【学练考】人教版高一化学必修1练习册：模块终结测评(一)

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2022学年高中化学模块测评(含解析)新人教版必修1

学习资料2022学年高中化学模块测评（含解析）新人教版必修1班级：科目：模块综合测评(时间90分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1．根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ）A BCD《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽可在包装袋中放入袋装铁粉看到有该标志的丢弃物,应远离并报警投放垃圾时，使用过的易拉罐最好投入贴有该标志的垃圾箱内铁粉易被空气中的氧气氧化，这种氧化能缓解月饼中的脂质被氧化,袋装铁粉不会污染食品，B正确;该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害,C正确；该标志为不可回收标志,所以贴有该标志的物品是不可回收物,而使用过的易拉罐是可回收的，D错误。

］2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰［答案] B3．下列有关物质分类正确的是( )A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物,NO2为酸性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系C［A项，氯水、氨水均为混合物，不是电解质；B项，Na2O2不是碱性氧化物，NO2也不是酸性氧化物；D项，液氯为纯净物不属于分散系.］4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（)A．分离碘单质和四氯化碳B．分离酒精和水的混合物C．硫酸铜溶液制取胆矾晶体D．用浓硫酸干燥CO2气体D［单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误;酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到,不能直接蒸发，C错误。

]5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下,7。

1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0。

新人教版高中化学必修一学业水平考试达标检测(一)

新人教版高中化学必修一学业水平考试达标检测（一）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷如分，第II卷60分，共100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质宴H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fc-56 Cu-64Ag-108 Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属丁•酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCL溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D. S4消毒液屈于•混合物，液氯、干冰均屈丁纯净物2.下列说法不正确的是（）A. XaQ为碱性氧化物B.“超级钢”属于合金C.食盐水属于分散系D. NaHSOi属于盐3.有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原B.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，非金屈单质只能做氧化剂D.置换反应一定屈丁•氧化还原反应，复分解反应一定不屈于氧化还原反应4.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A. Fe（OH）$肢体粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体粒子同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”5.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.碳酸钢中加入盐酸：C0；- + 2H =H：O+CO： fB.少量、a 加入压。

中：2H：0+2Na=2\a-+20H-+H2tC.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu" + 2Fe=2Fe'+ + 3CuD.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba:* + SOt =BaSO, I6.已知某无色营养液中含有限、C10\ NH.\此营养液中能大量共存的离子组是（）A.Cu：+> Cl-、Na\ NO；B.Cl'. Na、NO；、Ctt-C.H+、Na+\ MnOfx S0「D.H\ OH、NO；、Cl-7.用义表示阿伏加德罗常数的数值。

高一化学必修1模块结业考试试题(人教版)

高一化学必修1结业考试试题（卷）（人教版）时间90min，满分135分可能用到的相对原子质量：H—1 Zn—65 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。

每小题3分，共60分）1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应2.以人为本，安全至上。

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）A B C D3.在Fe2O3+3CO　高温 2Fe+3CO2反应中，Fe2O3A.被氧化B.是氧化剂C.是氧化产物D.是还原剂4. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．铝片可以保存在不密封容器中B．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制的氯水应避光保存，放在冷暗处5．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17．下列物质的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl29.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是A. Na2CO3B.NaClC. Al2O3D. SiO210．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是11.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D. 次氯酸钙和氯化钙12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－13．化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。

人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。

23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。

高中化学必修第一册章末综合测评卷(一) 物质及其变化

章末综合测评卷(一)物质及其变化时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题。

每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A.该矿泉水不导电B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质B[由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。

]2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是()A.小于1 nmB.1～100 nmC.大于100 nmD.无法确定B[雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。

]3．分类法是化学学习中的一种重要方法。

下列分类图正确的是()C[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。

]4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是()选项X Y ZB [A 项，酸包括无机酸，错误；C 项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D 项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO ，错误。

]5．下列有关物质分类的说法正确的是( )A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质C [一氧化碳不是酸性氧化物，A 错误。

