高一化学氮族元素复习PPT教学课件
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氮族元素复习PPT教学课件
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
练习3将一盛满等体积NO和NO2混合 片刻后水面上升的高度为试管容积的
气体的
试管，倒置于水槽中 （ D）
，
A． 2/3
B．1/2
C．5/6
D．1/3
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
的污染范围。
课堂小结
三、氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
（1）与H2O反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO 红棕色褪去
Байду номын сангаас
（2）与水、O2反应：
练习：05天津下列除杂质的方法不可行的是 A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
练习：(01综合科化学试测题12)氮是蛋白质的基本组成元素之一， 所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关 于氮的生物体的吸收途径正确的是 ⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。 ⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物 吸收。
二、氮气
1、分子结构 思考：N2有哪些重要的物理、化学性质？ 2、性质
物理性质：
思考：常温下氮气的化学性质是否活泼？为什么？
氮族元素知识的复习精品PPT课件
3. 化学性质： 常温下比较稳定
(1) 与氢气的反应
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (放热反应) — 合成氨
(2)与O2反应 N2 + O2 放电 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO: 无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体 NO2:红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气 体 （3)与活泼金属反应：N2+3Mg==Mg3N2
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
定 性 降 低
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、 砷酸少。为什么？
氮原子半径小，限制了它跟氧原子 成键的数目。
二、氮气
1. 物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，
难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空 气密度相近，只能用排水法收集N2）。
2．N2的结构 电子式：N N 结构式： N≡N
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
硝酸的化学性质
强酸性（与金属反应，不生成氢气） 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3，Fe2+等）
C+4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
HNO3在一定条件下能氧化 C、S、P等非金属单质
HNO3具有 强氧化性
6.浅绿色的硝酸亚铁稀溶液中滴入稀硫酸 (离子方程式)
氮族元素复习课ppt化学课件PPT
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
D、 2.4×10-3mol
例二：在氧气中灼烧0.44g铁的某种硫化物，使其中 的硫完全转化为SO2，然后再将生成SO2的转化为 SO3 ，将SO3溶于H2O后，可以与 20mL0 .5mol/LNaOH溶液完全中和。计算原物质中 硫的质量分数。
90.奋斗是万物之父。——陶行知 63.成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。 65.在漫长崎岖的人生旅途中，人们要想实现自己的理想和事业，就必须走好自己人生的每一步，就必须领悟到成功者的经验和智慧。幸福和快乐存在于自己抗争困难的过程中，决不是对困难的 妥协。放弃自己就等于放弃一切。Leabharlann 1、推算出x =y=
2、配平以上化学反应方程式。
3、反应中氧化剂为：
4、请标出电子转移的方向与数目。
55.一个人只有在全力以赴的时候才能发挥最大的潜能。 34.请你别悄悄松开你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。 10.生存是人类第一要务，而快乐却是生存的唯一原则。快乐是一个人心灵和精神所表现出来的满足，是最最纯洁和高尚的享受。 68.一个懒惰的少年将来就是一褴褛的老人。 77.有钱的人更有钱，这往往是一种必然。 13.吃得苦中苦，方为人上人。 64.当我们遇到这样或那样的不开心时，不妨静下心想一想，我们做这些事究竟是为了什么。 91.记住该记住的，忘记该忘记的。改变能改变的，接受不能改变的。 70.障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 49.给自己定目标，一年，两年，五年，也许你出生不如别人好，通过努力，往往可以改变%的命运。破罐子破摔只能和懦弱做朋友。 69.当我们懂得珍惜平凡的幸福时，就已经成了人生的赢家。 12.如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 38.永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。 45.世上没有不弯的路，人间没有不谢的花。人生如四季轮回，既然有春天的花开，也就有秋天的落叶;既然有夏天的骄阳，也就有冬天的风雪。一个人只有经过困境的砥砺，才能焕发出生命的光 彩。
