四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一化学12月月考试卷(含解析)
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的2.海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．食盐B．钠C．溴D．碘3.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是4.下列化学用语的书写，正确的是A．氯气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．质量数为37的氯原子37 17Cl5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．6.下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是A．F B．Cl C．N D．O 7.下列有关金属的说法正确的是A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A ．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻6个Cl -B ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -C ．氟化钙晶胞中，每个F -周围紧邻8个Ca 2+、每个Ca 2+周围紧邻8个F -D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子9.下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是 A ．O 2 B ．HCNC ．CO 2D ．N 210.下列各含氧酸中，酸性最强的是 A ．HMnO 4 B ．H 2SeO 3C ．H 3BO 3D ．H 3PO 411.下列关于F 、Cl 、Br 、I 的比较，说法正确的是 A ．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B ．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D ．非金属性随核电荷数的增加而增强12.下列反应的离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋十SO 42－="=" BaSO 4↓＋H 2OB ．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - ="=" CO 32- + H 2OC ．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H + ="=" Cu 2++ 2H 2↑13.已知BeCl 2为共价化合物。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物B ．X 、Y 、Z 组成的一种离子化合物，其中X 、Y 、Z 元素原子个数比可能为4∶2∶3C ．X 和Z 可以形成X 2Z 和X 2Z 2型化合物，所含共价键类型不完全相同D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种2.氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl －S －S －ClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl3.元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。
下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )A ．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族B ．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C ．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D ．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数4.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ； ②单质熔点最高的是铯；③与O 2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A ．①⑤⑦⑧ B ．②⑧⑥ C ．②③④⑥ D ．②③④5.关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )①单质的密度依次增大； ②常温常压下单质分子间的作用力依次增强； ③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI ； ④非金属性依次增强；⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI ； ⑥简单离子的还原性：F -<Cl -<Br -<I -； ⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 A ．①③⑤⑥⑦ B ．①②③⑤ C ．①②③④⑥D ．①②③⑤⑥6.下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物； ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A ．①③⑤⑥ B ．①③⑤ C ．①⑤⑥D ．①③⑥7.下列有关物质结构的说法正确的是( )A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB ．3.4 g H 2O 2中含有0.3 mol 化学键C ．CO 2的结构式为O-C-OD ．PCl 3邗BCl 3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如右图所示。
四川省达州市大竹县文星中学2015届高三下学期开学调研考试化学试卷 Word版含答案.pdf
第I卷（选择题） 一、单选题：共7题 每题6分 共42分 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 B.0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA 3．下列各组离子能大量共存的是 ②加入KSCN显红色的溶液：K+、N、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、S、K+ ④pH=2的溶液中：N、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HC、MnA.②③B.①③C.①⑤D.③④ 4．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。
下列有关说法正确的是 B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛 D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 5．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤ 6．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是 B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 7．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A.图1是原电池装置,铜电极为负极,能实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O B.若去掉图1中的盐桥,该装置的电流表指针也能发生偏转 C.图2是电解池装置,铜电极的反应为:2Cl--2e-Cl2↑ D.图3中如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 第II卷（非选择题） 二、填空题：共2题 每题14分 共28分 8．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
四川省大竹县文星中学高一12月月考化学试题 Word版含
大竹县文星中学2014-2015学年高一12月月考化学试卷(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有()A．温度计B．天平C．蒸发皿D．酒精灯【答案】 B2．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
【答案】 A3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
【答案】 B4．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】 A 项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B 项Ba 2＋有毒，不能直接排入下水道，C 项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。
