导学案-氨气的实验室制法
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
实验室制备氨气化学方程式
实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。
一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。
具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。
2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。
3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。
4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。
5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。
6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。
这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。
通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。
总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。
这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。
该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。
5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
题型21：如何培养学生的实验安全意识？
答案：通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授，培养学生的实验安全意识。
题型22：如何培养学生的环保意识？
答案：通过实验，引导学生关注实验过程中的环保问题，如废气处理、废弃物处理等，培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养：通过本节课的学习，使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时，引导学生关注化学实验过程中的环保问题，培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动，我设计了以下教学活动：
实验演示：我在课堂上进行氨气实验室制法的演示，让学生亲身体验实验过程，加深对实验原理和操作的理解。
小组合作：让学生以小组为单位，进行实验室制取氨气的实验，培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决：设置相关问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型：
题型10：实验室制取氨气时，哪些是安全注意事项？
答案：实验室制取氨气时的安全注意事项包括：穿戴防护用品，避免直接接触氨气；确保实验室通风良好，避免氨气积聚；避免火源和高温，以防氨气爆炸；实验结束后，及时清理实验器材，避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型：
3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
氨-导学案
第四节氨【学习目标】：1、了解氨对人类社会发展和进步的影响，了解氨的物理性质。
2、理解氨的化学性质和制法。
3、了解铵盐的通性。
【学习重点】：1、氨的化学性质和制法【学习难点】：1、氨的化学性质和制法。
2、喷泉实验【课前预习】：1、写出下列转化的化学方程式：2、NH3的物理性质：NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，溶解比例是，易。
3、NH3的用途：可用于工业、工业及制造、和等和用作剂。
【探求新知】：1、P99 思考与交流：自然界中氮的循环·氮的固定：2、实验探究4－8：喷泉实验现象的描述与解释：思考讨论：①喷泉实验成功的关键有哪些？②除了NH3＋H2O能形成喷泉外，你还能想出哪些组合能形成喷泉呢？3、NH3的制法：①原理：②药品：③装置：思考讨论：你还能想出哪些办法在实验室制备NH3？4、实验探究：魔棒生烟现象描述与解释：5、课堂小结：【当堂检测】：1、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH33、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨汽化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价4、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2. SO2B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NOD. HCl.NO2.CO25、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热稳定性可以解释液氨可以用作制冷剂6、检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－8、下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是（）A. 氨可作还原剂B. 氨在空气中能燃烧C. 氨能跟酸反应D. 氨能与水反应9、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液10、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________________________________________________。
