(新)高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学业分层测评

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2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课时作业

第三章第四节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是( C )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝34×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp 越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。

3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。

磷酸钙容易形成结石。

已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( B )A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则K sp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。

2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解

【解析】选 C。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡；难溶电解质的 Ksp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积，在一定温度下，Ksp 为一常数，Ksp 数值大小比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小，C 错误。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
【解析】选 C。根据表达式可知方程式应为 A2B(s)
2A＋(aq)＋B2－(aq)，A、D
项错误；但 Na2S 在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B 项错误，C 项正确。
【解析】选 C。A 项，温度不变，硫化汞的 Ksp 不变，错误；B 项，a 点在沉淀溶解平衡曲线的下方，未达到饱和，错误；C 项，c 点对应溶液为饱和溶液，加入 Hg(NO3)2， Hg2＋浓度增大，S2－浓度减小，正确；D 项，升高温度，c(S2－)与 c(Hg2＋)的浓度应同时增大或者减小，错误。
【解析】选 B。Ag2SO4 在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量 SO24－的溶液中也会存在 Ag＋，A 项错；由图中 b 点可计算 Ag2SO4 的溶度积常数为 Ksp＝(2×10－2)2× 5×10－2＝2×10－5，C 项错；0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合，Ag2SO4 的离子积 Q＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不会生成沉淀， B 项正确；蒸发 Ag2SO4 的不饱和溶液，c(Ag＋)和 c(SO24－ )都会增大，D 项错。

第3章水溶液中的离子反应与平衡4沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡【学法指导】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2.了解离子积与Ksp 的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化。

能结合实例说明pH 调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题【基础梳理】一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl 在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl -脱离AgCl 的表面进入水中——；另一方面，溶液中的Ag +和Cl -受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——。

()()()+-+Ag aq Cl aq AgCl s 溶解沉淀v 溶解 v 沉淀，固体； v 溶解 v 沉淀，溶解； v 溶解 v 沉淀，析出。

2.沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即达到了沉淀溶解平衡。

(2)特征— —“逆”—— 反应—“动”——平衡时反应没有停止,是一种平衡—“等”——v (正) v (逆)≠0—“定”——平衡时溶液中保持不变—“变”——条件改变,电离平衡被破坏(3)表达式n m m n M A (s)mM aq)nA (aq)+-+（难溶电解质用“s ”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用 “”连接。

(4)生成难溶电解质的离子反应的限度 ①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系②反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。

(5)沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。

①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如的沉淀溶解平衡。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)难溶电解质的溶解平衡

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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难溶电解质的溶解平衡教学目标知识与技能：能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程过程与方法：1、通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论2、学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法情感态度与价值观：1、通过小组实验,激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新；2、通过对溶解平衡规律和方法的总结,体会事物变化丰富多彩的内在美；教学重点:难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程：【材料】:氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8 g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。

但做钡餐时却选择使用硫酸钡.【问题设置】：能否改用碳酸钡做钡餐？【导入】：分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。

能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键.硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。

而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+,有剧毒。

【演示实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象,并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。

高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点难溶电解

促敦市安顿阳光实验学校重难点十二难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化1．沉淀溶解平衡（1）义：一温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有A n+和B m-离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相时，A n+和B m-的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态．A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律．特征如下：①逆：可逆过程；②：沉积和溶解速率相；③动：动态平衡；④：离子浓度一(不变)；⑤变：改变温度、浓度条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个的沉淀溶解平衡．2．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质；（2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．特例：Ca(OH)2随着温度的升高溶解度减小，即升高温度，平衡向沉淀的方向移动．③同离子效：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④化学反：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

