辽宁省盘锦市第二高级中学2012-2013学年高二9月期初考试(化学)

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辽宁高二高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质性质的说法正确的是 A ．热稳定性：H 2S ＞HCl B ．离子半径：Na +＞F —C ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4D ．离子还原性：S 2—＞Cl —2.下列描述中正确的是A ．已知：P 4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定B ．由CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ·mol －1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol －1C ．OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，故1 mol 醋酸与1 mol NaOH 完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol －1D ．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 N 2(g)＋O 2(g)==="2NO(g)" ΔH ＝＋180 kJ·mol －1则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746 kJ·mol －13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量 A ．①④⑤ B ．②③ C ．②③④ D ．只有④⑤4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是A ．原子半径:W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > WC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列说法中正确的一组是 A ．H 2和D 2互为同位素 B ．和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．正丁烷和异戊烷是同系物6.分子式为C 4H 8Br 2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构): A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种7.对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2A 2B （1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．减小压强8.下列说法正确的是A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D ．在化合物Na 2O 2中，阴、阳离子的个数比为1∶19.将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B ．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C ．木炭粉碎后与O 2反应，速率更快D ．由H 2(g)、I 2(g)、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深11.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)，下列符合此图情况的反应是A ．C(s)十CO 2(g) 2CO(g)；△H>0B ．H 2(g)十Br 2(g) 2HBr(g)；△H<0C ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0D ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H>012.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A ．②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③④⑤ D ．①②④⑤13.已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c(A 2)变小C ．平衡后加入A 2，达到新的平衡A 2和B 2的转化率均增大D ．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动14.对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是 A ．单位体积内活化分子数增多 B ．活化分子百分含量增多 C ．单位体积内活化分子数不变 D ．活化分子百分含量减少15.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2-。

辽宁省盘锦市高级中学高二上学期期末考试化学试题

可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 K-39 Cu-64 Fe-56 O-16 Ba-137Ⅰ卷选择题(46分)一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应。

A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.从C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-14. Mg一AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6. 下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. 四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9. 下列说法是否正确①名称是1,3-二甲基-2-丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上A.都不正确B.③⑤⑥正确C.②④⑥正确D.①③⑥正确10. 一定条件下，将1molA和3molB充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g),下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.气体的密度不再改变B.混合气体中A的体积分数不再变化C.混合气体的总压不再改变 C.单位时间内生成amolA，同时生成2amolC11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴丙烷和氢氧化钠反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1-氯环己烷制环丙烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，乙酸和乙醇制乙酸乙酯12. 反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A.①②⑤B.只有②④C．只有①③D．只有①③⑤13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4(溶液洗气C 乙酸乙酯(乙KOH溶液分液酸)D 苯(苯酚) 浓Br2水过滤14. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。

辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试化学试题

盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共54分。

第II卷为非选择题，共46分。

可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷选择题（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N AD．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3N A2、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( )A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．CO向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少3、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维4、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④5、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用N H表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)3B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、 Cl-、 SO42-D. K+、Na+、 OH-、 SO42-7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥8、下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A．Be2＋中的电子和质子 B．Na2O2中的阳离子和阴离子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子9、现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价-2 -3 -1-3下列说法中，正确的是（）A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素10、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224C rO -＋2H ＋ 227C r O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d11、温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

2025届辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学化学高二上期末调研模拟试题含答案

2025届辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4ClC．加入0.1 mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇2、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH43、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．1mol/L盐酸中的H+数为N A B．1mol1H所含的中子数为N AC．14gN2中的原子数为N A D．标准状况22.4LH2O所含的分子数为N A4、下列各组混合物属铝热剂的是A．Al Cr2O3B．Al2O3Fe C．Al MgO D．Al CO25、在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。

则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s6、下表中，对陈述I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )选项陈述I 陈述II 判断用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫可以制取更多的氢气I 对、II 对、有A酸铜溶液B 用Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池Mg 更活泼作负极I 对、II 对、无C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I 对、II 对、无D 石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对、II 对、有A．A B．B C．C D．D7、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①8、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)9、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。

