(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷
人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 含答案
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶 液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混 合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯 离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解 反应；
第三章检测题
人教版高中化学选修四-第3章单元测试
高二化学选修4（人教版）第三章单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时,水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低D．将水加热,K w增大,pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时,下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分）11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
选修4 人教版 第三中学化学 全中学化学检测题100分
选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
新课标人教版高中化学选修四第三章检测题及答案.docx
水傢液中的為孑平衡1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法屮，不能证明醋酸是弱酸的是（）A.25 °C时，醋酸钠溶液呈碱性B.25 °C时，0.1 mol L-1的醋酸的pH约为3C.25 °C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.25 °C时，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多3.将①『②CT @A13+④K*⑤尹©OH- ©NO；⑧NH；分别加入出0中, 基本上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸镭水稀释到原来的X、Y、Z 倍, 稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X=Y=ZB. X>Y=ZC. X<Y=ZD. X=Y<Z5.已知下面三个数据：©7.2X10-4②4.6X10^ ③4.9X10^°,分别是三种酸的电离平衡常数，若己知这些酸可发生如下反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNCh； NaCN + HF=HCN + NaF；NaNO2+HF=HNO2 + NaFo由此可判断下列叙述中，正确的是（）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D・HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH = 7 的溶液中：Fe3+> C「、Na十、NO；B.由水电离出的c（H+）=lX10~13mol/L 的溶液中：NaS COf> CF> K+C.pH=l 的溶液中:NH；、Cl~> Cu2+> sofD・无色溶液中：Al*、HCO$、厂、K+7.若pH = 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④9.将O.lmol L^的下列物质的水溶液，从常温加热到90 °C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钱10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液屮c(K±)与c(SO「)之比B.0.2mol L_1的CHjCOOH 溶液与O.lmol L-1的盐酸屮c(H+)Z比C.pH = 7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH；)与c(SO「)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液屮溶质的物质的量浓度Z比11.下列浓度关系正确的是()A.氯水中：C(C12)=2 [c(C10 )+c(Cr)+c(HC10')]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H~)>c(C10_)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO_)D.NazCOs 溶液中：c(Na+)>c(COr)>c(OH~)>c(HCO；)>c(H+)12.欲使O.lmol L-1的NaHCO3溶液中c(H) c(COf)> c(HCOQ都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液13.有关①lOOmLO.lmol/LNaHCCh ②1 OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的『个数：@>®B.溶液中阴离子的物质的虽浓度Z和：®>®C・①溶液中：c(COr)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCOr)>c(H2CO3)14.若室温下0.1mol L_1NaX溶液中pH = 9,则该溶液中发生水解反应的X一占全部X_ 的()A. 0.01%B. 0.09%D.无法确定C. 1.0%15.用1.0mol L_,NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()/mlA.lmobL_L60mLB.0.5mol L h80mLC.0.5mol L_1,40mLD. 1 mol-L 吨OmL16.一定温度下的难溶电解质A〃,B”在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=d”(A")H(B〃L),称为难溶电解质的溶度积。
完整word版高中化学选修4第三单元测试卷
A．NHCl B．NHHSO C．CHCOONH D．NH·HO2344434座号成绩班级姓名10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是) > c(Cl) > c(HB. c(NH) > c(OH c(NH)－＋－－＋－++) > c(H) > c(OH) A. c(Cl) > 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
) 44＋－－＋－－++)(H(OH)> ) > c(NH c) > c C. c(NH ) > c(Cl) > c(OH) > c(H) D. c(Cl441、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是-1487 C. 1×10D. 55.6 ，，③NaHSO B. 5.56×10 A. 1×10 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaSO，②HSO33224，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是④NaS22、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是④＞①＞③＞②D. ①＝④＞③＝②A.B. ①＝④＞③＞②C. ①＞④＞③＞② A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B. CO12、已知CuSO溶液分别与Na溶液、NaS溶液的反应情况如下：把试纸丢入溶液，观察颜色变化2234C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。
(1)CuSO + NaCO：324—22+D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在CupH + CO + HO = Cu(OH)↓+CO↑(主要)试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读2322—22+出pH (次要) 值Cu +CO = CuCO↓33 + NaS：(2)CuSO243、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处，若把滴—22+)主要Cu( + S = CuS↓定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积—22+) 次要↑S Cu( + S+ 2H O = Cu(OH)↓+H222为则下列对物质溶解度的比较正确的是A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL < CuS B. Cu(OH) < CuCO > CuS A. Cu(OH) > CuCO3232+)分别为a mol/L和b mol/LpH值均为5，其中由水电离出的c(H，4、NHCl溶液的pH和稀HCl的< CuCO D. CuS < Cu(OH) > CuCOC. CuS > Cu(OH)43322则a与b的关系正确的是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能确定二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2021年高二化学上学期第三章测试题(鲁科版选修4) word版含答案
一、选择题(单选)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．CH3COO－ B．HSO4－ C．HSO3－ D．CO32－3．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO34．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是( )A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)C．产生的黄色沉淀为AgBr D．上述实验现象说明沉淀可相互转化5．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4＋NO3－ CO32－Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－K＋ [Al(OH)4]－OH－6．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<78．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
化学选修4三单元检测试卷
绝密★启用前选修4三单元6**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 评卷人得分一、单项选择1. 室温下，水的电离达到平街：H 2O H ++OH -。