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
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应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
氮族元素复习课ppt精选教学PPT课件
第一章：氮族元素
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
《氮族元素》PPT课件
OH
OH
焦磷酸 四元酸
Kθ a1
3.0×10-2
06.01.2021
P
HO
H
HO
亚磷酸 二元酸
5.0×10-2
整理ppt
P
H
H
HO
次磷酸 一元酸
1.0×10-2
17
T26．怎样鉴别磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐？（思考）
加AgNO3溶液，都有沉淀，但颜色不同：
Ag3PO4
Ag4P2O7
AgPO3
黄
白色 白色
2NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)
液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液： Na →Na+ + e- Na+ + xNH3＝ Na(NH3)x+ e- + yNH3 ＝ (NH3)y- （蓝色） 该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金
16
T24．画出H3PO4的结构式，说明磷与非羟基氧的成键特征。(P681)
O
P
HO OH
OH
三元酸
氢键
两个d←pπ键
Kθ a1
=7.6×10-3
属于中强酸，无氧化性。
T25．分别画出H4P2O7、H3PO3、H3PO2的结构式，指出各是几元
酸，比较酸性的强弱。（p682－688）
O
O
O
O
HO P O P OH
属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。
T4、分别写出Mg3N2和 Li3N的水解反应式。（思考） 2-5 氮的含氧化物（P659）
T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。
氮族元素PPT教学课件
呆小症
地方性甲状腺 肥大症
研究甲状腺激素功能的动物实验
实验一：研究蝌蚪生长发育的实验
பைடு நூலகம்蝌蚪
甲状腺激素
短时间内
小型青蛙
蝌蚪
甲状腺抑制剂 较长时间
大型蝌蚪
• 实验说明： – 甲状腺激素能促进幼小动物体的发育
资料 一、生物体中促甲状腺激素释放激素能够促
进垂体分泌促甲状腺激素，促甲状腺激素能够促进甲状 腺分泌甲状腺激素。
四、性腺分泌性激素
男性的睾丸 性腺
女性的卵巢
分泌雄性激素（主要成分是睾酮） 分泌雌激素和孕激素
主要作用：分别促进雌雄生殖器官的发育和生殖 细胞的生成，激发和维持各自的第二性征；
雌激素和孕激素一起建立和调节月经周期。
练习：
【例1】 下列腺体不能产生激素的是( C) A 甲状腺 B 胰岛 C 肠腺 D 睾丸
（四）氮气的用途 1．合成氨、制氮肥、硝酸 2．作保护气
（五）氮的固定
1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法：
二、氮的氧化物 十l ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6
1．五种正价，六种氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,只有N2O3 、 N2O5, 分别属于HNO2 和 HNO3的酸酐。
体液调节和激素调节的关系
体液调节就是指某些化学物质（如二氧化碳、H+、 激素）通过体液的传送，对人和动物体的生理活动所 进行的调节。
激素调节是人和高等动物体内的内分泌腺分泌的激 素通过体液传送至其他部位或细胞来调节动物的生命 活动。是体液调节的主要内容。
激素调节的作用特点： 1 、微量、高效 ； 2 、通过体液运输 ； 3 、作用于特定器官（作用于靶细胞、靶器官）
氮族元素基础知识要点课件
氮族元素的化合物
• 氨气（NH3） • 硝酸（HNO3） • 亚硝酸（HNO2） • 氮氧化物（NOx）
氮气的制备和应用
1
制备方法
氮气可以通过加热含氮化合物（如氨）并与空气中的氧反应，或者通过液态空气分离 获得。
2
工业应用
氮气广泛用于保护食品、制造电子产品、灭火和制造氨肥料等工业应用。
3
实验室应用
氮族元素基础知识要点 ppt课件
本课件介绍氮族元素的基础知识要点，包括原子结构和周期表中的位置，氮 族元素的常见性质，以及氮族元素在生活中的重要应用。
原子结构和周期表
原子结构
周期表
氮族元素的原子结构包括核子、 原子核和电子云，这些结构决 定了元素的化学性质。
氮族元素在周期表中位于第15 族，具有相似的电子排布和化 学性质。
氮气被用于实验室中的反应保护、干燥溶剂和制备高纯度化合物。
氮族元素室气体的 一种，对全球气候变暖 起着重要作用。
2 水体富营养化
氮肥的过度使用导致农 业污染，水体富营养化 对水生生物造成危害。
3 酸雨形成
氮氧化物和硫氧化物共 同导致酸雨的形成，对 植被和环境造成破坏。
不活泼
氮族元素在常温下较为稳定，不与大多数物 质发生反应，适合作为惰性气体使用。
氮族元素的重要应用
肥料生产
氮族元素广泛用于农业肥料的 制造，促进植物生长和提高农 作物产量。
液态氮的应用
液态氮被用于制冷冻藏食品、 保护生命器官和制造高温超导 体等领域。
爆炸物制造
一些氮族元素化合物具有爆炸 性，被广泛用于炸药和火箭推 进剂的制造。
氮分子
氮分子由两个氮原子通过共享 电子形成，具有较高的稳定性 和广泛的应用。
氮族元素复习课件
小结：
硝酸的性质：1、无色易挥发液体常呈黄色 2、不稳定易分解 与活（Cu Ag等） 与非金属反应（产物为最高价）
与S(-2 +4) Fe(+2) Cu(+1)
Br(-1) I(-1)
王水
三 白磷和红磷的性质、用途比较
同素 分子 异形 构型 体
四面 白磷 体型
制NO：Cu和稀硝酸 制NO2：Cu和浓硝酸