辽宁省盘锦市第二高级中学高二化学9月期初考试

辽宁省盘锦市第二高级中学2012-2013学年高二9月期初考试化学一、选择题（单选，每题3分，共17题，51分）1. 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 酸碱中和4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③S n（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH3 =ΔH2+ΔH1B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -17. 如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是（）A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

辽宁省盘锦市高二下学期期中化学试卷(II)卷

辽宁省盘锦市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H42. （2分）下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe(OH)2沉淀D . 收集SO2(a处进入)3. （2分） (2016高二下·六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA5. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol 的H2O，同时消耗6molO2 ，试推断该有机物的分子式是（）A . C2H4B . C2H4OC . C2H6D . C2H6O6. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）①CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A . ①②⑥B . ③④⑤C . ③④⑥D . ③⑤⑥7. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦ ⑧A . ①②③B . ④⑥⑧C . ④⑧D . ⑤⑦⑧8. （2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2B . 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD . M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10. （2分）新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 能发生酯化反应B . 乙酸的同系物C . 芳香烃D . 含有两种官能团11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2D . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （2分）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A . 乙醇B . 一溴乙烷C . 乙酸乙酯D . 四氯化碳13. （2分） (2020高二下·临渭期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

辽宁省盘锦市第二高级中学高二化学第一次阶段考试试题

盘锦市第二高级中学2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题时间：90分钟满分：100分考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在试题纸上。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在机读卡上。

.2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。

3．考试结束, 机读卡和试题纸一并上交.。

可能用到的相对原子质量： H :1 C :12 O :16 Na:23 Ca:40第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题含18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ D ）A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B ．煤燃烧时化学能主要转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能转变化学能2．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ B ）A ．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行B ．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C ．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D ．固体的溶解过程与熵变无关3．下列说法中，正确的是( B )A ．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．l mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( D )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加5．下列叙述正确的是（ C ）A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B ．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行C ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应D ．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林6．下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2的是（ A ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③7．已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ ·mol-12Hg(1)+O2(g) =2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（ D ）A．+519.4 kJ·mol-1 B．-519.4 kJ·mol-1C．+259.7 kJ·mol-1 D．-259.7 kJ·mol-18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ A ）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1 D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H29．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。

辽宁省盘锦市第二高级中学高二化学下学期期中考试试题

辽宁省盘锦市第二高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O — 16第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH2、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A、烷烃B、烯烃C、卤代烃D、羧酸3、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（）A、新制生石灰B、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠4、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( ) A、加热时间太短 B、不应冷却后再滴入AgNO3溶液[来源: ]C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化5、下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A、福尔马林、白酒、醋B、丙三醇、氯仿、乙醇钠C、苯、汽油、无水酒精D、甘油、冰醋酸、煤6、下列各组物质中，互为同系物的是 ( )A、与B、与C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇7、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为 ( )A、乙醇B、乙醛C、苯酚D、乙酸8、下列化学式只能表示一种物质的是（）A、C4H8B、C4H10C、C3H8D、C2H4Cl29、要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（）的方法A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取10、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A、盐酸B、食盐C、新制的氢氧化铜 D、氯化铁二、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A、2，2－二甲基－3－丁烯B、2，2－二甲基－2－丁烯C、2，2－二甲基－1－丁烯D、3，3－二甲基－1－丁烯12、有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：( )A、二者不可能是同系物B、二者一定是同分异构体C、二者最简式相同D、各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等13、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10214、能用分液漏斗分离的混合物是（）A、液溴和四氯化碳B、甘油和乙酸C、生石灰和乙醇溶液D、苯和蒸馏水15、下列反应属于取代反应的是：（）A、乙炔→乙烯B、乙醇→溴乙烷C、.乙醛→乙醇D、乙醛→乙酸.16、已知A物质的分子结构简式如下：， l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A、6molB、7molC、8mo1D、9mo117、下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是()A、.对二甲苯B、甲酸乙酯C、丙烯酸D、乙酸18、下列物质中存在顺反异构体的是（）A、 2－氯丙烯B、2－丁烯C、丙烯D、 1－丁烯19、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A、27%B、28%C、54%D、无法计算20、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A 、CH 4B 、C 2H 6 C 、 C 3H 6D 、C 3H 8第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）三、填空题（共21分）21、（7分）（1）按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

