化学氧气制取及性质实验
人教版九年级化学上册 实验活动1 氧气的实验室制取与性质(23张PPT,内嵌音视频)
C．使用该装置可观察是否有氧气输出
D．使用该装置可观察氧气输出的速率
四、实验方案评价
1.方案：科学合理、安全、环保 2.原料：来源广泛、价格低廉、节约药品 3.实验：装置简单、操作简便、现象明显
1.检查装置的气密性时，除了用手握的方法外，还可以用什么方法？
热毛巾捂住、酒精灯微热
【拓展1】某同学将装置改为用拉注射器活塞的方法检查装置的气密 性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到_长_颈__漏__斗__下__端_形__成__一__段_水__柱__ 现象，或_抽__拉_活__塞___时，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则 装置气密性良好。
3.把红热木炭插入盛有氧气集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
防止集气瓶中的氧气逸出
课堂小结
一、反应原理和药品的选择 二、制取装置 三、装置的特点及注意事项
固体加热
固液常温
排水法
向上/向下排空气法
达标检测
1. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请 将如图方框中气体的发生装置补画完整。 （2）若用B装置采取排水法收集，请简述操作步骤。
气密 堵住导管口，向漏斗中加水，若形成 检查 一段稳定的水柱，则装置气密性良好
分 液 漏
优点
可通过活塞开关控制液体的滴加来控 制反应（可控制反应速率）
斗
气密 检查
关闭活塞，将导管的一端放入水中， 双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡 冒出，则装置气密性良好。
同类型装置
三、常见装置的特点及注意事项
优点 可以控制反应的发生和停止
5．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应 的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。 关闭弹簧夹，反应产生的气体使装置内气压增大，将液体压回长 颈漏斗中，固液分离，反应停止 （2）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补 画完整（只画导气管）。
初中化学氧气制取教案(6篇)
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初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
人教版九年级化学：第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》课件(共14张PPT)
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作 ，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集 本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
实验室制取氧气及其性质实验
实验室制取氧气及其性质实验一.实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑H2O2＝H2O+O21.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2. 化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四.实验步骤1.制取氧气用高锰酸钾制取：（实验室制取氧气装置图）(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。
用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证(word版)
实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证一、实验室制取氧气的三种方法的比较适用范围：收集不溶于水和不易溶于水的气体适用范围：收集密度比空气大的气体（ρ气体＞ρ空气）热膨胀法：将导管的一端浸入水中，双手捂住大试管，若导管口有气泡冒出，松开双手之后，在导管口形成一端倒吸的水柱，则证明装置气密性良好。
液差法1：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水，如在长颈漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
液差法2：将导管一端浸入水中，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗加水，如在分液漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
