甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题文

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甘肃省永昌县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf

高二化学（理科）座位号______ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间分钟答题时,请将第I卷各题答案填在答题,将第II卷各题答案直接答在试卷上可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共分）选择题（本题包括2小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意）可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。

下面不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3．可逆反应达到平衡的根本原因是( ) A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．增大正反应速率减小逆反应速率 D．以同样程度改变正逆反应的速率．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．该化学反应的过程是吸热的 B．该化学反应的过程是放热的 C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 6．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.① ② ③ ④B.① ② ④C.② ③ ④D.① ② ③ 7.下列各图中，( ) 8．下列有关叙述中正确的是：( ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 9.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）H ＞ 0，下列判断正确的是 ( ) A．断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量 B．此反应为放热反应 C．石墨比金刚石稳定 D此变化为物理变化 10．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( ) A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 11. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷文(含解

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）2．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药3．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨4．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高D．硬度比生铁大5．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点6．青霉素的俗名是（）A．头孢 B．水杨酸C．阿司匹林 D．盘尼西林7．维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）A．白菜 B．面筋（酿皮子）C．西红柿D．山楂8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿D．豆油9．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜．在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿10．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉 D．蔗糖11．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖13．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量．下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．酶17．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳18．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水19．抗酸药的药理作用是（）A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸20．油脂水解的产物是（）A．高级脂肪酸和甘油 B．氨基酸C．葡萄糖D．肥皂21．下列事物属于碱性食物的是（）A．蛋黄 B．鱿鱼干C．柠檬 D．面包22．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖D．食醋23．下列过程中，不可逆的是（）A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性C．酯的酸催化水解D．油脂的酸催化水解24．下列关于油脂的说法正确的是（）①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂．A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④ D．①②③④25．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果26．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院27．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）A．烹饪时使用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．多吃新鲜蔬菜 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳28．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质29．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（）A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点 D．增加延展性30．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A．服大量食盐水 B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清二、填空题（每空2分，共40分）31．糖类是由三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是．32．向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆转的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做．33．维生素C的化学特性是容易（填失去或者得到）电子，是一种较强的还原剂；食盐中加碘，这碘指的是Kl03，其中碘元素的化合价为．34．有些食物中含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质，这类食物在生理上称为碱性食物．请问：（1）肉类、蛋类、鱼贝类属于（填酸性或者碱性）食物；（2）蔬菜、水果、薯类属于（填酸性或者碱性）食物．35．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度（填大或者小）．和是含碳量不同的两种铁碳合金．36．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为．37．制造水泥和玻璃都需用到的原料是，光导纤维传导光的能力非常强，它的主要成分是．38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是、、．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B 错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．2．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、阿司匹林属于解热镇痛药；B、氢氧化钠具有强腐蚀性；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用；D、青霉素属于抗生素．【解答】解：A、阿司匹林属于解热镇痛药，故A正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为抗酸药使用，故B错误；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用，故C正确；D、青霉素属于抗生素，作为消炎药使用，故D正确；故选：B．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意氢氧化钠具有强腐蚀性，对身体健康不利，不能用于抗酸药．3．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】钢铁易发生电化学腐蚀，铁发生电化学腐蚀的条件是：水和氧气，为防止铁被腐蚀，应该隔绝空气和水中的一种或两种，或将被保护的金属作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．【解答】解：A．在某些工具的机械转动部位刷油漆，能隔绝空气和水，但转动部位漆易脱落，应该涂油，故A错误；B．衣架和电线外面包上一层塑料层，能隔绝空气和水，所以能防锈，故B正确；C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块，Fe、Zn和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以被保护，故C正确；D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，能隔绝空气和水，且Cr不易发生腐蚀，所以能防止铁生锈，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀的方法有：涂油漆、作原电池正极、作电解池阴极、改变金属结构等，题目难度不大．4．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高D．硬度比生铁大【考点】铁的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化；B．金属生锈的条件：和空气以及水接触；C．钢是铁的合金，熔点比各成分都低；D．生铁是合金，硬度高于纯金属；【解答】解：A、铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故A不选；B、纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，故B不选；C、钢是铁的合金，熔点比各成分都低，故C不选；D、纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，故D选；故选：D．【点评】本题考查了铁的性质，注意原电池原理在金属腐蚀中的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】碳族元素．【分析】A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；C．晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点；D．晶体有固定熔点，非晶体没有熔点．【解答】解：A．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，是混合物，故A正确；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态．它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C正确；D．因玻璃是玻璃态物质，所以没有固定的熔点，故D正确；故选B．【点评】本题考查玻璃的制取原料、成分等知识，属于基本知识的考查，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．6．青霉素的俗名是（）A．头孢 B．水杨酸C．阿司匹林 D．盘尼西林【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，据此解题．【解答】解：青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素．故选D．【点评】本题考查青霉素的俗名，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）A．白菜 B．面筋（酿皮子）C．西红柿D．山楂【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【分析】新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，据此解题．【解答】解：A．白菜富含维生素C，故A正确；B．面筋富含蛋白质，故B错误；C．西红柿富含维生素C，故C正确；D．山楂富含维生素C，故D正确．故选B．【点评】本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿D．豆油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．【解答】解：A．豆腐中主要含有蛋白质，故A正确；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．西红柿中富含维生素，故C错误；D．豆油中富含油脂，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的食物来源，题目难度不大，注意膳食均衡．9．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜．在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿【考点】酶的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉分解成的麦芽糖具有甜味．【解答】解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉分解为麦芽糖，麦芽糖有甜味．因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉分解为麦芽糖的缘故．故选：C．【点评】本题考查酶的作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．10．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉 D．蔗糖【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．【解答】解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）能发生水解，葡萄糖是单糖，不能发生水解，故选A．【点评】本题考查能水解的物质，难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．11．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血．【解答】解：A．幼年期生长激素分泌不足会得侏儒症，故A错误；B．缺钙容易导致骨质疏松症，故B错误；C．甲状腺激素分泌过多，会使人患甲亢，故C错误；D．血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，记住各种微量元素在人体中的作用即可解答．12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．13．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖．据此即可解答．【解答】解：A、将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；B、取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B 错误；C、青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故C正确；D、青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故D错误；故选C．【点评】本题考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的银镜反应是解题的关键，题目较简单14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同，发生化学反应的现象不同进行解答．【解答】解：A．滴加醋酸，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故A错误；B．滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故B错误；C．滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故C错误；D．灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；人造丝是一种丝质的人造纤维，是化纤类的长丝产品，没有烧焦羽毛的气味，故D正确；故选D．【点评】本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别，解题的关键是对两者性质不同的知识掌握，题目较简单．15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量．下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．酶【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中油脂产生的能量最高．【解答】解：基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高．故选B．【点评】本题考查营养物质提供的能量，难度不大，平时注意知识的积累．17．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，据此解题．【解答】解：血红蛋白在氧气浓度高的地方与氧气结合，在氧气浓度低的地方与氧气分离．从而保证了机体组织氧气的供应．但血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，因此在一氧化碳浓度高的时候易引起一氧化碳中毒．血红蛋白不与氯气、氮气、甲烷结合，故D正确．故选D．【点评】本题考查一氧化碳使人中毒的原因，难度不大，了解了吸烟对人体的危害．18．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．19．抗酸药的药理作用是（）A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且自身对人无害来解答．【解答】解：根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性，抗酸药的药理作用是中和过多胃酸．故选D．【点评】本题考查抗酸药的药理作用，难度不大，注意基础知识的积累．20．油脂水解的产物是（）A．高级脂肪酸和甘油 B．氨基酸C．葡萄糖D．肥皂【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，可在酸性、碱性条件下发生水解，条件不同，产物不同．。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）起始浓度（mol/L）3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L）2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：120．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大21．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）23．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（）A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ27．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 28．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜030．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d二、填空题（共26分）31．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（4）根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．32．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57Kj/mol，加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．加氢气：平衡，颜色．33．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c （CO2）=c （H2O）三、计算题（共14分）34．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC （g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为．35．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）⇌2C（g）+D（g）该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、所有化学反应都有能量变化；C、化学反应有放热和吸热两种；D、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故A正确；B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故B错误；C、分解反应多数是吸热反应，故C错误；D、燃烧放热，需加热到着火点，故D错误．故选：A．【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大．3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答．【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度CD高于AB，所以反应速率CD大于AB，C中物质浓度小于D，所以反应速率D大于C，则变浑浊先后顺序是D、C；A物质浓度大于B，所以反应速率A大于B，所以变浑浊先后顺序是A、B，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是D、C、A、B，所以最先出现浑浊的是D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大．9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D 错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2。

