平衡练习题

平衡练习题

化学平衡常数

【知识框架】

一、建立完整的外部逻辑

1、K值的计算

2、K值的影响因素

3、K值的综合运用

二、梳理严谨的内部逻辑

1、K值的计算

（1）板块1-识记平衡常数定义和表达式（2）板块2-书写简单方程式K值的表达式（3）板块3-识记K值注意事项

（4）板块4-书写复杂方程式K值的表达式（5）板块5-熟练运用三段式计算方法（6）板块6-掌握常见计算技巧

2、K值的影响因素

（1）板块1-识记K值的影响因素

（2）板块2-判断外界条件对K值大小的影响（3）板块3-熟练运用三段式的计算方法

3、K值的综合运用

（1）板块1-反应速率

（2）板块2-转化率

（3）板块3-平衡移动

（4）板块4-△H

（5）板块5-图像

【第一版块】K 值的计算

【基础知识】

1. 化学平衡常数（K ）

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度化学计量数次幂之积与反应物浓度化学计量数次幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

注：某一化学反应的化学平衡常数（K ）只与

温度有关

2. K 的表达式含义：

①各物质的浓度一定是平衡．．

时的浓度，而不是其他时刻．．．．

的浓度。 ②只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯

液态物质不写入（一般可视为1）

③化学平衡常数是指某一具体化学反应的平

衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍

K = c p (C) c q (D)

c m (A) c n (B)

时，化学平衡常数也相应的发生变化。

④反应方程式相加（减），平衡常数相乘（除）板块1-识记平衡常数定义和表达式

【经典例题】

【例1】将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时

c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A、9

B、16

C、20

D、25

板块2-书写简单方程式K值的表达式

【经典例题】

【例1】PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

【例2】对于3Fe ( s) + 4H2O ( g) Fe3O4 ( s) c(Fe O c( Fe O ) ·

+4H 2 (g)，反应的化学平衡常数的表达式为

( )

板块3-识记K 值注意事项

【经典例题】

【例1】

板块4-书写复杂方程式K 值的表达式

【经典例题】

【例1】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封

存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可

以发生反应：W （s ）+I 2（g ） WI 2 （g ）

，ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是（ ）

A 、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的

WI 2（g ）会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上

B 、灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率

越低

[ c ( H ) ]4

[ c ( H O) ]4 D 、 A 、 C 、 C 、该反应的平

D 、利用该反应

【例2】高温下，某反应达平衡，平衡常数

K=c(CO)·c(H 2O)c(CO 2 )·c(H 2)

。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A 、该反应的焓变为正值

B 、恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减

小

C 、升高温度，逆反应速率减小

D 、该反应化学方程式为CO ＋ H 2

CO 2

＋ H 2

板块5-熟练运用三段式计算方法

【经典例题】

【例1】

板块6-掌握常见计算技巧

【经典例题】

【例1】

【第二版块】K 值的计算

【基础知识】

1. K 值的应用

①判断某可逆反应进行的限度

K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物

转化率越大；

K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应

物转化率越小。

②判断一个可逆反应是否达到平衡

若用起始时各物质浓度化学计量数次幂之积的比值

当Q=K 时，可逆反应达到平衡状态；

当Q ＞K 时，可逆反应逆向进行；

当Q ＜K 时，可逆反应正向进行。

③判断反应的热效应

若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反

应

若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反

应

④计算化学平衡与转化率（学习使用三步法）

依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可

以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应

（用Q 表示Q= ）与K 比较，{c (C)} p • {c (D)} q

{c (A)} m • {c (B)} n