人教版高中化学选修四第一学期期末教学质量测试 (2)

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高中化学学习材料2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO OH 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。

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高中化学学习材料唐玲出品武威二中高二第一学期期末考试化学卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOHC、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO37．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一样多 D、无法比较8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体9、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~310．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页,第II卷5至6页。

选择题正确答案序号填涂在机读卡上，非选择题答在答题纸上。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C u-64 Cl-35.5第I卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.下列反应条件的控制中不恰当的是A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3 的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3.下面关于水解应用的说法错误的是A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D.盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2 CO3 ：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B.NH4 NO3 ：NH4＋＋H2O NH3·H2 O＋H＋C.CuSO4 ：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O＝HF＋OH－5.下列说法不正确的是A.原电池外电路中电子由负极流向正极B.原电池中发生还原反应的电极是正极C.电解池中发生还原反应的电极是阳极D.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变7.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为 297.2 kJ/molB.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD.形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量9.2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－1D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－110.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+B.Al 片作负极，电极反应：Al+4OH - －3e - AlO 2-+2H 2 O C.电子从Mg 电极沿导线流向Al 电极D.Al 片上有气泡产生 11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A.溶液的pH 增大B.Na + 和CO 32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是A.向Na 2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明Na 2S03溶液已经变质B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HB >D.向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明[][]22u()()SP SP K C OH K Mg OH >13. 下列说法正确的是A.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍后，pH=4B.25℃时，pH=11的NaOH 溶液加水稀释100倍后，pH=9C.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH=7D.90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应： ①101 kPa 时，2C(s)+O 2 (g)2CO(g)ΔH=-221 kJ ·mol -1 ②稀溶液中， H +(aq)+OH - (aq) H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol-1 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol -1B.①的反应热为221 kJ ·mol -1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O, 有关该电池的说法正确的A.放电时，电解质溶液的pH 不断降低且正负极均有PbSO 4 生成B.放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2mol H 2SO 4C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16.设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为A.同时增大B.同时减小C. v1 增大，v2减小D.v1 减小，v2 增大17.从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +（a+b）kJ/molB.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2 = -（b）kJ/molC.4P + 5O2 = 2P2O5(s) ; △H3= ＋（a+b）kJ/molD.P(白磷) = P(红磷) ; △H4 = ＋（a）kJ/mol18. 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。

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高中化学学习材料唐玲出品广丰一中2015—2016学年度第一学期期末教学质量测试高二化学（B）试卷原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )①苯的间位二元取代物只有一种；②苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷；③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离)；④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；⑤苯的邻位二元取代物只有一种；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。

A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部2．下图是某太阳光伏电池示意图。

则有关叙述正确的是A．光伏电池是将化学能转变为电能B．光伏电池是将太阳能转变为热能C．电流从b流向aD．图中P型半导体为负极，N型半导体为正极3． 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．7mol B．6mol C．5mol D．4mol4．科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示，下列说法正确的是( )A．X能不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气多5．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A．Mg2C3水解生成C3H4B．Li2C2水解生成C2H4C．Al4C3水解生成C3H4D．ZnC2水解生成C2H6高温6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )7. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8．某温度下，向一定体积1 mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg c [OH －])与pH 的变化关系如图所示，则 ( )A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度不相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积小于醋酸溶液的体积9．下列叙述中不正确的是( )A ．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，使得溶液中的c (OH －)>c (H ＋)B ．在常温下，10 mL 0. 2 mol ·L －1盐酸与10 mL 0. 2 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝13C ．在0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)D ．5 mL 1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与5 mL 1 mol ·L －1盐酸混合液中c (Cl －) ＝c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) 10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液，NH ＋4大小顺序为①>②>③B ．pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液：[c (Na ＋)－c (F －)]>[c (K ＋)－c (CH 3COO －)]C ．0.2 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．0.2 mol ·L －1 HCl 与0.1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液等体积混合：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (Al 3＋)> c (H ＋)>c (OH －)高温唐玲出品鼎尚图文11．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中不正确的是( )①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A ．①B ．①②④C ．①③④D ．②③④12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

人教版高中化学选修四第一学期高二化学期末模拟试卷二128.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）如皋市第一中学07-08学年度第一学期高二化学期末模拟试题（二）2008.1.15全卷满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

）1．某烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H222．能使H 2O＋H2O H3O+＋OH－电离平衡向左移动，且使所得溶液呈酸性的措施是（）A．在水中加醋酸钠固体B．在水中加明矾固体C．在水中加硫酸氢钠D．在水中加碘化钠固体3．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量4.相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+6．甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都能使KMnO4酸性溶液褪色B．都能发生取代反应C．与溴水混合都能使水层颜色变浅D．都可用作溶剂7.常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（）①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—二、多项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

