初中化学上下册文字知识汇总
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点大全(人教版上下册)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学上、下册重点知识梳理
九年级化学知识梳理（上册）第一单元走近化学世界知识点1 化学的研究对象及其发展（1）化学是研究物质的、、性质及的科学。
(2)化学的发展史①古代化学：火的发现和利用；商代青铜器、春秋冶铁、战国炼钢。
我国古代三大化学工艺为、、。
②近代化学：原子——分子论。
发现元素周期律和元素周期表。
③现代化学：纳米技术；绿色化学。
知识点2 物理变化和化学变化（1）物理变化：没有生成的变化。
例如：水结冰。
（2）化学变化：生成了的变化。
例如：铁生锈。
（3物理变化与化学变化的区别是。
（4）物理变化与化学变化的联系是变化过程中一定伴随变化，变化过程中不一定发生变化。
知识点3 物理性质和化学性质（1）物理性质是。
例如：颜色、气味、密度、熔点等。
（2）化学性质是。
例如：可燃性，还原性、氧化性等。
知识点4 化学实验的基本操作（1）常见仪器的使用。
（2）药品的取用：①三不原则：不能、不要、不得。
②注意节约药品：若没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用，固体只需即可。
③实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要。
④固体药品通常保存在里，取用时一般用，块状的可用夹取，块状颗粒状的固体取用：“一横二放三竖立”；粉末状的固体取用：“一横二送三直立”。
⑤液体药品通常保存在里，倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向。
.⑥用量筒量取液体时，量筒必须放，视线要跟量筒内液体的保持水平。
取用少量液体时可用滴管，不要，防止 ;不要，以免。
(3)物质的加热：①酒精灯的火焰分为、、三部分，加热时应用部分进行加热。
②使用酒精灯应注意；；。
③给试管里的固体加热时，应先进行；待试管均匀受热后，再用加热。
（4）仪器的连接与洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水。
第二单元我们周围的空气知识点1 空气（1）空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。
（2）空气组成的测定：①最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是。
②在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。
初中化学上下册文字知识汇总
初中化学上下册文字知识汇总一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点（重点）1.分子是维持物质化学性质的粒子。
2.在物理变化中，分子本身保持不变，但间距变化。
3.分子是由原子组成的。
4.在化学变化中，分子的组成和类型会发生变化。
5.分子和原子的体积和质量都很小6、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分7、分子、原子都在不断的运动8、分子、原子间有一定间隔，可以压缩9、离子是带电的原子或原子团10.同一物质的分子化学性质相同11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12.原子在化学变化中有“三个不变量”：原子的类型不变，原子的数量不变，原子的质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳固定结不一定是惰性气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16.不同元素之间的本质区别在于质子或核电荷的数量。
17.元素的化学性质与其原子结构最外层的电子数密切相关118.地壳中的元素含量为：O、Si、Al、Fe、CA、Na、K、Mgh……..人体中前四位的元素的含量：o、c、h、n金属元素的活性顺序：kcanamgalznfesnpb（H）cuhgagptau19.原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。
21、元素只讲种类不讲个数22.原子是化学变化中最小的粒子，不能再分裂。
23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。
24、元素周期表中，原子序数=质子数二、材料变更、材料性质和材料分类（关键）1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变2、化学变化是有新物质生成的变化3.物理变化和化学变化的本质区别在于是否产生了新物质（判断依据）。
4.微观化学变化的本质是分子被分解成原子，原子被重组以获得新的分子并产生新的物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火斑点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。
九年级化学上下知识点归纳
九年级化学上下知识点归纳化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级是初中阶段化学学科的最后阶段，学生在这个阶段将对化学上下的知识进行深入的了解。
本文将对九年级化学上下的知识点进行归纳和总结。
一、基础概念1. 物质与能量物质是构成物体的基本单位，能量是物质发生变化时释放或吸收的力量。
- 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 能量的转化：化学反应中能量的转化，如放热反应和吸热反应。
2. 原子与元素原子是构成一切物质的基本粒子，元素是由同种原子组成的纯物质。
- 原子结构：电子、质子和中子的结构和性质。
- 元素周期表：元素的周期表排列及其特征，周期表的使用方法。
3. 化学式和化合价化学式表示化合物中各种元素的种类和数量，化合价表示元素的化合能力。
- 化学式的书写和读取，包括离子式和分子式。
- 化合价的判定和应用。
二、物质的变化1. 化学反应化学反应是物质发生变化时原子间的重新组合，生成新的物质。
- 化学反应的反应物、生成物和化学方程式的写法。
- 化学反应的特征和类型，如氧化还原反应、置换反应、双份解反应等。
2. 氧化与还原氧化与还原反应是化学反应的重要类型，也是许多化学反应中的关键过程。
- 氧化与还原反应的基本概念和特征。
- 酸、碱和盐的氧化还原性质及酸碱中和反应等。
三、物质的性质1. 酸、碱和盐酸、碱和盐是常见的化学物质，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
- 酸碱性质的判定和表征。
- 酸碱中和反应及其应用。
2. 化合物的性质化合物具有一定的性质，包括溶解性、电离度、颜色和化学反应等。
- 化合物的溶解性与溶液的酸碱性。
- 化合物的电离度和电解质特性。
四、能源与环境1. 化学能与能源转化化学反应中的能量转化是化学能与其他能源之间的相互转换。
- 化学反应的放热和吸热过程。
- 能量转化的利用与调节。
2. 环境保护与可持续发展化学在环境保护和可持续发展方面发挥着重要的作用。
- 污染物的种类和来源。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
九年级上下册化学知识点
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
初中化学的各章知识点总结
初中化学的各章知识点总结初中化学是学生接触化学科学的入门课程，它涵盖了化学的基本概念、元素知识、化合物的性质以及化学反应等。
以下是初中化学各章知识点的总结：第一章：化学入门- 物质的概念：物质是构成宇宙的任何实体，分为纯净物和混合物。
- 物质的分类：纯净物分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 化学实验安全：了解实验室规则，使用实验器材和化学物质的注意事项。
- 化学计量：包括物质的量、摩尔概念、质量守恒定律等基础概念。
第二章：元素与周期表- 元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物。
