上海地区高考化学试卷分类汇总(00-10年)：概念题
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
上海地区高考化学试卷分类汇总(00-10年)概念题
高考化学试卷分类汇总〔概念题〕2000年四、〔此题共28分〕23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)−→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____〔1〕请完成该化学方程式并配平〔未知物化学式和系数填入横线上〕。
〔2〕浓盐酸在反响中显示出来的性质是_____①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔3〕产生0.1molCl2，那么转移的电子的物质的是为_____mol。
〔4〕ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的_____倍。
24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量〔设其为E〕如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题。
〔1〕同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的__________变化规律。
〔2〕同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现试预测以下关系式中正确的选项是_____A．198个 B．199个 C．200个 D．201个①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) 〔3〕估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ 〔4〕10号元素E值较大的原因是___________________25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能。
例如，参加CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油〞。
〔1〕CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________〔2〕天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。
上海地区高考化学试卷分类汇总(00-10年)：选择题
高考化学试卷分类汇总（选择题）2000年一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项）1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe2．下列物质属于原子晶体的化合物是A ．金刚石B ．刚玉C ．二氧化硅D ．干冰3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A ．136B ．50C ．86D ．2224．下列物质中，不属于合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4＋H 2S →CuS ↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ．ls 22s 22p 63s 23p 7B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 2sp 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 47．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 28．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极二、选择题（本题共27分，每小题3分，只有一个正确选项）9．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C ．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．下列反应的离子方程式错误的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O −→-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2−→+4NH ＋-3HSOC ．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C 6H 5－OH ＋-23CO −→C 6H 5－O -＋-3HCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO -＋CO 2＋H 2O −→-3HCO ＋HClO11．丁睛橡胶：-[-CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH 2－CH-]n -具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN① CH 2＝CH －CH ＝CH 2 ② CH 3－C ≡C －CH 3 ③ CH 2＝CH －CN④ CH 3－CH ＝CH －CN ⑤ CH 3－CH ＝CH 2 ⑥ CH 3－CH ＝CH －CH 3A ．①③B ．④⑤C ．②③D ．③⑥12．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2+＋2e −→Cu 或Ag +＋e −→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92 g ，则析出银的质量为A ．1.62 gB ．6.48 gC ．3.24 gD ．12.96 g13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
2024年上海市高考化学真题卷(含答案与解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强D. 最高正化合价为+72. 下列关于18F 与19F 说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3. 萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF +ƒ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F -L ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5. 回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A. 6PtFB. 7PtF -C. F -D. XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A. ②B. ③C. ④D. ⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF = _______。
2010年上海市高考试题(化学)解析版
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析版六、（本题共20分）28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。
完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。
答案：1）；2）；3）A属于烯烃，其通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；其通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）3种。
解析：此题考查有机物结构式的确定、小分子的聚合、有机实验现象、同分异构体等知识。
1）根据A 氢化后得到2-甲基丙烷，故其为2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：）、两种；2）根据B的分子式为：C8H18，其一卤代物有4种，其结构式为：；3）A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）根据烯烃和NBS作用时的规律，可知其能生成3种一溴代烯烃。
技巧点拨：书写同分异构体时需注意：①价键数守恒，包括C原子价键为“4”、O原子价键数为“2”、H原子价键数为“1”，不可不足或超过；②注意思维的严密性和条理性，特别是同分异构体数量较多时，按什么样的思维顺序去书写同分异构体就显得非常重要。
有序的思维不但是能力的一种体现，而且可保证快速，准确书写同分异构体。
当然有序书写的顺序可以是自己特有的，但必须要有序。
29．粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式。
A B2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦3）写出反应条件。
反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是。
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