甘肃省兰州一中2013_2014学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25个小题，第1-10题，每题1分，第11-25题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）2．（1分）（2014秋•白银区校级期中）已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H 23．（1分）（2010秋•东莞期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO5．（1分）（2014秋•汪清县校级期中）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣﹣16．（1分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）（2014秋•柯城区校级期中）在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向（1分）9．22710．（1分）（2014秋•白银区校级期中）已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）11．（2分）（2013秋•赣州期末）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为12．（2分）（2012•天津校级模拟）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）13．（2分）（2011•历下区校级二模）298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成）+O）15．（2分）（2013秋•尧都区校级期中）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说16．（2分）（2014春•杭州校级期末）为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、19．（2分）（2012秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）20．（2分）（2013秋•城关区校级期中）在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别21．（2分）（2013秋•城关区校级期中）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，升高温度：减小的逆反应速率的22．（2分）（2013秋•尧都区校级期中）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡23．（2分）（2013秋•城关区校级期中）一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下24．（2分）（2013秋•城关区校级期中）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（）25．（2分）（2013秋•城关区校级期中）T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温二、填空题（本题包括3小题，共36分）26．（6分）（2014秋•汪清县校级期中）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．①及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）②使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）③如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）④加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；①加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）②增加B的量，A的转化率．（填增大、减小、不变）27．（18分）（2013秋•城关区校级期中）运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，①2SO3⇌2SO2+O2的△H0．②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；③反应进行到状态D时，v正v逆（填＜、＞或=）．（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．①该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min．②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．a．4v正（HCl）=v逆（O2）b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是%．（计算结果保留一位小数）28．（12分）（2011•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式．（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”），正 v逆“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．三、实验题（本题包括1小题，共14分）29．（14分）（2015•重庆一模）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有．A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．试管 E．酒精灯F．泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式．（3）操作①的名称是；试剂A为（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：Ⅰ；Ⅱ．（4）操作②应在（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是．（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：四、计算题（本题包括1小题，共10分）30．（10分）（2013秋•城关区校级期中）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．计算：（1）达到平衡时H2的物质的量；（2）t℃该反应的平衡常数．2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，第1-10题，每题1分，第11-25题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）2．（1分）（2014秋•白银区校级期中）已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H 23．（1分）（2010秋•东莞期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO5．（1分）（2014秋•汪清县校级期中）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣﹣16．（1分）（2013•徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）（2014秋•柯城区校级期中）在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向（1分）9．橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（）10．（1分）（2014秋•白银区校级期中）已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）判断．=11．（2分）（2013秋•赣州期末）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为mol/L=312．（2分）（2012•天津校级模拟）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）13．（2分）（2011•历下区校级二模）298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成）+OOO++O++）15．（2分）（2013秋•尧都区校级期中）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说16．（2分）（2014春•杭州校级期末）为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、19．（2分）（2012秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）20．（2分）（2013秋•城关区校级期中）在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别21．（2分）（2013秋•城关区校级期中）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，升高温度：减小的逆反应速率的、反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，增大；增大，故的逆反应速率的22．（2分）（2013秋•尧都区校级期中）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡K=23．（2分）（2013秋•城关区校级期中）一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下24．（2分）（2013秋•城关区校级期中）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（）故体积变为原来的倍，故25．（2分）（2013秋•城关区校级期中）T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温；=0.00125=800二、填空题（本题包括3小题，共36分）26．（6分）（2014秋•汪清县校级期中）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．①及时分离出C，平衡正向移动；（填正向、逆向、不）②使密闭容器体积增大，A的转化率减小；（填增大、减小、不变）③如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅；（填加深、变浅、不变）④加入催化剂D，平衡不变移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；①加压，则A的体积分数不变；（填增大、减小、不变）②增加B的量，A的转化率不变．（填增大、减小、不变）27．（18分）（2013秋•城关区校级期中）运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，①2SO3⇌2SO2+O2的△H＜0．②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；③反应进行到状态D时，v正＞v逆（填＜、＞或=）．（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．①该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为0.125 mol/L∙min．②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 b ．a．4v正（HCl）=v逆（O2）b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是 c ．a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是35.3 %．（计算结果保留一位小数）计算=故答案为：；×100%=35.3%，28．（12分）（2011•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．（2）该反应的正反应是吸热反应（填“放热”或者“吸热”），正＞ v逆“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 A 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B ＜D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是aea．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．=CH=1.55CH三、实验题（本题包括1小题，共14分）29．（14分）（2015•重庆一模）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有CEF ．A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．试管 E．酒精灯F．泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O ．（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：Ⅰ乙醇与水互溶；Ⅱ裂化汽油能与碘发生加成反应．（4）操作②应在分液漏斗（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是下层液体．（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：四、计算题（本题包括1小题，共10分）30．（10分）（2013秋•城关区校级期中）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．计算：（1）达到平衡时H2的物质的量；（2）t℃该反应的平衡常数．K=22NH=，=0.1mol/L=0.2mol/L=K=。

