鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第2课时) 学案

第2节 氮的循环

第2课时 氨与铵态氮肥

[课标要求]

1．认识氨气的溶解性||。

2．掌握氨气的物理性质和化学性质||。

3．掌握铵盐的物理性质和化学性质||。

4．掌握氨气的实验室制法||。

1．NH 3是唯一的碱性气体||，只能用向下排空气法收集||，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱||。

2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O||。

3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥||。

4．NH ＋4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液||，加热||，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口||，观察试纸是否变蓝色||。

5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟)

NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O

NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O 氨气的性质及用途

1．物理性质

[特别提醒] NH 3极易溶于水||，可由喷泉实验证实||，实验室收集NH 3只能用向下排空气法收集||。

2．化学性质

(1)氨与水的反应

氨与水反应||，其水溶液显弱碱性||，发生反应的化学方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －||。

NH 3·H 2O 不稳定||，受热易分解||，反应的化学方程式为NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O||。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟||，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl||。

(3)氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3＋5O 2=====高温催化剂

4NO ＋6H 2O||。 [特别提醒] (1)干燥NH 3时不能用浓H 2SO 4||，原因：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4||。

(2)液氨与氨水不是同一种物质||，前者为纯净物||，后者为混合物||。

(3)NH 3遇HCl 产生白烟现象||，可用浓盐酸检验NH 3；NH 3遇H 2SO 4无白烟现象||，原

因是H 2SO 4不易挥发||。

3．用途

(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料||。

(2)氨易液化||，常用作制冷剂||。

1．判断正误||。

(1)NH 3溶于水能导电||，所以NH 3是电解质( )

(2)实验室常用排水法收集纯净的NH 3( )

(3)NH 3具有还原性和可燃性||，但通常状况下不能燃烧( )

(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色( )

(5)氨水中1 mol NH 3·H 2O 能电离出1 mol NH ＋4( )

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×

2．下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是( )

A ．气体遇浓盐酸产生白烟

B ．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C ．气体通入酚酞溶液中||，溶液变红

D ．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

解析：选B A 项||，浓盐酸挥发出的HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl||，从而产生白烟||，

正确；B 项||，NH 3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红||，不正确；NH 3是碱性气体||，能使酚

酞溶液变红||，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝||，C 、D 项正确||。

铵态氮肥

1．化学氮肥

2．铵盐

(1)概念：由铵根离子(NH ＋4)和酸根离子组成的盐||。

(2)物理性质

铵盐均为白色或无色晶体||，均易溶于水||。

①受热分解(如NH 4Cl 、NH 4HCO 3)：

a ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑||。

b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O||。

②与碱反应：

a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O||。 b ．应用⎩⎨⎧ 实验室制NH 3NH ＋4的检验

[特别提醒] (1)铵盐受热分解不一定产生NH 3||，如NH 4NO 3=====△

N 2O↑＋2H 2O||。

(2)检验NH ＋4的答题规范： ①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中||，加入浓氢氧化钠溶液||，微热||，将湿

润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口||。

②现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)||，说明是铵盐或待测液含有NH ＋4||。

1．有一种盐X 和NaOH 反应||，产生有刺激性气味的气体Y||，Y 经过一系列氧化之后

||，再溶于水可得到一种酸Z||，Y 与Z 反应又可以生成X||，则X 为( )

A ．NH 4NO 3

B ．NH 4Cl

C ．(NH 4)2SO 4

D ．(NH 4)2CO 3

解析：选A NH 4NO 3与NaOH 反应生成NH 3(气体Y)||，NH 3被氧化生成NO||，NO

被氧化生成NO 2||，NO 2与水反应得到HNO 3(酸Z)||，HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3||。

2．试管中盛有白色晶体||，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )

A ．加热||，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B ．加氢氧化钠溶液||，加热||，将湿润的酚酞试纸放在试管口

C ．加氢氧化钠溶液||，加热||，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D ．加氢氧化钠溶液||，加热||，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

解析：选A NH 3可使湿润的酚酞试纸变红||，遇浓盐酸产生白烟||，使湿润的红色石蕊

试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出||。

氨气的制备

1．工业制法

N 2＋3H 2||，高温、高压催化剂2NH 3