2016届高三下学期4月月考化学试卷 (49)
江苏省扬州中学2016届高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
江苏省扬州中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥【答案】B【解析】勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。
若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。
2．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（）A.溶液中有气泡产生B.溶液一直呈现红色C.开始时，溶液显红色D.反应完全后最终溶液无色【答案】B【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色。
3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20【答案】D【解析】试题分析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，这说明分子中含有1种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有高度对称性结构的分子。
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。
2016届高三下学期4月月考化学试卷 (26)
2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm 之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
2016年5月2016届高三第四次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第四次全国大联考【新课标III卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65 Se—79一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生活中处处有化学，下列说法错误的是A.考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B.用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C.将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防止闸门腐蚀D.古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N ASr原子中含中子数为3.8N AB.0.1 mol 9038C.标准状况下，22.4 L空气中单质分子数目为N AD.0.1 mol SO2、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2N A9．下列有机物同分异构体数目判断错误的是10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z间可形成一种质量分数相等的化合物，Y的最外层电子数是Z的一半，下列叙述正确的是A.简单离子的半径：Z＞W>Y>XB.气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC.单质沸点：Y>Z>W>XD.可通过复分解反应制得Y m Z n(m、n为正整数)1112．甲烷燃料电池具有能量转化率高、无污染等优点，如图是某甲烷燃料电池工作原理示意图(两电极均是活性石墨)，下列有关说法中正确的是A .a 气体发生氧化反应B .放电过程中要不断地向电池中补充酸C .当消耗的甲烷为1 mol 时，通过质子交换膜的H +数目是6N AD .C 2上的电极反应式为：CH 4−8e −+2H 2O CO 2↑ +8H +13．如图是Ca(OH)2在某温度下的沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为mol/L)，已知该温度下Ca(OH)2的K sp =4×10−6(34≈1.6)，下列说法中正确的是A .升高温度一定能使M 点的分散系变成不饱和溶液B .I 点的溶液中c (OH −)约为0.006 mol·L −1C .若Q 点有部分沉淀未溶解，加入少量水后，沉淀溶解一部分，分散系状态由Q 点转化为P 点D .向Q 点溶液中加入少量的Na 2CO 3固体可得到Z 点溶液第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河南睢县回族高级中学2016高三下学期4月月考化学试卷 word含解析
河南省睢县回族高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法有①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③【答案】C【解析】将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法有②实验法、④比较法；2．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是（）A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水C．负极附近溶液的PH值降低D．正极附近C(H+)增大【答案】C【解析】3．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数的绝对值c＜d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是：A．d＜c＜a＜b B．c＜d＜b＜a C．d＜a＜b＜c D．c＜d＜a＜b 【答案】A【解析】4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2【答案】A【解析】试题分析：SO2能使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定，加热后又会恢复为原来颜色，其它三种气体均不能使品红溶液褪色，答案选A。
【考点定位】考查SO2的性质。
【名师点睛】本题考查SO2的性质。
SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。
5．25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是A．Na2 CO3 B．KOH C．Fe2(SO4)3 D．KHCO3【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、氢氧化钾属于强碱，水溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、硫酸铁是弱碱强酸盐，水溶液水解，溶液呈酸性，PH值小于7，故C正确；D、KHCO3是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；考点：盐类水解的应用6．下列药品的保存方法正确的是A、氢氟酸保存在橡皮塞的细口玻璃瓶中B．钠可封存于固态石蜡中C．烧碱溶液放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．氯水密封于无色的试剂瓶中【答案】B【解析】物质的保存与其性质有关。
武汉市2016高三四月化学及答案
武汉市2016届高中毕业生四月调研测试化学试卷 2016. 4 .15选择题共21题，共126分可能用到的相对原子质量：Hl C12 Nl4 O16 Na23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品干燥剂 B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生 D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施8．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为A．3种 B 5种 C.6种 D．8种9．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。
X、Y、Z的转化关系如下图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A． l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A B． 0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C． l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N A D． 1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A10．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是A．元素f位于第三周期第Ⅲ族 B．离子的半径大小为r（d2一）>r(e+)C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是13．. 25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷附答案
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷（附答案）湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA②25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NAA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJmol－1。
河南省温县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)