甘肃省金昌市永昌一中2014届高三(上)期中化学试卷

2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分．）1．（2分）（2010秋•承德期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太的分子模型：的核素：Cl3．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）有Fe2+﹑NO3﹣﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，6．（2分）（2013•岳阳一模）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物7．（2分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．8．（2分）（2010秋•费县校级期末）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）9．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）10．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）砷为第四周期、第V A族元素，根据它在元素周期表11．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）12．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数常温下，二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分．）14．（3分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方22FeCl22FeI15．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）16．（3分）（2010秋•承德期末）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是（）17．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm﹣1，﹣118．（3分）（2015•潍坊模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充20．（3分）（2012•黄浦区一模）已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣21．（3分）（2013•荆州二模）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．三、填空题：（共50分）22．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为．（用离子符号表达）（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．（用化学式）（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出电解A溶液的化学方程式．②写出D溶液与G反应的离子方程式．（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为．③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为．23．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为．（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．①写出除杂过程中涉及的离子方程式②AlCl3产品的纯度为．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是．24．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是．X溶液中一定存在的离子是．（2）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是．（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式．25．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环．反应①的离子方程式是．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为．26．（6分）（2013秋•永昌县校级期中）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），各种溶质的物质的量之比为；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL．（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）．2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分．）1．（2分）（2010秋•承德期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太的分子模型：的核素：Cl正确的电子式为：，故，故Cl为氯离子，核素为原子，正确的表示为：Cl3．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）有Fe2+﹑NO3﹣﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，n=n=n==0.1mol计算物质的量==0.125mol6．（2分）（2013•岳阳一模）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物7．（2分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．8．（2分）（2010秋•费县校级期末）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）9．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如10．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）砷为第四周期、第V A族元素，根据它在元素周期表11．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）12．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数13．（2分）（2014•赫山区校级一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）常温下，二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分．）14．（3分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方22FeCl22FeI15．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）16．（3分）（2010秋•承德期末）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是（）17．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm﹣1，﹣1c=w=18．（3分）（2015•潍坊模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充的量为的物质的量为20．（3分）（2012•黄浦区一模）已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣21．（3分）（2013•荆州二模）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．三、填空题：（共50分）22．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣＞F﹣＞Na+．（用离子符号表达）（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．（用化学式）（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH．②写出D溶液与G反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为AsH3．③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4．OO H结构示意图为：，故答案为：23．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO．（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．①写出除杂过程中涉及的离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O②AlCl3产品的纯度为96%．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．+3C+3C则：=产品的纯度为：24．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是氢氧化铝．X溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2﹣、CO32﹣．（2）白色沉淀乙中一定有：BaCO3，可能有BaSO4 证明其是否存在的方法是取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀．（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3﹣．25．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为E＞A＞D，其中A的化学式是Br2．（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环．反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为2N A．）26．（6分）（2013秋•永昌县校级期中）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaOH、Na2CO3，各种溶质的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2体积的最大值为33.6mL．（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）Na2CO3和NaHCO3．。

甘肃省永昌县第一中学2013届高三上学期期中考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子量是：H：1O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 I：127 第Ⅰ卷（单选题，共分(每小题只有一个正确) 1．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 2．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl- 、SO、HCO、Ba2+中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（） A．肯定没有NH、HCO、Ba2+ B．可能有K+、Cl- 、HCO C．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NH D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D． 28g N2中所含的质子数目为7NA 4．下列离子方程式正确的是（） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O===HCO3—＋OH－ 5．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2O B．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O C．a=6.72时，CO2+OH-=HCO D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O 6．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是（） A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

2014-2015年甘肃省金昌市永昌一中高二(上)期中数学试卷和参考答案(文科)

