高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯(第2课时)作业新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯课时作业1新人教版必修120171021232.doc
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤2．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．用自来水金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A．稀盐酸 B．新制氯水C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49.实验室制Cl2的反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素----氯(第2课时)练习 新人教版
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4。
2。
2富集在海水中的元素——--氯一．选择题(每题7分，共70分)1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（ )A．Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NH3 D．NaCl4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（ )5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸钙溶液D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 8．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。
高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯学案新人教版必修10629278.doc
第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(重点) 2．了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
(重难点) 3．掌握Cl －的检验方法。
(重点)1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(3)氯气的物理性质①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
④与碱的反应：a ．与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
漂白液的有效成分为NaClO 。
b ．与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。
(5)氯气的用途①Cl 2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2．次氯酸 (1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)： NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。
②不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na 2SO 3、FeCl 2、KI 等)，使有色布条、品红褪色： Na 2SO 3＋HClO===Na 2SO 4＋HCl 。
【特别提醒】 液氯、新制氯水、久置氯水的区别[思考探究]探究1 氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？ 【提示】 先变红后褪色，酸性和漂白性。
人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习一、单选题1.萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ①②③②④C. ④②①②③D. ④②③②①3.下列物质能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI4.下列有关卤素的说法不正确的是（）A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2OD. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物5.将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A. 0.56LB. 1.12LC. 1.68LD. 2.24L6.关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A. ①②③④⑤⑨B. ①③④⑤⑥⑧C. ①②④⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑧⑨7.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝8.类比是研究物质性质的常用方法之一。
高中化学必修1 《第四章 非金属及其化合物》全章教案：第二节 富集在海水中的元素氯
教案22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气
2
教案
2
+NaCl Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl ）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］尾气吸收装置
适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
C
D
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
2
+NaCl
教案。
【文库精品】高中化学 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯(2)
课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第二课时学习目标：1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。
重点和难点：1.Cl-的检验的方法2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质学习过程：一．.氯水的性质在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：结论：饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、H2O ，离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有氧化性、酸性和漂白性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。
它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
二.成盐元素------卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、 Br、 I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤族元素2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2三．必做题1.海水中含量最多的离子是（ B ）A 钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ AD ）A 新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）A 燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光发热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4.下列物质中不会因见光分解的是（D）A 硝酸 B硝酸银 C次氯酸 D碳酸氢钠5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（ C）A 偏铝酸根 B碳酸根 C氯离子 D硫酸根6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯学案新人教版必修
第二节 富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构及存在(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子形成Cl －，表现出典型的非金属性。
(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气(1)与金属反应 金属 现象化学方程式 NaNa 在Cl 2中燃烧，产生白烟2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl CuCu 在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 FeFe 在Cl 2中燃烧，产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(2)与非金属反应(以与氢气的反应为例) ①现象：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。