河南省温县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L【答案】B【解析】标准状况(0℃和101KPa)中1mol任何气体的体积都是22.4L2．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠【答案】D【解析】试题分析：A铁比银活泼，可置换出银，但铁比铜也活泼，也能置换铜，故不可用铁来达到除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3的目的，应用铜粉除杂，故A项错误；B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，CO2和HCl都能与NaOH反应被吸收，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B项错误；C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或CO32—、SO32-的影响，可能生成AgCl或BaCO3、BaSO3、BaSO4等沉淀，故C项错误；碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠，故可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，D项正确；本题选D。
考点：物质除杂实验。
3．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是( )A．油脂都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C．油脂属于酯类物质D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学【答案】A【解析】试题分析：A．不饱和油脂含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B．油脂分子中含有的不饱和的碳碳双键越多，物质的分子之间作用力越小，物质的熔点、沸点就越低，因此油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，因此是属于酯类物质，正确；D．食用油与玻璃的成分不能发生反应，也不能溶解，而塑料瓶中的物质容易溶于油脂中，使油脂的成分、性质发生改变。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
江苏省西亭高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷
江苏省西亭高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )A.aB.bC.cD.d【答案】C【解析】试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。
a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及图像识别点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。
该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。
2．下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克【答案】D【解析】试题分析：阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A正确；阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选D．考点：阿伏伽德罗常数3．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用“84”消毒液对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A ．全部B ．①②③④ C．①②③ D ．①②【答案】A【解析】试题分析：“84”消毒液对环境、物品进行消毒，实质就是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒，也是使蛋白质变性，从而失去活性，正确；蒸煮鸡蛋食用，鸡蛋的主要成分是蛋白质，加热使蛋白质变性，从而失去活性，正确；松花蛋的腌制，是加入氯化钠电解质使蛋白质变性，从而失去活性，正确；重金属可以使蛋白质变性，从而失去活性，所以用蛋白质灌服重金属中毒的病人，及时补充蛋白质，正确，所以答案选A 。
河南省沁阳市综合高中2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
河南省沁阳市综合高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．N A 表示阿伏加德罗常数，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.A aN bc 4.22 L B.A cN ab4.22 C 。
A bN ac 4.22L D 。
AacN b 4.22 【答案】A【解析】c g 该气体中含有的分子数为：个a bc ；即物质的量为：a N bc A ；所以标准状况下气体体积为：AaN bc 4.22 2．一定温度下，反应N 2(g ）＋O 2（g ）==2NO （g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A ．降低体系温度B ．恒容，充入N 2C ．恒容,充入HeD ．恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A 、降低温度，反应速率减小，A 错误；B 、恒容充入氮气，增大氮气浓度，反应速率加快，B 错误；C 、恒容充入He,反应物浓度不变，反应速率不变，C 正确；D 、恒压充入He ，容器容积增大,反应物浓度降低,反应速率降低，D 错误，答案选C.考点：考查外界条件对反应速率的影响3．小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO ）,小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁【答案】B【解析】试题分析：A。
可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验,正确;B。
检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用醋酸除去,正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。
考点：物质的检验；除杂；漂白液的性质。
4．下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”，以减少溴挥发【答案】A【解析】A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开,所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处,故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水,以减少溴的挥发,即采用“水封"．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A。
高三化学扬州中学2016届高三下学期4月月考化学试卷
- 让每一个人同等地提高自我江苏省扬州中学2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（苏教版，分析版）1．以下事实不可以用勒夏特列原理（均衡挪动原理）解说的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体；②铁在湿润的空气中简单生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法采集氯气；④保留 FeCl 2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （ L ） +KCl （ L）K （ g） +NaCl （ L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的均衡系统，加压减小体积后颜色加深A ．①②③B ．②④⑥C．③④⑤ D ．②⑤⑥【答案】 B【分析】勒夏特列原理是化学均衡挪动原理，合用对象：1、全部的均衡，如化学反响均衡、电离均衡、水解均衡、溶解均衡、络合均衡等；2、勒夏特列原理的合用要素只有保持均衡状态的要素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。
若改变的不是保持均衡状态的要素，均衡不会挪动，也就不用应用勒夏特列原理。
②铁在湿润的空气中简单生锈，是一个化学变化；④保留 FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防备FeCl 2被氧化；⑥二氧化氮与四氧化二氮的均衡系统，加压减小体积后颜色加深，均衡不动，没法用勒夏特列原理解说，颜色加深因为体积减小，浓度变大，颜色加深。
2．向无色酚酞试液中渐渐投入过度的Na2O2粉末，振荡，以下有关实验现象描绘错误的选项是（）A. 溶液中有气泡产生B.溶液向来体现红色C.开始时，溶液显红色D.反响完整后最后溶液无色【答案】 B【分析】 Na2O2能与水作用，并产生NaOH ， NaOH 溶液能使酚酞变红；而Na2O2又拥有强氧化性，致使酚酞试剂被氧化而退色。
3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个汲取峰，则该烃的分子式不可能为A． CH4B．C5H12C． C8H18D． C9H20【答案】 D【分析】试题剖析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个汲取峰，这说明分子中含有 1 种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是同样的，其次同一个碳原子所连结的全部甲基上的氢原子是同样的，再就是拥有高度对称性构造的分子。
高三化学下学期4月月考试题word版本
2016-2017学年下期高三·四月月考试题理科综合能力测试本试卷12页，共38题。
