物质的分离和提纯--人教版必修一

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食盐
氯碱工业
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海 水 晒 盐
粗 盐
海盐 岩盐
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盐
盐18设计实验：如何去食盐中混有的杂质？ 设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约 粗盐加到盛有约12 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊 过滤： 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 若滤液浑浊， 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO3226
OHH+ ClNa+、Cl-
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思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 的加入顺序共有几种？依据是什么？ 的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl ） （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl ） （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl ） 依据： 之后加入， 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。 稀盐酸最后加入。
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1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅 1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅 然后进行过滤。 拌，然后进行过滤。 2.过滤后若溶液还显浑浊， 2.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一 过滤后若溶液还显浑浊 次，直到溶液变得透明为止。 直到溶液变得透明为止。
3.过滤器中的沉淀的洗涤方法： 3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶 过滤器中的沉淀的洗涤方法 或滴管向过滤器中加蒸馏水， 或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面 盖没沉淀物，待溶液全部滤出后， 盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重 2~3次 复2~3次。
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？ 思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
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解释及结论：在溶液中解离时能产生 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物 溶液反应， 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO4，即说明有 42-存在。利用这一反应可以检 即说明有SO 存在。 验硫酸和可溶性硫酸盐。 验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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注意
１.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 热的蒸发皿不能直接放在实验台上， 烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂， 烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂，取用它 要用坩埚钳。 要用坩埚钳。 ２.在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热 在加热至有大量固体析出时，停止加热， 把固体蒸干。 把固体蒸干。 ３.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，搅拌防止液体受热不均 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌， 导致液滴飞溅。 导致液滴飞溅。
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蒸馏
原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 沸点不同，给液体混合物加热，是其中的 某一组分变成蒸汽再冷凝成液体，从而达 到分离提纯的目的 一般用于分离沸点相差较大的液体混合物 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形 瓶，牛角管，温度计，铁架台（铁圈铁夹） 石棉网等
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海水的化学组成示意图
思考： 思考：如何检验粗盐中含有的硫酸 盐呢？ 盐呢？
演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液， 演示实验 ：取少量食盐，配制成溶液， 先滴入几滴稀盐酸， 先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴 BaCl2溶液，观察现象。 溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl 溶液，则有白色沉淀生成。 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
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萃取
定义：利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的差异，把溶质 从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的分离方法 仪器: 仪器:分液漏斗 常见萃取剂： 常见萃取剂：水， 苯 ，四氯 化碳 要求： 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 萃取剂和溶质互不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大 于在原溶剂中的溶解度
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如果有铁屑和沙子的混合物， 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪 些方法将二者分离？ 些方法将二者分离？
演示 1、 1、用磁铁将混合物中 的铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸 化学方法 、
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在分离和提纯物质时，要除掉杂质， .在分离和提纯物质时，要除掉杂质， 化学上所指的杂质都是有害的吗？ 化学上所指的杂质都是有害的吗？ 常用的分离与提纯的方法有哪些？ 常用的分离与提纯的方法有哪些？
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注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。 过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾 倒液体时，必须使用玻璃棒引流 玻璃棒引流。 倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做 到"一贴、两低、三靠"。 一贴、两低、三靠" “一贴 ：滤纸紧贴漏斗内壁。 一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 一贴 “两低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 两低” 滤纸边缘要低于漏斗边缘； 液体要低于滤纸边缘． 液体要低于滤纸边缘． “三靠”：烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入斗； 三靠” 烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 玻 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
二 分离和提纯
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物 叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应组分的各纯净物叫分离
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金? 怎样从沙子中淘金?
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金是一种很不活泼的金属； 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm 密度很大(19.3g/cm3)。
Na2CO3 + 2HCl== CO2↑+ H2O + 2NaCl CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
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除去可溶性杂质（ 以及一些硫酸盐） 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？ 思考：应加入什么试剂？ 资料： 资料：
加入稀盐酸可以排除CO 离子的干扰。 加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。 Na2CO3 + 2 HCl == H2O + CO2↑+2NaCl
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思考： 如何检验呢？ 思考 CO32-如何检验呢？
滴加稀盐酸， 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。 变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。
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蒸发结晶—物质的分离和提纯方法之二 蒸发结晶 物质的分离和提纯方法之二
（1）定义：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继 定义：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和， 续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 晶体析出 续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。 （2）适用于分离溶于溶剂中的溶质（溶质的溶解 适用于分离溶于溶剂中的溶质（ 度随温度变化不大， 度随温度变化不大，如NaCL、KCL等 。 主要仪器： （3）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台（带铁圈） 玻璃棒，铁架台（带铁圈） （4）装置图： 装置图：
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蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不 断搅拌溶液， 断搅拌溶液，待出现较多固体时停止 加热。 加热。
实验现象：水份蒸发， 实验现象：水份蒸发，逐渐析出 白色固体
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讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 不溶性的泥沙， 性的CaCl2 、MgCl2 性的 以及一些硫酸盐等。 以及一些硫酸盐等。
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分液
定义：分液 定义：分液是把两种互不混溶的液体分离开 的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液与 水的分离， 分液使用的仪器是分液漏斗
分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内， 分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内， 加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（ 加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡 液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞， 液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使 ）．待液体分成两层后 下层液体从漏斗管流下．在旋开旋塞之前， 下层液体从漏斗管流下．在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞 上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则， 上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则，液 体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞， 体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞， 然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。 然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。
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通过今天的学习对除 通过今天的学习对除 去可溶性杂质有哪些 去可溶性杂质有哪些 认识呢? 认识呢 认识呢?