【答案】 D5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 【答案】 C6．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 NH 3、CO 2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离的结果。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 A ．NO 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 22.下列物质中属于电解质且能导电的是 A ．Cu B ．NaOH 溶液C ．熔融Na 2CO 3D ．乙醇3.当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是 A ．②③④ B ．②④ C ．②③ D ．②4.下列说法正确的是A ．光导纤维的主要成分是硅B ．水晶项链是硅单质制品C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料5.下列叙述中正确的是A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、HClO 都属于弱酸B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3都属于碱性氧化物C ．石英、纯碱、明矾都属于盐D ．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物6.下列性质的比较中，不正确的是 A ．稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．熔点：生铁>纯铁C ．酸性：H 2CO 3>HClOD ．氧化性：Fe 3+>Cu 2+7.下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中B ．新制氯水保存在无色广口瓶中C ．铝片密封保存在细口瓶中D ．金属钠保存在煤油中8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4 C ．Fe 2(SO 4)3D ．AgNO 39.在空气中久置而不易变质的物质是 A ．过氧化钠 B ．纯碱C ．漂粉精D ．氯水10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．500 mL1 mol ／L MgCl 2溶液中含有Cl -数目为0．5N AB ．标准状况下，33.6L SO 3与48gO 2所占的体积相等C ．17 gNH 3含有的电子个数为l0N AD ．1 mol O 2与2 mol SO 2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO 311.今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A ．1︰1︰1B ．3︰2︰1C ．3︰2︰3D ．1︰1︰312.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 D ．N 2→NO→NO 2→HNO 313.下列实验操作正确的是A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL 蒸馏水中14.下列化学实验事实及其结论都正确的是15.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．体积比1:1 B ．体积比11:16 C ．分子个数比1:1D ．密度比11:1616.下列除杂质的操作中不正确的是A ．除去SO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入适量NaOH 溶液D ．除去SiO 2中的少量Al 2O 3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤17.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Na ＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Na ＋D ．Fe 2＋18.某无色溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A ．NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、AlO 、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －19.下列化合物能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．FeCl 3C ．SO 3D ．FeCl 220.下列两种物质发生反应：①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸 ④Fe 与Cl 2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A ．①②③④B ．①②③C ．①②D ．①③21.下列变化不属于氧化还原反应的是A ．Na 2SO 3溶液在空气中变质B 工业上炼铁C ．二氧化硫的漂白原理D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是23.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl =" NaCl" + N 2↑ + H 2O 关于该反应的下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的氧化性大于N 2B ．每生成1molN 2，转移的电子数的物质的量为6molC ．NH 4Cl 的还原性大于N 2D ．氮元素既被氧化又被还原24.把200 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高一化学月考试题及答案-四川达州市大竹县文星中学-2015学年高一(上)月考
2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2009秋•巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）2．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）3．（3分）（2011秋•福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）4．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）5．（3分）（2014•沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）326．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）下列说法正确的是（）7．（3分）（2013秋•广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）8．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示的是（）9．（3分）（2014秋•扶余县校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）10．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（ ）11．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）12．（3分）（2013秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）13．（3分）（2014春•万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）14．（3分）（2011•巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）15．（3分）（2013•郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）16．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）17．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）18．（3分）（2014•沈阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（）二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（2011•市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl2，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：．②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）．20．（12分）（2009•上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．21．（10分）（2014秋•大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应（填序号），现象是．（2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为，其中N2做剂（填“氧化”或“还原”）．（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是mol．（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是．22．（6分）（2015春•遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式；（3）反应③的离子方程式；（4）反应④的离子方程式．23．（8分）（2014春•兴国县校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2009秋•巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）2．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）3．（3分）（2011秋•福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）4．