南京市2020年高三上学期期末化学试卷

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南京市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

南京市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·广丰期中) 在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （1分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。

下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA3. （1分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：W<Z<Y<XD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物4. （1分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基﹣2﹣丁烯C . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔D . 2，3﹣二甲基苯5. （1分） (2016高一上·南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③6. （1分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .7. （1分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分）在 K2Cr2O7+HCl﹣﹣KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．（1）氧化剂是________ ，________元素被氧化，氧化产物是________ ．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为________ ．（3）如果反应生成0.1molCl2 ，则转移电子的数目为________9. （5分）如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式．（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________ ，离子方程式：________（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________10. （5分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO165042 1.6 2.462900210.4 1.633900a b c d t①实验2条件下平衡常数K= ________ ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________ （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________ （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________三、综合题 (共2题；共7分)11. （4分） (2017高二下·南阳期末)（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

南京市2020年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 甲醛溶液B . 饱和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>EA . ②③④B . ①②③C . ③④⑤D . ②④⑤4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃5. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14的溶液B . pH=7的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液7. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

江苏省南京市晶桥中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市晶桥中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略2. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略3. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJD．467.3kJ参考答案：答案：A4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略5. 实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是( )A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小参考答案：D6. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，断裂1molN≡N键需要的能量为kJ．（3）常温下，向amol?L﹣1的氨水中加入等体积bmol?L﹣1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为（用含a和b的代数式表示）．（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．①乙容器中起始反应（填“正向”“逆向”或“不”）移动．②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为．（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．①150℃时发生的反应可用曲线（填“m”“n”或“l”）表示．②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是．③若B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，则此时反应的化学平衡常数K=．参考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡的计算．【分析】（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸；（2）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量；（3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据氨水的电离平衡常数的表达式计算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低；②升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小；③B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（1﹣0.6）×=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，结合平衡常数的表达式计算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初应生成氨气和HClO，HClO的电子式为；故答案为：；（2）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，NH3中3个N ﹣H 键能为1173.2kJ/mol ，设N≡N 的键能为x ，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，则断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ；故答案为：946；（3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，则氨水的电离平衡常数为K===；故答案为：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氢气为1.5mol，小于1.8mol，则乙容器中反应进行的方向是逆向，故答案为：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，故体积分数：丙＞甲=乙，故答案为：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低，150℃时温度最低，所以反应进行的程度最大，即氨气的物质的量分数最大，其对应的曲线为m；故答案为：m；②升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小，B、C点在同一温度曲线上，所以B、C点的平衡常数相同，A点的温度低，所以A点的K大，则K（A）＞K（B）=K（C）；故答案为：K（A）＞K（B）=K（C）；③B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（1﹣0.6）×=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，此时反应的化学平衡常数K==；故答案为：．7. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B．C．CH3CH2OH D．参考答案：D略8. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）C略9. 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．10. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业Ａ．②③Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D11. 心酮胺是治疗冠心病的药物。

南京市2020版高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应2. （2分）充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L ﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A . -16QkJ/molB . ﹣5Q kJ/molC . ﹣4Q kJ/molD . ﹣2Q kJ/mol3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶14. （2分）下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（）A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度5. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤2. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种5. （2分）电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A . 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B . 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C . 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D . 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯6. （2分）(2018·北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 盐酸D . 碘酒2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A . 苯的邻位二元取代物只有一种B . 苯的间位二元取代物只有一种C . 苯的对位二元取代物只有一种D . 苯的邻位二元取代物有二种3. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物D . 该有机物遇FeCl3溶液显色6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物稳定性：W＜TB . 离子半径：X＜RC . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD . Y单质能与冷水剧烈反应7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10Na N3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥3. （1分） (2016高三上·江西期末) 下列各组说法一定正确的是（）A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D2、T24. （1分） (2016高二上·青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO45. （1分） (2018高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰6. （1分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料7. （1分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应8. （1分） (2016高二下·钦州期末) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A . 卤代羧酸B . 酯C . 氨基酸D . 醇钠9. （1分） (2017高一上·山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O10. （1分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色11. （1分） (2016高二下·通榆期中) 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （1分） (2016高二下·枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A .B .C .D .13. （1分） (2018高二上·承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→ +HCO3-14. （1分） (2015高一下·番禺期中) 100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热15. （1分）下列说法正确的是（）A . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应16. （1分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为（）A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色17. （1分） (2017高二上·宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（）A . b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小18. （1分） (2016高二上·九江期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B . c（H+）C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量19. （1分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2018高三上·河北期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

2020年江苏省南京市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析

2020年江苏省南京市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）下列说法不正确的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C2. 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。

青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。

青蒿素的分子式为C15H22O5。

3. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是（）A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．5. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。

江苏省南京市江宁中学 2020年高三化学期末试题含解析

江苏省南京市江宁中学 2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA. ① ④ ⑧B.② ③ ⑥C. ② ④ ⑦D.④ ⑤ ⑧参考答案：C2. 关于小苏打溶液的表述错误的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）参考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项A正确；B、溶液中存在电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，选项C正确；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c c（CO32-）＜c（H+），选项D错误。

