甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

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甘肃省高一上学期期中化学试卷

甘肃省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂2. （2分）在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A . 5 mLB . 20 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL3. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A . ②③④B . ②③⑤C . ①④⑥D . ①③④⑥5. （2分）(2015·苏州模拟) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6. （2分） (2016高一下·西城期末) NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（）A . NaHCO3的热稳定性好B . 如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低8. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质9. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列叙述不正确的是（）A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C . SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁10. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系11. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA12. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L13. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A . Ba(OH)2B . 蔗糖C . Cl2D . HCl14. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A . Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D . 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱15. （2分）在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A . a＞b＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A . Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B . NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC . 2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D . 3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O17. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣ NO3﹣SO42﹣Fe3+ Al3+ ．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ②18. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol19. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A . 0.6mol H2SO4B . 3.612×1023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH420. （2分） (2015高一上·九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．A . ①②③④B . ①②④⑤C . ①②③④⑥D . ①②④⑤⑥21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L22. （2分）下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中23. （2分） (2019高一上·广东月考) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

【化学】甘肃省金昌一中2014-2015学年高一期中考试

2014-2015学年甘肃省金昌一中高一（上）单元测试卷（1）一、选择题1．（3分）（2012秋•抚州期末）近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）2．（3分）（2013秋•鹰潭期末）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）3．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）4．（3分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）5．（3分）（2013秋•腾冲县校级期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）6．（3分）（2013秋•个旧市校级期末）检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）7．（3分）（2012春•汕头期末）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）8．（3分）（2014春•东湖区校级月考）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）9．（3分）（2013秋•建平县校级期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）10．（3分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）11．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（）二、填空题12．（3分）（2011秋•嘉峪关校级期末）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫，主要化学成分是．（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因．13．（3分）（2015•怀柔区一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．三、计算题：14．将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？2014-2015学年甘肃省金昌一中高一（上）单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2012秋•抚州期末）近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）2．（3分）（2013秋•鹰潭期末）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）3．（3分）（2013秋•拱墅区校级期末）下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）4．（3分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）5．（3分）（2013秋•腾冲县校级期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）6．（3分）（2013秋•个旧市校级期末）检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）7．（3分）（2012春•汕头期末）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）8．（3分）（2014春•东湖区校级月考）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利．其原理是（）9．（3分）（2013秋•建平县校级期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）10．（3分）下列关于SO2的叙述，正确的是（）11．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（）二、填空题12．（3分）（2011秋•嘉峪关校级期末）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是硅；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫光导纤维，主要化学成分是二氧化硅．（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．。

14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。

考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。

（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。

2024-2025学年甘肃省永昌县第一高级中学高三上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年甘肃省永昌县第一高级中学高三上学期期中考试化学试卷1.千年古城一徐州是汉文化的发源地。

徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是A．西汉豹形铜镇B．西汉S形龙形玉佩C．西汉陶抚琴乐佣D．汉画像石—朱雀行龙2.化学在航天、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是A．铁桩在海水中比在河水中更易腐蚀B．HB铅笔芯的主要成分为石墨和黏土C．泡沫灭火器利用了硫酸铝和小苏打溶液水解的性质D．全球首列“CETROVO1.0碳星快轨”所用的碳纤维，属于高分子材料3.下列化学用语或表述正确的是A．的电子式：B．用电子云轮廓图描述原子轨道的形状：C．的VSEPR模型：D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：4.根据下列依据能得出相应推断的是的酸性依次增强化学反应总是向着自由能减小的方向进行当，时，反应不能自发进行水的沸点高于氟化氢键键能大于键键能D．D5.反应可用于壁画修复。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含σ键数为B．该反应得到时转移电子数为C．含有中子数为D．双氧水中氧原子数为6.下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量氨水：B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉：C．用溶液吸收少量D．二氧化碳通入氯化钡溶液中：7.碘芬酸(丙)是诊断胆囊炎、胆结石等疾病口服造影剂的有效成分，部分合成路线如下：下列叙述错误的是A．甲分子中含有3种官能团B．甲转化为乙调节pH的过程中，有羧基生成C．乙能发生缩聚反应、消去反应D．丙分子中含有1个手性碳原子8.某学生设计如下装置探究铜与稀硝酸(足量)的反应。

下列对实验现象的解释正确的是铜丝在稀中钝化铜丝的还原性增强生成的气体无法排出使锥形9.工业上用制备电池电解质时，XY、是其中间产物。

已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最强的元素，W与Y同主族。

下列叙述错误的是A．XY与的晶体类型相同B．是极性分子C．原子半径：D．Z元素的最高价氧化物的水化物是强酸10.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。