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）5．（3分）（2014•沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）326．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）下列说法正确的是（）7．（3分）（2013秋•广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）8．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示的是（）9．（3分）（2014秋•扶余县校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）10．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）22CO2CO22CO22FeBr22FeCl11．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（）12．（3分）（2013秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）13．（3分）（2014春•万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）n=c=铜的物质的量为=0.0225mol14．（3分）（2011•巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）；体体积减小，要比原来体积的还要小．15．（3分）（2013•郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）16．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）C CO23NaOH3CO CO2CO23NaOH3 17．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）18．（3分）（2014•沈阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（））=2×=0.4mol=4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（2011•市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 E 装置（填装置序号）制Cl2，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变成红色，D：溶液没有明显变化．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl （结合反应方程式）．﹣﹣Mn20．（12分）（2009•上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：分馏．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl ．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bda．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．Si+2CO↑，+2C22Si+3HCl21．（10分）（2014秋•大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应③（填序号），现象是气体由无色变红棕色．（2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，其中N2做氧化剂（填“氧化”或“还原”）．（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是 5 mol．（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为3NO2+H2O═NO+2HNO3；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染．22Mg24NO+6H222．（6分）（2015春•遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是Fe ，B是Cl2，C是H2（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应③的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．2223．（8分）（2014春•兴国县校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol ，生成SO2的体积为（标准状况下）1120 mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）小于 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．计算计算计算．=0.05mol=0.025a mol=0.085mol）=0.085mol×=。
四川省达州市大竹县文星中学高二化学12月月考试题
大竹县文星中学2014-2015学年高二化学12月月考试题(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( )A．原子 B．分子C．阴离子 D．阳离子答案：C点拨：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。
点评：本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子。
但在金属晶体中就存在金属阳离子。
2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的答案：D点拨：等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。
3．下列叙述中正确的是( )A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B点拨：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。
4．下列对化学知识概括合理的是( )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物答案：C点拨：稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O 2=====放电2O 3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4，D 项错。
高三化学月考试题及答案-四川达州市大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题
四川省大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、、CH3COO-、B.饱和氯水中：Cl-、、Na+、C.c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、2．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L 3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4．向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是5．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是6．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置①为放出萃取溴水后的苯层B.装置②为喷泉实验C.装置③不能用来吸收HCl气体D.以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3 7．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25第II卷（非选择题）二、实验题：8．铜是与人类关系非常密切的常见金属。
四川省达州市大竹县文星中学2015-2016学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
四川省大竹县文星中学2015-2016学年高二12月月考 化学试题 一、单选题 1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放．常温下,Ksp(CaSO4)=7.1×10-5 mol2·L-2,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A.CaSO4溶于任何溶液中,[Ca2+]、[S]均相等B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中[S]一定等于 8.4×10-3 mol·L-1C.a点对应的Ksp(CaSO4)等于c点对应的Ksp(CaSO4)D.d点对应的溶液通过蒸发可以变到c点对应的溶液．下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌铜原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌是负极．下列装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4溶液)中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片,其中腐蚀最快的是A.B.C.D. 5．有关如图所示装置的叙述正确的是A.该装置是一个原电池的装置B.该装置是电解NaOH溶液的装置C.Pt为正极,其电极反应为2H++2e-H2↑D.Fe为负极,其电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑．以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小．下列有关说法正确的是A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0 8．某探究小组将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag (s)设计成原电池,某时刻的电子流向及电流表(A)指针偏转方向如图所示。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（ ）A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D ．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g ，该混合气体可能是( )A ．甲烷和乙烯B ．丙烷和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．甲烷和丙烯3.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子的C=C 键中有一个键容易断裂D ．乙烯分子的C=C 键都容易断裂4.由乙烯推测丙烯（CH 2=CH-CH 3）与溴水反应时，下列反应产物正确的是 （ ）A ．CH 2Br-CH 2-CH 2BrB ．CH 3-CBr 2-CH 3C ．CH 3-CH 2-CHBr 2D ．CH 3-CHBr-CH 2Br5.有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色6.已知：1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）A ．CH 3CH═CH 2B ．CH 2═CHCH═CH 2C ．CH 3CH═CHCH 3D ．CH 2=CH 27.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br8.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol9.某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ）A ．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应D ．乙烯与氯化氢加成反应10.（双选）下列化学反应属于加成反应的是（ ）二、填空题1.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
四川省达州市大竹县文星中学高一化学12月月考试题
四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一12月月考化学试题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H 2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO 4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑2．已知：①2FeCl 3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl33．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)4．在x R2++y H++O2m R3++n H2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物5．常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。
下列说法不正确的是A.由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强B.在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6．把500 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发D．铁生锈2.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．③④D．①④3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4.下列物质的用途不正确的是A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂5.下列说法或做法正确的是A．合金中可能含有非金属B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76.下列化学表达式正确的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C．2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑D．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－7.N为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是AA．0.8molCO2B．标准状况下22.4LO2C．3.6g水D．含N A个NH3分子的氨气8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．HNO3→NO B．HCO3-→CO32-C．S→SO2D．I-→I29.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A．NaHCO3溶液B．KCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2SO4溶液10.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g11.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl -、Na+、SO42－、Al3+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O 。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故处理措施正确的是A．实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2.下列关于物质的分类说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是电解质B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．碱性氧化物：能与水反应生成碱的化合物B．溶液：分散质粒子直径小于1 nm 的分散系C．单质与化合物：是否仅含有一种元素的物质D．电解质与非电解质：水溶液是否导电4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A．用水分离四氯化碳和苯的混合物B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D．将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶5.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．盐酸、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法7.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的是A ．AB ．BC ．CD ．D8.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是A. ②B. ②④C. ②③④D. ①②③④9.能用离子方程式：H ++OH －=H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．NaHSO 4溶液和KOH 溶液反应 C ．二氧化碳通入NaOH 溶液中D ．稀硝酸和氨水混合10.下列说法正确的是A ．0.1 mol•L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaClB ．1 mol•L －1的BaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol•L －1C ．从1 L 0.5 mol•L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度变为0.05 mol•L －1 D ．在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同11.下列说法正确的是A ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，说明原溶液中存在I 一B ．将CO 2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba 2＋或Ca 2＋ C ．在分液操作中，为保证液体能顺利滴下，可将分液漏斗上端的小孔和凹槽对齐 D ．蒸发皿、蒸馏烧瓶、试管都可以直接加热12.下列实验操作或数据合理的是 A ．用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．分别含有Mg 2+、Cu 2+和Na +的三种盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别C ．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D ．用规格为20 mL 的量筒，量取16.80 mL 的Na 2CO 3溶液13.利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是A. AB. BC. CD. D14.