人教版高中化学选修四-第一学期届期末化学测试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期2017届期末化学测试卷出卷人：谢玉君审卷人：郭静可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分）1．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的热量数值相等2、氨分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( ) A．0.32mol/(L·s) B．0.16mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)3．下列说法正确的是（）A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．原电池阳极发生氧化反应C．电解池阴极发生还原反应 D．电解池的阴极连接电源正极4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行 D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H2(g)＋12I2(g)===HI(g) ΔH＝－7.5kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应需要吸收15kJ的热量B．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量C．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应放出15kJ的热量D．0.5mol H2(g)和0.5mol I2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是( )A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=== 23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)13、下列说法正确的是( )A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是( )A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4＋]+ [H＋] ＝2[SO42－]+[OH-]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[H＋] +[Na＋] ＝[OH－]＋[HS－]＋[S2-]17、下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO32－)>c(H2CO3) >c(HCO3－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H CO3－)>c(H＋)D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(H CO3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥D．②③④二. 非选择题（46分）19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。

人教版高中化学选修四第一学期期末检测.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）嘉善一中2015~2016学年度第一学期期末检测高二化学试题卷（2016/01）一、选择题（共包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程B．水的电离和电解都需要电C．冰熔化成水是一个吸热的过程D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡2．下列说法正确的是A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键3．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误．．的是A．由红光外谱可知，该有机物分子中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH34．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确．．．的是A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物B ．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量分别相等C ．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼D ．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5．下列说法正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．已知：正丁烷(C 4H 10)的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体。

C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．有7种吸收峰6．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是 A ．2-甲基-3-乙基戊烷 B ．3，4，4-三甲基己烷 C ．2-甲基-4-乙基戊烷 D ．1，2-二甲基丁烷 7．下列反应中，不属于．．．取代反应的是 A ．催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D ．光照条件下，乙烷与氯气反应制氯乙烷 8．下列判断正确的是A ．Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质B ．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱C ．Cu 、NaCl 溶液不是电解质，所以是非电解质D ．SO 3溶于水后导电，所以SO 3是电解质9．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定，测HCl 溶液的浓度，下列说法正确的是A ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，则测定结果偏大B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH 溶液进行滴定C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D ．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化 10．下列说法不正确．．．的是A ．pH=7的溶液不一定是中性溶液B ．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1（体积变化忽略不计）C ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0D ．NaNO 2固体溶于水会促进水的电离（已知Ka(HNO 2)=4.6×10—4 ） 11．下列说法不正确．．．的是 A ．在汽油中加入乙醇热值改变 B ．秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一C ．用牺牲阴极的方法可以保护金属D ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 12．下列叙述不正确．．．的是 A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) 57.3H ∆=-kJ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]nC．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．由2 mol H原子形成1 mol H—H键要吸收热量13．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深D．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<514．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强C．混合气体总物质的量D．v(C)与v(D)的比值15．已知25 ℃、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应16．下列实验装置，其中按要求设计正确的是17．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，然后振荡、静置，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，然后振荡、静置，分液D．溴苯（苯）：加入水，然后振荡、静置，分液18．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－。

人教版高中化学选修四第一学期期末质检考试.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）会宁一中2015--2016学年度第一学期期末质检考试高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A ．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B ．a 电极的电极反应式C 2H 5OH ＋16OH －－12e －===2CO 2－3＋11H 2OC ．一段时间后，乙池d 电极周围的溶液呈现棕褐色D ．乙池在反应前后溶液的pH 不变 6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -B ．常温下，NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3— + H 2OCO 32—+ H 3O +C ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H ++ OH —= H 2OD ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe 2++ H 2O 2 + 2H += Fe 3++ 2H 2O 7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A ．存在电离只有HCO 3—H + + CO 32—，H 2OH + + OH —B ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度C ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —)D ．c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