氯化钠溶液不是胶体，B 错误。

分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，C 正确。

人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题命题人：聂柯湘本试卷满分120分，时间90分钟。

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。

考试结束后，将本试题、答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷上无效。

3.本卷共20小题，每小题3分，共60分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12 ， O-16 ，Na-23， H-1 ，Mg-24，Al-27，S-32,Cu-64，Fe-56一、选择题（本试题共20小题，每小题3分，共60分。

每道小题有四个选项，只有一个正确答案）1. 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（）A B CD2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速向地势高处撤离B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 .实验室中少量的金属钠保存在（）A．水B．盐酸C．煤油D．酒精4．水的摩尔质量是（）A．18 B．18g/mol C．18g D．36 g/mol5.在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是（）A．1 B．0.5 C．6.02×1023D．3.03×10236.要配制物质的量浓度为2.0mol·L－1 NaOH溶液100mL,需要用（）A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体的分散质粒子直径大于100nmC．胶体分散质粒子直径小于1nmD．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．具有还原性B．具有氧化性C．既有氧化性又作还原性D．以上均不是10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32–、NO3–3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO32–D．K＋、Cu2＋、NO3–、SO42–12．如图所示的实验中，再两个试管分别加入稀HCl和NaOH溶液，则投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡铝片B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 稀HCl①②NaOH溶液13．关于钠的化合物下列说法正确的是（）A．将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在坩锅中加热，观察是否有残留物可区分这两种物质B．二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水C．用干净铁丝分别蘸钠的化合物样品在酒精灯蓝色火焰上灼烧，火焰的颜色呈紫色D．碳酸钠样品溶解于水中，加入澄清石灰水，观察没有白色沉淀14．下列物质中为两性氢氧化物的是( )A．NaOH B．Al2O3 C．Al(OH)3D．Mg(OH)215．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na和H2O16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．颜色反应为物理变化D．只有金属离子才有焰色反应17．下列气体可用排水法收集的是（）A．HCl B．NO2 C．NH3D．NO18．下列反应中硫元素表现出氧化性的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．二氧化硫与氧气C．三氧化硫与水D．浓硫酸与木炭19．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①有色布条；②氢氧化钠溶液；③品红溶液A．只有①③B．①②③C．只有②③D．只有①②20．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶12009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。

新教材人教版高中化学必修第一册模块综合试卷(一)

模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。

2．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。

3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。

4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。

【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：模块终结测评（一）

模块终结测评(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O－16Na－23Fe－56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB．称量肯定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C．配制肯定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发觉液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应马上用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的小苏打溶液2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某争辩所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②具有介稳性，③能产生丁达尔效应，④属于分散系，⑤不能透过滤纸，⑥静止后会消灭黑色沉淀。

其中正确的是()A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥3．下列表述不正确的是()A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液4．下列说法正确的是()A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/molC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等5．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．78 g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB．1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC．0 ℃、101.3 kPa时，22.4 L H2O中含有的分子数为N AD．2 L 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A6．下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，肯定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl ＋Na2CO3；HCl ＋NaHCO3B．NaOH ＋HCl；Ba(OH)2 ＋H2SO4C．BaCl2 ＋H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4D．CaCO3 ＋HCl；Na2CO3 ＋H2SO48．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、ClO－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、HCO－39．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满NH3和NO2，进行喷泉试验，如图M1－1所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()图M1－1A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定10．现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的挨次依次是()A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④②③①⑤D．①④②③⑤11．将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时，图M1－2中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH 溶液的体积，y轴表示沉淀的量)()A BC D图M1－212．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶5C．4∶1 D．3∶113．依据气体的性质，推想利用如图M1－3装置，下列气体可制得的是()图M1－3A．NO2B．Cl2C．O2D．NH314．下列各组物质中，不能按下表中(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是()15．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉与NaOH溶液反应：2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋H2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4C．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓D．SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O16．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

人教版化学必修一高一全册单元综合质量检测试题附答案(精品)

必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学单元测试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39N －14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。

) 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④4.下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列说法中正确的是（）A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 8．下列物质中含原子个数最多的是（）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是（）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 的物质的量为（）24A ．mol B ． mol C ． mol D ． mol11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14．下列实验操作中，错误的是（）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：溶解（）过滤（）蒸发（） A ．引流 B ．搅拌，加速固体溶解 C ．转移固体 D ．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D ．所含硫元素的质量比为 4 : 517．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是（）A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。