②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与H 2O 反应①溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
②氯水——Cl 2的水溶液。
Ⅰ.氯水性质的实验验证 实验现象及结论：a ．干燥的有色布条a 不褪色，说明干燥的Cl 2无漂白作用。
b ．湿润的有色布条b 褪色，说明氯水有漂白作用，起漂白作用的物质是HClO 。
Ⅱ.次氯酸的性质 (4)与碱的反应 4．用途(连一连)(1)判断下列说法是否正确。
①过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2。
( × ) 提示：铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl 3。
②Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( × )提示：Cl 2的化合价为中间价态，氯气既可以体现氧化性，也可以体现还原性。
③标准状况下，11.2 L Cl 2N A 。
( √ )提示：Cl 2与NaOH 溶液反应中既表现氧化性，又表现还原性。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时教案2新人教版必修120180112198.doc
富集在海水中的元素——氯一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质四、教学过程[背景动画]波涛澎湃的海洋。
第四章 非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯第二课时
第 一 组
第 二组
加入 ＡＮ３ ｇ ０后 加 入稀硝 酸后 加 入稀 硝酸后 加 入 ＡＮ ａ ｇＯ后
情 感态度 与价值观 ： 通过教 学活动 ， 培养学生将化 学知识 应用于生产 、 生活实践的意识 ， 能够对与化学有关的社会和生活 问题 作出合理 的判断 ； 对 学生进行 安全和环保教育， 增强学生 的安全 、 环保意识 。 教学重 点与难点 ： 氯气与碱 的反应 ， 氯离子 的检验 方法 。
１ 氯气与金属和非金属单质 反应 、 ２ 氯气 与水反应 、 Ｃ 。 ＝Ｈ １ ＋Ｈ ｌ １十Ｈ ｃ０ ｃ
［ 讨论与交流］为什 么检验 ｃ ～ 要加几滴稀硝酸？ ｌ 时， ［ 小结］１ 氯气 与碱溶液 反应的性质 。２ 了解常见漂 白剂的漂 白原理 。 、 、
３ 使学生掌握氯离子的检验 方法 、
４ 习题 设 计 、
１如果你在生活中遇 到了氯气 泄漏 ， ． 你要如何 自救？
２检验 ｃ一 、 ｌ 时所 用 试 剂 稀 Ｈ ０ 的作 用 是 （ ） Ｎ。
Ａ ．防止 Ｃ ３ 的干扰 ０２ 一 防止 Ｃ 一 ｌ 的干扰 Ｄ ．防止 Ｎ 。的干扰 Ｏ一
察现象。并写出氯气 与碱反应的方程式。 ［ 板书］３ 氯气与碱的反应 、
［ 投影］氯气与碱的反应原理
Ｂ ．有漂 白性
Ｃ ．见光能分解
Ｄ ．次氯酸钙溶液可与碳 酸反应生成次 氯酸
［ ］由氯气与碱反应 引出 ８ 消毒 液和漂 白 的有效成 分及 漂 白粉 讲解 ４ 粉
的生产原理、 漂白原理 。并引导学生写出方程式 ［ 讨论］ 存放漂 白粉时应注意哪些问题 ？ ［ 讲解投影］由漂 白粉、 消毒液引出氯气的用途
Ｎ２ ３ ａｃ 溶液 Ｏ
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯课时作业2新人教版必修120171021231.doc
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味2．在空气中能稳定存在的物质是（）A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水3．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl4．关于氯水的叙述中不正确的是 ( )A．新制氯水的氧化性强于久置的氯水B．新制氯水的pH小于久置的氯水C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl25．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO6．下列反应过程中，有关说法正确的是( )A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl－B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色7．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收二、非选择题8．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素_氯2练习无答案新人教版必修10711218.doc
第三章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素———氯(2) 【A类】1.下列说法正确的是( )A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水经光照一段时间酸性减弱2.下列说法中,正确的是( )A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色3.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱4.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )A.转变为易与水反应的物质B.转变为较为稳定、便于贮存的物质C.Ca(ClO)2比HClO漂白快D.提高氯的质量分数5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO36．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O27.可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸8．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是( )9.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸10．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水
4.2.1 氯气1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
故正确答案为B。
答案：B2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案：D4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
2019年高中化学第四章第2节富集在海水中的元素—氯(第2课时)课时作业(含解析)新人教版必修1
富集在海水中的元素——氯一、氯气与碱的反应1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
2．漂白粉的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
二、氯的用途1．是一种重要的化工原料。
如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。
2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
三、氯离子的检验1．检验试剂______________和____________。
2．检验步骤先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。
3．反应原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。
4．加稀HNO3的目的排除CO2－3等离子的干扰，有关离子反应：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===______________。
知识点1 氯气与碱的反应1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备知识点2 氯离子的检验3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是( )A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3 卤素的性质5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为( )A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色练基础落实1．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都为黄绿色B．Cl－和Cl2都有毒C．Cl－和Cl2都有氧化性D．Cl－比Cl2稳定2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是( ) A．石蕊试液 B．硝酸银C．氢氧化钠 D．氯化铝3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A．氯离子 B．氯原子C．氯分子 D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯作业 新人教版必修1