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高中化学学习材料唐玲出品铅山致远中学2015—2016学年度第一学期期末教学质量测试高二化学（A）试卷原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙炔B．苯 C．乙烯 D．丙烷2．铁上镀铜时，电镀池的阴极为( )A．铜 B．金 C．石墨 D．铁3．下图中，表示正反应是放热反应的是( )4. 对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大5．一定条件下反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A．υ(正、H2)＝υ(逆、HI)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 2－3D ．K ＋、NO －3 、OH －、SO 2－4 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2＋＋2e －=== CuD ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －8．室温下等体积混合0.12 mol ·L －1的盐酸和0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.09．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH 22H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH 3判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3三者关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2C ．ΔH 3＞ΔH 2＞ΔH 1D ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 310、2mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A ．5molB ．4molC ．6molD ．3.5mol11．下列热化学方程式中，ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C ．2CO(g)＋1O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol－1 D ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －112. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )13．对于X ＋Y Z 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则X 和Z 可能的状态是( )A ．X 为液态，Z 为气态B ．X 为固态，Z 为气态C ．X 为气态，Z 为气态D ．无法确定 14．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c (H ＋)不变B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入水时，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动15．用石墨作电极电解4mol ·L －1的 CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.1 mol ·L －1时，停止电解，高温向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4·5H2O C． CuSO4 D． CuO16. 将2 mol/L HCN溶液和1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．c(HCN) ＞c(CN－) B．c(Na＋) ＜c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝2 mol/L二.填空题(共52分)17．（4分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系：(1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2ΔH1____ __ΔH2；(填＞＜或“＝”，下同)；(2) S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1___ ___ΔH2 18．（8分）在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________________。

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高中化学学习材料唐玲出品乐山市高中2012届期末教学质量检测化学本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第II 卷4至6页。

满分100分。

考试时间为90分钟。

第I卷（选择题共50分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64答题可能用到的相对原子质量：一．选择题（每题只有一个正确选项）1．下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是A．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸2．一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO 2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变3．相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2 4．下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化 B．煤的干馏C．石油的分馏 D．铝热反应5．下列离子方程式书写正确的是A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2OB．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH－ == NH3·H2OC．碳酸氢钠的水解：HCO3— +H2O H3O+ + CO32-D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O6．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A．υD＝0.4 mol / (L·s)B．υC＝0.5 mol / (L·s) C．υB＝0.6 mol / (L·s) D．υA＝0.15 mol / (L·s)7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e- =H2B．Fe2++2e- =FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+8．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－9．下列分子中，所有原子都在同一平面上的是A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH==CHCH3C．CH2==CHC≡CH D．HC≡CCH310．将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是A． 1 B． 3 C．5 D． 711．在一只25 mL的碱式滴定管中注入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 12．下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D．0.1mol/L的乙酸溶液pH＞113．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B.C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)14．2NO＋O22NO2 是放热反应。

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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。

( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。

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2012－2013学年度甲子中学第一学期期末测试卷高二化学（选修4）试题第I卷选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括7~12小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强B．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4D．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）8．近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是( )A．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术B．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．铝的来源丰富，易于开采，且可再生9．下列情况，不能．．用平衡移动原理解释的是（）A．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+B．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，当遇到难溶的ZnS或PbS时，会慢慢转变成铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + ZnS= CuS+Zn2+D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和置换反应11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生的电极反应为：Fe-2e－=Fe2+C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈12. 氢气是人类最理想的能源。

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高中化学学习材料唐玲出品秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学相对原子质量：Cu: 64一、选择题1.下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D. 增大压强，X的转化率一定增大5.CO(g)＋Cl 2(g)COCl2(g) △H＜0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。

能使CO体积分数增大的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥6.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确（）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋8.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥12.下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K w增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2 SO4溶液的体积比为( )A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:915.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B. 硫化钠水解: S2-+2H 2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中： Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中： NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2FeO42﹣+4H2OB．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH-C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．c（OH-）增大、c（H+）减小24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宁德市2014-2015学年度第一学期期末高二质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则．．不能得分．．．．。

3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 N－14 Cu－64 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOH C．Na2O D．Cl23．25 ℃时0.1 mol•L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4D．(NH4)2SO4 4．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、S2－、Cl－C ．Cl －、H ＋、SO 2－4、Cu2＋D ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－45．已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A ．形成2molA —B 键，吸收b kJ 能量 B ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．该反应热△H ＝（b -a ）kJ·mol -16．对于反应2X + Y2Z (正反应为放热反应)，若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量增大C ．反应速率增大，Y 的转化率降低D ．反应速率减小，Z 的产量增大 7．已知：2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝-483.6kJ·mol －12C(s) + O 2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝-221 kJ·mol 1－则C(s) + H 2O(g) ＝ CO(g) + H 2(g) ΔH 为A ．-704.6 kJ·mol －1 B ．+262.6 kJ·mol－1C ．-131.3 kJ·mol －1 D ．+131.3 kJ·mol －18．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别为8、9、10，下列说法中不正确．．．的是 A ．中和1mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，Z －最易发生水解 D ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A ．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．Na 2CO 3溶液的水解 CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3+ 2OH －D ．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+ 2H + ＝ Mg 2+ + H 2O+ CO 2↑ 10．对于反应mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，当其它条件不变，平衡时C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是 A ．化学方程式中n < e ＋fB ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大O ab能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g)1molA 2(g)+1molB 2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是A．c (Na＋)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B．c (Na＋) + c (H+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度Na＋+ H＋+ CO32－D．其电离方程式为：NaHCO12．已知：2H2O2＝ O2↑+ 2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃MnO2用量/gA 5 10 20 0.1B 15 10 20 0.1C 20 10 30 0D 20 10 30 0.1 13．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K SP(FeS)＝6.3×10－18 mol2•L－2、K SP(CuS)＝1.3×10－36 mol2•L－2、K SP(MnS)＝2.5×10－13mol2•L－2，下列说法中正确的是A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol•L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+ H2S＝CuS↓+ H2SO4不能发生15．已知：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol－1。