2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中数学试卷（文科）一、选择题：（每小题5分，共60分）1．（5分）下列给出的赋值语句中正确的是（）A．3=A B．M=﹣M C．B=A=2 D．x+y=02．（5分）线性回归方程表示的直线必经过的一个定点是（）A．B． C． D．（0，0）3．（5分）在如图所示的“茎叶图”表示的数据中，众数和中位数分别是（）A．23与26 B．31与26 C．24与30 D．26与304．（5分）下列事件：①连续两次抛掷同一个骰子，两次都出现2点；②明天下雨；③某人买彩票中奖；④从集合{1，2，3}中任取两个元素，它们的和大于2；⑤在标准大气压下，水加热到90℃时会沸腾．其中是随机事件的个数有（）A．1 B．2 C．3 D．45．（5分）200辆汽车通过某一段公路时，时速的频率分布直方图如图所示，则时速在[50，70）的汽车大约有（）A．60辆B．80辆C．70辆D．140辆6．（5分）为了在运行下面的程序之后得到输出y=16，键盘输入x应该是（）A．3或﹣3 B．﹣5 C．﹣5或5 D．5或﹣37．（5分）同时掷3枚硬币，至少有1枚正面向上的概率是（）A．B．C．D．8．（5分）用“辗转相除法”求得459和357的最大公约数是（）A．3 B．9 C．17 D．519．（5分）如图给出的是计算的值的一个流程图，其中判断框内应填入的条件是（）A．i≤21 B．i≤11 C．i≥21 D．i≥1110．（5分）函数f（x）=x2﹣x﹣2，x∈[﹣5，5]，在定义域内任取一点x0，使f （x0）≤0的概率是（）A．B．C．D．11．（5分）以A={2，4，6，7，8，11，12，13}中的任意两个元素分别为分子与分母构成分数，则这种分数是可约分数的概率是（）A．B．C．D．12．（5分）已知点P是边长为4的正方形内任一点，则P到四个顶点的距离均大于2的概率是（）A．B．C．D．二、填空题：（每小题5分，共20分）13．（5分）某校高中生共有900人，其中高一年级300人，高二年级200人，高三年级400人，现采用分层抽样法抽取一个容量为45的样本，那么从高一、高二、高三各年级抽取人数分别为．14．（5分）A，B两人射击10次，命中环数如下：A：869510747 95；B：7658696887，则A，B两人的方差分别为、，由以上计算可得的射击成绩较稳定．15．（5分）甲乙两袋中各有大小相同的两个红球、一个黄球，分别从两袋中取一个球，恰有一个红球的概率是．16．（5分）某地区打的士收费办法如下：不超过2公里收7元，超过2公里时，每车收燃油附加费1元，并且超过的里程每公里收2.6元，（其他因素不考虑）计算收费标准的框图如图所示，则①处应填．三．解答题（17题10分，18-22每题12分）17．（10分）由经验得知，在清远某商场付款处排队等候付款的人数及其概率如下表：（1）至多6个人排队的概率．（2）至少8个人排队的概率．18．（12分）为了测试某批灯光的使用寿命，从中抽取了20个灯泡进行试验，记录如下：（以小时为单位）171 159、168、166、170、158、169、166、165、162168 163、172、161、162、167、164、165、164、167（1）列出样本频率分布表；（2）画出频率分布直方图；（3）从频率分布的直方图中，估计这些灯泡的使用寿命．19．（12分）如图是一个算法步骤，根据要求解答问题．（1）指出其功能（用算式表示）；（2）结合该算法画出程序框图．20．（12分）甲、乙两人玩转盘游戏，该游戏规则是这样的：一个质地均匀的标有12等分数字格的转盘（如图），甲、乙两人各转转盘一次，转盘停止时指针所指的数字为该人的得分．（假设指针不能指向分界线）现甲先转，乙后转，求下列事件发生的概率（1）甲得分超过7分的概率．（2）甲得7分，且乙得10分的概率（3）甲得5分且获胜的概率．21．（12分）5个学生的数学和物理成绩如表：（1）画出散点图；（2）求物理y与数学x之间的线性回归方程．参考公式：回归直线的方程是：=bx+a，其中b=，a=﹣b，是与x i对应的回归估计值．i22．（12分）根据如图所示的程序框图，将输出的x，y依次记为x1，x2，...x2011，y1，y2， (2011)（1）求出数列{x n}，{y n}，的通项公式；（2）求数列{x n+y n}的前n项的和S n．2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题5分，共60分）1．（5分）下列给出的赋值语句中正确的是（）A．3=A B．M=﹣M C．B=A=2 D．x+y=0【解答】解：根据题意，A：左侧为数字，故不是赋值语句B：赋值语句，把﹣M的值赋给MC：连等，不是赋值语句D：不是赋值语句，是等式，左侧为两个字母的和．2．（5分）线性回归方程表示的直线必经过的一个定点是（）A．B． C． D．（0，0）【解答】解：∵线性回归方程一定过这组数据的样本中心点，∴线性回归方程表示的直线必经过（故选：A．3．（5分）在如图所示的“茎叶图”表示的数据中，众数和中位数分别是（）A．23与26 B．31与26 C．24与30 D．26与30【解答】解：由茎叶图得到所有的数据从小到大排为：12，14，20，23，25，26，30，31，31，41，42∴众数和中位数分别为31，26故选：B．