全卷满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．用福尔马林浸泡海鲜防止变质B．废弃的塑料、金属、纸制品都是可回收再利用的资源C．减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”8．下列关于常见有机物的说法不正确的是()A．乙烯和甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应B．淀粉和油脂都能在酸性条件下水解C．乙烷中混有的乙烯，可用溴水检验并除去D．等质量的乙酸和甲烷完全燃烧时所需氧气的质量相等9．对于实验I〜IV的实验操作或现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．B．实验Ⅱ：Ⅱ充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10．降冰片烷的立体结构键线式如右图，下列说法不正确的是( )A．它的分子式为C7H12B．它不溶解于水，密度比水小C．它的二溴代物有9种D．它不具有属于芳香烃的同分异构体11． X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：A．原子半径大小顺序：Z＞T＞Y＞XB． X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C． X、Y、Z的三种元素形成的化合物只可能含有共价键，不可能含有离子键D．由X、Y和T三种元素的简单离子，均能破坏水的电离平衡12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．36g葡萄糖和果糖的混合物含有的羟基数目为N AB．100℃时，1LpH＝12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．01N AC．5．6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3N AD．0．1L 3．0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0．3N A13．常温下，向20mL 0．2mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。
江苏省邗江中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
江苏省邗江中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版，解析版）1．下列性质的递变规律不正确的是A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强【答案】B【解析】2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．KOH B．K2S C．MgCl2D．SO3【答案】A【解析】考查化学键的判断.一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。
因此答案是A。
3．体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O22SO3并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率p％，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【答案】B【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此,待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变,就需要缩小体积．缩小体积时，乙相对于甲的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于p％，故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
4．下列烃分子的二氯代物有三种的是A．B．C．D．【答案】B【解析】略的是5．下列物质的用途不正确．．．A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；C、工业上常用,SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。
石室中学2016年高二化学4月月考试题有答案
石室中学2016年高二化学4月月考试题（有答案）注意事项：1.本试卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分；答题时间为100分钟。
2.请将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Si-28Cr-52第Ⅰ卷(选择题共共42分)本卷共21题，每题2分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞02．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60gSiO2晶体有σ键4NAB．在标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3NA C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA3.下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是A．c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存B．与Al反应产生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClOD．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－4．下列说法中正确的是A．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A．m+npB．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加6．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B．用图乙制取乙炔气体C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率D．丁可用于证明实验中生成了乙烯7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．可以发生加成、取代、氧化反应B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示D．易溶于水，也易溶于有机溶剂8．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24LD．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极9．已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1molN2和3molH2充分反应生成NH3放热为Q1kJ，下列说法正确的是A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/molB．相同条件下1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2molNH3(g)的总键能C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2kJ，Q2=2Q1D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态10．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是()A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应B．该有机物分子式为C11H15ClC．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成11．常温下，用0.1molL－1NaOH溶液滴定0.1molL－1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是A．由a点推知HA是弱酸B．a、b点的溶液中，水的电离程度：abC．c点的溶液中:c(Na+)=c(A－)+c(HA)D．d点的溶液中:c(Na＋)c(A－)12．已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．在FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应B．该烃与足量H2的加成产物一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na ＋)为电解质，其反应原理如图所示。
洛带中学2016-2017学年度高三下学期4月月考考试试卷化学含答案
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水"是胶体D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同8．青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物9.下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XD．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红验证亚硫酸的不稳定性溶液，溶液恢复红色B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp(BaCO3）＞K sp （BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示,下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高26．（14分）Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________（填实验序号），理由是_______________________________________________Ⅱ、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g) △H＜0（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________.（2）据图判断,反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）;10min到15min的曲线变化的原因可能是_____________（填写编号）。