第4章第4节第2课时《氨实验室制法》(新人教版必修1)最全版
重庆市万州分水中学高中化学必修一《第4章第4节第2课时氨的实验室制法》教案【学习导引】一、氨的实验室制法1．反响原理为______________________________________ 。
2．装置：“______ ＋______”加热装置；发生装置与制________________ 相像。
3 ．采集：可用_______________________________ 法；采集的试管口塞上棉团，作用是_______________________________________________________________________ 。
4．干燥：方法为___________________________________________________________ 。
5．查验：方法为(1)______________________ ， (2)_____________________________ 。
6．实验室能不可以用氢氧化钠与氯化铵反响制备氨气?为何 ?7．实验室制备氨气的其余方法(1) 直接加热浓氨水(2) 浓氨水与固体烧碱或生石灰混淆。
8．铵盐分解能产生氨气，实验室为何不用此方法获取氨气?二、氨和铵盐的用途请从氨和铵盐的性质总结它们的用途：_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 。
【同步训练】1．不可以用排水法采集的气体是 ( )① NH② HCl③ O④ NO32A．只有①B．只有②C．①和②D．③和④2．查验氨气最好用 ()A．润湿的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．润湿的红色石蕊试纸3．下边实验原理的剖析中，不正确的选项是( )A．氨气极易溶解于水的性质能够解说氨气的喷泉实验B．氨气的复原性能够解说氨气与一氧化氮的反响C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制取氨气的原由D． NH3· H2O的热不稳固性能够解说实验室顶用加热氨水的方法制取氨气4．以下实验中，只发生物理变化的是( )A ．加热 NH 3· H 2O 获取 NH 3B ．氨溶于水C ．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相凑近，冒白烟D ．使液氨挥发出氨气5．在稀硝酸中能大批共存的离子是( )＋、 Cl －B ． NH 4 、 SO 42－＋、 CO 32A ． AgC ． NH 4 、OHD ． Na6．氨气是极易溶于水的，但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的 2，其原由可能是 ( )3A ．烧瓶漏气B ．用胶头滴管挤入的水太少C ．喷水用的导管太粗D ．烧瓶内未集满氨气，另有大批空气7．以下试剂可用于分别Fe 3＋和 Al 3＋的是 ()A. 氨水B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液和盐酸D ．氢氧化钠溶液8．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋ 4N 2↑＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A ． 5∶3B ．5∶ 4C ．1∶1D ． 3∶5【能力拓展】1．为了更简易制取干燥氨气，以下方法中合适的是 ( )A ． NH 4Cl 和 H 2SO 4( 浓 ) 混淆加热，生成的气体用碱石灰干燥B ． N 2＋H 2→ NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥4 32 5D ．加热 NHHCO ，气体用PO 干燥2．在 100 mL 某混淆溶液中， c (HNO 3) ＝mol/L ， c (H 2SO 4) ＝mol/L ，向此中加入g 铜粉，微热，充足反响后溶液中 c (Cu 2＋) 为 ( )A ． 0.15 mol/LB ． 0.3 mol/LC ． 0.225 mol/LD ． 2.25 mol/L3．有一瓶澄清的溶液，此中可能含有＋3＋2＋2＋、 SO 42 、CO 32 、 NO 3 、NH 4 、Na 、Al 、Ba 、Fe Cl －中的一种或几种。
完整条理般教案氨气的实验室制备教案.doc
实验室氨气的制备教案杨露教学目标：1,、知识与技能通过探究学习，获取氨气的制备原理及性质检验的机理，训练实验设计及操作技能。
2、过程与方法a. 学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
b. 经历实验探究的过程，学习科学探究的基本方法，提高化学实验设计能力；c. 发展学生敢于质疑、勇于创新和合作精神的能力。
3、情感态度与价值观激发学生在自主探究学习中的创新意识，体验科学探究的喜悦，培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度观。
教学重点：探究氨气的制备原理，还有氨气性质检验，喷泉原理。
培养学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：氨气制备装置的搭建及气密性检验，氨气的制备。
教学方法：实验教学法教学过程：[多媒体展示][师]同学们，上节课我们学习了铵盐及其性质，大家还记得铵盐有哪些通性吗？[生]易溶于水，受热易分解，与碱共热放出氨气。
[师]那么实验室究竟用何种物质来制取氨气呢？我们能否用加热铵盐与碱的方式制取氨气呢？[师]好，带着这样一个问题，这节课我们就来学习氨的实验室制法。
请大家翻到课本93 页，阅读氨的实验室制法这一部分的内容，同时思考老师的几个问题：实验室制氨的原理（反应方程式），发生装置（反应物的状态和条件），收集装置（生成物的密度和溶解度），验满方法以及尾气处理。