4．（5分）下列事件：①连续两次抛掷同一个骰子，两次都出现2点；②明天下雨；③某人买彩票中奖；④从集合{1，2，3}中任取两个元素，它们的和大于2；⑤在标准大气压下，水加热到90℃时会沸腾．其中是随机事件的个数有（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：连续两次抛掷同一个骰子，两次都出现2点这一事件可能发生也可能不发生，∴①是随机事件．明天下雨这一事件可能发生也可能不发生，∴②是随机事件某人买彩票中奖这一事件可能发生也可能不发生，∴③是随机事件从集合{1，2，3}中任取两个元素，它们的和必大于2，∴④是必然事件在标准大气压下，水加热到100℃时才会沸腾，∴⑤是不可能时间5．（5分）200辆汽车通过某一段公路时，时速的频率分布直方图如图所示，则时速在[50，70）的汽车大约有（）A．60辆B．80辆C．70辆D．140辆【解答】解：由于时速在[50，70）的数据对应的矩形高之和为0.03+0.04=0.07由于数据的组距为10故时速在[50，70）的数据的频率为：0.07×10=0.7故时速在[50，70）的数据的频数为：0.7×200=140故选：D．6．（5分）为了在运行下面的程序之后得到输出y=16，键盘输入x应该是（）A．3或﹣3 B．﹣5 C．﹣5或5 D．5或﹣3【解答】解：本程序含义为：输入x如果x＜0，执行：y=（x+1）2否则，执行：y=（x﹣1）2因为输出y=16由y=（x+1）2，可得，x=﹣5由y=（x﹣1）2可得，x=5故x=5或﹣5故选：C．7．（5分）同时掷3枚硬币，至少有1枚正面向上的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：由题意知本题是一个等可能事件的概率，试验发生包含的事件是将一枚硬币连续抛掷三次共有23=8种结果，满足条件的事件的对立事件是三枚硬币都是反面，有1种结果，∴至少一次正面向上的概率是1﹣=，故选：A．8．（5分）用“辗转相除法”求得459和357的最大公约数是（）A．3 B．9 C．17 D．51【解答】解：∵459÷357=1…102，357÷102=3…51，102÷51=2，∴459和357的最大公约数是51，故选：D．9．（5分）如图给出的是计算的值的一个流程图，其中判断框内应填入的条件是（）A．i≤21 B．i≤11 C．i≥21 D．i≥11【解答】解：∵S=并由流程图中S=S+故循环的初值为1终值为10、步长为1故经过10次循环才能算出S=的值，故i≤10，应不满足条件，继续循环∴当i≥11，应满足条件，退出循环填入“i≥11”．故选：D．10．（5分）函数f（x）=x2﹣x﹣2，x∈[﹣5，5]，在定义域内任取一点x0，使f （x0）≤0的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：∵f（x）≤0⇔x2﹣x﹣2≤0⇔﹣1≤x≤2，∴f（x0）≤0⇔﹣1≤x0≤2，即x0∈[﹣1，2]，∵在定义域内任取一点x0，∴x0∈[﹣5，5]，∴使f（x0）≤0的概率P==故选：C．11．（5分）以A={2，4，6，7，8，11，12，13}中的任意两个元素分别为分子与分母构成分数，则这种分数是可约分数的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：因为以A={2，4，6，7，8，11，12，13}中的任意两个元素分别为分子与分母共可构成个分数，由于这种分数是可约分数的分子与分母比全为偶数，故这种分数是可约分数的共有个，则分数是可约分数的概率为P==，故选：D．12．（5分）已知点P是边长为4的正方形内任一点，则P到四个顶点的距离均大于2的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：满足条件的正方形ABCD如下图所示：=4×4=16；其中正方形的面积S正方形满足到正方形的顶点A、B、C、D的距离均不小于2的平面区域如图中阴影部分所示则S=16﹣4π，阴影故该正方形内的点到正方形的顶点A、B、C、D的距离均不小于1的概率是P===；故选：A．二、填空题：（每小题5分，共20分）13．（5分）某校高中生共有900人，其中高一年级300人，高二年级200人，高三年级400人，现采用分层抽样法抽取一个容量为45的样本，那么从高一、高二、高三各年级抽取人数分别为15，10，20．【解答】解：根据题意得，用分层抽样在各层中的抽样比为=，则在高一年级抽取的人数是300×=15人，高二年级抽取的人数是200×=10人，高三年级抽取的人数是400×=20人，故答案为：15，10，20．14．（5分）A，B两人射击10次，命中环数如下：A：869510747 95；B：7658696887，则A，B两人的方差分别为3.6，、 1.4，由以上计算可得B的射击成绩较稳定．【解答】解：（1）A、B的平均数分别是A=（8+6+9+5+10+7+4+7+9+5）=7，=（7+6+5+8+6+9+6+8+8+7）=7，BA、B的方差分别是S2A=[（8﹣7）2+（6﹣7）2+…+（5﹣7）2]=3.6，S2B=[（7﹣7）2+（6﹣7）2+…+（7﹣7）2]=1.4；（2）∵S2A＞S2B，∴B的射击成绩较稳定．故答案为：3.6，1.4；B．