⑦⑧加热二、收集气体的三种方法适用于收集不溶于水三、利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气实验中的若干问题1.为什么该实验要在试管口放一团棉花？答：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，引起导管堵塞，导致试管破裂。
2.为什么该实验的试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水倒流到灼热的试管底部，引起试管破裂。
3.为什么该实验的导管稍伸入试管即可？答：有利于试管内的空气排出。
4.为什么该实验要先预热试管？答：防止试管受热不均而破裂。
5.为什么该实验要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？答：防止水槽中的水倒吸入试管底部，引起试管破裂。
6.为什么该实验要等气泡均匀且连续冒出后再收集？答：为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。
7.如何检验收集到的气体是氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
8.如何检验氧气已收集满？答：将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满。
四、空气中物质的检验氧气：将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺盛，则证明空气中有氧气。
水蒸气：将无水硫酸铜放置在空气中一段时间后，若无水硫酸铜变蓝，则证明空气中含有水蒸气。
二氧化碳：将空气通入二氧化碳中，若有白色沉淀生成，则证明空气中有二氧化碳。
五、不同物质在氧气中燃烧的现象及若干问题1.铁丝在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.木炭在氧气中燃烧4.镁在氧气中燃烧5.磷在氧气中燃烧。
实验室制取氧气及氧气的性质
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。
人教版九年级化学第二单元实验活动1氧气实验室制取与性质
A
(2)若用排水法收集氧气，瓶内装满水，气体从_______端通入。若装置中储存了氧气，现要用水将装置 B
中的氧气排出进行实验，水应从_______端通入。 (3)医院里给病人输氧，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，也可以在氧气瓶和病人之间连接装置， 在集气瓶中装半瓶水，将_______端接氧气钢瓶，通过观察___________________就知道氧气的输出速 率。
典例精选 例：(2015，巴中)根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出实验室用H2O2制取氧气的文字表达式______________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________(填字母)。 (3)指出装置B中的错误____________________。 (4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从 ________(填“a”或“b”)端通入气体。
________________________集_等气仪瓶器、组玻成璃。片、水槽
2 ． 操 作 步 骤 是 ____________________________ 、 __________ 、 __________ 、 ___________ 、
___________、_____________连__接__装__置_、并_检__查__装__置__气__密_。性
加入高锰酸钾 ④加热 ⑤用排水法收集 ⑥停止加热 ⑦把导管移出水面 正确的操作顺序是(
)
A．①C ②③⑤④⑥⑦
B．②③①④⑥⑦⑤
C．①③②④⑤⑦⑥ D．②①③④⑦⑤⑥
7．如图所示是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(
)
A
知识点❷：氧气的性质
氧气的实验制取
氧气的实验制取
实验目的：
本实验的目的是通过化学反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球大气中最丰富的元素之一。
在实验中，我们可以通过加热过氧化氢（化学式为H2O2）来制取氧气。
过氧化氢加热分解产生氧气和水，化学反应的方程式为：
2H2O2（液体）→2H2O（液体）+ O2（气体）
实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、酒精灯、水槽等；
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；
3. 将试管放入水槽中，使试管的一端浸入水中；
4. 使用酒精灯加热试管中的过氧化氢溶液；
5. 观察试管中的变化，观察气泡的产生和颜色的变化；
6. 如果观察到气泡的产生，即为氧气的释放；