高一化学上学期期中-金昌一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷一．选择题（单选），每题2分，共50分．1．（2分）（2008•郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）BD2．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）3．（2分）（2012秋•龙山县校级期末）下列叙述正确的是（）4．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列分散系不存在丁达尔效应的是（） ①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液 ⑤豆浆．5．（2分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C 具有（）6．（2分）（2012秋•宁波期末）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（）7．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）8．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）10．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）11．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）12．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）13．（2分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）14．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）15．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）16．（2分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）17．（2分）（2014春•海曙区校级期末）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）18．（2分）19．（2分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）20．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列反应的离子方程式中，错误的是（）21．（2分）（2012秋•北林区校级期末）溶液中只含K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子．已知K+、Fe2+、Cl﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42﹣的个数比为（）22．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（）23．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（）24．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列叙述正确的是（）g25．（2分）（2013•广东模拟）根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）二．填空题26．（6分）（2014秋•永昌县校级期中）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2（4）CO2（5）HCl （6）稀H2SO4（7）Ba（OH）2溶液（8）NaCl晶体（9）NH3（10）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．27．（9分）（2014秋•永昌县校级期中）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．28．（11分）（2014秋•永昌县校级期中）（1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是．（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是mol．反应转移mol电子．29．（7分）（2010秋•红塔区校级期末）有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为．30．（2分）（2011秋•南安市校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．31．（6分）（2014秋•永昌县校级期中）在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．回答下列问题：①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是．②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是．三、计算题32．（9分）（2014秋•永昌县校级期中）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl﹣的质量为142g．（1）原溶液中K+的质量为多少克？（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为多少？2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（单选），每题2分，共50分．1．（2分）（2008•郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）BCD2．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）Na2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）3．（2分）（2012秋•龙山县校级期末）下列叙述正确的是（）4．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列分散系不存在丁达尔效应的是（）①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆．5．（2分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）6．（2分）（2012秋•宁波期末）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（）7．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）8．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）10．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）11．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）12．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）13．（2分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）碳酸钠的物质的量为：=0.01mol14．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）15．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）n=计算二氧化碳的物质的量，n=的物质的量为的物质的量为的物质的量为=1mol16．（2分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）n==，计算出=mol==，本17．（2分）（2014春•海曙区校级期末）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）n=进行判断；18．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl ﹣浓度相同的是（）19．（2分）（2008秋•大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装CH 4，两瓶气体具有相同的（）20．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列反应的离子方程式中，错误的是（）21．（2分）（2012秋•北林区校级期末）溶液中只含K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子．已知K+、Fe2+、Cl﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42﹣的个数比为（）22．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（）（浓）23．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（）n=M=价时的摩尔质量为：=0.5mol价时的摩尔质量为：24．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）下列叙述正确的是（）g中，体积晶体的物质的量为：==0.15625mol中体积指溶液体积不是溶剂体积，试题培养学生灵活应用25．（2分）（2013•广东模拟）根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）二．填空题26．（6分）（2014秋•永昌县校级期中）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2（4）CO2（5）HCl （6）稀H2SO4（7）Ba（OH）2溶液（8）NaCl晶体（9）NH3（10）NaCl溶液．属于电解质的是（2）（5）（8），属于非电解质的是（3）（4）（9），能导电的是（1）（6）（7）（10）．27．（9分）（2014秋•永昌县校级期中）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．28．（11分）（2014秋•永昌县校级期中）（1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O 被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由+7 价变为+2 价，被还原；Cl 元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是 1.25 mol．反应转移 1.25 mol 电子．29．（7分）（2010秋•红塔区校级期末）有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有CaCO3，Na2SO4，，一定不含有CuSO4，BaCl2 ，可能会有KNO3；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；．30．（2分）（2011秋•南安市校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 C ．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A ．31．（6分）（2014秋•永昌县校级期中）在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．回答下列问题：①常用的提取方法是萃取，化学试剂是CCl4，最主要的仪器是分液漏斗．②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来．三、计算题32．（9分）（2014秋•永昌县校级期中）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl﹣的质量为142g．（1）原溶液中K+的质量为多少克？（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为多少？计算计算．=1mol=4mol）=4mol×的物质的量浓度为。

甘肃省永昌县第一高级中学20132014年度高一化学期中试卷

甘肃省永昌县第一高级中学2013-2014年度高一化学期中试卷第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题。