下列叙述正确的是 A ．将水加热，平衡向正向移动，K W 变B ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆向移动，c （OH —）增大C ．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c （OH -）增大D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正向移动，Kw 增大，2. 下列说法中正确的是( )A ． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B ．不溶于水的物质溶解度为0C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D ．绝对不溶解的物质是不存在的 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.Fe(OH)22OH -+Fe 2+ B.NaHSO 4熔化：NaHSO 4====Na ++H ++-24SOC.H 2SO 32H ++-23SO D.AgClAg ++Cl -4. 能表示人喝水时的胃液的pH 变化的图像是 （ ）5. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl － 6. 下列实验操作中错误的是（ ）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH 值需先用蒸馏水润湿PH 试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） ①pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色可使PH 试纸变红的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －⑤由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CH 3COO － A ．①⑤ B ．②③ C ．②④ D ．③⑤8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 22CO 3＋2OH - B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+9. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（ ） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.010. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ） A ．c (NH 4＋)＝c (SO 42－) B ．c (NH 4＋)>c (SO 42－) C ．c (NH 4＋)<c (SO 42－)D ．c (OH －)＋c (SO 42－)＝c (H ＋)＋c (NH 4＋)11. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( ) A.107 B.5.56×108 C.1.0×10－14 D .55.612. 在下列选项的溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl －]>[NH 4+]B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH －]＝[H ＋] C ．0.1 mol ·L －1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42—]>[H ＋]D ．0.1 mol ·L －1的硫化钠溶液中：[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋[H 2S]13. 向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是（ ）A. x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B. x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c V （H 2O A 7 V （H 2O ）pH B7 V （H 2O ） C 7 V （H 2O ） DC. x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D. x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c14. 在100 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol · L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)（） A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀析出 C ．无法确定 D ．有沉淀但不是AgCl15. 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L -1,稀NaOH 溶液的物质的量浓度为b mol ·L -1,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a 和b 的关系为（ ） A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.0216. 下列说法正确的是( )A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C ．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电17. 下列实验能达到目的的是 （ ）A ．分别加热蒸干灼烧NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液， 最终都能得到Al 2O 3B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液 后红色褪去，验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C ．检验Fe 2O 3中是杏含有FeO ，用盐酸溶解样品后， 滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或 变浅D ．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 2OH18. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A ．c （OH －）>c （HA ）>c （HB ）>c （H ＋）B ．c （OH －）>c （A －）>c （B －）>c （H ＋） C ．c （OH －）>c （B －）>c （A －）>c （H ＋）D ．c （OH －）>c （HB ）>c （HA ）>c （H ＋）19. 取pH 均等于1的盐酸和醋酸各500 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0．56 g 铁粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A ．醋酸与铁反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与铁反应放出的氢气一样多C ．起始时盐酸与铁反应速率大D ．起始时盐酸和醋酸与铁反应的速率一样大20. H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：电离常数 K i 1 K i 2H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11H 2S 5.7×10－8 1.2×10－15则下列反应可能发生的是（ ）A. NaHCO 3＋NaHS→Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS＋Na 2CO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS＋H 2CO 3第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分二、实验题21. 在硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。
新课标人教版高中化学选修4第三章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷
班级姓名座号成绩一、单项选择题 (本题包括12 小题，每题 2 分，共 24 分。
每题只有一个选项吻合题目要求。
)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则n 值是-148C. 1 ×107D. 55.6A. 1 ×10B. 5.56 10×2、用 pH 试纸检验溶液的pH 时，正确的操作是A.把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B.把试纸丢入溶液，观察颜色变化C.把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡比较。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡对照，读出pH 值3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰幸好 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，尔后以0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为A . 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL4、NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为5，其中由水电离出的c(H+ )分别为 a mol/L 和 b mol/L ，则 a 与 b 的关系正确的选项是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能够确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的 NH 4Cl 溶液的 pH 值为 5.1D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下， K (HCN)= 6.2×10-10mol/L 、K (HF)= 6.8-4mol/L 、K (CH COOH)= 1.8 ×10-510×a a a3mol/L 、 K a(HNO 2)=6.4 10×-6 mol/L 。
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第1页 共18页 ◎ 第2页 共18页绝密★启用前 选修4三单元13 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ） A ．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B ．用pH 计测定溶液的pH 值 C ．用移液管量取25.00 mL 溶液 D ．用量热计测定某些化学反应中的热效应 2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（） A ．Ca(OH)2ƒCa 2＋＋2OH － B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32— C ．H 2CO 3ƒ2H ＋＋CO 32— D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 42— 3. 下列说法正确的是（） A ．HCO 3—在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④5. 下列各项的说法正确的是（ ） A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2 B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C ．AgI 沉淀可以转化为AgCl 沉淀 D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ） A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋，说明含有Fe 3＋的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的7. 