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是A ．透明的溶液：Fe 3+、K +、NO 3－、Cl －B ．含有NaHCO 3的溶液：SO 42－、OH －、K +、CO 32－C ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+ 、Ba 2+ 、NO 3－、K +D ．c （H +）=1mol/L 的溶液：K +、Na +、Cl －、NH 3•H 2O15.用向上排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl 气体，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为35，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（已知：空气的平均摩尔质量为29g • mol －1，HCl 完全溶于水） A ．B ．C ．D ．无法判断16.将含Al 3+为1.08 g 的明矾（化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O ）溶于水配成200 mL 溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL ，反应后溶液中SO 42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A ．0.6 mol•L －1B ．0.3 mol•L －1C ．0.15 mol•L －1D ．0.075 mol•L －117.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N AB ．标况下，0.5 mol CCl 4的体积约为11.2 LC ．常温常压下，14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．含N A 个Na +的 Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol•L －118.同温同压下，质量相同的O 2、CO 、CH 4三种气体，下列说法错误的是 A ．所占的体积由大到小的顺序是：CH 4＞CO ＞O 2 B ．所含的电子数由多到少是：CH 4＞CO ＞O 2 C ．所含原子数由多到少的顺序是：CH 4＞CO ＞O 2 D ．密度由大到小的顺序是：O 2＞CO ＞CH 419.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3的无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种不同溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A ，下列结论错误的是 A ．有三支试管出现沉淀时，则A 是AgNO 3溶液 B ．若全部没有什么现象变化时，则A 是NH 4NO 3溶液 C ．若只有两支试管出现沉淀时，则A 是BaCl 2溶液D ．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A 是HCl 溶液20.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用过量NaOH 溶液吸收SO 2：2OH －＋SO 2= SO 32－+ H 2OB ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe 3++ SO 42－+Ba 2++3OH －=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓C ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3 + 2H ＋= Ba 2＋+ H 2O + CO 2↑D ．将钠投入水中：Na ＋H 2O =Na ++OH －＋H 2↑21.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、O 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等。
四川省达州市大竹县文星中学2015年高三化学上学期期末考试试卷(含解析)
四川省达州市大竹县文星中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯2．25 ℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中c（Cl-）>c（CH3COO-）B．20 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）+c（OH-）C．pH=8的0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（HB-）>c（H+）>c（B2-）>c（H2B）D．20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO溶液与10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后c（HCO3-）+3c（H2CO3）3-c（CO32-）=2[c（OH-）-c（H+）]3．可逆反应m A（g）+n B（g）=p C（g）+g D（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2 ⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为（）A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦4．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A．Li、Mg、Al、Sn的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越越强B．钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素5．下列说法正确的是（）A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+ c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但K sp不会发生改变6．关于下列装置图的叙述正确的是（）A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸7．下列所示装置中的实验能达到目的的是（）A．图1用以定量测定化学反应速率B．图2为用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．图3可以检查装置的气密性的发生装置D．图4为实验室制取少量CO2二、实验题（共2小题）8.己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用何种方法进行分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液D ．萃取2.乐山地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的（ ） A ．石蕊溶液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液3.关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．摩尔质量为88g/ molB ．质量为88gC ．分子数约为6.02×1023D ．有4mol 原子4.设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1 mol NH 3所含有的原子数为N AB ．常温常压下，22 .4L 氧气所含原子数为2N AC ．常温常压下，48 g O 3所含氧原子数为3N AD ．1 L 0.1 mol/L NaCl 溶液中所含Na +为N A5.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ） A ．100 ml 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 ml 0.25 mol/L HCl 溶液 C ．50 ml 1 mol/L NaCl 溶液 D ．200 ml 0.25 mol/L CaCl 2溶液6.相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为（ ） A ．2： 3 B ．3： 2 C ．1：2D ．2：17.从1 L 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL ，下列关于这100 mL 溶液的叙述中错误的是（ ） A ．含NaOH 0.1 mol B ．浓度为1 mol/L C ．含NaOH 4 g D ．浓度为0.1 mol/L8.同温同压下，等质量的O 2和SO 2的（ ） A ．氧原子数比为1∶2B ．体积比为2∶1C ．分子个数比为1∶2D ．所含原子个数比为1∶19.若 m g 氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A ．2n mol -1B ．n/m mol -1C ．2n/m mol -1D ．n mol-110.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16 gB ．32 gC ．64 g /molD ．32 g /mol11.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）wA ．蒸馏、蒸发、分液、过滤B ．蒸馏、过滤、分液、蒸发C ．分液、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、分液、蒸馏12.