[板书]氨气的实验室制法[学生活动]自行阅读约一分钟[师]好了，相信同学们都已经把这一部分的内容看完了，那大家能告诉老师，实验室制氨的实验原理是什么了吗？[生]铵盐与碱共热放出氨气（加热氯化铵与氢氧化钙）[板书]△（1）反应原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑[提问]嗯，很好！那老师在这里还有三个小问题，该反应能否改写成离子方程式呢？我们可不可以用氢氧化钠或者氢氧化钾来代替氢氧化钙呢？能否用NH4HCO3 来代替NH4Cl 呢？请大家思考并讨论一分钟。
【原创】2020届氨气的性质及其制取导学案
精准导学案氨气的性质及其制取课程名称年级学科授课教师 日期 时段教学目标 ☆掌握氨气的重要性质；☆掌握氨气的实验室制备； 教学时长 建议80分钟知识导图导学一 氨气的性质及其制取知识点讲解 氨气的基本性质梳理精准诊查 互动导学1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水 (1∶700)2．氨的化学性质(1)氨与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH 4+＋OH －，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH 4+、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定， 易分解：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
氨气的基本性质梳理 氨气的性质及其制取考法：喷泉实验 氨气的实验室制法＋化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 。
(4)氨的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH 3＋5O 2例题4NO ＋6H 2O 。
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]如图，利用培养皿探究氨的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所作的解释正确的是()选项 实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟 NH 3与HCl 反应产生了NH 4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱A ．AB ．BC ．CD ．D【参考答案】 A【知 识 点】 氨气的性质及其制取 【学科能力】 分析运用【题目解析】 B 项，NH 3与浓硫酸反应；C 项，AlCl 3、MgCl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D 项，NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -，氨水呈碱性，NH 3·H 2O 是碱， NH 3不属于碱。
氨气的实验室制法和铵盐
四、铵盐
涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 重要物理性质： 无色或白色晶体，易溶于水 化学性质
化学性质 1、受热分解 NH4Cl → NH3 ↑+ HCl ↑
△
NH4HCO3 → NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
△ (NH4)2CO3 → 2NH3↑ +CO2↑ +H2O
△
铵盐不稳定，一般受热分解生成氨和相应的酸。
固体+固体加热——与制O2相同 2、装置：
3、干燥： 用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管
中干燥 4、收集： 向下排空气法
（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 5、验满：
（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
吸收尾气装置
三、氨气的实验室制取 1、原理： ∆ 2NH4 Cl +Ca (OH)燥
干燥管
U型管
三、氨气的实验室制取 1、原理： ∆ 2NH4 Cl +Ca (OH)2 →CaCl2+2NH3↑+2H2O
固体+固体加热——与制O2相同 2、装置：
3、干燥：
用碱石灰或生石灰在 干燥管或U型管中干燥
4、收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止对流，提高集气 速度和纯度。
三、氨气的实验室制取 1、原理： ∆ 2NH4 Cl +Ca (OH)2 →CaCl2+2NH3↑+2H2O
5.4 化学肥料中的主角
三、氨气的实验室制取 1、原理：
∆ 2NH4 Cl +Ca (OH)2 → CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体加热——与制O2相同
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
最新人教版高中化学必修一精品氨及氨的实验室制法》导学案
铵盐的性质
检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( D )。 A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解,加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口检验
1 铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气? 氨气易溶于水,不加热难以产生氨气。 2 硝酸铵为什么不适合做氮肥? 硝酸铵固体受热可爆炸。
1 能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?