- 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。
- 周期表的结构：周期表的行称为周期，列称为族，元素按照原子序数排列。
- 元素的性质：包括原子序数、电子排布、化合价等。
第三章：化合物- 化合物的定义：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
- 化合物的类型：氧化物、酸、碱、盐等。
- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。
- 命名法：学习如何根据化学式对化合物进行命名。
第四章：化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学反应方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
- 反应条件：温度、压力、催化剂等对化学反应的影响。
- 能量变化：化学反应中的吸热和放热现象。
第五章：酸碱与盐- 酸的定义和性质：能够提供氢离子的物质，具有酸性。
- 碱的定义和性质：能够提供氢氧根离子的物质，具有碱性。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值。
- 盐的定义：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 常见酸碱盐的性质和用途。
第六章：氧化还原反应- 氧化还原反应的定义：一种涉及电子转移的化学反应。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
- 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
- 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀、生物体内的呼吸作用等。
第七章：物质的物理性质- 物质的状态：固态、液态、气态。
初中化学全册各单元知识点归纳
初中化学全册各单元知识点归纳1.《物质与反应》：这个单元主要介绍了物质的性质、物质的分类和物质的变化。
包括固体、液体和气体的性质，物质的纯净和混合，物质的相变，物质的化学变化等。
2.《常见物质的性质》：这个单元主要介绍了常见物质的性质和应用。
包括金属和非金属的性质，常见酸碱盐的性质，常见气体的性质等。
同时也介绍了一些常见物质的应用，如石油、煤炭、盐等。
3.《化学中的能量》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和能量守恒定律。
包括化学反应中的放热和吸热反应，燃烧反应的能量变化，化学能和化学能量守恒定律等。
4.《空气与氧气》：这个单元主要介绍了空气和氧气的组成、性质和应用。
包括空气的组成和性质，氧气的制备和性质，氧气的应用等。
同时也介绍了氮气、二氧化碳、水蒸气等常见气体的性质。
5.《常见酸碱盐》：这个单元主要介绍了常见酸碱盐的性质和应用。
包括酸的性质和酸碱中和反应，碱的性质和酸碱中和反应，酸碱指示剂和酸碱滴定等。
还介绍了一些常见酸碱盐的应用，如食盐、醋、苏打粉等。
6.《化学反应速率与平衡》：这个单元主要介绍了化学反应速率和反应平衡。
包括化学反应速率的影响因素，反应速率与浓度的关系，反应速率与温度的关系等。
同时也介绍了反应的平衡和平衡常数等概念。
7.《溶液与溶解》：这个单元主要介绍了溶液和溶解的概念和性质。
包括溶液的组成和性质，溶质和溶剂的概念，溶解度和溶解度曲线等。
还介绍了一些常见溶液的应用，如盐溶液、酸溶液等。
8.《化学反应中的能量变化》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和化学平衡。
包括热化学方程式，化学反应焓变的计算，化学反应的能量图和能量曲线等。
9.《金属与非金属》：这个单元主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
包括金属的物理性质和化学性质，金属的提取和应用，非金属的性质和应用等。
10.《卤素和氢氧化物》：这个单元主要介绍了卤素和氢氧化物的性质和应用。
包括卤素的性质和应用，氢氧化物的性质和应用等。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
中考化学上下册知识点归纳
中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。
3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。
4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。
3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。
四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。
2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。
3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。
2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。
六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。
2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。
结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。
掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
初一化学上下册知识点总结
初一化学上下册知识点总结第一章：化学世界的发现1.1 化学的起源从最早的火的掌控到铁器的制作，人类在长期的生产实践中积累了丰富的化学知识，并逐渐发展成为一门独立的学科。
1.2 化学的发展在古代，中国的炼金术、印度的药物和火药、希腊的原子学说等都为化学的发展奠定了基础。
18世纪以后，化学得到飞速的发展，成为现代科学技术中的重要组成部分。
第二章：化学实验2.1 化学实验的基本方法化学实验是获取化学知识的重要手段，其基本方法包括物质的观察、反应的观察、实验数据的记录和实验结果的分析等。
2.2 化学实验中的安全注意事项化学实验中存在着一定的危险性，因此在进行实验时需要注意安全，如戴上实验室服，做好防护措施，遵守实验室规章等。
第三章：物质的结构和性质3.1 物质的分类根据物质的化学性质可以将其分为元素和化合物；根据物质的物理性质可以将其分为固体、液体和气体。
3.2 物质的分子结构物质的分子结构决定了其性质，分子结构的不同导致了不同物质的性质差异。
3.3 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质，物质性质的不同影响了物质的应用和利用。
第四章：常见物质的性质和用途4.1 金属和非金属金属和非金属是常见的物质分类，金属具有良好的导电性和导热性等特点，非金属则多用于绝缘材料和化学反应中。
4.2 酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中常见的物质，它们具有特定的化学性质，在生产和生活中有着重要的应用。
4.3 燃烧和氧化燃烧是物质与氧气发生反应并放出能量，氧化则是指物质失去电子或氧化物得到氧气的过程。
第五章：常见物质的性质和分离5.1 物质的分离方法物质的分离方法包括物理方法和化学方法，物理方法如过滤、沉淀、蒸发和结晶等，化学方法如还原、氧化等。
5.2 混合物和纯净物混合物指由两种以上种类的物质混合而成的物质，纯净物则指由同一种物质组成的物质。
第六章：常见物质的性质和应用6.1 常见物质的物理性质和应用常见物质的物理性质对其应用具有重要的影响，如不同材料的导电性、导热性和磁性等。
初中化学上下册中考所有知识点汇总(word版)