7. 将试管中的气体收集起来。
实验结果：
在实验过程中，我们可以观察到试管中的过氧化氢加热后产生气泡，并且气泡颜色逐渐变为淡蓝色，这表明氧气被释放出来。
我们可以
通过将试管的一端浸入水中，收集气泡来验证氧气的释放。
收集的气泡可以用一根火柴点燃，如果发生明亮的燃烧，说明气体是氧气。
通过这个实验，我们可以验证氧气的存在并观察到其性质。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，它在自然界中广泛存在，并且对生物体的呼吸和燃烧过程起着重要的作用。
通过实验制取氧气，不仅可以加深对氧气的了解，还可以培养实验操作和观察的能力。
通过本实验制取氧气，我们可以观察到氧气的释放和其特性。
这个实验可以帮助我们更好地理解氧气在自然界中的存在和作用。
同时，通过实验的操作，我们还可以提高实验操作和观察的能力，培养科学实验的思维方式和实践能力。
2024年中考化学总复习实验1氧气的实验室制取与性质
实验1 氧气的实验室制取与性质实验清单必备一、高锰酸钾加热制取氧气 【实验药品】高锰酸钾 【反应原理】2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O 2↑【反应装置】反应物状态为 固体 ,反应条件为 加热 ,选择固体加热制气装置。
注意:a.装置中的导管刚露出橡皮塞即可,不可太长,否则不利于气体的导出。
b.试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水回流造成试管炸裂。
【收集装置】由于氧气 不易 溶于水、不与水反应,故可用排水法。
为了排尽集气瓶内的空气,应将集气瓶装满水,不能留有气泡氧气密度比空气 大 ,不与空气反应,故可用向上排空气法。
为了排尽装置中的空气,导管需伸入集气瓶底部使用多功能瓶收集时,气体应从 a 口进 b 口出【操作步骤】针对反应装置与排水法组合:按下图连接仪器→查→装→定→点→收→移→熄。
1.查:检查装置气密性,将导管 出口没入水中 ,双手紧握试管,观察到 导管口有气泡冒出 ,说明装置气密性好。
2.装:装入药品,并在试管口塞一团棉花(防止 高锰酸钾粉末随气流进入导管 )。
3.定:重新固定装置。
4.点:点燃酒精灯开始加热(要进行预热)。
5.收:收集气体。
应当等到 气泡连续均匀冒出 后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
6.移:将导管移出水面。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止 水槽内的水回流造成试管炸裂 。
7.熄:熄灭酒精灯。
【检验与验满】1.检验: 将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃 ,则说明该气体为氧气。
2.验满:排水集气法的验满:如果 集气瓶口有气泡冒出 ,说明气体收集满。
向上排空气法的验满:用 带火星的木条靠近 集气瓶口, 若木条复燃 ,则说明气体已集满。
【气体干燥和净化】如图,所制取的氧气中常含有水蒸气,可用浓硫酸去除。
【气体体积测量】将气体从a 端通入如图所示装置,量筒内水的体积即为生成的氧气体积,其中水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶于水,减少测量误差。
而植物油上方原有空气对实验结果没有影响。
氧气的制取与实验观察
氧气的制取与实验观察氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的第二种主要成分。
它在许多化学反应和生命过程中起着重要作用。
本篇文章将介绍氧气的制取方法，并通过实验观察去验证制取氧气的过程。
一、氧气的制取方法为了制取纯净的氧气，我们可以采取以下几种方法：1. 加热过氧化氢过氧化氢（H2O2）分解时会生成氧气和水。
可以通过加热过氧化氢来加速其分解反应，从而制取氧气。
实验材料：- 过氧化氢溶液- 加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）- 水槽或容器实验步骤：1) 将过氧化氢溶液倒入水槽或容器中。
2) 点燃酒精灯或Bunsen燃烧器，将加热设备的火焰置于过氧化氢溶液下方。
3) 观察反应过程中是否产生气泡，以及气泡的性质和数量。
2. 高温分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，释放出氧气。
实验材料：- 金属氧化物（如二氧化锰）- 高温设备（如炉子或烧杯）实验步骤：1) 将金属氧化物样品放入高温设备中，加热至足够高温。
2) 观察反应过程中是否有气体产生，以及产生的气体性质和数量。
二、实验观察为了验证氧气的制取过程，我们进行了以下实验观察：实验一：过氧化氢的分解材料：过氧化氢溶液步骤：将过氧化氢溶液倒入水槽中，点燃酒精灯，并将火焰置于过氧化氢溶液下方。
观察：在加热过程中，可以观察到产生大量气泡，并且气泡会迅速上升。
实验二：二氧化锰的高温分解材料：二氧化锰步骤：将二氧化锰样品放入烧杯中，置于炉子中进行高温加热。
观察：在高温加热的过程中，可以观察到烧杯内产生棕黑色气体，并且气体逐渐充满烧杯。
