08高三二轮复习之电化学公开课
高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
高中化学_高三二轮复习《电化学》教学课件设计
考点分析
考点一：原电池、电解池的工作原理 复
习
考点二：以新型化学电源和电解池为 重
背景的电极反应式的书写
点
复习难点
考点三：电解、原电池原理的应用
考点突破一：原电池、电解池的工作原理
对比复习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
让 “电”的火花 永不磨灭！
考点突破一：原电池、电解池的工作原理
任务1：独立完成典例1； 任务2：组内交流分析思路，提炼原 电池、电解池在哪些方面存在区别， 填在学案的相应位置。 注意：做完后立即开始交流！
课后作业
作业1：完成考点突破三第1题②③④装 置中的电极反应式和总反应式的书写； 作业2：完成课后巩固练习（后附） 作业3：试着预测一下2015年电化学考 方向，命一道模拟题。（选做）
2. 以电解池为背景：
（2）（2014·全国理综I化学卷）27. H3PO2也可用 电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所
示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
写出阳极的电极反应_______________
。
友情提醒: 细节决定成败
①电极反应无条件，电解总反应写“通电”； ②注意NaCl、CuSO4和AgNO3型的电解总离 子方程式，H2O不能写成H+、OH-。 ③电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关; ④电极名称与反应类型匹配，
高三专题复习
电化学
蓬勃发展的新兴电池
纳米电池
兆瓦级燃料电池发电站
随时充放电汗液电池 可降解糖生物电池
超薄弯曲电池
关于电池的安全问题
手 机 放 在 枕 头 下 爆 炸
电池爆炸手机变“手雷”
学生从前置作业中总结的考点展示
2010年：（1）电解池电极反应式的书写； （2）电解应用-电镀；（3）金属防护 2011年：（1）电解应用-电镀及金属腐蚀 (2)原电池电极反应式的书写 （3）原电池的构成条件 2012年：（1）金属腐蚀（2）电解应用-粗铜 的精炼（3）原电池电极反应式的书写
高三二轮复习专题10电化学基础课件
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反
应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置 的温度会升高。
知正极MnO2得电子被还原，A错误；B.银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正
极和氢氧化钾溶液构成，电池工作时的反应原理为：
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原
反应，生成Ag，B正确；C.铅酸
蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，硫酸不断的
高频考点透析
考点一、原电池原理与化学电源
【例题】下列有关叙述正确的是（ B ） A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
【知识构建】 原电池原理及应用
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___负_____极，电极上发生的是 ____氧__化______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_2_＋__；
锌片上观察到的现象为___锌__片__溶__解_________________； 铜为____正____极，电极上发生的是__还__原____(填“氧化”或“还原”)反应， 电极反应式是__C_u_2_＋__＋__2_e_－__=_=_=_C_u_________________________； 铜片上观察到的现象是__铜__极__变__粗_______________________________。 原电池总反应的离子方程式为__Z_n_＋__C_u_2_＋__=_=_=_Z_n_2_＋__＋__C_u______________。
高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识回扣】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高考二轮复习化学教案专题八《电化学》
高考二轮复习化学教学设计：专题八《电化学》电化学【专题重点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考察的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及依据总反响方程式书写原电池各电极反响式、依据电解时电极变化判电极资料或电解质种类、依据反响式进行计算、与电解池及电镀池精华池进行综合考察、供给反响方程式设计原电池、供给电极资料电解质溶液进行原电池能否形成的判断、与图像进行联合考察各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
此中原电池的工作原理及其电极反响式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热门。
因为今年氢能源已进入适用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池还是考察的热门【考大纲求】1.认识原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实质意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐化的原理，认识金属腐化的危害， 4.认识防备金属电化学腐化的主要措施【教法引导】1.原电池的判断先剖析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依照原电池的形成条件剖析判断，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且开朗性不一样；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.电极反响的书写找出发生氧化反响和复原反响的物质（或离子），确立正负或阴阳极反响的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反响式3.原电池的正负极的判断 (从原电池反响实质角度确立 )：较开朗金属作负极，发生氧化反响(电子流出的一极 )；另一导体作正极，发生复原反响(电子流入的一极 )4. 关于化学电源和新式电池工作原理的剖析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反响折成两部分进行办理。
知道两极反响式，或一极反响式或总反响式，可经过加减的方法求出另一极反响或总反响方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转变为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反响、阴极发生复原反响，其放电次序一般为：阳极：活泼性电极 S2IBrClOH 含氧酸根离子阴极：与金属活动次序表中金属阳离子的氧化次序一致6.电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包含两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、依据电荷量求产物的量与依据产物的量求电荷量等的计算。
届高三二轮复习电化学课件新人教版原创
原电池应用——化学电源
常用电池的电极反应和电池总反应式书写
1、锌-锰干电池(酸性）
负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+ 正极（石墨） ： 2NH4+ &#H4+=Zn 2++2NH3↑+H2↑
2、铅蓄电池
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
辽宁省建平县二高中化学组 谢晓东 2008.10. 24
目
录
一 原电池原理及其应用
二 电解池
三 电解原理的应用
一 原电池原理及其 应用
应原 用电 知池 识原 体理 系及
其
构成原电池条件 原电池原理 原电池应用—化学电源 金属的腐蚀及其防护
原 电 池（以Cu-Zn原电池为例）
1、定义：把化学能转化为电能的装置。
⑴化学腐蚀与电化 腐蚀
化学腐蚀
电化腐蚀
条件 金属跟腐蚀性气体或液体直接接触
现象
无电流产生
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 （pH＜4.3）
水膜酸性很弱或中性
6、锂电池（非水有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I–， 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长， 高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
高考二轮电化学专题复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
▪可逆电池电极反应式书写关键是要搞清电解液是 酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后是 反应方向判断。
练习5. 已知铅蓄电池充放电电池反应式以下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 试写
出放电时正、负极, 充电时阴、阳极电极反应式。
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
置。
装置。
①活动性不一样两电 ①两电极接直流电源
极
（两电极活动性可相
（燃料电池电极除外） 同，也可不一样）
②电解质溶液（有选 ②电解质溶液（任意）
择性）
③两电极必须插入电
③两电极必须插入电 解质溶液中形成闭合 解质溶液中（或两电 回路
极相靠）形成闭合回
路
4/25
池型 电解池
（原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应
一个计算：得失电子守恒法处理电化学相关计算
两个转化：化学能和电能相互转化
两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用
三个条件：原电池、电解池形成条件
四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
2/25
一、原电池、电解池工作原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，
阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.