4.2富集在海水中的元氯1、化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水2、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO遇到空气变为红棕色3、下列关于氯气的说法,不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 氯气能溶于水D. 氯气属一种有毒的气体4、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（）A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D. 该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存5、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. Na22能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B. 二氧化碳气体能造成温室效应C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料6、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A. Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HC O3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
2020高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯(第2课时)课后提升练习课件人教版第一册
答案
解析 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，引入新的杂质，并且 消耗 Cl2，A 不正确；实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 不正确；用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 不 正确；实验室用排饱和食盐水法收集 Cl2 是因为 Cl2 难溶于饱和食盐水，而能 溶于水，D 正确。
答案 D
答案
解析 该溶液焰色反应是黄色，说明存在 Na＋；与硝酸酸化的硝酸银溶 液生成白色沉淀，说明存在 Cl－；同时满足上述两方面即可说明溶液中含有 NaCl。
解析
9．实验室里保存下列试剂有错误的是 ( ) A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，应密封保存 答案 B
解析
15．某学生欲用下列装置制取纯净 FeCl3 固体。其中 A 是 Cl2 发生装置， C、D 为气体净化装置，E 硬质玻璃管中装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶， 烧杯 G 为尾气吸收装置。
试回答： (1)该装置中有一明显错误是______________。 (2)D 中所装试剂为________，C 装置的作用是____________。 (3)A 中发生反应的化学方程式是__________________________。G 中发 生反应的离子方程式是__________________________。 (4)若用 100 mL 12 mol/L 盐酸跟足量 MnO2 充分反应，生成的 Cl2 体积(标 准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。 (5)若用所制取的 FeCl3 固体制成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体分散质粒 子________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。
高一化学人教版必修1暑假作业：第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯 第2课时
第2节富集在海水中的元素——氯第2课时暑假作业1、能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（）①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤2、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤3、检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失4、在酸性条件下有着以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO3—D．Br2、IO3—5、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰6、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水7、下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉是氯气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显变化。
2018-2019学年人教版选修4 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯(第2课时) 作业
第二节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气实验室制法(时间:40分钟)基础过关1.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气,主要操作有①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;④检查气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导管。
最好的实验操作顺序是( C )A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤解析:实验装置的安装顺序一般为“从下到上,从左到右”,且制备气体实验,加入药品前应检查装置的气密性。
2.下列有关物质的性质及应用说法正确的是( A )A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同D.无色溶液加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则必含Cl-解析:鲜花中含有水分,氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,产生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鲜花褪色,A 正确;久置的氯水最终变为稀盐酸,B错误;明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水,漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒,C错误;加入稀盐酸时混入了Cl-,无法确定原溶液中是否含有Cl-,D错误。
3.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( C )A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊试液D.FeCl2溶液解析:一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液,可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。
CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液,AgNO3溶液无法区别任何溶液,FeCl2溶液不能区别盐酸和氯化钠溶液。
4.某课外活动小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华),其中不能达到相应实验目的的是( B )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集AlCl3D.用装置丁处理丙中排出的尾气解析:氯气能被碱石灰吸收,故不能用于干燥Cl2。
推荐K12高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯2课时课时作业1新人教版必修1
第2节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( ) A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：选A 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。
A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe FeCl2，故A、D项均不正确。
C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：选D 氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。