与实验室制氢气、 二氧化碳装置相同
收集： NO----排水法 NO2----排空气法
多余气体----碱液吸收或 充入塑料袋
10 要实现下列转化：Cu→Cu(NO3)2 ,有下面几种方案,那种方案最佳？
① Cu
Cu(NO3)2
浓硝酸
② Cu 稀硝酸 Cu(NO3)2
4 白磷转化为红磷是化学变化吗？吸收热量还是放出热量？请解释。
是化学变化。放出热量，白磷燃点低，不稳定，红磷燃点 高稳定，有不稳定态转化稳定态放出热量。
总结
NH3.H2O ③
⑥ O2 催化剂△
OH①-或△④△
NH4Cl HCl
H2O
⑤
NH3 高温高压催化剂N2
放电 NO
⑦
⑧
O2
②
PH3←P→P 2O5--热---水-→H3 PO4
不容易实现，因为氮气分子中两个氮原子之间存在三个共价键， 很难被破坏。氮气与氧气：氮气表现还原性；氮气与氧气：氮 气表现氧化性。
氮气与锂在常温常压下反应生成Li3N，因为不需要破坏氮气分 子中的化学键。
2、氨气的喷泉实验，说明氨气的哪些性质？试解释之，写出 有关方程式。根据氨气的分子结构分析，氨气还有哪些性质？
二、氮及其重要化合物间的转化关系
《氮族元素》课件
例如，氨气与氯化银反应可以生成氯氨络合物，这是配位反应。
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
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二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
④磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（H3PO4)的 性质；
⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
性
减
弱
物质类别 单质
氢化物 氧化物 含氧酸
碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
物质类别 单质
氢化物 氧化物
含氧酸 碱 盐
络合物 有机物化学式或微粒符号N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3·H2O NH4+ NO3-
Ag(NH3)2OH C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气
一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA 族）
相似性
递变性
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
1、最外层都有5个 电子，化合价主要 有-3、+3和+5
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气
体颜色变浅的为NO2
练习.A—E 5种物质有如下图所示的转化关系。
⑴若在常温下为单 质固体，则A—E
A
5种物质的化学式分
别为：
A__S____B__S_O_3_ H2
CS__O_2_D_H_2_S_E_H_2_S_O_4 D
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
3、氮的固定：N2 根瘤菌 4、制法： 分离空气 5、用途：
化合态氮
三、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体； 极易与氧气反应生成二氧化氮。
⑵若在常温下为
B
O2
O2
C
H2O
O2
Cu
E
单质固体，则A—E 5种物质的化学式分别为： A__N_2___B__N_O__2__C__N_O____D_N__H_3__E__H__N_O__3
1．氮族元素的连续氧化
H2O
HNO3
• 相关方程式催：化剂
4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
二、氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
1、物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
2NO + O2 === 2NO2
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
氮族元素复习
本章学习目标
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的 性质递变规律。 2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质 及其重要化合物的性质及用途。 3、掌握硝酸的制备、性质和用途。 4、了解磷及其化合物的性质。
第一节氮和磷
高考考点分析：
本节重要的考点有：
①利用元素的相似性和递变性推测不常见的 如As、Sb、Bi等元素的性质，即利用元素周期 律和元素周期表的知识解决上述问题；
2、气态氢化物的 通式：RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
C.湿润的KI淀粉试纸
D.AgNO3溶液
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2+H2O=2HNO3+NO • 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 • NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O • NO2+SO2=NO+SO3 • NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氧族元素的连续氧化
H2O H2SO4
• 相关方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4
3．碳族元素的连续氧化
H2O H2CO3
• 相关方程式：
4CxHy+(4x+y)O2＝4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2