15．（5分）甲乙两袋中各有大小相同的两个红球、一个黄球，分别从两袋中取一个球，恰有一个红球的概率是．【解答】解：从甲袋中取一个球，得到红球的概率是，从乙袋中取一个球，得到红球的概率是，从甲袋中取一个红球、从乙袋中取一个黄球的概率等于×（1﹣）=，从甲袋中取一个黄球、从乙袋中取一个红球的概率也等于×（1﹣）=，故所求事件的概率为2××（1﹣）=，故答案为：．16．（5分）某地区打的士收费办法如下：不超过2公里收7元，超过2公里时，每车收燃油附加费1元，并且超过的里程每公里收2.6元，（其他因素不考虑）计算收费标准的框图如图所示，则①处应填y=2.6x+2.8．【解答】解：当满足条件x＞2时，即里程超过2公里，超过2公里时，每车收燃油附加费1元，并且超过的里程每公里收2.6元∴y=2.6（x﹣2）+7+1=8+2.6（x﹣2），即整理可得：y=2.6x+2.8．故答案为y=2.6x+2.8．三．解答题（17题10分，18-22每题12分）17．（10分）由经验得知，在清远某商场付款处排队等候付款的人数及其概率如下表：（1）至多6个人排队的概率．（2）至少8个人排队的概率．【解答】解：设排队人数在5人及以下、6人、7人、8人、9人、10人及以上等分别对应事件A、B、C、D、E、F，并且它们之间是两两互斥的．则（1）设排队人数至多6个人排队为事件G，包含事件A和B，∵P（A）=0.1，P（B）=0.16∴P（G）=P（A+B）+P（A）+P（B）=0.1+0.16=0.26（2）设排队人数至少8个人排队为事件H，并且H=D+E+F∵P（D）=0.3，P（E）=0.1，P（F）=0.04∴P（H）=P（D+E+F）=P（D）+P（E）+P（F）=0.3+0.1+0.04=0.44答：排队人数至多6个人排队的概率为0.26；至少8个人排队概率为0.4418．（12分）为了测试某批灯光的使用寿命，从中抽取了20个灯泡进行试验，记录如下：（以小时为单位）171 159、168、166、170、158、169、166、165、162168 163、172、161、162、167、164、165、164、167（1）列出样本频率分布表；（2）画出频率分布直方图；（3）从频率分布的直方图中，估计这些灯泡的使用寿命．【解答】解：（1）由题意组距为5小时，作出样本频率分布表：（2）频率分布直方图为：（3）这些灯泡的使用寿命160.5×0.25+165.5×0.45+170.5×0.3=165.75．19．（12分）如图是一个算法步骤，根据要求解答问题．（1）指出其功能（用算式表示）；（2）结合该算法画出程序框图．【解答】（1）算法的功能是求下面函数的函数值y=（2）程序框图为：20．（12分）甲、乙两人玩转盘游戏，该游戏规则是这样的：一个质地均匀的标有12等分数字格的转盘（如图），甲、乙两人各转转盘一次，转盘停止时指针所指的数字为该人的得分．（假设指针不能指向分界线）现甲先转，乙后转，求下列事件发生的概率（1）甲得分超过7分的概率．（2）甲得7分，且乙得10分的概率（3）甲得5分且获胜的概率．【解答】解：（1）甲先转，甲得分超过（7分）为事件A，记事件A1：甲得（8分），记事件A2：甲得（9分），记事件A3：甲得（10分），记事件A4：甲得（11分），记事件A5：甲得（12分），由几何概型求法，以上事件发生的概率均为，甲得分超过（7分）为事件A，A=A1∪A2∪A3∪A4∪A5P（A）=P（A1∪A2∪A3∪A4∪A5）=（2）记事件C：甲得（7分）并且乙得（10分），以甲得分为x，乙得分为y，组成有序实数对（x，y），可以发现，x=1的数对有12个，同样x等于2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12的数对也有12个，所以这样的有序实数对（x，y）有144个，其中甲得（7分），乙得（10分）为（7，10）共1个，P（C）=（3）甲先转，得（5分），且甲获胜的基本事件为（5，4）（5，3）（5，2）（5，1）则甲获胜的概率P（D）=21．（12分）5个学生的数学和物理成绩如表：（1）画出散点图；（2）求物理y与数学x之间的线性回归方程．参考公式：回归直线的方程是：=bx+a，其中b=，a=﹣b，是与x i对应的回归估计值．i【解答】解：（1）把数学成绩作为横坐标，把相应的物理成绩作为纵坐标，在直角坐标系中描点（x i，y i）（i=1，2，…，5），作出散点图如图．（2）==70，==66，=23200，=24750，则b==，a=﹣b=38，故y=x+38．22．（12分）根据如图所示的程序框图，将输出的x，y依次记为x1，x2，...x2011，y1，y2， (2011)（1）求出数列{x n}，{y n}，的通项公式；（2）求数列{x n+y n}的前n项的和S n．【解答】解：（1）由题意，x1=2，x n﹣x n﹣1=2（n≥2）∴数列{x n}是以2为首项，2为公差的等差数列∴x n=2+2（n﹣1）=2n；由题意y1=2，y n=2y n﹣1+1（n≥2），∴y n+1=2（y n﹣1+1）∴数列{y n+1}是以3为首项，2为公比的等比数列∴y n+1=3•2n﹣1，y n=3•2n﹣1﹣1；（2）数列{x n+y n}的前n项的和S n=2（1+2+…+n）+3（1+2+…+2n﹣1）﹣n=3•2n+n2﹣3．。