辽宁省盘锦市第二高级中学最新-最新学年高二9月期初考试化学试题

一、选择题（单选，每题3分，共17题，51分）1. 下列说法正确的是（）Ａ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化Ｂ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量Ｃ．放热的化学反应不需要加热就能发生Ｄ．吸热反应不加热就不会发生2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3.下列过程中△H小于零的是Ａ．氯酸钾分解制氧气Ｂ．氯化铵分解得氨气Ｃ．碳酸钙分解得二氧化碳Ｄ．酸碱中和4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）Ａ．C + H2O == CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1Ｂ． C（s）+ H2O（g）== CO（g） + H2（g）ΔH= +10.94 kJ·mol-1Ｃ． C（s）+ H2O（l）== CO（g） + H2（g）ΔH= +131.28kJ·mol-1Ｄ． C（s）+ H2O（g）== CO（g） + H2（g）ΔH= +131.28kJ·mol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH3 =ΔH2+ΔH1B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）Ａ． 2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）ΔH= +890 kJ·mol-1Ｂ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）ΔH= +890 kJ·mol-1Ｃ． CH4（g） + 2O2（g）== CO2（g） +2H2O（l）ΔH=—890 kJ·mol-1Ｄ． 2CH4（g） + 4O2（g）== 2CO2（g） + 4H2O（l）ΔH= —890 kJ·mol-17. 如下图所示，△H1=—393.5 kJ•mol-1，△H2=—395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）Ａ． C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1Ｂ．石墨和金刚石的转化是物理变化Ｃ．金刚石比石墨稳定Ｄ． 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （1） ⊿H=—57.3kJ ／mol 。

辽宁省盘锦市第二高级中学2011-2012学年高二下学期阶段考试试题(化学)

辽宁省盘锦市第二高级中学2011—2012学年高二下学期阶段考试试题（化学）一、选择题（单选,每题3分，共17题,51分)1。

下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是( )A．2，2，3,3。

四甲基丁烷B．2,3，4。

三甲基戊烷C．3,4。

二甲基己烷D．2，5。

二甲基己烷3。

某有机物X含C、H、O三种元素,现已知下列条件：①碳的质量分数;②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度;⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（)A．①②⑥ B．①③⑤C．①②④ D．①②③④⑤4.下列8种有机物①CH2===CH2;②；③C2H5OH;④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5;⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为( )A．4类B．5类C．6类D．7类5。

如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱,已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6,B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6,B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H66．某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种( )A．1 B．2C．3 D．47.下列物质的电子式正确的是( ）8。

一种从植物中提取的天然化合物a。

damascone，可用于制作“香水”,其结构为: ，有关该化合物的下列说法不．正确的是（)A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验9。

辽宁省盘锦市高二上学期化学期中考试试卷A卷

辽宁省盘锦市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列导电能力最差的电解质（）A . 熔融的NaOHB . 硫磺C . 石墨棒D . KNO3晶体2. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A . HA的电离方程式：HA═H++A﹣B . 水的电离程度：a点＞b点C . c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D . d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3. （2分）25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . c＞a＞bC . b＞a＞cD . a＞c＞b4. （2分）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A . 白醋中滴入石蕊试液呈红色B . 白醋加入豆浆中有沉淀产生C . 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2~35. （2分） (2019高二上·吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）A . 40℃时，纯水的pH＝7B . 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）。