通过以上实验观察可以得出结论，加热过氧化氢和高温分解金属氧化物都能够产生氧气。
氧气为无色气体，分子式为O2，具有较强的氧化性能和促进燃烧的作用。
实验中的气泡和产生的气体均为氧气。
结论：通过采用适当的制取方法，如加热过氧化氢和高温分解金属氧化物，可以获得纯净的氧气。
氧气在许多实际应用中发挥着重要作用，并且实验观察结果验证了氧气的制取过程。
初中化学九上教材实验之氧气的实验室制取与性质(含答案解析)
初中化学(九上)教材实验之氧气的实验室制取与性质（含答案解析）一、氧气的实验室制取1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置排水法选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）向下排空气法（左侧进气）选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；相同质量的KClO3和KMnO4，KClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
氧气的制取与性质
氧气的制取与性质氧气，化学元素符号为O，是地球上广泛存在的重要元素之一。
氧气在生命活动、燃烧过程以及工业生产中扮演着重要的角色。
本文将介绍氧气的制取方法，以及其性质和应用。
一、氧气的制取方法1. 热分解法：将金属氧化物加热至一定温度，使其分解释放出氧气。
常用的金属氧化物有过氧化锌（ZnO）、过氧化钡（BaO2）等。
例如，将过氧化锌加热至约800℃，可以得到氧气和锌。
2. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，分解为氧气和水。
常用的催化剂有锰（Mn）、铁（Fe）等。
例如，将过氧化氢溶液与二氧化锰催化剂反应，可以得到氧气和水。
3. 分子筛吸附法：利用分子筛材料对空气中的氮气进行吸附，使剩余的气体中富集了氧气。
例如，将空气通过一种特定的分子筛材料，氮气被吸附在材料表面，氧气则被收集下来。
二、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气为双原子分子（O2），密度较空气略大。
2. 化学性质：氧气是一种强烈的氧化剂，能与许多物质发生剧烈反应。
例如，与燃料反应会产生火焰和热量，这也是为什么氧气可以被用作燃烧的原因。
3. 生命活动中的作用：氧气是维持生命活动的必需气体。
在呼吸过程中，人和动物吸入氧气，将其转化为能量，并排出二氧化碳。
植物则通过光合作用产生氧气，供给其他生物呼吸使用。
三、氧气的应用1. 医疗用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病、手术后恢复等。
氧气可以提供给病人进行吸入，以增加氧气浓度，促进新陈代谢和康复。
2. 工业生产：氧气在工业领域有着广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气可以用作炼铁、炼钢的氧化剂；在化工工业中，氧气用于合成化学品、燃烧过程以及污水处理等。
3. 航空航天：在航空航天领域，氧气被广泛应用于火箭燃料和氧化剂的制备。
火箭发动机需要大量的氧气来提供燃烧的氧化条件，并产生推力。
4. 实验室研究：在科学实验室中，研究人员使用氧气进行各种实验。
中考化学专题特训-氧气的实验室制取与性质
B.用向上排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶的底部
C.用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,立即收集
D.用排水法收集氧气,收集满后,在水下盖上玻璃片
3.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气,用到的一组仪器是 (C ) A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶 C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶 4.(2018湖州)如图所示的装置有很多用途,下列使用方法不正确的是( A ) A.排水法收集氧气时,由a口进气 B.排空气法收集氢气时,由b口进气 C.排水法收集氢气时,由b口进气 D.排空气法收集氧气时,由a口进气
7.如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程,请回答下列问题:
(1)选用的铁丝如果表面有铁锈,应用 砂纸打磨去锈 进行处理,这个变
化属于 物理 变化。
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状? 为了增大与氧气的接触面积 。
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙? 防止燃烧产生的熔化物 .
溅落瓶底,使瓶底炸裂 。
③点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 待火柴即将燃尽时, .