上海13年,(00-13)高考化学,实验题
高考化学试卷分类汇总（实验题）2000年五、（本题共22分）26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：_____________________________（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容：计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G 之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水−→曝气池−加入石灰→一级沉降池−→二级沉降池−→过滤池−通入气体A→自来水HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解（1）源水中含Ca2+、Mg2+、-3反应，写出其中一个离子方程式______________________________（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________（4）气体A的作用是________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。
上海高考化学试题及答案
上海 化学试卷本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 （共66分）考生注意：1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量： H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27 S —32Ca —40 Fe —56一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 33、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ）A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D 、N 4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2→△Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A 、石墨制成金刚石B 、煤加氢变成人造石油C 、水变成汽油D 、干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2023年高考上海卷化学试题及参考答案
2023年高考上海卷化学试题及参考答案
一、单选题（每题2分，共50分）
1. 以下哪个元素不属于镁族元素？
A. 锌
B. 镍
C. 镉
D. 镓
2. 电子构型为[Kr]5s24d105p5的元素是：
A. 氯
B. 铅
C. 碘
D. 锑
3. 以下哪个气体为惰性气体？
A. 氮气
B. 氢气
C. 稀有气体
D. 甲烷
4. 钠的氧化反应可以得到：
A. NaOH
B. Na2O
C. NaO2
D. Na2O2
5. 下列有机化合物中是酸的是：
A. 丙烯酸
B. 丙醛
C. 丙醇
D. 丙酮
二、解答题
1. 请写出硝酸的化学式。
答：HNO3
2. 简述反应速率与反应物浓度的关系。
答：反应速率与反应物浓度成正比关系，即反应物浓度增大，反应速率也增大。
3. 简述酸和碱中和反应的特点。
答：酸和碱中和反应是指酸和碱按化学计量比混合反应产生盐和水。
反应后溶液呈中性，pH值为7。
反应是放热反应。
4. 请写出氨气的化学式。
答：NH3
5. 简述电解质和非电解质的区别。
答：电解质在溶液中能电离产生离子，能导电；非电解质在溶液中不发生电离，不能导电。
参考答案供参考，具体得分以评卷人评分为准。
上海高考化学试卷分类汇总(07-11年)：28-29有机
高考化学试卷分类汇总（有机题）2007年六、（本题共20分）28．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题： 正四面体烷（1）正四面体烷的分子式为__________，其二氯取代产物有_____种。
乙炔−−→乙烯基乙炔 CH ≡C －CH ＝CH 2（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： →苯A．能使酸性KMnO 4溶液褪色 →环辛四烯B ．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br 2发生加成反应C ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： ________________________、________________________29．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G 。
CH ＝CH 2 ① CH －CH 2OH ② CH ＝CH 2 CH －CH 2CH 2＝CHCH 3−④ →CH 2＝CHCH 2Br −⑤ HBr/一定条件→−⑥→HOCH 2CH 2CH 2OH （缩聚物） 请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 ① __________，反应 ④ __________。
（2）写出反应条件：反应 ③ __________，反应 ⑥ __________。
（3）反应 ② ③ 的目的是：_________________________________（4）写出反应 ⑤ 的化学方程式：__________________________________________（5）B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是__________________（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是___________（6）写出G的结构简式___________________________2008年六、（本题共20分）28．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
上海化学高考试卷题型
高考化学试卷通常包含选择题、填空题、解答题等多种题型。
以下是一些常见的高考化学试卷题型：
1. 选择题：包括单项选择和多项选择，考察考生对基本概念、规律和化学知识的掌握程度。
2. 判断题：让考生判断给定的陈述是否正确，考察对化学知识的理解和分辨能力。
3. 填空题：要求考生填写空白处的答案，可能涉及计算、公式推导等。
4. 简答题：要求考生用简短的语言回答问题，突出对基本概念、原理和实际应用的理解。
5. 论述题：要求考生对一个问题进行深入的分析和阐述，展示对化学知识的综合运用和思考能力。
6. 实验题：考察考生对实验操作和数据分析的能力，可能包括实验步骤、结果解释等。
具体题型和难易程度可能会有所变化，但以上是比较常见的高考化学试卷题型。
考生在备考过程中需要系统学习化学知识，注重理论与实际应用的结合，培养解决问题的能力。
沪科版化学高考试题及解答参考
沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的说法中，正确的是：A、所有的酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
B、碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子结合而成的化合物。
C、氧化还原反应的特征是有化合价的升降，也有单质参加反应。
D、分子晶体的熔沸点通常比离子晶体高。
2、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不是可燃物B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是中和反应3、下列实验操作中，合理的是（）A. 用量筒精确量取5.26 mL的水B. 用托盘天平称取5.32 g的氯化钠C. 使用滴定管准确滴加20.00 mL的硫酸D. 用100 mL的容量瓶配制50 mL的盐酸溶液4、下列关于化学键形成的一般规律，错误的是（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 第二周期元素与第三周期元素易形成金属键D. 金属元素之间不易形成共价键5、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烷和丙烯C. 苯和甲苯D. 乙二醇和丙二醇6、下列有关化学反应的描述中，正确的是（）。
A. 在标准状况下，22.4升氧气含有阿伏伽德罗常数个O2分子——错误。
22.4升氧气在标准状况下仅适用于1摩尔的氧气，不适用于所有的氧气。
B. 任何水溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积都是10^-14 ——错误。
这个公式只适用于25°C的纯水中。
C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数——正确。
这是阿伏伽德罗定律的直接应用，表明在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
D. Fe2+与Cl2的反应总是先生成Fe3+，然后Fe3+再与Cl2反应生成Fe2+ ——错误。
上海高考化学试卷分类汇总(07-11年)：23-25基本理论