人教版高中化学必修一第一学期期末模块学业水平测试

苍山一中 2010～2011 学年第一学期期末模块学业水平测试高一化学试题2011 . 1说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－ 4 页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8 页）两部分。

2.考试时间 100 分钟，满分 100 分。

3. 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16N-14 C-12 Ca-40第Ⅰ卷选择题（共 51 分）一、选择题（本题包括17 小题，每题 3 分，共 51 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列各组气体中均能造成大气污染的是A ． CO2、 O2B ． N2、 NO C． H 2S、SO2D． Cl 2、 N23．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是单质纯净物酸碱物质化合物盐混合物氧化物A ．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．以上方法都不正确4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。

其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。

O 2—就是一种空气负离子，O 2—的摩尔质量为A ． 32 gB ． 33 g1 1 C． 32 g mol· ˉD． 33 g ·mol ˉ5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① Al ② Al 2O3 ③Al(OH) 3 ④ NaHCO 3A . ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④6．下列试剂的保存方法不正确的是．．．A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常玻璃瓶中7．下列离子方程式书写正确的是A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H +＝ Fe3++H 2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2OC. 钠和冷水反应Na+2H 2O＝ Na++H 2↑ +OH —D . 铜片与稀硝酸反应—Cu+NO 3 +4H +＝Cu2++NO ↑+2H 2O8．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A ．用甲出去CO 气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体9．下列说法中不．．．正确的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10．在预防甲型H1N1 流感中，“84”消毒液起到了非常重要的作用。

人教版高中化学必修一模块学业达标模拟题一.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理模块学业达标模拟题一一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。

）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐3．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．熔融的NaCl B．铜丝C．稀盐酸D．NaOH溶液5．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC16．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色7．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB ．NO 和O 2生成NO 2C ．铜与浓硝酸反应产生NO 2D ．NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成NH 38．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A ．胶粒直径小于1nmB ．胶粒作布朗运动C ．胶粒带正电荷D ．胶粒不能通过半透膜9．在下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOB ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4C ．2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O ＝CO ＋H 210．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

高中化学模块终结测评高一1化学试题

现吨市安达阳光实验学校模块终结测评本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意)1．10月卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能清洁能源2．下列过程涉及化学变化的是( )A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇(沸点78.5 ℃)和乙醚(沸点34.5 ℃)3．如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图M－1中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反，下列说法符合图示要求的是( )图M－1A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一不可能为碳酸钠C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．71 g Cl2中含有N A个Cl2分子B．常温常压下，14 g氮气中有2N A个氮原子C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5N A个Ca2＋D．状况下，33.6 L水中含有1.5N A个水分子5．下列能达到预期目的是 ( )A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )8．下列由相关现象所推断出的结论中，正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．加热分别盛有氯化铵和碘的试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水A．Al2O3→Al(OH)3→Al3＋B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3＋11．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( ) A．体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一是金属氧化物、金属氧化物不一是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一是酸D．置换反和分解反都属于氧化还原反12．图M－2是产生和收集气体的装置，该装置最适合于( )图M－2A．用浓硝酸与Cu反制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反制取O213．是研究化学的基础，下图所示的操作能达到目的的是( ) 14．能正确表示下列反的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O15．型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可通过以下反制备：Fe2O3＋3Na2O2=====熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3 mol Na2O2发生反，有12 mol电子转移16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。

【模拟试题】高一化学必修模块一结业测试卷

高一化学必修模块一结业测试卷考生须知：1．考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目；2．全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ；四大题；共29小题；满分100分；考试时间90分钟； 3．本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上；做在试卷上无效； 4．请用圆珠笔或钢笔答题；并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号； 5．本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

普通中学．．．．做1～18题；重点中学．．．．做4～21题。

每小题3分；共54分。

）1．（普通中学做．．．．．）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（） A ．二氧化碳 B ．氮氧化物 C ．二氧化硫 D ．悬浮颗粒2．（普通中学做．．．．．）根据元素的核电荷数；不能确定的是（） A ．原子核内质子数 B ．原子核外电子数 C ．原子最外层电子数 D ．原子核内中子数3．（普通中学做．．．．．）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病；下列元素对该病有治疗作用的是（）A ．钠元素B ．氯元素C ．碘元素D ．铁元素4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿；1纳米(nm)=10-9m ；其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料；如将“纳米材料”分散到液体分散剂中；所得混合物属于下列分散系中的（） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上；如下图。