一、物质的变化第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成新物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、活性炭吸附、乳化化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、点燃蜡．烛．白．烟．2、判断变化依据：是否有新物质生成。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑．浊．）水——在火焰上方罩一干冷烧杯（有水雾或水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）验证外焰温度最高：取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出。
木条处于外焰的部分最先变黑。
验证蜡烛中含H 元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水。
验证蜡烛中含有C 元素：①蜡烛燃烧后生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2 生成。
②将蜡烛火焰靠近白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C 元素。
燃烧后：有一股白烟。
点燃白烟从而点燃蜡烛，说明白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。
三、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1、托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2、使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊．子．不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码的质量+游码的质量若左右放颠倒了；药品的质量=砝码的质量－游码的质量3、称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
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初中化学上册文字知识汇总
一.分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
1. 分子是保持物质化学性质的一种粒子
2. 分子是原子构成的
3. 分子、原子的体积和质量都很小
4. 分子、原子都不断运动
5. 分子、原子间有一定间隔，可以压缩
6. 同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变
8、在化学变化中，分子构成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变化中是否可以再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
21、元素只讲种类不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分
23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变
24、元素周期表中，原子序数=质子数
二、物质变化、物质性质、物质分类
1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变
2、化学变化是有新物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素
6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。
可能会发生爆炸
8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应
10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎
11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质
12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
三、化学用语
1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（想
想有哪些？）
2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）
③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成
3、离子符号表示某离子
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件②各物质间的质量比③参加反应的
粒子数（计量数）
5、活用：
①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
6、化学式前的数字表示分子的个数
7、离子符号前的数字表示离子的个数
8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律
四、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变，“一个不一定变”分子数目不一定变
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味
4、磷在氧气中产生大量的白烟
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧
7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。
瓶底要放点水或铺些砂，铁
要缚一条小木条
8、铜在空气中加热由红色变黑色
9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物
10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水
11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
六、气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯
酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能
浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物
八、物质燃烧的知识：
1、物质燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触
3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度
九、三大污染，绿色能源
1、空气污染：①粉尘②有害气体（SO2 NO2 CO）
2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放
3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
初三化学易忘易错易漏知识强化记忆集
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4
盐酸氯酸氢HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3
纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3
食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg
三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水
8、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
9、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
10、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么？防止铜又被氧化
④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上
2、过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）。