手抄报内容第二单元应当包含与该单元课程主题相关的知识点、实验步骤、现象解释等。
以下是一个可能的手抄报内容样本：
标题：六年级科学手抄报——第二单元
一、导言
欢迎来到六年级科学的第二单元学习！这一单元，我们将探索自然界中的物质及其变化。
我们将学习如何识别和分类不同的物质，以及观察这些物质在化学反应中的变化。
让我们一起开始这个有趣的科学之旅吧！
二、知识点
1. 物质的分类：根据物质的性质和用途，我们可以将物质分为固体、液体和气体。
2. 物质的性质：物质的性质包括颜色、状态、气味、密度、硬度等。
3. 化学反应：当两种或两种以上的物质混合在一起时，它们可能会发生化学反应，产生新的物质。
三、实验操作
实验一：将一块金属（如铁）放入醋中，观察并记录结果。
实验二：将糖和盐分别溶解在水中，观察并记录结果。
实验三：将两种液体混合在一起（如油和水），观察并记录结果。
四、现象解释
实验一：金属与醋发生化学反应，产生氢气和金属醋酸盐。
实验二：糖和盐在水中溶解后，各自形成溶液。
实验三：油和水不互溶，因此混合后会产生分层现象。
五、思考题
1. 为什么有些物质能溶于水，而有些物质则不能？
2. 化学反应是如何产生的？我们可以控制化学反应吗？
3. 如何利用物质的性质来分类和识别不同的物质？
六、小结与展望
这一单元我们学习了物质的分类、性质和化学反应。
通过实验操作和现象解释，我们了解了不同物质之间的相互作用和变化。
在未来的学习中，我们将继续探索更多关于物质及其变化的奥秘。
让我们一起努力，成为科学的小小探索家！。
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专题一物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O 2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3【问题探究】【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧化钙）；I．锌；J．盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；（2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性；（3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；（4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料；（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%~5%的。
审题与思路：通常物质的性质决定了物质的用途，有些物质性质或用途不是机械去背诵的，而是要求我们能在理解的基础上去记忆，这些内容是在平时的训练中去掌握的，考前的强化突破只能是顾此失彼。
解答：（1） B ，（2） A ，（3） E ，（4） C ，（5） D（6） F ，（7）H ，（8）J ，（9）I ，（10）G总结：关于填空型选择题，我们必须对每种物质的性质掌握的较为清楚，并能一一对应，它比纯选择题难度要大，且要求我们在做题时要小心细致！【例2】：下列说法中正确的是（）A．物理变化和化学变化一定同时发生B．爆炸一定是化学变化C．燃烧一定是化学变化D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。
审题与思路：化学变化和物理变化往往同时发生。
化学变化过程中同时发生物理变化。
如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。
但物理变化过程中不一定发生化学变化，水加热生成水蒸汽是物理变化，不存在化学变化。
爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。
D中现象只是化学变化中可能出现的，伴随现象不一定是化学变化所特有，如铁丝伸入火焰中灼烧发红，就不属于化学变化！有些化学反应的现象肉眼无法观察出来！如NaOH和HCl的中和反应。
答案：C总结：关于物理变化和化学变化的关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后，方可以不变应万变。
专题一综合测试题一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。
1．如下图所示的变化属于化学变化的是：（）2．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．生活中处处充满化学。
下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（）A．可用纯碱溶液除去水壶中的水垢B．当发现厨房中的燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风C．冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒D．波尔多液可用铁桶盛放5．某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到的作用是（）A．有利于植物的呼吸B．加速光合作用的进行C．代替氮肥D．在植物上方形成温室6．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）A．关闭所有的化工企业B．用天燃气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆的尾气污染二、判断正误（对的在后的括号里打“√”，错的打“×”每小题2分，共14分）。
1．只由一种元素组成的物质一定是单质（）2．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应（）3．爆炸一定是化学反应（）4．分子是保持物质物理性质的一种粒子，原子是保持物质化学性质的最小粒子（）5．质量守恒定律只符合部分化学反应。
如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律（）6．空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等（）7．NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4=Na+ + HSO4 ( )三、有空来做做（1、2、3小题每空1分，4、5小题每空2分，共38分）。
1．清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。
这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”是一种变化。
2．给你一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，你就可能指出这件物品的物理性质，你应该从这件物品的、、气味、、沸点、硬度、等方面来描述。
例如：给你一支粉笔，你能说出它的物理性质吗？至少说出四点：。
3．一般而言，物质的用途由其决定，物质的性质包括性质和性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过才能显示出来。
4．我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶炼钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
请你分析，其中属于物理性质的是（填序号，下同），属于化学性质的是，属于物理变化的是，属于化学变化的是。
请按要求写出下列反应的化学方程式：（1）有气体生成的化合反应；（2）一种有机物的燃烧；（3）有水生成的置换反应；（4）有水生成的复分解反应；5．人工降雨是怎么回事？利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。
具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。
这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。
冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。
实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。
今年春天，我市大部分地区发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：（1）写出碘化银分解的化学方程式：。
（2）分析人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。
物理变化：。
化学变化：。
（3）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称：。
（4）请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案：。
四、开放性试题（1小题5分，2小题9分，共14分）。
1．学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。
如（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。
这样的知识你还知道哪些？试举出一例。
2．、寻找“往日之光”在科幻小说《往日之光》中，作者鲍勃·肖幻想了一种慢透光玻璃，讲述了一段美丽动人的故事。
“想象有一玻璃，光在这种玻璃中运动的速度极慢，通过半厘米厚需要10年，比蜗牛的速度还慢得多。
当一块慢透光玻璃制出来时，望上去总是一片漆黑，因为还没有光穿过它。
把这种玻璃放在风景秀丽的林中、湖边，带着这些美丽的景致的光陷入慢透光玻璃中，10年也出不来。
把在这种地方放了10年的玻璃镶在城市住宅的窗户上，那么，在下一个10年过程中，这个窗子外面便仿佛呈现出林中湖泊的美景。
各种动物无声的前来饮水，空中百鸟飞翔，日夜在交替，季节在变化。
身居闹市，犹如别墅。
”这确实是一个有意思的幻想，但关键是要降住飞驰的光。
科学技术发展到今天，部分科幻想已经开始变成现实。
（1）本文作者进行科学幻想的依据是什么？（2）在生活和学习中你一定也有许多奇思妙想吧，简要写出一种想象及其依据。
五、学科间综合题（共10分）目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。
随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。
世界各国人民的节能意识也日趋增强（下图）是我国的节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。
请你回答：（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：。
（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：①；②。
（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。
请你分别各举一例：①由化学能转化为电能：；②由电能转化为化学能：。
（4）氢气具有热值高且的特点，因此被认为是最清洁的燃料。