氧气的实验室制取与性质
氧气的实验室制取与性质
【实验目的】 1.用过氧化氢溶液制取3～5瓶氧气,并选择适当物质,探究(或验证)氧气的 性质。 2.初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。 【实验准备】 1.仪器:锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶 (125 mL)、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒(50 mL)、坩埚钳、燃烧匙。 2.药品:10%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石 灰水。
【实验过程】 1.氧气的制取 (1)如图所示,按照自 下 而 上 、从 左 到 验装置,并检查装置的气密性。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
九年级上册化学制取氧气的3个方法
九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。
下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。
第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。
过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。
3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。
4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。
6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。
7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。
氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。
3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。
5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。
6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。
3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。
5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。
6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。
这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
制取氧气方法及性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧 硫为黄色固体 2、放热 3、生
【现象】 1、淡蓝色火焰 成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、蓝紫色火焰 成有刺激性气味气体
2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？ （看课本）
为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
一、实验仪器的组装
【思考】实验 室可用加热高 锰酸钾的方法 制取氧气。如 何将仪器组装 成一套合理的 实验装置呢？
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
二、实验中的注意事项
（1）怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
氧气的制取与性质
实验编号12
氧气的制取与性质
一、目的：
学会通过化学方法制取氧气，并认识氧气的性质。
二、器材：
平底烧瓶、双氧水、胡萝卜、火柴、线香、集气瓶、塑料袋等。
三、实验指导：
1．该制取氧气的方法是让双氧水分解放出氧氧，只要以胡萝卜作催化剂即可，不需加热。
2．双氧水宜选用浓度稍高溶液。
3．线香伸入氧气前应吹灭明火，只留火星。
4．用氧气做燃烧实验一定要注意安全。
四、观察指导：
1．氧气是什么样子的。
2．线香在伸入氧气前与伸入氧气后的异同。
五、小结：
1．氧气可以通过双氧水制得。
2．氧气是没有颜色、没有气味、没有味道、透明的气体。
3．氧气能支持燃烧。
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个性化教学辅导教案
姓名年级：初三教学课题我们周围的空气
阶段基础（√）提高（）强化（）课时计划第（1）次课
共（）次课
教学目标知识点：1空气2氧气3制取氧气考点：氧气的实验室制取与性质方法：讲练法
重点难点重点：氧气的实验室制取与性质。
难点：实验相关细节的考察
教学内容与教学过程课前
检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________一、由实验引导本章学习
氧气和氮气的性质
氧气的性质无色，无味，无毒，不易溶于水
氮气的性质无色，无味，无毒，不易溶于水。
二与氧气有关物质燃烧
铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生刺激性刺激的气体，生成黑色固体铁在空气中燃烧在空气中不燃烧
硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出大量的热，产生刺激性气味的气体
硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
结论;可燃物定义：（1）能在空气中燃烧（2）只耗氧（3）生成物不能为气体
由在空气和氧气中的现象不同可得氧气浓度越大燃烧越剧烈。
三。
实验步骤
1查：检查气密性（两种方法）
2装：将高锰酸钾装入干燥试管，并在试管口放一团棉花（为什么？），并同带导管的橡皮管塞进试管。
3定：将试管固定在铁架台
4点：点燃酒精灯，试管受热均匀（原理是什么），是酒精灯固定在试管底部加热。
5收：根据所选收集装置，确定收集方法。
6移：把导管移出水槽
7息：熄灭酒精灯
口诀：茶庄定点收利息
四，注意事项
1停止反应时，应先把导管从水槽中移除，再熄灭酒精灯，防止水槽中的谁被到吸入热的试管中，
使试管炸裂
2加热高锰酸钾，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，使试管堵塞
3棉花不要偏离高锰酸钾太近，负责发生爆炸。
4放沙子，水：反应产生大量的热，产生热量高，在集中瓶内要预先加入少量水或沙吸热，以防止集气瓶底部破裂。
防水是为了吸收热量，而沙子是因为反应过程中产生Fe3o4时生成熔融状态，用沙子就可以避免黏附于广口瓶上。
↓五化学概念
混合物：纯净物；化合反应，氧化反应，分解反应。
六实验补充硫在氧气中燃烧
课本p27实验
现象:磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后进入集气瓶内大约五分之一体积处。
分析：红磷燃烧耗尽密闭容器中五分之一体积的氧气，使容器内压强减小，导致被吸入集气瓶内大约五分之一的体积
结果分析：偏小红磷过少，装置气密性不好，没有冷却至室温就打开止水夹。
偏大:z止水夹没有加紧，燃烧钥匙伸入集气瓶过慢。
结论：生成气体物理性质无色无味，难溶于水。
化学性质不燃烧，也不支持燃烧.
五习题作业
问题1：检验装置气密性除手握法还有什么
问题2：洁净的空气是纯净物吗？
问题3：空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是？
课后巩固作业________________________________; 巩固复习_______________________________; 预习布置____________________________
签字学科组长签字：学习管理师:
老师课后赏识评价老师最欣赏的地方：老师的建议：
备注。