答案选D。

点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。

HSO 3-、H 2PO 4-等以电离为主；HCO 3-、HS -等以水解为主。

3. 右表是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23。

下列说法正确的是A ．X 元素最多可形成五种氧化物B ．W 元素的非金属性比Z 元素非金属性弱C ．Z 和X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料D ．Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的参考答案：C4. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（）（A ）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B ）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C ）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D ）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案： D 略5. 下列表示正确的是 A ．锗的元素符号：GaB．硫离子的结构示意图：C．甲酸的电离方程式：D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。

江苏省南京市兰花中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市兰花中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A （N A表示阿伏加德罗常数）B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)C．1mol 该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4molD．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率参考答案：C2. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D试题分析：A．A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B．A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D 符合；故选D。

3. 下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（）A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价参考答案：C略4. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略5. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

2020年江苏省南京市金陵船厂子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析

2020年江苏省南京市金陵船厂子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确；C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误；D．X中不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大．2. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A、若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应参考答案：B根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若H m XO n为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则W 可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。

南京市2020版高三上学期期末化学试卷

南京市2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl2. （2分）诺贝尔化学奖曾授予以色列的AaronCiechanover和AvramHershko以及美国的IrwinRose三名科学家.三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项.下列有关蛋白质的说法正确的是（）A . 人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质B . 蛋白质的变性是可逆过程C . 蛋白质的盐析是可逆过程D . 分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法3. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气4. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．A . ①②⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥⑦D . ①②④⑤5. （2分）下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（）A . 因为H﹣F的键能大于H﹣CI，所以HF的沸点高于HCIB . 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIOC . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3D . 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+6. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

南京市2020-2021年高三上学期期末化学试卷

南京市2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:14. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤5. （2分） (2018高二上·河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和C不可能都是气体6. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞CuAⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NOB试管中收集到无色气体C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应8. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—9. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ①＞②＞③B . ③＞②＞①C . ③＞①＞＞②D . ②＞①＞③10. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O411. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②13. （2分） (2016高一上·沽源期中) 以下说法正确的是（）A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D . 还原剂中必定有一种元素被氧化14. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学

2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时刻120分钟。

本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答题纸上。

考试终止后，请将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题共42分单项选择题：此题包括6小题，每题3分，共计18分。

每题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

以下做法错误的选项是．．．．．．〔〕A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物2．氢化亚铜〔CuH〕可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。

CuH不稳固，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产动气体。

以下表述错误的选项是．．．．．．〔〕A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂C．2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N AB．1mol C n H2n含有的共同电子对数为〔3n+1〕N AC．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N AD．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A4．以下实验能达到的预期目的的是〔〕①用硝酸钡溶液鉴不硫酸根离子与亚硫根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥5．在溶液中能大量共存的一组微粒是〔〕A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2OC．Ca2+、K+、SiO2-3、OH- D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-6．以下实验所用装置正确的选项是〔〕A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。

南京市2020-2021版高三上学期期末化学试卷

南京市2020-2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . N2→NO→NO2→HNO32. （2分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA3. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A . H2在负极发生氧化反应B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O4. （2分） (2015高三上·老河口期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . CH3CH（CH3）2属于链状化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂肪族化合物D . 属于醇类化合物5. （2分）下列比较中不正确的是（）A . 金属性：K＞Na＞LiB . 热稳定性：HI＞HCl＞HFC . 非金属性：F＞O＞ND . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）36. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A .B .C .D .7. （2分）氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近．氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气．下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是（）A . 固体HN3属于分子晶体B . HN3的水溶液呈弱酸性C . NaN3的水溶液呈酸性D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊二、解答题 (共5题；共35分)8. （10分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4 ． FeSO4]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．（1）甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．①装置B仪器名称是________，所盛试剂是________．②装置C中可观察到的现象是________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有________．（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、________取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通人N2的目的是________．②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有________；能证明分解产物中有SO2韵实验现象是________（3）丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．设计实验证明：①此固体产物不含二价铁：________．．②此固体产物只含Fe2O3：________．9. （6分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________．（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变△H________0（填“＞”“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”“＜”或“=”）③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数为K=________.④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有________A．升高温度B．充入He（g）C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．10. （7分） (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29 6.7（1）加入氧化剂的目的是________;．（2）最适合作氧化剂X的是________（填序号）．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________;．（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ________，pH的范围是 ________．（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：________;（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 ________．11. （5分） (2016高一下·汉台期中) 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．（1） C在周期表中的位置________．（2） D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为________（用化学式表示）．（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为________．（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为________．12. （7分）(2018·文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

江苏省南京市中华中学2020年高三化学期末试题含解析

江苏省南京市中华中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。

以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH 溶液A．①②⑤B．①②④⑤ C．①②④⑤⑦ D．①②⑤⑦参考答案：D略2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体参考答案：A略3. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。

下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B. —定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略4. “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．解答：A、对废气、废水、废渣进行严格处理不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故B正确；C、自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．点评：本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．5. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略6. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13参考答案：C略7. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D试题分析：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误； B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误； C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误； D．检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。

南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一上·海南期末) 合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A . 碳素钢B . 水银C . 青铜D . 黄铜2. （1分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子3. （1分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力4. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①②③⑤B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥5. （1分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量6. （1分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。