第2节 氮的循环 导学案123课时

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第2节氮的循环导学案123课时

第一课时

[预习]空气的主要成分:。氮气、氧气

氮元素的存在形式。游离态、化合态

[阅读和了解]一、氮在自然界中的循环

阅读教材P73-74页内容,了解氮元素在自然界中的循环。

[学习] 二、氮循环中的重要物质及其变化

1、氮气与氮的固定

⑴通常状况下,氮气的化学性质:。比较稳定

但是,在一定条件下,。为什么?可与氧气、氢气反应。因为氮气具有稳定的三键结构。

⑵氮的固定——自然固氮和人工固氮

氮的固定是指:。从游离态到化合态

自然固氮的两种途径:①。

②。

高能固氮、生物固氮

什么叫可逆反应?可逆反应有什么特点?

在相同的条件下、同时向正反两个方向进行的反应。同时向正反两个方向进行的反应

[阅读和了解] 阅读教材栏目化学与技术了解《氨的合成》

⑶氮的氧化物及性质:

①氮的氧化物

②氮的氧化物的物理性质;

③氮的氧化物的化学性质:

[练习]

1、下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是()

A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水

2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

()

A.NO是具有刺激性的红棕色气体

B.NO是汽车尾气的有害成分之一

C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒

3、下列反应属于氮的固定的是()

A.空气在雷电作用下所产生NO B.NO和O2生成NO2

C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3

4、将盛有12毫升NO2和O2的混合气的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2毫升无色气体,则原混合气体中O2的体积是()毫升

A1.2B2.4C3.6D4

12.把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中(保持同温同压),液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则:

(1)原混合气体中,NO是 mL,NO2是 mL。12mL、36mL

(2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是,体积为 mL。NO、16 mL

(3)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是,体积为mL。

(4)若在剩余的24mL气体中通入 mLO2,充分反应后,容器内剩余4mL气体。15 mL或22 mL

班级学号姓名

第二课时氨与铵态氮肥

[复习]氮气及氮的氧化物的性质。

[学习]2、氨与铵态氮肥

阅读教材P76页,了解氨的物理性质。

氨是:

[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》,思考和讨论下列问题:

⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉?

⑵氨气溶于水仅仅是溶解么?喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么?

[阅读学习]阅读教材,了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。

氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨:。

一水合氨是弱电解质,可以部分电离电离:。

[活动探究] 氨与氯化氢的反应

实验步骤:⑴分别用两只贴有标签的玻璃棒粘取少量的浓氨水和浓盐酸

(2).将两只玻璃棒相互靠近

⑶观察并记录实验现象。思考产生现象的原因,并完成反应方程式。

实验现象:。

反应方程式:。

[交流与研讨]氨气中氮元素的化合价是多少?根据化合价判断氨气的氧化、还原性的情况。

氨气和氧气在高温和有催化剂的条件下发生反应的方程式为:

[练习]氧化铜和氨气在加热的条件下反应生成铜、氮气和水,写出反应的方程

式:。

[阅读学习]阅读教材第74页,了解几种化学氮肥。

化学氮肥包括:、、。

铵态氮肥包括等。

[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与氢氧化钠溶液的反应实验》实

[小结]⑴铵盐的热稳定性。

[阅读]阅读教材P79页,实验室制取氨气的方法:

⑴反应原理:。

⑵实验装置:。

⑶如何收集:。

⑷如何检验:。

⑸注意事项:。

[阅读]阅读教材P76页栏目《尿素和复合肥》了解化学氮肥。

[练习]

1.关于氨的下列叙述中,错误的是()

A.氨易液化,因此可用来作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验

C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)

D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色

2、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Al3+、NO3-

C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SiO32-

3、有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()

A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

4、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有()

A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体

C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4Cl溶液

5、起固定氮作用的化学反应是( )

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3经催化氧化生成NO

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

6、(5分)标况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915 g·cm -3的氨水。试计算1体

积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)378L

班级学号姓名

第三课时硝酸

[复习]氨和铵态氮肥的性质。

[学习]3、硝酸及其应用

[交流与研讨]阅读教材第81页,总结硝酸的物理、化学性质:

⑴物理性质:纯净的硝酸。

浓硝酸的质量分数为:;发烟硝酸。

⑵化学性质:

①稳定性:;

反应方程式。

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