2、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑， 阴极：2H++2e—=H2↑
电化学二轮公开课教学设计
电化学二轮公开课教学设计一、教学目标本堂课的教学目标主要包括以下几个方面：1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电池的工作原理和构成。
3. 理解电解质溶液的导电性和电解质的离子化程度。
4. 学习并运用电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
通过本堂课的学习，学生将能够全面了解电化学的基本知识和原理，并能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 电化学基本概念的介绍：a. 电化学的定义和研究对象；b. 电解质和非电解质的区别；c. 电极和电解质溶液。
2. 电池的构成和工作原理：a. 电源、电解液、电极的作用；b. 氧化还原反应和电池的产生电流。
3. 电解质溶液的导电性和离子化程度：a. 电解质溶液的导电性与电解质浓度的关系；b. 离子化程度的概念及计算。
4. 电化学方程式的运用：a. 根据氧化还原反应的方程式写出电离方程式；b. 根据电离方程式计算反应的电流和产生的气体等。
三、教学重点和难点1. 教学重点：a. 学生掌握电化学的基本概念和原理；b. 学生能够了解电池的工作原理和构成；c. 学生能够理解电解质溶液的导电性和电解质的离子化程度；d. 学生能够通过电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
2. 教学难点：a. 学生理解电池的工作原理和电解质溶液的导电性；b. 学生掌握电化学方程式的运用。
四、教学方法1. 教师引导法：通过教师的引导和讲解，帮助学生理解电化学的基本概念和原理。
2. 实例分析法：通过实例分析和解题，让学生学会运用电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
3. 小组讨论法：让学生分组讨论和解决电化学相关问题，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入（10分钟）引入电化学的基本概念和原理，通过实例让学生了解电化学的重要性和应用领域。
2. 知识点讲解（30分钟）详细讲解电化学的基本概念和原理，包括电解质和非电解质的区别、电极和电解质溶液的作用，以及电池的工作原理等。
电化学公开课(说课)
能力培养
▪ 培养学生敢于质疑、敢于创新的精神，培养 学生的合作能力。
▪ 引导学会研究化学问题的方法和策略，提升 学生的解题能力。
教学过程设计:
本课学习目标
1、原电池和电解池的对比 2、电极判断 3、电极反应的书写
复习与探究
根据原电池和电解池原理设计一个实验方案，
使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量
--------------50%
---------70% -------90%
设计背景
我的孩子们
▪ 1、四人小组制 ▪ 2、自我评讲试题 ▪ 3、自我小结知识
四川省化学基础要求
▪ 1．认识原电池工作原理。了解原电池的形 成条件，能写出常见原电池的电极反应和电 池反应方程式。
▪ 2. 了解电解池的工作原理，能判断阴、阳 极，并能正确书写电极反应式和电解反应方 程式。
阳极 活性电极＞S 2-> I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 – (下列电极名称
原电池 电解池
装 （1）电子流入的一极
置 特
（2）溶液中阳离子移向的一极
点 （3）发生氧化反应
正极 正极 负极
阴极 阴极 阳极
实 （4）电解饱和食盐水，电极附近溶液pH升高 阴极
③注意事项： 一看电极材料；
二看环境介质； 三看附加条件与信息
【课后反思】
1、教师尽量少讲，主要引导 2、学生参与度还需加强
感谢省教科所尹老师和马老师的指导！
谢谢你的聆听！
历年高考常考知识点
▪ 池型判断 ▪ 电极名称和电极反应 ▪ 判断金属活动性 ▪ 判断电极材料和电解质的种类 ▪ 新型电池的电极反应及应用 ▪ 有关电极产物的判断和计算
电化学复习(高三公开课教案)
高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。
”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。
（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。
电解池：阳（）→氧（）→氧（）。
（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。
（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。
电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。
【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。
书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。
高三2轮专题复习示范课 电化学
O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
【考纲解读】
1.原电池、电解池的判定
2.盐桥原电池的工作原理
3.电极名称及电极上发生反应物质的确定
负极反应式？
考点2：电极反应式的书写
燃料
O2
电极反应的书写方法二：差减法
Pt
Pt
总反应离子方程式－简单电极反应式
某溶液
正极(较简单的一个电极反应式)：
O2 O2
+ +
24HH2+O+4+e4- →e- →2H42OOH（-（酸碱性性））
O2 O2
+ +
4e- →2O2- （电解质是固态氧化物） 4e- +2CO2→2CO32-(电解质是熔融态碳酸盐）
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护移数：