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤； ②加过量NaOH 溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na 2CO 3溶液； ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．④②⑤ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．①④②⑤③13.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤； ②加过量NaOH 溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na 2CO 3溶液； ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．④②⑤ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．①④②⑤③14.在相同条件下，与0.5mol 由N 2和CO 组成的混合气具有相同的体积的是（ ） A ．1g H 2 B ．10g O 2 C ．11g CO 2D ．16g CH 415.已知35% NaOH 溶液密度为1.38 g·cm -3，5% NaOH 溶液密度为1.05 g·cm -3，若用等体积的水稀释35% NaOH 溶液，所得NaOH 溶液的质量分数为（ ） A ．等于17.5% B ．大于17.5% C ．小于17.5% D ．无法确定16.有标态下的氢气和氧气的混合气体共13 g ，体积为11.2 L ，则氢气与氧气的体积比为 ，若用此混合气体冲入气球中，该气球能否飞上天？ （填写“能”、“不能”或“无法确定”）二、填空题1.右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。
推荐学习高中三年级学习化学12月月考试卷(含解析)
四川省大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、、CH3COO-、B.饱和氯水中：Cl-、、Na+、C.c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、【答案】C【解析】本题考查离子的共存。
A、通入足量的CO2后，生成硅酸沉淀，不能共存，错误；B、有还原性，饱和氯水有强氧化性，不能共存，错误；C、c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液为酸性溶液，所给离子间互不反应，可以共存，正确；D、CH3COO-与H+生成弱电解质醋酸，不能共存，错误。
答案选C。
2．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L【答案】C【解析】本题考查混合物的有关计算，铜、铁与稀硝酸的反应。
整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为y mol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，56x+64y＝9、(x+y)＝0.1，联立方程，解得：x＝y＝0.075mol。
四川省大竹县文星中学2016届高三化学12月月考试卷(含解析)
四川省大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、、CH3COO-、B.饱和氯水中：Cl-、、Na+、C.c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、【答案】C【解析】本题考查离子的共存。
A、通入足量的CO2后，生成硅酸沉淀，不能共存，错误；B、有还原性，饱和氯水有强氧化性，不能共存，错误；C、c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液为酸性溶液，所给离子间互不反应，可以共存，正确；D、CH3COO-与H+生成弱电解质醋酸，不能共存，错误。
答案选C。
2．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L【答案】C【解析】本题考查混合物的有关计算，铜、铁与稀硝酸的反应。
整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为y mol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，56x+64y＝9、(x+y)＝0.1，联立方程，解得：x＝y＝0.075mol。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的正确组合是2.下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3.对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7.鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( )A．Na2O (Na2O2)：CO2B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C．FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8.下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9.下列说法一定正确的是( )A ．Na 、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B ．NaHCO 3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C ．Na 2O 、Na 2O 2溶于水均可生成NaOH ，因此将足量Na 2O 、Na 2O 2加入酚酞溶液最终均变为红色D ．FeCl 2、MgCl 2均可与NaOH 溶液反应，因此加入NaOH 溶液现象相同10.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将足量Na 、Mg 、A1分别投入到含0.5 mol 的HCl 的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB ．将lmolCO 2、H 2O 蒸气混和物通过足量Na 2O 2，气体分子数变为0.5 N AC ．将含有1mol Na 2CO 3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl 的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A 个D ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为2N A 个11.下列操作或装置能达到实验目的是( )12.利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行B ．Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D ．Z 2可以置换出X 2+溶液中的X14.下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学合理的综合利用海水资源，是开发和利用自然资源的重要方面。
下列不需要化学变化就能够从水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．食盐、淡水C ．烧碱、氢气D ．钠、镁、铝2.元素周期表是学习化学的重要工具。
下列说法不正确的是 A ．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B ．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C ．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数3.下列说法正确的是A ．与是氧元素的两种不同核素B ．与互为同分异构体C ．与核外电子排布方式不同D ．通过化学变化可实现与间的相互转化4.下列说法中，正确的是A ．HCl 气体溶于水形成盐酸，存在H ＋，所以HCl 为离子化合物 B ．含金属元素的离子一定是阳离子C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．稀有气体原子之间不易形成共价键5.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N 2 + 3H 2 2NH 3，下列说法正确的是 A ．增加N 2的量，可以加快反应速率B ．当N 2和H 2全部转化为NH 3时，反应才达到最大限度C ．达到平衡时，H 2和NH 3的浓度比一定为3∶2D ．分别用N 2和NH 3来表示该反应的速率时，数值大小相同6.已知反应A+B = C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行7.将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A （气）＋B （气）2C （气）在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·（L·S ）-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04molD ．0.8mol8.下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式：CH 3Cl B ．丁烷的结构简式：CH 3（CH 2）2CH 3 C ．四氯化碳的电子式：D ．苯的分子式：9.下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A ．乙烯 B ．苯 C ．乙酸D ．乙醇10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．沸点：H 2O ﹥HF ﹥NH 3 B ．水溶性：HCl ﹥SO 2﹥NH 3 C ．碱性：LiOH >NaOH> KOHD ．酸性：H 2SO 4﹥H 3PO 4﹥HClO 411.电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn ＝ Zn （OH ）2 + 2Ag 。
