高一化学氮族元素复习PPT教学课件
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与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气
一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA 族）
相似性
Biblioteka Baidu
递变性
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
1、最外层都有5个 电子，化合价主要 有-3、+3和+5
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气
体颜色变浅的为NO2
练习.A—E 5种物质有如下图所示的转化关系。
⑴若在常温下为单 质固体，则A—E
A
5种物质的化学式分
别为：
A__S____B__S_O_3_ H2
CS__O_2_D_H_2_S_E_H_2_S_O_4 D
⑵若在常温下为
B
O2
O2
C
H2O
O2
Cu
E
单质固体，则A—E 5种物质的化学式分别为： A__N_2___B__N_O__2__C__N_O____D_N__H_3__E__H__N_O__3
1．氮族元素的连续氧化
H2O
HNO3
• 相关方程式催：化剂
4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2
氮族元素复习
本章学习目标
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的 性质递变规律。 2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质 及其重要化合物的性质及用途。 3、掌握硝酸的制备、性质和用途。 4、了解磷及其化合物的性质。
第一节氮和磷
高考考点分析：
本节重要的考点有：
①利用元素的相似性和递变性推测不常见的 如As、Sb、Bi等元素的性质，即利用元素周期 律和元素周期表的知识解决上述问题；
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氧族元素的连续氧化
H2O H2SO4
• 相关方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4
3．碳族元素的连续氧化
H2O H2CO3
• 相关方程式：
4CxHy+(4x+y)O2＝4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2
2、气态氢化物的 通式：RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
二、氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
1、物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
B.CCl4
C.湿润的KI淀粉试纸
D.AgNO3溶液
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2+H2O=2HNO3+NO • 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 • NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O • NO2+SO2=NO+SO3 • NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
2NO + O2 === 2NO2
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
性
减
弱
物质类别 单质
氢化物 氧化物 含氧酸
碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
物质类别 单质
氢化物 氧化物
含氧酸 碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3·H2O NH4+ NO3-
Ag(NH3)2OH C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
3、氮的固定：N2 根瘤菌 4、制法： 分离空气 5、用途：
化合态氮
三、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体； 极易与氧气反应生成二氧化氮。
②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
④磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（H3PO4)的 性质；
⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气
一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA 族）
相似性
Biblioteka Baidu
递变性
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
1、最外层都有5个 电子，化合价主要 有-3、+3和+5
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气
体颜色变浅的为NO2
练习.A—E 5种物质有如下图所示的转化关系。
⑴若在常温下为单 质固体，则A—E
A
5种物质的化学式分
别为：
A__S____B__S_O_3_ H2
CS__O_2_D_H_2_S_E_H_2_S_O_4 D
⑵若在常温下为
B
O2
O2
C
H2O
O2
Cu
E
单质固体，则A—E 5种物质的化学式分别为： A__N_2___B__N_O__2__C__N_O____D_N__H_3__E__H__N_O__3
1．氮族元素的连续氧化
H2O
HNO3
• 相关方程式催：化剂
4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2
氮族元素复习
本章学习目标
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的 性质递变规律。 2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质 及其重要化合物的性质及用途。 3、掌握硝酸的制备、性质和用途。 4、了解磷及其化合物的性质。
第一节氮和磷
高考考点分析：
本节重要的考点有：
①利用元素的相似性和递变性推测不常见的 如As、Sb、Bi等元素的性质，即利用元素周期 律和元素周期表的知识解决上述问题；
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氧族元素的连续氧化
H2O H2SO4
• 相关方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4
3．碳族元素的连续氧化
H2O H2CO3
• 相关方程式：
4CxHy+(4x+y)O2＝4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2
2、气态氢化物的 通式：RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
二、氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
1、物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
B.CCl4
C.湿润的KI淀粉试纸
D.AgNO3溶液
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2+H2O=2HNO3+NO • 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 • NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O • NO2+SO2=NO+SO3 • NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
2NO + O2 === 2NO2
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
性
减
弱
物质类别 单质
氢化物 氧化物 含氧酸
碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
物质类别 单质
氢化物 氧化物
含氧酸 碱 盐
络合物 有机物
化学式或微粒符号
N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3·H2O NH4+ NO3-
Ag(NH3)2OH C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
3、氮的固定：N2 根瘤菌 4、制法： 分离空气 5、用途：
化合态氮
三、氮的氧化物
N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体； 极易与氧气反应生成二氧化氮。
②N2分子的稳定性； ③白磷分子的结构；
④磷的氧化物（P2O5) 、含氧酸（H3PO4)的 性质；
⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