（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列粒子的结构示意图正确的是（）2、对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（）A．阿伏伽德罗 B．道尔顿 C．门捷列夫 D.拉瓦锡3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4、下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、天然气 C．天然气、核能 D．煤、石油5、下列各种叙述中不正确的是( )A．共价化合物里，一定不存在离子键B．在离子化合物里，只存在离子键C．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D.氢氧化钠与盐酸的反应7、已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C8、决定化学反应速率的主要因素是（）A、使用催化剂B、反应温度C、反应物本身的性质D、反应物的浓度9、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol.L－1.min－1B、1 mol.L－1.min－1C、2 mol.L－1.min－1 D、3 mol.L－1.min110、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. H2 →H + HC. Cl+Cl →Cl2D. CaO+H2O==Ca(OH)211、下列说法中，正确的是( )A．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．碱金属随原子序数的增大，其半径逐渐增大C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（）。

甘肃省金昌市永昌一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

甘肃省金昌市永昌一中 2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（单选），每题2分，共50分．1．（2分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．2．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L4．（2分）下列分散系不存在丁达尔效应的是（）①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆．A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤5．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性6．（2分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液7．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④8．（2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．1000mL，286g9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．（2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．都不稳定B．能透过滤纸C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．呈红褐色12．（2分）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO3213．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A14．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）A．Mg+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+C．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣15．（2分）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②16．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol17．（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O218．（2分）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液19．（2分）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A．分子数B．原子总数C．密度D．质量20．（2分）下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC．用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑21．（2分）溶液中只含K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子．已知K+、Fe2+、Cl﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42﹣的个数比为（）A．2：3 B．1：4 C．1：1 D．3：222．（2分）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．以上三种均具有23．（2分）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg24．（2分）下列叙述正确的是（）A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga% 的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L25．（2分）根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2二．填空题26．（6分）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2（4）CO2（5）HCl （6）稀H2SO4（7）Ba（OH）2溶液（8）NaCl晶体（9）NH3（10）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．27．（9分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．28．（11分）（1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO ③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是．（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是mol．反应转移mol电子．29．（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为．30．（2分）阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇（ C2H6O2）﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．31．（6分）在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．回答下列问题：①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是．②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是．三、计算题32．（9分）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl﹣的质量为142g．（1）原溶液中K+的质量为多少克？（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为多少？甘肃省金昌市永昌一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（单选），每题2分，共50分．1．（2分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．2．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．解答：解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．4．（2分）下列分散系不存在丁达尔效应的是（）①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆．A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．解答：解：①晨雾为胶体，具有丁达尔效应，故①错误；②溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故②错误；③蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故③错误；④沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故④错误；⑤沸水中加几滴FeCl3浓溶液为胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．5．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．6．（2分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．互不相溶的液体可用分液的方法分离；B．酒精与水混溶；C．无论是否变质都生成沉淀；D．胶体具有丁达尔效应．解答：解：A．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故B错误；C．无论是否变质都生成沉淀，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分体、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．8．（2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．1000mL，286g考点：物质的量的相关计算．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格，有利于基础知识的巩固．9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．解答：解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选C．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．10．（2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．解答：解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D．点评：本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．11．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．都不稳定B．能透过滤纸C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液是稳定的；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体能透过滤纸；C．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；D．氯化铁溶液是黄色的液体．解答：解：A．溶液是稳定的，胶体的介稳体系，故A错误；B．胶体和溶液均能通过滤纸，故B正确；C．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．12．（2分）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．13．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．14．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）A．Mg+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+C．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A、B、D中的离子之间不反应，可大量共存，而C中Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，则所得结果错误，故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．15．（2分）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比．B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比．C、氢气与氮气所处状态不知道，无法计算体积．D、根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算质量，根据m=ρV计算水的质量据此进行判断．解答：解：①标况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol；②1g H2的物质的量为=0.5mol；③1.204×1024个N2的物质的量为=2mol，④4℃时18mLH2O的物质的量为=1mol．A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．故选：B．点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．16．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．17．（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C 正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．18．（2分）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，据此结合选项判断．解答：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．19．（2分）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A．分子数B．原子总数C．密度D．质量。

甘肃省高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水2. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列除去杂质的方法正确的有（）个①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙烯的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴⑥乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层⑧苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀．A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（）A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-9. （2分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分．考试时间120分钟．满分为100分. 注意事项：1．作答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息用钢笔填写在试卷卷头和答题卡上，并认真核对姓名、考生号是否正确．2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．可能需要的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一．选择题（单选）,每题2分，共50分。

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。

A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐3.下列描述正确的是（）A.1 moL H 2O 的质量为18g/moLB.CH 4的摩尔质量为16gC.231021.3 个SO 2分子的质量为32g D.标准状况下，1moL 任何物质体积均是22.4L4. 下列分散系不存在丁达尔效应的是( )①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液 ⑤豆浆A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（）。

A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是（）A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B ．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C ．可以用BaCl 2溶液和稀硝酸检验是否含有SO 42-的存在D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A.②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．1000mL，286g9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

永昌县第一中学2015届高三上学期期末考试化学化学试题及答案

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。