做“硫酸的性质”的实验时；某同学取用BaCl 2溶液后；应把它放回的位置是（）6．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时；凡是水浸到的地方都会变成黑色；这是由为水中含有的某种可溶盐与铝作用引起的；你认为该可溶盐是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素；其中一种是185Hf（铪）；它的中子数是（）72A．72B．113C．185D．2579．判断下列叙述哪项正确（）C．1mol氖气和1mol氧气体积相同10．氯气可以用来消灭田鼠；使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中；这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤11．将一小块钠投入下列溶液中；既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．硫酸铁溶液12．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术；目前长距离光纤通信系统已投入使用；光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）A．碳B．石英C．锗D．硅13．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

学练考高一苏教化学必修练习册：模块终结测评一

模块终结测评(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．在短周期元素中，属于金属元素的有()A. 4种B．5种C．6种D．7种2．下列微粒中，其核外电子数相同的是()①13Al3＋②③④F－A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．下列物质中，属于纯净物的是()A．铝热剂B．油脂C．淀粉D．冰醋酸4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m5．A、B均为元素周期表中前20号元素，若两者的原子序数相差8，则下列说法错误的是()A．A、B一定是同族元素B．A、B可能处于相邻周期C．A、B可能同时属于非金属元素D．A、B可能形成1∶1型化合物6．如图M1-1所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，下列说法错误的是()图M1-1A．铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是Ⅰ>Ⅲ>ⅡB．若水槽中的水换成海水则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都更易被腐蚀C．纯铁比含杂质的铁更不易被腐蚀D．铝在空气中和水中不易被腐蚀与原电池原理有关7．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是()A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用过量的氯气进行性质实验8．已知反应A 2＋B 2===2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是( )A ．若参加反应的A 2和B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热B ．若参加反应的A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 39．仿照电极反应式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑可分成氧化反应Fe －2e －===Fe 2＋，还原反应2H＋＋2e －=== H 2↑，则下列正确的是( )①Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋可分成氧化反应：Fe －2e －===Fe 2＋还原反应：2Fe 3＋＋ 2e －===2Fe 2＋②MnO 2＋2Cl －＋4H ＋===Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 可分成氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑还原反应：MnO 2＋2e －＋4H ＋===Mn 2＋＋2H 2O③Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －可分成氧化反应：H 2S －2e －===S↓＋2H ＋还原反应：Cl 2＋ 2e －===2Cl －A ．③B ．②③C ．①②D ．①②③10．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。

2021年高一上学期必修1模块学习终结性检测(化学)

2021年高一上学期必修1模块学习终结性检测（化学）一、选择题（每小题3 分共48分）1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O3．下列元素在一定条件下，能实现“酸”直接转化的元素是（）A. 硅B. 铝C. 铁D.硫4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl26.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是（） A．①③B．②③ C．③D．④⑤7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化9．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤10.下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

高中化学模块过关检测(一)(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题

模块过关检测(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )A ．CO 2的电子式为··O ······C ··O ······ B ．Cl －的结构示意图为C ．氮气的结构式为N —ND ．质量数为37的氯原子为1737Cl答案 B解析二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为O ········C ····O ····，A 错误；Cl －核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B 正确；氮气的结构式为N≡N，C 错误；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl ，D 错误。

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查答案 D解析碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉溶于水生成的HClO 具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。

3．下列离子方程式正确的是( )A ．将氨水滴入FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案 B解析A项，NH3·H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

人教版高中化学必修一高一化学期末终结性测试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品08～09学年南昌市高一化学期末终结性测试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Mn~55第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。

）1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是A、碳B、硅C、镁D、铝2．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO37．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应8．下列说法错误的是A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO29．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．铝10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g 氨气所含电子数目为10N A11．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于A、3-nB、6-nC、n+6 D 、n+312．下列叙述中正确的是A、含金属元素的离子，一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．下列离子方程式的书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ + H 2↑14．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。