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2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列几种物质中互为同分异构体的是（）A.水和重水B. 氧气和臭氧C. 2—甲基丁烷和新戊烷D.氘和氚【答案】C【解析】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
质子数相同而质量数不同的核素互称为同位素。
由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
水和重水都表示水分子，化学性质几乎是相同的，不属于同分异构体。
氧气和臭氧属于同素异形体，氘和氚属于同位素。
所以正确的答案是C。
2．化学科学的特征是A．研究物质的变化 B．制造新物质C．认识分子和制造分子 D．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。
考点：化学科学的特征3．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A．5-乙基-2-己烯 B．3-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯【答案】D【解析】试题分析：根据有机物的系统命名方法，可知该化合物的名称是5-甲基-2-庚烯，因此选项是D。
考点：考查有机物的系统命名的知识。
4．下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.C02【答案】D【解析】试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选D。
考点：考查共价化合物和离子化合物的判断点评：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有离子键的化合物是离子化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物不可能存在离子键。
5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确．．．的是（）A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正确；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据质子守恒，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大，碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)，正确；D、NH4Cl溶液中，根据质子守恒，c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)，正确。
考点：考查盐的水解守恒关系6．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子有吸附性C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，能体现分散质粒子直径的大小不同只有A，选A。
考点：分散系的区别。
7．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C．当杠杆为绝缘体时,A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D．当杠杆为绝缘体时,A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高【答案】D【解析】试题分析：杠杆若为绝缘体，则加入硫酸铜溶液后铁球与铜球不能形成原电池，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁进入溶液56g,析出铜64g，铁球上附着有铜，质量增加，B端低，A 端高；若杠杆为导体，则铁、铜、硫酸铜溶液形成原电池，铜球上有铜析出，质量增加，所以A端低，B端高，答案选D。
考点：考查原电池的形成，对实验的分析能力8．2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。
下列说法正确的是( )A．该污水呈酸性B．该污水呈碱性C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质【答案】A正确答案：AA ．正确，该污水呈酸性，Cu 2＋ 只有在酸性条件下存在；B ．不正确，碱性条件下生成Cu(OH)2 沉淀；C ．不正确，污水中铜离子有杀菌作用，对水质有影响，铜为重金属，有毒；D ．不正确，向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，不能治理被污染的水质，Ba 2＋ 也是重金属离子，有毒。
9．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．ν(A)=0.7 mol·L -1·min -1B ．ν(B)=0.3 mol·L -1·min -1C ．ν(C)=0.9 mol·L -1·min -1D ．ν(D)=1.1 mol·L -1·min -1【答案】A【解析】试题分析：用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，用A 物质表示，B 、v(A)=2v(B)=0.6mol/(L ·min)；C 、v(A)=2×v(C)/3=0.6mol/(L ·min)；D 、v(A)=2×v(D)/4=0.55mol/(L ·min)。
故A 选项反应速率最大，A 选项正确。
考点：考查化学反应速率之比等于计量数之比。
10．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A ．X 的平衡转化率为85%B ．第6 min 后，反应就终止了C ．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D ．若升高温度，X 的平衡转化率将小于85%【答案】AD【解析】 试题分析：%100⨯=起始量变化量转化率，X 的平衡转化率为85%，故A 正确；第6 min 后，反应达到平衡状态，故B 错误；降低温度，正、逆速率都减少，故C 错误；△H＜0，升高温度平衡左移，X 的转化率减小，故D 正确。
考点：本题考查化学平衡。
11．下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是 （ ）A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液和NaCl 溶液C ．Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液D ．Na 2O 2和H 2O【答案】B试题分析：A、Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，错误；B、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不反应，不能生成氢氧化钠，正确；C、Ca(OH)2溶液和Na2CO 3溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，错误；D、Na2O 2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，错误。
考点：考查钠及其化合物的性质。
12．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是A BC D【答案】A【解析】略13．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】试题分析：根据题意，+3价Bi较稳定，铋酸钠（NaBiO3）中Bi元素的化合价是+5价。
所以铋酸钠（NaBiO3）具有氧化性。
根据表中的反应现象，铋酸钠（NaBiO3）与硫酸锰反应溶液为紫红色，说明有高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价升高，则硫酸锰作还原剂，高锰酸根离子是氧化产物，氧化性．NaBiO3>KMnO4；加入过量的过氧化氢溶液，紫红色消失，说明高锰酸根离子与过氧化氢反应氧化还原反应，高锰酸根离子作氧化剂，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，有气泡产生，所以氧化性KMnO4>H2O2；再加入适量的KI淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，因为过氧化氢是过量的所以过氧化氢与KI反应生成碘单质，过氧化氢被还原为水，碘是氧化产物，所以氧化性H2O2>I2，因此，综合三个反应得出结论，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，答案选C。
考点：考查对反应现象的分析，氧化还原反应规律的应用【答案】B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠，0.1摩尔氢氧化钠先和0.1摩尔盐酸反应，没有沉淀，后0.3摩尔氢氧化钠和0.1摩尔氯化铝反应生成沉淀，再有0.1摩尔氢氧化钠溶解沉淀，所以选C。
考点：考查铝的化合物的性质和氢氧化铝的两性15．化学与生活(15分)（1）(4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是________。
(填字母)A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。
（2）(5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①光导纤维的主要成份是________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。
④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。