用水稀释0.1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小 B ．K w 逐渐减小 C ．水的电离程度增大第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．变大 8. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（ ） A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B ．滴定过程中不慎有液体溅出C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D ．碱式滴定管未用待测液润洗9. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是（ ）A. B ．HCO 3－ C ．HSO 4－ D.10. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（）①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．只有③B ．④⑤C ．①②③D ．③④11. 在等体积的以下溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最有可能溶解不完全的是（ ）A ．饱和食盐水B ．0.1 mol/L 的盐酸C ．0.1 mol/L 的CaCl 2溶液D ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液12. 下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质第5页 共18页 ◎ 第6页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等 D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO 43-的物质的量浓度相同 13. 对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是（ ） A ．= B ．< C ．> D ．不能确定 14. 下列叙述正确的是（ ） A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性 B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 C ．0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D ．25℃与60℃时，水的pH 相等 15. 实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +——Mn 2++CO 2↑+H 2O （未配平） 下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ） A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B ．温度需超过100°C ，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 16. 下列叙述正确的是（ ） A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B ．氢氧化铁胶体是纯净物 C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3— B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3— C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 42—、AlO 2—D. ()Kw c H ＝0.1mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— 18. 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N A B ．1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A D ．10L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数为N A 19. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 20. 将标准状况下2.24LCO 2缓慢通入100mL1.5mol·L -1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( ) A ． c （2-3CO ）>c （-3HCO ） B ． c （-3HCO ）+c （2-3CO ）=1 mol·L -1第7页 共18页 ◎ 第8页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… C ．c （+H ）＞c （-OH ） D ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-3HCO ）+2c （2-3CO ）+c （-OH ） 21. 已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10－3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 32—浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1〕。
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高中化学选修 4 第三章测试题一、选择题：16 小题，共 48 分）（本题包括1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1× 10-14 B ． 55.6× 107 C． 107 D． 55.62．下列溶液一定是碱性的是（） A ． pH＝ 8 的某电解质的溶液B． c(OH -)＞1× 10-7mol/L C．溶液中含有OH - D ．溶液中 c(OH -)＞ c(H +)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) ＝ 6.2× 10-10 mol/L 、 K a (HF) ＝ 6.8× 10-4 mol/L 、 K a(CH 3COOH) ＝ 1.8× 10-5 mol/L 、 K a (HNO 2)＝6.4× 10-6 mol/L 。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是（）A ．HCN B ．CH 3COOH C．HF D．HNO 2 4． 0.1 mol/L K 2 CO3溶液中，若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加 KOH 固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（） A ．加少量盐酸 B ．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A ．10 mL 0 .2 mol/LNa 2CO3 溶液 B ． 40 mL 水C． 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥8．要使 K 2S 溶液中 [K +] ／ [S2- ]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量 NaOH 溶液 C．适量 KOH 溶液 D ．适量 KHS 溶液9．在 Ca(OH) 2 sp=5.5×10 -6）、Mg(OH)2 sp=1.2×10-11）、AgCl （ Ksp-10）三种物质中，下列说（ K （ K =1 .56×10 法正确的是（） A ． Mg(OH) 2的溶解度最小 B ．Ca(OH) 2的溶解度最小C． AgCl 的溶解度最小D．同下 Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）A ．pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH B． pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C． pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D． pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 211． 已知某溶液中存在 OH -、 H +、NH 4+ 、 Cl - 四种离子。
人教版高中化学选修四同步练习第3章综合能力测试Word版含答案
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。
A中溶质微粒数为0.01V mol，B 中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。
【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会() A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。
【答案】 D4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用() A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。
人教版高中化学选修四第三章单元测验试卷(最新整理)
第三章单元测验试卷一、选择（每题3分，共54分）1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4 HCO32.将10ml 0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml 0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)3.有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 ( )A．一定大于7 B．一定小于7C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能4.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是 ( )A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色5.(双选题)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是 ( )7.在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A. PH 试纸呈红色的溶液： NO 、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ －3B. AlCl 3溶液：Ba 2＋、AlO 2－、Cl － 、Br －C.pH ＝12的溶液：Pb 2＋、Hg 2＋、S 2—、SO 2－4D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、SO 、NO 3－2－49.将浓度0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c (H ＋)B. K a (HF)C. c(F -)/c(H +)D. c(H +)/c(HF)10.室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1C ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)11.某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12。
高中化学选修4第三章测试卷