甘肃省金昌市永昌县高二化学上学期期中试题文(答案不全)

甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期中试题文（答案不全）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分.考试时间120分钟。

答题时请将第I卷、第II卷各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Na：23 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括30个小题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

)1．人们使用铁、铜、铝，由早到晚的顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2．下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是（）A.食醋B.蔗糖C.料酒D.亚硝酸钠3．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是( )A.光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维4、人体内所必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe5、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒6、下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质7．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A.服大量食盐水B.服用葡萄糖C.服用适量的泻药D.服用鸡蛋清8．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同9．据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）A、铝锅B、铁锅C、钛合金锅D、砂锅10．以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO11．下列说法正确的是 ( )A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质12.如果家里的食用油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取13.下列有关葡萄糖的说法错误的是 ( )A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物14.下列说法不正确的是( )A.油脂会造成人体肥胖,所以不能食用B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C.摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能15.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 ( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素16.下列有关吸毒危害的说法，正确的是 ( )。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化2. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法3. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高5. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1 ，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800α/%03342495973747575回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．9. （9分） (2017高二上·湛江期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s）C（mol/L）020*********C（N2O4）0.20a0.10c d eC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2） 20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大．10. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 按要求填空（1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：达到平衡时，N2的转化率为________．（2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①________②（＞”、“＜”或“=”）．（3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．11. （9分）(2018·齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：（1）气体a是________(写化学式，下同)，试剂X是________(已知X是一种盐),固体C是________。

