2011-2012高一化学必修一第一章测试卷

本章测评

(时间:45分钟满分:100分)

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,每题只有一个选项正确)

1诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用

激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是( )。

A.化学变化中反应物分子的分解

B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.原子核的内部结构

2查阅资料得知,金属钠不仅能跟O2和H2O反应,还能跟多种其他物质反应,其中包括与酒

精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )。

A.实验法

B.观察法

C.分类法

D.比较法

3在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,

下列说法正确的是( )。

A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变

B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加

C.溶质的质量分数增大

D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变

4当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是( )。

A.Fe

B.Mg

C.Cu

D.Ag

5(2010·长春高一检测)0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1 g,这种

元素是( )。

A.Mg

B.Na

C.Al

D.Fe

62 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )。

A.分子数相等

B.原子数相等

C.体积相等

D.质量相等

7下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )。

A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位

B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023

C.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数

D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023

8关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )。

A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

9密度为d g·cm-3的溶液V mL含相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,

质量分数为w%,下列表达式中不正确的是( )。

A.c=

B.m=d·V·

C.d=

D.w%=%

10体积均为100 mL浓度均为2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充

分反应,所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3,则镁块的质量为( )。

A.2.4 g

B.3.6 g

C.4.8 g

D.6.0 g

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、非选择题(本题包括3小题,共50分)

11(10分)现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置,设计

一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6 mol·L-1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式: 。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)

。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略): 。

12(20分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:

①把称好的NaCl晶体放入小烧杯中,加入适量蒸馏水溶解;

②把溶液小心转入500 mL容量瓶中;

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀;

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

回答下列问题:

(1)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)。

(2)本实验用到的基本仪器有。

(3)某同学在定容时俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?

没有进行操作④: ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线: 。

(5)若实验过程出现如下情况应如何处理:

a.加蒸馏水时不慎超过了刻度线;

b.向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面。

13(20分)较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙

两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L-1盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O),并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析结果发现:①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值;②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题:

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及的化学方程式。