高中化学选修4第三章测试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —1081、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列说法中正确的是 ( )A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)y(g)zC(g)+,平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是( )A ．X+Y<ZB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低了D ．C 的体积分数增大了①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④5. 25 ℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度6．下列水溶液一定呈中性的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)的NH 4Cl 溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝7的溶液D ．室温下将pH ＝3的酸与pH ＝11的碱等体积混合后的溶液7．MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )A ．c(M )c(OH )c(A )c(H )+--+>>>B ．c(M )c(A )c(H )c(OH )+-+->>>C ．c(M )c(A )c(OH )c(H )+--+>>>D ．c(M )c(H )c(A )c(OH )++-->>>8．从植物花汁中提取的一种有机HIn ，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H ＋＋In －(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A ．升高温度平衡向正方向移动B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()A．FeCl2B．Fe3O4 C．Al2S3D．CuS10．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋411．25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为() A．1 B．13 C．12 D．1012．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)14．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不．正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 15．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16．今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a：V b＝11：917．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：高中化学选修4第三章测试卷a．HS－＋H2O OH－＋H2S b．HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
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班级姓名座号成绩一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A. 1×10-14B. 5.56×108C. 1×107D. 55.62、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5 mL4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。
在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是A. NaCNB. NaFC. CH3COONaD. NaNO27、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A. 40 mL水B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为A. ①②③④B. ②①③④C. ①③④②D. ④①③②9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－)B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋)11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A. ①＝④＞③＝②B. ①＝④＞③＞②C. ①＞④＞③＞②D. ④＞①＞③＞②12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4 + Na2CO3：Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑(主要)Cu2+ +CO32—= CuCO3↓(次要)(2)CuSO4 + Na2S：Cu2+ + S2—= CuS↓(主要)Cu2+ + S2—+ 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑(次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuSB. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuSC. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。
)13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A. 溶液的pH增加B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH－)增大14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。
如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有A. 加入少量盐酸B. 加入少量水C. 加入适量KOHD. 适当降温16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A. 若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C. 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)17、把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是A. c(CH3COO—) > c(Na+)B. c(CH3COOH) > c(CH3COO—)C.2c(H+) = c(CH3COO—) －c(CH3COOH)D. c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = 0.01 mol/L18、下列说法中正确的是A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：前者< 后者D. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液大第II部分（非选择题共58分）三、填空或简答题(除标注外，每空3分，共22分)19、(6分)某可溶性盐的化学式X m Y n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
(1) 若该盐水溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。
(2) 若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。
20、(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H+ + HB—，HB—H+ + B2—。
(1) Na2B溶液显(填“酸性”、“中性”、或“碱性”，2分)，理由是(用离子方程式表示) 。
(2) 在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A. c(B2—) + c(HB—) + c(H2B) = 0.1 mol/L B. c(Na+) + c(OH—) = c(H+) + c(HB—)C. c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(HB—) + 2c(B2—)D. c(Na+) = 2c(HB—) + 2c(B2—)(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol/L(填写“>”、“<”或“=”，2分)，理由是。
(4) 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
四、实验题(25分)21、(13分)某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：①把样品溶解；②过滤除去不溶性杂质铜；③把溶液加热蒸干得FeCl3·6H2O晶体。
试回答下列问题：(1) (5分)你认为此方案是否科学，简要说明理由(配以必要的化学方程式)：。
(2) (8分)若你认为上述方案不科学，请你设计提纯氯化铁的方案(列出最简单步骤，若认为上述方案科学，此小题不用回答)。
①；②；③；④；⑤。
22、(每空2分，共12分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。
通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3配成标准溶液装入锥形瓶中。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1) 由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。
当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。
(2) 若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为mol/L。
(3) 若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。
在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2。
②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c2。
五、计算题(11分)23、(11分)(1) (5分)常温时，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液混合，得pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。
(2) (6分)已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。
在此温度下，将pH = 8的NaOH溶液与pH =4 的H2SO4溶液相混合，也得到pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。
参考答案第I部分（选择题共42分）一、二、选择题第II部分（非选择题共58分）19、(1)X n++ n H2O X(OH)n + n H+(2) Y m－+ H2O HY(m－1)－+ OH－20、(16分)(1) 碱性(2分)，B2—+ H2O HB—+ OH—。
(2) CD(3) < (2分) H2B第一步电离产生的H+对其第二步电离产生抑制作用(4) c(Na+) > c(HB—) > c(H+) > c(B2—) > c(OH—) 。