甘肃省永昌县第一中学高二化学上学期期中试题理

永昌县第一高级中学2014—2015一1期中考试卷高二化学（理科）座位号______本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。

答题时,请将第I 卷各题答案填在答题卡上,将第II 卷各题答案直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32Cl ：35.5 Ca ：40 Mn ：55 Cu ：64 Ag ：108第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应常温下一定很易发生C ．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D ．吸热反应不能自发进行2．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molHCl 的稀溶液与含1 mol NH 3的稀溶液反应放出的热量（）A ．大于57.3 kJB ．等于57.3 kJC ．小于57.3 kJD ．无法确定3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()Cv 表示，且()A v 、()B v 、()C v 之间有如下关系：()B v ＝3()A v 、3()C v ＝2()B v 则此反应可表示为 ( )A 2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2CD A+B C 4．一定温度下，可逆反应2NO 2 2NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①④⑤⑥B ．①②③⑤C ．②③④⑥D ．以上全部5．向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2mol A 、4molB 和1molA 、2molB 。

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是选项A B C D物质的化学式HNO3(浓)NaCl P4C2H5OH(酒精)危险警告标识A . AB . BC . CD . D2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是（）A . NA个H＋的质量为1 gB . 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋C . 32 g O2中含有2NA个氧原子D . 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子3. （2分）下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A . ②④B . ①③C . ⑤⑥D . ④4. （2分）下列说法错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②⑤D . ①②③④⑤5. （2分）下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CuSO4B . CO2C . HClD . CH3CH2OH6. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27. （2分） (2018高一下·广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。

甘肃省永昌县第一中学高二化学上学期期中试题文

永昌县第一高级中学2014-2015第一学期期中试卷高二化学（文科）第I卷注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至2页, 第Ⅱ卷第3页。

满分100分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，答案写在Ⅰ卷上无效。

4.考生答题时，必须将第Ⅱ卷上所有题的正确答案按照题号填写在指定的答题页上，写在题目空上无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题。

（每小题只有一个正确答案，1－5题各2分， 6－25题各3分，共70分）1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤2、水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列说法中，正确的是（）A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D. 用催化剂可将它转化为汽油3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A. 取代反应B. 消化反应C. 加成反应D. 氧化反应4、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）5、就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A. 阿司匹林——解热镇痛药B. 青霉素——消炎药C. 麻黄素——兴奋剂D. NaOH——抗酸药6、下列物质属于塑料的是（）A. 聚乙烯B. 锦纶C. 阿胶D. 玻璃钢7、学校餐厅内长期使用不锈钢餐具,它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（）A. 铬、锰B. 铬、硅C. 铬、镍D. 铬、碳8、小红中午放学回家后，妈妈在高压锅内做了她最爱吃的鸡肉请问高压锅是下列什么合金制造的（）A．锰合金 B．铝合金 C．镍合金 D．铁合金9、下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32. （2分）下列判断正确的是（）A . 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B . 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C . 常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体3. （2分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A . 已知A−+H2B(过量) HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B . 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C . 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)4. （2分） pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A . pH＞7B . pH＜ 7C . pH＝7D . 无法判断5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14 ，100℃下Kw=1.0×10﹣12 ．下列说法错误的是（）A . 100℃下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分）(2019·榆林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB . 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C . 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NAD . 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒8. （2分） H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，下列说法合理的是（）A . 该滴定可用甲基橙做指示剂B . Na2S2O3是该反应的还原剂C . 该滴定可选用右图所示装置D . 该反应中每消耗2mol Na2S2O3 ，电子转移数为4mol9. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 时，向溶液中滴加溶液至中性：B . 时，溶液的，C . 溶液：D . 相同物质的量浓度的和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L12. （2分）常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3﹣D . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）13. （2分）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ，下列判断正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)C . NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D . 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L14. （2分） (2018高二下·东城期末) 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析错误的是（）A . 固体中不存在自由移动的离子B . 与①、②对比，可说明③中发生了电离C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D . 将①中固体加入④中，发生反应：15. （2分） (2015高二上·大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b点有BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.317. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液2. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 放热反应的发生无需任何条件D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大4. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC . 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大D . 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2 ，则△H1＞△H25. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 文

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甘肃省金昌市永昌一中2014届高三(上)期中化学试卷

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2014-2015年甘肃省金昌市永昌一中高二(上)期中数学试卷和参考答案(文科)

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甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷

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