2007-2011高考化学试卷分类汇总（元素周期表）23．（2007年）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X的离子结构示意图__________写出元素Z的气态氢化物的电子式__________（用元素符号表示，下同）。
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_____，下列表述中能证明这一事实的是_____ A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____，理由__________________________________25．（2008年）元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____，写出D离子的电子排布式__________（2）D和C形成的化合物属于_____晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_____。
写出能证明该结论的一个实验事实_____________________23．（2009年）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2−→Cl＋Cl ② Cl＋H2−→HCl＋H ③ H＋Cl2−→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为__________；反应③中被破坏的化学键属于_______键（填：极性、非极性）。
上海高考化学等级考试卷
上海高考化学等级考试卷化学卷一、选择题（每题2分，共10分）下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 石油C. 甲烷D. 赤铁矿下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 水C. 乙醇D. 氯化钠下列变化中，属于物理变化的是：A. 钢铁生锈B. 木材燃烧C. 食物腐败D. 干冰升华下列气体中，有毒的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳下列物质中，属于单质的是：A. 硫化氢B. 铜锌合金C. 液氧D. 氧化铁二、填空题（每空1分，共15分）写出下列物质的化学式：（1）水_______；（2）氧气_______；（3）过氧化氢_______。
用数字和化学用语填空：（1）3个氢原子_______；（2）2个氮气分子_______；（3）4个亚铁离子_______。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 蔗糖溶解下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. HB. OC. NaD. S下列物质中，可用于干燥氢气的是（）。
A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液下列实验操作正确的是( )（填序号）。
①用50mL量筒量取5mL水；②加热烧杯中的液体时，必须将烧杯放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；③稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；④测定某溶液的pH时，先将试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡比较。
用化学符号表示：2个氢原子_______；3个氧分子_______；4个亚铁离子_______。
将下列物质按要求分类：①空气；②液氧；③冰水混合物；④稀有气体；⑤自来水；⑥水银。
其中属于混合物的是____（填序号，下同），属于纯净物的是____。
在化学反应前后①原子的数目②分子的数目③原子的种类④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的种类⑦原子的质量⑧分子的质量⑨元素的种类⑩化合价⑪质量总和⑫电子数，肯定不会发生变化的是____。
上海市高考题化学
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上海高考化学试卷及解析汇编
2010-2016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷汇编及解读2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 I—127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料答案：D解读：此题考查了化学与生产生活的联系。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。
由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图答案：C解读：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
上海地区高考化学试卷分类汇总(00-10年)计算题
高考化学试卷分类汇总〔计算题〕2000年七、〔此题共16分〕32．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反响中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。
激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反响：B(CH3)3＋HBr−10.3微米的红外激光→B(CH3)2Br＋CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反响。
〔１〕试写出二元取代的代学方程式：__________________________________________ 〔2〕现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反响，那么生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少33．某天然碱〔纯洁物〕可看作由CO2和NaOH反响后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积〔标准状况〕如下表：〔1〕由第_____2样品进行同样的实验时，产生CO2_____mL〔标准状况〕。
〔2〕另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全〔300℃时Na2CO3不分解〕，产生CO2112mL〔标准状况〕和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
Na2CO3和HCL(aq)的反响分以下两步进行：Na2CO3＋HCl−→NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋HCl−→NaCl＋CO2↑＋H2O〔4〕依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2〔标准状况〕体积V〔mL〕与样品质量W〔g〕之间的关系式。
2022年七、〔此题共16分〕30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。
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高考资源网（ ） ，您身边的高考专家高考化学试卷分类汇总（概念题） 高考化学试卷分类汇总（概念题）2000 年 四、（本题共 28 分） 23．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述 为： _____KClO3＋___HCl(浓)→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性（3）产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。
（4）ClO2 具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到 的电子数表示）是 Cl2 的_____倍。
24． 不同元素的气态原子失去最外层一个 电子所需要的能量（设其为 E）如右图所 示。
试根据元素在周期表中的位置，分析 图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特 点是：____________________________ 各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素 性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。
但个别元素的 E 值出现反常现试预测下列关 系式中正确的是_____ A．198 个 ① E(砷)＞E(硒) B．199 个 ② E(砷)＜E(硒) C．200 个 ③ E(溴)＞E(硒) D．201 个 ④ E(溴)＜E(硒)（3）估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：____＜E＜____ （4）10 号元素 E 值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入 CH3OC(CH3)3 来生产“无铅汽 油”。