4．下列关于HClO的说法不正确的是( )A．HClO是弱酸B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒解析：选B 次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D Cl 2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl 2溶于水形成的溶液，是混合物，A 项错；红热铜丝在Cl 2中燃烧生成棕黄色固体CuCl 2，B 项错误；有Cl 2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe 、H 2在Cl 2中的燃烧，C 项错误。
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第 2课时 氯离子检验和卤素
一、选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A ．Na 2O 2 可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B ．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C ．氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用
D ．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐
2．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A ．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B ．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C ．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D ．氯水通常保存于无色试剂瓶中
3．在含有 Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4 +的稀溶液中,加入足量的 Na 2 O 2 固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子
数目没有变化的是
A 、Fe 3+
B 、Fe 2+
C 、Al 3+
D 、NH 4+
4．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验 I 2 的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物
A 、②③④⑤⑥
B 、①②③④⑤
C 、②③④⑤
D 、全部
5．下列物质在空气中久置，不．会．变．质．
的是 ( ) A ．新制氯水 B.Na 2O 2 C. 漂白粉 D. NaCl
6．将 KCl 和 KBr 的混合物 38.7g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl 2，反应后将溶液蒸干，得固体 29.8g ，则原来
所配溶液中 K +、Cl ﹣、Br ﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A ．1：1：2
B ．2：1：1
C ．1：2；1
D ．2：2；1
7．向 1LFeBr 2 溶液中通入 1.12L(标准状况下)Cl 2，测得溶液中 c(Br -)＝3c(Cl -)，反应过程中溶液体积变化忽略不
计，下
列说法中正确的是（ ）
A ．原溶液的浓度为 0.1mol/L
B ．反应后溶液中 c(Fe 3+)＝0.1mol/L
C ．反应后溶液中 c(Fe 3+)＝c(Fe 2+)
D ．原溶液中 c(Br 一)＝0.4mol/L
8．向 FeI 2、FeBr 2 混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是
A ．还原性：I ‐＞Fe 2+＞Br ‐
B ．原混合溶液中 FeBr 2 的物质的量为 3mol
C ．线段 AB 表示 Fe 2+被氯气氧化
D ．原溶液中：n （Fe 2+）：n （I ‐）：n （Br ‐）═2：1：3
9．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 I 2 能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：3I 2+6OH ﹣═5I ﹣ - ﹣ - +IO 3 +3H 2O （HIO 不稳定，易发生歧化反应）和 I 2+I
性质，下列反应方程式中不正确的是 ═I 3 ，溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的 2﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ - A ．IBr 加入 Na 2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr+S ═I +Br +S ↓ B ．IBr 加入 KI 溶液中：IBr+2I ═Br + I 3
C ．IBr 加入 NaOH 溶液中：IBr+2OH ﹣═BrO ﹣+I ﹣+H O + - +
D ．IBr 加入 AgNO 3 溶液中：3IBr+5Ag +3H 2O ═3AgBr ↓+2AgI ↓+ IO 3 +6H
10．已知下列四组实验：①向 KMnO 4 晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向 FeCl 2 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③ 向 FeCl 2 溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉 KI 试纸上，试纸 都变蓝色。
则下列判断不．正．确．
的是 A ．实验①能够证明 Cl －具有还原性 B ．上述实验能够证明氧化性：Cl ＞Br 2 － 3+ C ．上述实验能够证明氧化性：MnO 4 ＞Cl 2 ＞Fe ＞I 2 D ．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 － 11．碘在地壳中主要以 NaIO 3 的形式存在，在海水中主要以 I
－
转化关系推测下列说法不正确的是的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示
A．可用 KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量 Cl2 能使
湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A
12．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入HNO3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 2﹣
B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO
2
﹣
C．收集氯气时，用湿润的KI 淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满 D．某样品的
焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
13．相同体积的KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰
好完成时，消耗Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、
FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1
14．将X 气体通入BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉
淀生成。
X、Y 不可能是( )
二、实验题
15．实验室从含碘废液(除H2O 外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原
为
－
I ，其离子方程式为；
－
（2）操作X 的名称为。
（2）该操作将I2 还原为
I
的目的是。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I
－
的水溶液用盐酸调至
pH 约为 2，缓慢通入 Cl ，在 40℃左右反应(实验装置如右图所示)。
实验必须控制在较低温度下进行的原因是；仪器 a、b 的名称分别为：a 、 b ；仪器b 中盛放的溶液为。
（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用 ClO2
氧化酸性含I
－
废液以回收碘。
－
①写出ClO2 氧化
I
的离子方程式；
②若处理含相同物质的量的I
－
酸性废液以回收碘，所需
Cl
的物质的量是ClO2的倍。
16．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2 与Na2CO3 反应得到的固体物质的成分。
到的固体成分进行猜想和验证。
（1
）写出装置A 中发生反应的化学方程式：。
（2）装置B 的主要作用是。
（3）向 C 装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温
下为棕黄色，且为氯的氧化物）。
可以确定的是C 得到的固体最多含
有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C 中得
①提出合理猜想一定含有NaHCO3 和；可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案，进行成分检验。
请完成实验步骤3、4 以及预期现象和结论限选实验试
剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、品红、稀盐酸。
O= 。