5高考化学二轮复习全套试卷专题64

专题六化学设计实验方案(附参考答案)

一、选择

1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是( )

A.Na2O

B.Mg

C.NaHCO3

D.NaOH

2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是

A．Ag+，Mg2+，Cu2+B．Ag+，Ca2+，Al3+

C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+

4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n一离子（X n -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为

A.Br-，I-，Cl-，S2-

B.Br-，Cl-，I-，S2-

C.Br-，Cl-，S2-，I-

D.Cl-，I-，S2-，Br-

5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是

( )

A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.①②③

6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4；

②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液（）

A.①和②

B.③和④

C.②和③

D.②和④

二、填空

7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH33Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应

可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。

填空和回答问题

(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲乙。

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。答：

8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)

9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是。(2)在试管Ⅱ里加入的试

剂是。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和

Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

(4)这样生成的Fe(0H)2

沉淀能较长时间保持白色，其理由是

10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：

第一种 1A −−−→硫酸A13+−−−−−

→氢氧化钠溶液A1（OH ）3 第二种 1A −−−−−→氢氧化钠溶液

A1O 2-1A −−−→硫酸（OH ）3

第三种1A −−−−−→氢氧化钠溶液A1O 2

-

1A −−−→硫酸A13+ 试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。

（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种

方案：

方案甲： −−−→流硫酸废铜屑CuSO 4−−−→溶液结晶 CuSO 4·5H 2O

方案乙： −−−→稀硫酸废铜屑SuO 4−−−→结晶

溶液 CuSO 4·5H 2O

方案丙： CuO −−−→−−−→空气稀硫酸废铜屑CuSO 4−−−

→结晶溶液 CuSO 4·5H 2O

则合理可行的方案为 。

11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的

实验便知甲同学通的是C12，还是S02，乙同学的实验方案是什么？

(2)将H 202溶液滴入含有酚酞的Na0H 溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H 202

是二元弱酸（H 202 H + +H02-)消耗了OH -而使红色褪去。乙同学认为H 202具

有强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？

12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与

水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的

乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请

你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。

(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

(多选扣分)。

A ．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B ．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C ．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D ．使溴水褪色的物质：就是乙炔

−−−→混合