氮族元素模拟题

专题16 氮族元素

模拟精华

1.（2009海淀区期末）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

解析：本题考查氮气的性质及氮的固定。氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程；蛋白质腐败后可产生氮气；由于N2很不活泼，故可作为保护气，不参与化学反应，也无循环可言。

答案：C

2. (2010湖南三校联考) 在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（）

①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

解析：本题考查实验室中药品的保存方法。白磷的着火点低，能自燃，应保存在水中以隔绝空气，①对；Na的密度比CC14的小，浮在液面上，②错；HF溶液能与玻璃的成分二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，③对；AgNO3见光能分解，保存在棕色试剂瓶中，④对；液态试剂要保存在细口瓶中，⑤错。

答案：A

3. (2010厦门市质检)若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（）

A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体

解析：本题考查氮的单质。N60是一种多原子的非金属单质，分子中的原子以共价键相连；它不是原子，也不是化合物，B、C错；N60与N2的分子式不同，D错。

答案：A

4.（2010宜宾市调研）能通过下列现象确认溶液中有NH4＋存在的是（）

A．滴入石蕊试剂，溶液变红色

B．滴入无色酚酞试剂，溶液不变色

C．经特殊方法检测出溶液中含N元素

D．加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体

解析：本题考查NH4＋的检验。所有的酸性溶液都能使石蕊试液变红色，A错；所有的中性与酸性溶液滴入酚酞后均不变色，B错；溶液中存在NH4＋、NH3、NO3—都算是存在氮元素，C错；只有NH4＋才能与氢氧根共热生成碱性气体氨气，D对。

答案：D

5. (2010马鞍山质检)

解析：本题考查氨水与氯水的成分及性质。氯水中的溶质微粒有：Cl2、Cl-、ClO-和HClO，氨水中的溶质微粒有：NH3、NH4+和NH3·H2O，A错；氨水无漂白性，B错；氨水的变质是因为挥发，D错。

答案：C

6.（2010安徽巢湖市四校联考）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图，下列说法错误的是（）

A．NO2是该过程的中间产物

B．催化过程中催化剂没有参与化学反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

解析：本题考查汽车尾气净化处理的原理及分析。解题的关键是明白图示所表示的物质转化过程：NO+O2+CO CO2+N2。在化学反应过程中，既有催化剂参加的反应，又有生成催化剂的反应。

答案：B

7. (2010临渭区调研)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

解析：本题考查喷泉实验。CO2不溶解于NaHCO3溶液，不能形成喷

泉；氨气极易溶于水得到碱性溶液；硫化氢能与硫酸铜反应生成黑色沉淀；氯化氢能与硝酸银反应生成白色沉淀。

答案：A

8. (2010龙岩测试)在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）

A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．

B．用40mL 10mol/L的盐酸

．．与10g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1g铝片

．．投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气

．．合成氨解析：本题考查元素化合物之间的反应。B中浓盐酸要变稀，二氧化锰不能消耗完；C 中要钝化，Al不会消耗完；D是可逆反应，反应物不能消耗完。

答案：A

9. (2010浙江杭州检测)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N 放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ C ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．14N原子核内的中子数为14

C．N4沸点比P4(白磷)低

D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量

解析：本题考查氮元素的单质。N 4有一种元素组成，应为单质，A 错；中子数等于质量数减去质子数，14N 的质子数应为7，B 错；N 4的结构与P 4一样，可根据相对分子质量的大小判断沸点的高低，C 对；1molN 4气体转变为N 2时，据键能可知放出热量882kJ ，D 错。

答案：C

10.（2009福建省毕业班质检）在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：

往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入

瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产

生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 （ ）

A ．反应后溶液中含有NO 3―

B ．反应后溶液中c(H ＋)增大

C ．实验过程中有化合反应发生

D ．实验过程中NH 3•H 2O 的电离常数不可能发生变化

解析：本题考查的NH 3的催化氧化原理。向三颈瓶中不断通入空气时发生的反应有： 4NH 3+5O 2 铂丝

4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2(红棕色) 、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NH 3+HNO 3=NH 4NO 3(白烟)，由于氨气的催化氧化是放热反应，故铂丝始终保持红热，氨水的温度也会升高，电离常数变大。

答案：D

11.(2010湖南桃源检测)亚硝酸钠（NaNO 2）俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO 、NO 2和H 2O.据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有酸性硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠 ④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。⑤配制等浓度的两种盐溶液，测其pH ，pH 较大的是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）

A ．①②③④

B ．①②⑤

C ．①②③⑤

D ．①③④ 解析：本题考查亚硝酸钠与亚硝酸的性质。依题意，亚硝酸钠具有强氧化性，

亚硝酸能分解生成二氧化氮和一氧化氮：2HNO 2==NO 2↑+NO↑+H 2O ，2I -+2NO 2-+4H + =I 2+2NO↑+2H 2O ，Fe 2++NO 2-+2H +=Fe 3++NO↑+H 2O ，Ag ++NO 2-=AgNO 2↓，亚硝酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性。

答案：C

12.（2009江苏三校联考）某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：

3

提纯 煅烧 生石灰 （NH 4）2SO 4