3．溶度积常数K sp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一)．各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号K sp表示．即：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp=A n+]m•B m-]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，K sp(AgCl)=Ag+]Cl-]=1.8×10-10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，K sp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO42-]=1.1×10-124．溶度积K sp的性质（1）溶度积K sp的大小衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小．（2）溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小．相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大．如：K sp(AgCl)=1.8×10-10；K sp(AgBr)=5.0×10-13；K sp(AgI)=8.3×10-17．因为：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)，所以溶解度：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)．不同类型的难溶电解质，不能简单地根据K sp大小，判断难溶电解质溶解度的大小．5．溶度积的用（1）溶度积规则：判断一条件下沉淀能否生成或溶解．对于A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)平衡状态：溶度积K sp=A n+]m•B m-]n任意时刻：离子积Q c=A n+]m•B m-]nQ c与K sp的关系溶液性质有无沉淀析出A Q c＞K sp过饱和有沉淀析出B Q c=K sp饱和沉淀溶解平衡C Q c＜K sp不饱和无沉淀析出（2）溶度积的用：①判断有无沉淀生成：②已知溶度积求离子浓度③利用离子积判断离子共存6．沉淀反的用（1）沉淀的生成：①用：用于除杂或提纯；②方法：a、调pH；如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7～8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+，以Na2S、H2S做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓，Hg2++S2-=HgS↓（2）沉淀的溶解：①原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②方法：设法不断移去平衡体系中的相离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动．（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)；【重难点点睛】工业生产中除杂的注意事项：（1）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反能够发生；其次沉淀生成的反进行得越完全越好．（2）不可能使要除去的离子通过沉淀除去．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀已经完全．（3）由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入的杂质。

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡新人教版选修4

新知识·导学探究
●新知导学
1．沉淀溶解平衡。 (1)定义：在一定温度下，当沉淀__溶__解______和___生__成_____ 的速率相等时，即达到溶解平衡。 (2)表达式(以 AgCl 为例) _A__g_C_l_(s_)_溶沉__解淀___A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_a_q_) ________________。
在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2＋、 Hg2 ＋、 Pb2 ＋等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应？
CaCO3、FeS和Mg(OH)2等物质是盐或碱，因而属于电解质，只是它们在水中难以溶解，所以称为难溶电解质。尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一种动态平衡。你知道引人入胜的桂林溶洞、石笋、石柱是怎样形成的吗？请让我们一块走进教材第四节：难溶电解质的溶解平衡。
B．盐溶液溶解法
例如 Mg(OH)2 固体能溶于浓 NH4Cl 溶液中： Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，加入 NH4Cl 溶液时，由于发生反应__N_H__＋ 4_＋__O__H_－____N__H_3_·H__2_O____________________，使
上述平衡正向移动，因此 Mg(OH)2 固体能逐渐溶解。
(3)沉淀的转化
①实质溶解度小的沉淀转化成__溶__解__度__更__小______的沉淀。两种沉淀的溶解度差别__越__大______，沉淀越容易转化。
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl___白__色_____沉淀―②―K→I 沉淀转化为__黄__色______③―N―a→2S沉淀转只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ (2)在含有少量Ag＋的溶液中加入过量的NaCl溶液，溶液中是否还有Ag＋存在？

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修

【方法规律】
难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别
(1)难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡,是可逆
过程,表达式需要注明状态,如Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)。 (2)电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态,难溶
强电解质的电离,没有电离平衡,如BaSO4====Ba2++S
复习课件
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修
第四节难溶电解质的溶解平衡
学习目标
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,知道其影响因素。 2.了解沉淀的生成、溶解与转化,知道溶度积和离子积的关系。 3.了解沉淀溶解平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
【自主探索】 (1)(教材二次开发)教材P91《部分酸、碱和盐的溶解性表》中“溶”和“不溶”其含义是什么? 提示:没有绝对不溶的物质,只是依据溶解度大小的差异性来定义“溶与不溶”。 25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
(2)(思维提升)常温下,分别将AgCl溶于水和0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么? 提示:不同,在NaCl溶液中,Cl-的存在会导致AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,使AgCl溶解度更小。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
(3)(情境思考)珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周围海水中获取
Ca2+和
H
C
O
,经反应成石灰石外壳:Ca2++2
3
H C=O=3 ==CaCO3↓+CO2↑+H2O