4e-~4Ag ~ 2Cu ~ 2Cl2 ~ 2H2 ~ O2 ~ 4H+ ~ 4OH2.反应式法
根据电极反应式或总反应式进行计算。
二、电化学计算
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原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一 般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极 (3)三看电解质溶液； (4)四看是否形成闭合回路
溶液中阳离子向 b 极（填“a”或“b”）移动
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考点1：原电池的工作原理
⑶锂离子电池是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压
高的特性，是手机常用电池。作为乙装置的某可充电的锂离子电
池，以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固 体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。 请思考：
考点1：原电池的工作原理
（Zn）“c”或“d”）移动。 ④ 整套装置中电子流动方向是 ad，cb 。
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1.下面装置中，能构成原电池的是
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复习重点
1、池型的判断 2、电极反应的书写 3、有关计算
原电池:
电解池
电解池的离子放电顺序
阴极：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极： 活泼电极> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸 根 > F-
电解池意点
1、 准确判断原电池的正负极 2、高度注意电解质的性质 3、牢牢抓住总的反应方程式 4、不能忽视电子转移数相等 5、利用可充电电池中的等价关系
例4、 用惰性电极电解一定浓度的400ml的 CuSO4溶液（体积变化忽略不计），通电一 段时间后向所得溶液中加入0.1molCuO,使溶 液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程 中转移电子 0.2 mol 。
例2.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 D G F A Ｅ C B .
Fe Fe Zn
Fe
C
A(海水)
B(海水)
Fe Fe Sn
C(海水)
Fe Sn
Zn
Fe
D(海水)
Ｅ(天然水)
F(天然水)
G(海水)
例3、 下图为氢氧燃料电池原理示 意图，按照此图的提示，下列 叙述不正确的是 （B ） A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH－－ 1、写出电解质 4e－===2H2O+O2↑ 分别为酸性和碱 C.氢氧燃料电池是一种具有应用 性时的电极反应 前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将 2、若把氢气换成 还原剂和氧化剂全部储藏在电 甲烷写出碱性条 池内的新型发电装置 件下负极反应 根据化合价变化配电子，根据电荷守恒配氢氧根离子
历年高考常考知识点
• 电极名称和电极反应式 • 判断金属活动性 • 判断电极材料和电解质的种类 • 新型电池的电极反应及应用 • 有关电极产物的判断和计算
命题热点与趋势：
• 原电池的工作原理 • 电解产物的判断与计算 • 电化学知识与新能源、新材料、新科技、 环境保护工业生产的热点问题联系 • 电化学知识与元素化合物 、化学实验 等知识结合起来
发生氧化反应 的电极
发生还原反应 的电极
相同点 都是氧化还原反应 (从原理分析)
例1. 烧杯A中放0.1mol/L的 硫酸溶液， 烧杯B中盛放 0.1mol/L CaCl2溶液（两种 溶液均足量）装置如右图， 下列说法不正确的是 ( BC ) A. A为原电池，B池中Ca2+向左移动 B. A池Fe电极为负极，发生还原反应 C.当A烧杯中产生0.1mol 气体时，B烧杯 中产生的气体也为0.1mol D.一段时间后B烧杯中溶液的pH上升
电化学
(2008年高考二轮专题复习)
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《考试说明》要求
1、理解原电池和电解池的工作原理， 能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 2、了解常见的化学电源，认识化学能 与电能相互转化的实际意义及其重要 应用。 3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发 生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措 施防止铁、铝等金属腐蚀。
离子的迁移方 向
原电池
发生氧化反应 的电极
发生还原反应 的电极
相同点 (从原理分析)
电解池 能量转换
离子的迁移方 向 电能转化为化学能 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 (异性相吸) 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 （ ） 负极 正极
若将CuO换成Cu(OH)2，则电解过程中转移 电子0.4 mol 。 若将CuO换成Cu2 (OH)2 CO3 ，则电解过程中 转移 电子 0.6 mol 。
寻求规律
电化学计算注意 • 相同时间内通过两电极（或串联电池各电 极）电子数相等 • 放氢得碱型（或放氧得酸型）电解池中通 过电子数与生成的氢氧根离子（或氢离子 数）相等