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高中化学学习材料唐玲出品甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年第一学期期末考试高二化学试题相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H 2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g）═ FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H= +182 kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是( )A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作嘉峪关市第一中学2010—2011学年第一学期期末考试高二理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:１；O:１６；Mg:２４；Al：２７；Cl:３５.５；Fe:６５；Cu:６４。

第Ⅰ卷（选择题，共５０分）一、选择题（每小题２分，共５０分，每小题只有一个选项符合题意）1．红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：（）A．物理变化B．置换反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应2．下列各项性质的递变规律错误的是（）A．稳定性：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO43．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于()A．3－n B．6－nC．6＋n D．3＋n4．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至过量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D．把CO2通入CaCl2溶液中5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．c(H＋)＝1×10－7mol／L B．c(OH－)＞c(H＋)C．使甲基橙变黄D．含OH－6．下列方程式属于水解反应的是（）A ．HCO3-＋H 2OH 3O +＋-23CO B ．H 2O ＋H 2OH 3O +＋H +C ．HCO 3- ＋OH -＝H 2O ＋-23COD ．-23CO ＋H 2OHCO 3-＋OH-7．某无色透明溶液能与Al 反应析出H 2，则此溶液中可能大量存在的是（） A ．OH －、Ba 2+、Cl －、AlO 2-B ．H +、Cl －、AlO 2-、Mg 2+C ．H +、Mg 2+、NO 3-、Na +D ．H +、Cu 2+、SO 42-、K +8．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3A ．②③⑤B ．①③④C ．①②③⑤D ．①④⑤ 9．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（）A ．AlB ．AgC ．FeD ．Pt10．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇（）A ．①②⑤⑥B ．⑤C ．②⑤D ．①③④⑤⑥ 11．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）A ．Na 2SO 4B ．HNO 3C ．HFD ．C 12H 22O 11（蔗糖） 12．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时，规范的操作是：（）A ．将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上跟标准比色卡比较D ．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH 试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较13．将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） A ．溶液中c （H +）和c （OH -）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液中c （OH -）增大14．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的是（）A ．HZ 、HY 、HXB ．HX 、HZ 、HYC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX15．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（） A ．（NH 4）2SO 4 B ．NaHSO 4C ．K 2SD ．Na 2HPO 416．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）陕西省宝鸡市姜谭高级中学2013-2014学年第一学期期末检测高二化学（选修4）命题人：审题人：（时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题有一个选项符合题意)1.据人民网报道，日本事业集团将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O====2H 2+O 2，下列说法中正确的是（）A.反应物水的总能量高于生成物H 2和O 2的总能量B.二氧化钛可以降低水分解所需的能量，提高水的分解速率C.水分子是由极性键形成的极性分子D.使用H 2作燃料有利于控制温室效应2.对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl 2 ΔH=-247 kJ ·mol -1O+O====O 2 ΔH=-493 kJ ·mol -1N+N====N 2 ΔH=-946 kJ ·mol -1可以得出的结论是（）A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同3.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液)( )A ．反应中，盐桥中的K ＋会移向CuSO4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变4.下列关于反应热的表述正确的是（）A.当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ · mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 35.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

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高中化学学习材料唐玲出品景德镇市2015-2016学年第一学期期末质量检测卷高二化学（理科）命题：王光辉李洪审校：曾前明选择题答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案1、本卷可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:1082、请将选择题答案填入答题栏。

第一部分选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。

有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能转化为（）A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。

下列判断正确的是 ( )A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D．升高温度，平衡向左移动4. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定v（mol·L－1·s－1）c（H2）（mol·L－1）c（Cl2）（mol·L－1）1.0k 1.0 1.02.0k 2.0 1.04.0k 2.0 4.0由此可推断m，n值正确的是 ( )A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/25．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（）A．C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+ 、Cl- 、NO3-B．室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-C．无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57.3 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。