（1）CH3OC(CH3)3 分子的结构式为_______________欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
高考资源网（ ） ，您身边的高考专家（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一 开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构 的理由是________________________________ （3）1980 年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员 12 人，以 50 公里/小时行驶了 40 公里。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法 是_____ ① 电解水 ② 锌和稀硫酸反应 ③ 光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________ 26．NO2 在加热条件下能够分解成 NO 和 O2。
该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO2 浓度约 为 0.0125 mol/L）。
下图中的曲线表示 NO2 分解反应在前 25 秒内的反应进程。
（1）请计算前 20 秒内氧气的平均生 成速度：__________ （2）若反应延续至 70 秒，请在图中 用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程 曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其 他条件都不变），请在图上用虚线画 出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达 式：__________ 2001 年 四、（本题共 24 分） 23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再 向环境排放该种有害物质。
例如： （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是： _____，需用氧化剂的是：_____。
⑤①NaCrO4←NaCrO2 ④②③Na2Cr2O7 →CrCl3 →Cr(OH)3 __（填化学式）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl→___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋___ _____欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
高考资源网（ ） ，您身边的高考专家24．某化学反应 2AB＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 序号 1 2 3 4 时间 温度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 1.0 C2 C3 1.0 10 0.80 0.60 0.92 0.40 20 0.67 0.50 0.75 0.25 30 0.57 0.50 0.63 0.20 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内，用 A 物质浓度的变化表示的平均速率为 _____mol/(Lmin)。
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2＝_____mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是__________________ （3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3_____V1（填：＞、＝、＜）， 且 C3_____1.0 mol/L（填：＞、＝、＜）。
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_____反应（填：吸热、放热）。
理由是 _______________ 25．请阅读下列信息： 在含羰基（－C＝O）的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 R－C＝O； 都是芳香烃基时，叫芳香酮； CH3 ＝O。
如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的 带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这 类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答： （1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式_____________________________欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
高考资源网（ ） ，您身边的高考专家（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____ （a）HCHO （b）HCOOH （c）(CH3)2CO CH－(CH2)6－CH2 （3）有一种名贵香料一灵猫香酮 CH－(CH2)7－C＝O 是属于_____ （a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮 它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、 （d）HCOOCH3（4）樟脑也是一种重要的酮，医药工业重要原料，它的分子式为__________ 2002 年 四、（本题共 24 分） 23．在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 （其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O。
被氧化的元素是_____ （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电 子转移方向和数目： ___KOCN＋___KOH＋___Cl2→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O （3）若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表。
回答下列问题： t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 CO(g)＋H2O(g)， 1000 1.7 1200 2.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K＝__________ （2）该反应为__________（填：吸热、放热）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____ （a）容器中压强不变 （c）v 正(H2)＝v 逆(H2O) （b）混合气体中 c(CO)不变 （d）c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度 为_____℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境 温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒， 就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
高考资源网（ ） ，您身边的高考专家据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：_____＞_____＞H2O、HF；SiH4＞PH3＞_____＞_____。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4_____CF4。
于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。
（3）已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是 ____________________ （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________ 但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法 是值得借鉴的。
① 毒性 （a）①②③ ② 沸点 ③ 易燃性 （b）②④⑤ 2003 年 四、（本题共 24 分） 23．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为： Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)一 Q ④ 水溶性 ⑤ 颜色 （c）②③④压强（kPa） K 的沸点（℃） Na 的沸点（℃） KCl 的沸点（℃） NaCl 的沸点（℃） 13.33 53.32 101.3 590 710 770 700 830 890 1437 1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。