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四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一12月月考化学试题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+Ca2++CO2↑，故A错。
是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为H++OH-H2O，故C错。
铜不能与稀硫酸反应，无离子方程式，故D错。
2．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】本题考查了氧化性强弱的比较。
在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，则氯化铁作氧化剂，氧化产物为I2，则氧化性FeCl3＞I2，在②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氯元素化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性Cl2＞FeCl3，则这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选B。
3．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化还原反应,关键要看化学反应过程中有没有元素化合价的变化。
A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应,D选项中反应物HCl中Cl为-1价,生成物Cl2中Cl为0价,故有元素化合价的变化。
4．在x R2++y H++O2m R3++n H2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【答案】A【解析】根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据R元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故正确选项是A。
5．常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。
下列说法不正确的是A.由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强B.在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】B【解析】A项,由反应①知,氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3+强,由反应②知,还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2+强,正确。
B项,反应①中,H2O2中氧元素由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,在反应②中,H2O2中氧元素由-1价升高到0价,作还原剂,错误。
C项,反应①和反应②相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2分解过程中Fe3+和Fe2+总量不变,正确。
D项,Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。
6．把500 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】向其中一份溶液中加入a mol硫酸钠,恰好使钡离子完全沉淀,说明每份溶液中含a mol Ba2+,则原溶液中含2a mol Ba2+;向另一份溶液中加入b mol硝酸银,恰好使氯离子完全沉淀,则每份溶液中含b mol氯离子,故原混合溶液中含2b mol氯离子。
根据电荷守恒可得:n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),即n(K+)+4a mol=2b mol,故n(K+)=(2b-4a)mol,所以有c(K+)==4(b-2a)mol/L。
7．在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:bB.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b:aC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:aD.相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为a:b【答案】B【解析】a g气体A与b g气体B的分子数相同,即物质的量相等,在同温同压的条件下,体积相等。
A项,由n(A)=,n(B)=,n(A)=n(B)可得M(A):M(B)=a:b。
B项,ρ(A)=,ρ(B)=,ρ(A):ρ(B)=M(A):M(B)=a:b。
C项,a g气体A的分子数N1=·N A,a g气体B的分子数N2=·N A,N1:N2=M(B):M(A)=b:a。
D项,同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同,则m(A)=n·M(A),m(B)=n·M(B),m(A):m(B)=M(A):M(B)=a:b。
二、填空题8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(填物质化学式)(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
(4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L【解析】(1)由H2O2→O2知,氧元素由-1价升高到0价,故还原剂是H2O2。
(2)发生还原反应的过程中元素化合价有降低,故是由H2CrO4→Cr(OH)3。
(3)标出电子转移的方向和数目时可以用单线桥法和双线桥法。
(4)转移6 mol电子时,产生的氧气在标准状况下体积为67.2 L,则转移0.3 mol电子时,产生的氧气在标准状况下体积为3.36 L。
三、实验题9．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识。
某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。
将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。
(1)实验药品中的a溶液是________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是___________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。
A.空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C.O3的氧化性比O2强D.O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为________。
【答案】(1)淀粉(2)3O22O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)BCD (5)N A(或6.02×1023)【解析】本题考查了探究臭氧的氧化性强于氧气的实验及有关问题。
(1)由实验原理2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色可知，a溶液应为淀粉溶液，指示碘单质的生成。
(2) 氧气在通电的条件下可生成臭氧，所以在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式为3O22O3。
(3) 整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差。
(4)空气中不含臭氧，故A错。
玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，由玻璃片(Ⅱ)上的滤纸颜色变为浅蓝色，则有碘单质生成，说明氧气将碘离子氧化为了碘单质，故B正确。
由表中的现象可知，臭氧氧化碘离子的速率比氧气氧化碘离子速率快，所以O3的氧化性比O2强，故C正确。
由玻璃片(Ⅰ)上的滤纸颜色的变化为浅蓝色蓝色浅蓝色可知，臭氧具有漂白性，使蓝色渐渐褪去，故D正确。
(5)由反应2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2可知，当1mol臭氧(48g)发生反应时，转移电子的物质的量为2mol，所以若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为N A(或6.02×1023)。
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海带中提取碘的流程图如下：(已知：Cl2+2I-2Cl-+I2)(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①，③，④。
(2)操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡(i)正确的操作顺序是：G→→→E→D→→→B。
(ii)能选用苯做萃取剂的原因是：。
(iii)上述(C)这样操作的目的是：。
(3)从流程图中，将操作④后的层液体(填“上”或“下”)用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X ，Y ，请指出下图装置中存在的一处错误：。
【答案】(1)①过滤③萃取④分液(2)(i)F H C A(ii)苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(iii)保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下(3)上蒸馏烧瓶冷凝管温度计水银球伸入到液面以下【解析】本题考查物质的分离和提纯。