不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷二者会 立即反应生成氯化铵,得不到氨气。 2 收集的氨气要干燥,应选用的干燥剂是什么? 氨气是碱性气体,应选用碱性干燥剂,通常用碱石灰,也 可用生石灰或氢氧化钠固体。
为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( C )。
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是( C )。 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收 热量,降低了周围的温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
1 某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气 体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列 提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是( A )。 A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
二、铵盐 1.物理性质:铵盐都易溶于水。 2.化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH 4Cl NH4Cl受热分解的化学方程式:⑯NHNH NH33↑+HCl↑ ↑+HCl↑。 4Cl NH NH NH4HCO3受热分解的化学方程式:⑰NH NH 4HCO 3↑+H 2O↑+CO 2↑ 4HCO 33 3↑+H 2O↑+CO 2↑ 。 (2)铵盐与碱反应 NH NH NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:⑱ H H3 ↑+H 4NO 3+NaOH 3↑+H 2O+N 4NO 3+NaOH 2O+NaN 。
氨气的制备实验
氨气的制备实验一、实验原理氨气啊，它的化学式是NH_3。
咱制备氨气的方法有好几种呢，最常见的就是用氯化铵（NH_4Cl）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]混合加热。
为啥这俩放一块儿加热就能出氨气呢？因为氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式是：2NH_4Cl + Ca(OH)_2 {}{===} CaCl_2 + 2H_2O+ 2NH_3↑。
就像两个人互相交换舞伴似的，原子们重新组合，然后氨气就像个调皮的小鬼，从反应体系里跑出来啦。
二、实验装置1. 发生装置- 咱得用个固体和固体加热反应的装置。
就像搭积木一样，首先是一个大试管，试管口要稍微向下倾斜。
为啥呢？这就像是给试管戴了个小帽子，还得歪着点儿。
因为如果有水生成，要是试管口朝上，水就会倒流回试管底部，那试管可就像个被水淹了的小房子，“哗啦”一下就炸了，这可不行。
- 在试管底部放氯化铵和氢氧化钙的混合物，这就是产生氨气的“原料库”。
2. 收集装置- 氨气比空气轻，就像氢气比空气轻一样，所以咱得用向下排空气法来收集氨气。
拿个集气瓶，瓶口朝下，导管伸到集气瓶底部。
这样氨气就像一个个小气球似的，慢慢把集气瓶里的空气都挤出去了。
- 还有个小细节，在集气瓶口得放一团棉花。
这棉花就像个小门卫，它的作用可不小呢。
一方面可以防止氨气和空气形成对流，要是没这棉花，氨气刚进去，空气又呼呼地跑进去了，那收集的氨气就不纯了；另一方面，棉花还能防止氨气四处乱跑，氨气那味儿可不好闻，就像臭脚丫子味儿，有棉花挡着，味儿就不会到处飘啦。
三、实验步骤1. 得把氯化铵和氢氧化钙按照合适的比例混合均匀。
就像做饭的时候把调料搅拌均匀一样，这样它们反应起来才痛快。
一般来说，氯化铵和氢氧化钙的质量比大概是2:1左右就行。
2. 把混合好的药品装进大试管里，装的时候要小心，别把药品撒到外面了。
就像给小瓶子装糖果，得稳稳当当的。
3. 按照前面说的那样，把试管口稍微向下倾斜固定在铁架台上。
这时候要检查一下装置的气密性。
氨气的实验室制法
第二节氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应【课前预习】【学习目标】氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。
【学习重点】1. 氨气的实验室制法2. 金属与硝酸反应的有关计算一•氨气的实验室制法药品：____________________ 、 __________________反应原理：（固体+固体一―—气体）反应方程式：_________________________________________________________________ 装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集：____________________验满：用湿润的______________________ 或蘸有_________________ 的玻璃棒。
防止多余氨气污染空气的方法：收集NH后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花。
干燥：NH通过盛有___________ 的干燥管。
实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。
二、硝酸与金属的反应HNO几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应（如Cu）。
说明：a. 硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO,稀硝酸生成NOb. 常温下浓硝酸使Fe、Al ________ 。
特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出』的能力，｛在一定条件下获得电子生成“。