高中化学第三章水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质

体溶解;v(溶解)=v(沉淀)时达到溶解平衡;v(溶解)<v(沉淀)时析出固体。
②一定温度下,饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,溶液中各离子浓度保持不变,溶质的物质的量浓度也不变。
知识梳理典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
影响沉淀溶解平衡的因素
【例题2】一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl 的溶解程度由大到小的排列顺序是( )
知识梳理典例透析
一二
一、溶解平衡的特征及影响因素 1.溶解平衡特征 (1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)“等”——v溶解=v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。 (4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
知识梳理典例透析
一二
2.影响平衡的因素
影响因素沉淀溶解平衡
内因
电解质本身的性质
温度温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动
外稀释向溶解方向移动
因同离子加入相同离子,向生成沉效应淀的方向移动
电离平衡
温度升高,正向移动正向移动逆向移动
特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,平衡移动原理仍适用于该平衡体系。
水垢[CaSO4(s)]
CaCO3(s)
其反应的化学方程式如下:
Ca2+(aq)
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+CaCO3; CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 ②自然界中矿物的转化。
原生铜的硫化物 (CuS)
CuSO4 溶液
铜蓝

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4

_白__色沉淀
NaCl＋AgNO3 ____________________________ ===AgCl↓＋ ____________________________
NaNO3 ________________
_黄__色沉淀
_黑__色沉淀
AgCl＋KI
_____________________
_=_=_=__A_g__I＋___K__C_l_
K12课件
10
②盐溶液溶解法：
实验操作
实验现象沉淀_不__溶__解_ 沉淀_溶__解__
沉淀_溶__解__
实验结论 Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被_N_H__4C__l溶__ _液___溶解
K12课件
11
3．沉淀的转化 (1)沉淀转化实验 ①难溶性银盐之间的转K12课件
4
4．影响沉淀平衡的因素
(1)内因。难溶电解质本身的性质，是影响沉淀溶解平衡的主
要因素。
(2)外因。以 AgCl 为例：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
外界条件升高温度加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方向 _右__移___ _左__移___ _右__移___ _左__移___
K12课件
8
②加沉淀剂法：以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S=== CuS↓＋2H＋； Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S=== HgS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)溶解原理根据勒夏特列原理，对于在水中难溶的电解质，如果设法不

高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。

在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。

4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。

(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。

但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

2016-2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡与溶度积(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) ①KNO 3 ②Ca(OH)2 ③BaSO 4 ④CO 2 A ．①② B ．②④ C ．①③D ．①④【解析】 Ca(OH)3的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。

【答案】 B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】 A 项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

C 项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D 项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

【答案】 B3．溶度积常数表达式符合K sp ＝c 2(A x ＋)·c (B y －)的是( ) A ．AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．Na 2S 2Na ＋＋S 2－C ．Ag 2S(s)2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq) D ．PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)【解析】根据表达式可知方程式应为A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)。

【答案】 C4．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4)【解析】 K sp 只与温度有关，故平衡后c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ；加入BaCl 2溶液，使c (Ba2＋)增大，BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，故c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。

【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-4难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡导学案

【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-4难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标：1、.掌握难溶电解质的溶解平衡；2、正确理解和掌握溶度积K SP的概念3、会运用溶度积进行有关计算。

学习重难点：难溶电解质的溶解平衡。

自主学习一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的，回到AgCl的表面析出。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgC l＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：溶解的方向移动二、溶度积（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件新人教版选修4

【解析】 A 项，Ca(OH)2 溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移， c(OH－)减小，pH 减小；B 项，保持恒温，Ca(OH)2 溶解度不变，c(OH－)不变，因此 pH 不变；C 项，CO23－＋Ca2＋ CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2 固体减少；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。
总过程
沉淀溶解平衡(可逆)
分过程沉淀的溶解(可逆)
电解质的电离 (可逆或不可逆)
沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用
“ ”。
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq) (沉淀溶解平衡) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (电离平衡)
【解析】温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。
【答案】 D
2．已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 ℃)见下表：
难溶 AgCl AgBr
电解质
AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
1.8× 5.4× 8.5× 1.4× 1.12×
【解析】 BaSO4 不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温度，BaSO4 溶解度增大，D 项错误。
3．(2013·全国卷 Ⅰ )已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7× 10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离