2013级高三一诊模拟试题1解读

2013级高三一诊模拟试题姓名班级得分一、单项选择题（每题6分，共42分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3、室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如右图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确．．．的是( ) A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na＋)＞c( CH3COO－)＞c( H＋)＞c( OH －)B．b点时：c( Na＋) =c( CH3COO－)＞c(H＋)=c( OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) ＋c(H＋)D．d点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：15、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体6、.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na ＋、AlO 2 -、NO 3-、CO 32-B．由水电离产生的c(H ＋)=10－12m o l·L －1的溶液C ．含有0.1 m o l·L－1HC的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3-、SCN －D ．)(H c Kw ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-7、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol ·L ﹣1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L ﹣1CH 3COOH 溶液 后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH ﹣） B ．图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b ＞a C ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ ·mol ﹣1 D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右 二、非选择题（4个小题，共58分） 8、（共13分）前四周期原子序数依次增大的元素A 、B 、C 、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子 均只有1个，并且A －和B ＋的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未 成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题： (1)D 2＋的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________， 电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D 的配位数为________； ②计算该晶体的密度________g·cm －3。

(4)A －、B ＋和C 3＋三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在 一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

9、（16分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH 4、H 2的燃烧热（△H ）分别为﹣890.3kJ/mol 、﹣285.8kJ/mol ，则CO 2和H 2反应生 成CH 4的热化学方程式是 ．②有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液， 可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右 图所示．电池正极的电极反应式是 ， A 是 ．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为 CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）．某温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：①从反应开始至平衡时，用CO 表示化学反应速率为 ， 该温度下的平衡常数为 ．②5min 至10min 时速率变化的原因可能是 ； ③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min 时CO 的物质的量 为0.5mol ，请在图中画出CO 的变化曲线．10、（16分）某学生探究AgCl 、Ag 2S 沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ， 沉淀转化的主要原因是 。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl 。

用浓HNO 3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解， 过滤得到滤液X 和白色沉淀Y 。

ⅰ. 向X 中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ. 向Y 滴加KI 溶液，产生黄色沉淀① 由ⅰ判断，滤液X 中被检出的离子是 。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl 和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl 存在下，氧气将Ⅲ中 黑色沉淀氧化。

步骤现象Ⅰ.将NaCl 与AgNO 3溶液混合 产生白色沉淀 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na 2S 溶液 沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl 溶液较长时间后，沉淀变为乳白色① A中产生的气体是_________。

② C中盛放的物质W是_________。

③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S + ++ 2H2O 4AgCl + + 4NaOH④ B中NaCl的作用是。

11、（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）答案及解析：DBACB DB8、解析：本题考查了考生对离子的价层电子排布图、基态原子的第一电离能及电负性大小比较、晶胞结构分析与计算、配合物等知识的掌握和应用能力。

由元素C 的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C 位于第四周期，进一步可推出元素A 为F ，元素B 为K ，元素C 为Fe ，元素D 为Ni 。

(2)K 原子易失电子，第一电离能最小，F 的非金属性最强，电负性最大。

(3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K 2NiF 4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。

(4)Fe 3＋提供空轨道，F －提供孤对电子，两种离子间形成配位键。

8、答案：(1)(2)K F (3)①K 2NiF 4 6 ②39×4＋59×2＋19×86.02×1023×4002×1 308×10－30＝3.4(4)离子键、配位键 3－F －9.（1）①CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 4（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣252.9 kJ/mol ； ②N 2+8H ++6e ﹣=2NH 4+；氯化铵；（2）①0.03mol/（L•min ）；875；②反应受热或使用了催化剂；③；（3）①＜；c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）；①b a b 107--；考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．分析：（1）①根据燃烧热写出①CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3KJ/mol ； ②H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1； 依据盖斯定律，②×4﹣①来计算焓变；②电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，氨气与HCl 反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵； （2）①根据v=结合图象计算CH 3OH 的速率，再根据速率之比等于系数之比计算CO 的化学反应速率；根据平衡常数K=及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数；②反应速率加快，根据升温或者使用催化剂可以使反应速率加快分析； ③平衡正向移动，是增加CO 的量导致平衡正向移动，据此判断；（3）①溶液的酸碱性是根据溶液中H +浓度与OH ﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c （H +）=c （OH﹣），溶液就呈中性，CH 3COOH 是弱电解质，电离程度不大，NaOH 是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性pH=7c （H +）=c （OH﹣）结合电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）进行解答；②呈中性则c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣7mol/L ，c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）=bmol/L ，以此计算． 解答：解：（1）①CH 4、H 2的燃烧热（△H ）分别为﹣890.3kJ/mol 、﹣285.8kJ/mol ； 则①CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3KJ/mol ； ②H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1；依据盖斯定律，②×4﹣①得到：CO 2 （g ）+4H 2（g ）=CH 4（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol﹣1×4+890.3KJ/mol=﹣252.9 kJ/mol ；故答案为：CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 4（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣252.9 kJ/mol ；②该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2+8H++6e﹣=2NH4+，氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液，故答案为：N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化铵；（2）①根据图象CH3OH的速率v===0.03mol/（L•min），又速率之比等于系数之比，所以CO的化学反应速率也为0.03mol/（L•min）；又由图象可以看出平衡时氢气的物质的量为0.8mol，CO为0.4mol，CH3OH为0.6mol，所以平衡常数K===，故答案为：0.03mol/（L•min）；；②反应速率加快，而且在10分钟的时刻，达平衡状态，可能是反应受热或使用了催化剂，故答案为：反应受热或使用了催化剂；③平衡正向移动，是增加CO的量导致平衡正向移动，所以图象为：，故答案为：；10、（1）AgCl（2）2AgCl(s) + S2－AgS(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小2（3）① SO42－② S（4）① O 2② Ag 2S 的悬浊液③2Ag 2S + 1 O 2 + 4 NaCl + 2H 2O4AgCl + 2 S + 4NaOH④ O 2将Ag 2S 氧化生成S 时有Ag ＋游离出来，NaCl 中大量的Cl －与游离的Ag ＋结合成AgCl 沉淀。