因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是H+ 作氧化剂，如：锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用Zn+ 2H+===Zrn++ H2 T离子方程式表示此类反应的实质。
氧化性酸：是酸根离子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。
如浓硫酸与Cu反应：Cu+ 2HSO（浓）=====CuS耐SO T + 2H0,浓硫酸与木炭反应：C+ 2fSQ（浓）=^==CO T + 2SO T + 2H0,硝酸与锌反应：4Zn + 10HN0 稀）===4Z n（N®2 + NOT + 5H0, 5Zn + 12HN0很稀）===5Zn（NO）2+ N4 + 6H2O,浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。
氨的实验室制备
一、预学部分【自主学习】
1、铵盐都水，受热分解，与反应时放出氨。
2、工业上合成氨是个反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解
成。
氨还能被氧气氧化，生成，进而氧化成，用来制造。
3、在实验室里，常用加热的方法制取氨。
由于氨易溶于水，
常用来收集。
二、导学模块【合作探究】
1、是否铵盐都受热分解成对于酸和氨气呢？
2、是否铵盐均能与碱反应放出氨
3、98页思考与交流（1）
4、98页思考与交流（2）
5、氨的实验室制法：①制取氨气时如何验满？②实验结束后如何防止氨气泄漏
到空气中？
6、99页思考与交流
1。
氨的实验室制备
氨的实验室制备
氨是一种无色、有刺激性气味的气体，是一种重要的化学原料。
在实验室中，我们可以通过多种方法来制备氨气体。
我们可以通过铵盐的热分解来制备氨气体。
将铵盐放入烧杯中，加热至高温，铵盐分解产生氨气体和水蒸气。
这种方法制备的氨气体纯度较高，但需要高温条件，操作较为危险。
我们可以通过铝铜合金和氨水的反应来制备氨气体。
将铝铜合金和氨水混合，反应产生氨气体和铝氢氧化物。
这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为安全。
我们还可以通过硝酸铵和氢氧化钠的反应来制备氨气体。
将硝酸铵和氢氧化钠混合，反应产生氨气体和水。
这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为简单。
无论采用哪种方法制备氨气体，都需要注意安全操作。
氨气体具有刺激性气味，容易引起眼睛、呼吸道等部位的刺激和损伤。
因此，在制备氨气体时，应该戴上防护眼镜、手套等防护用具，同时保持实验室通风良好，避免氨气体积聚。
氨气体是一种重要的化学原料，在实验室中可以通过多种方法制备。
在操作过程中，我们需要注意安全，避免对身体造成伤害。
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导学案——氨气的实验室制法
一、实验原理
注意：
因为NH4NO3加热时易发生爆炸，而(NH4)2CO3受热易分解产生CO2，导致生成的NH3不纯；KOH和NaOH 固体易吸水结块，而且对玻璃有腐蚀性，所以一般采用和固体制备NH3。
二、装置类型固＋固△
气（跟制取发生装置相同）
所用仪器
注意事项
⑴收集装置和发生装置的试管和导管必须是的。
⑵发生装置的试管口略倾斜。
⑶由于NH3的密度比空气小，因此收集时，导管应插入试管的底部。
⑷棉花团的作用：防止NH3与空气形成，致使收集NH3不纯；
并且用或浸湿棉花团，避免污染空气。
三、干燥装置（见右图）
通常选用，不能使用、硅胶、P2O5等，也不能用（生成CaCl2·8NH3）。
四、收集装置（见右图）
⑴向排空气法：气体从口进入。
⑵排（排液体法）：气体从口进入。
五、验满方法
⑴用的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若，说明已经集满。
⑵用蘸有（或）的玻璃棒靠近试管口附近，若有生成，说明已经集满。
六、尾气处理
因为NH3极易溶于水，在尾气吸收时，要注意防止倒吸。
常用的装置有：
七、其它制取NH3方法
⑴加热浓氨水（氨水不稳定）NH3·H2O(浓) △
3
↑＋H2O
⑵用浓氨水与固体或混合制NH3
原因：①固体溶于水或与水反应放出大量热；
②NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
A B
1．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置
※喷泉实验※
1．形成原理：容器内外存在较大的……
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法
锥形瓶内液体挥发或发生反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
例如、、等。
练习1. 如上图I装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是()
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(H2O含石蕊)/白色喷泉
2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，
进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度
为()
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
3．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，②V(NO)∶V(O2)＝4∶3，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度分别为①mol/L、②mol/L。
容器接收式
肚容式 倒立漏斗式。