上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题

绝密★启用前上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．铀－235（23592U ）是常用的核燃料，23592U 核外电子数为（ ）A ．327B ．235C ．143D ．922．调味品食醋中含有3%—5%的（ ） A ．甲醇B ．乙醇C ．乙醛D ．乙酸3．易形成简单阴离子的元素是 A ．OB ．MgC ．NaD ．He4．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al5．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4B ．6C ．8D ．106．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A ．O 2、 I 2、 Hg B ．CO 2、 KCl 、 SiO 2 C ．Na 、 K 、 RbD ．SiC 、 NaCl 、 SO 27．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和金属键D ．共价键8．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为（ ）…○…………装……※※请※※不※※要※※在※…○…………装……9．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电B ．风力发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池10．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A ．生石灰B ．熟石灰C ．纯碱D ．烧碱11．下列物质不能通过化合反应制得的是 A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．Fe （OH ）3D ．Fe （OH ）212．pH=l 的溶液中含有Na ＋、Cl -、NO 3-，还可能含有大量的 A ．Fe 3＋B ．Ag ＋C ．OH -D ．CO 32-13．NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了a kJ 的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

下列判断正确．．的是 A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法判断14．碘升华的过程中（ ） A ．吸收了能量B ．化合价升高C ．破坏了化学键D ．生成了新物质15．下列反应不能用H ＋+OH ―→H 2O 表示的是 A ．稀盐酸中滴加NaOH 溶液 B ．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液 C ．稀HNO 3中滴加NaOH 溶液D ．稀H 2SO 4中滴加Ba(OH)2溶液16．将SO 2和H 2S 混合，有淡黄色固体出现，该反应中H 2S 表现出 A ．还原性B ．漂白性C ．酸性D ．氧化性17．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。

紫罗兰含色素HZ ，HZ 的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H ++Z -（蓝色）。

将HZ 溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（ ） A ．紫色B ．红色C ．蓝色D ．无色18．在5 L 密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，反应2 min ，H 2的物质的量增加了0.3 mol 。

0～2 min 内H 2的反应速率为 A ．0.3 mol/(L·min) B ．0.03 mol/(L·min) C ．0.06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min)19．为检验某溶液中是否含有Cl －、CO 32－、Na ＋、NH 4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH 溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列判断正确的是 A ．一定不含Cl － B ．一定不含Na ＋C ．一定含有Cl －、CO 32－D ．一定含有CO 32－、NH 4＋…………○………………○……A ．电极a 为阴极B ．电极b 上发生还原反应C ．电极b 为负极D ．阴极产生黄绿色气体21．25℃，加水稀释10mLpH 11=的氨水，下列判断正确的是 A ．原氨水的浓度310mol /L -=B ．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C ．溶液中()()432c NH c NH H O +⋅的增大D ．再加入10mLpH 3=的盐酸，混合液pH 7= 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HCIOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3∙H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al 3++3NH 3∙H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+23．若溶液中由水电离产生的c(OH -)=1×10-14mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl - B ．K +、Na +、Cl -、NO 3- C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-24．某溶液中含有大量下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子，且这四种离子Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子可能为下列中的（ ） A ．Na +B ．I -C ．S 2-D ．Cl -25．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A ．液溴和苯分别受热变为气体 B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C ．二氧化硅和铁分别受热熔化 D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中第II 卷（非选择题)○…………装………订…………※※请※※不※※要※※在※内※※答※※题※○…………装………订…………二、综合题26．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

完成下列填空： （1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga ）与铝同族。

写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。

（3）硅与铝同周期。

SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi 6O 14）的主要成分，Na 2CaSi 6O 14也可写成氧化物形式___。

盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为___。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。

由钠长石化学式NaAlSi 3O 8可推知钙长石的化学式为___。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法。

如：2Al ＋4BaO 3Ba↑＋BaO•Al 2O 3。

常温下Al 的金属性比Ba 的金属性___（选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba 的主要原因是___。

a ．高温时Al 的活泼性大于Bab ．高温有利于BaO 分解c ．高温时BaO•Al 2O 3比Al 2O 3稳定d ．Ba 的沸点比Al 的低27．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO 3可以和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式___。

（4）室温下，0.1mol/LNaClO 溶液的pH___0.1mol/LNa 2SO 3溶液的pH （选填“大于”、“小…………线…………线于”或“等于”）。

（5）浓度均为0.1mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 32-、CO 32-、HSO 3-、HCO 3-浓度从大到小的顺序为___。

已知：H 2SO 3：K i1=1.54×10−2，K i2=1.02×10−7，HClO ：K i1=2.95×10−8，H 2CO 3：K i1=4.3×10−7，K i2=5.6×10−11。

28．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO 和CO 2等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu （NH 3）2Ac ＋CO ＋NH 3[Cu （NH 3）3CO]Ac 。

完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。

（选填编号） a ．减压 b ．增加NH 3的浓度 c ．升温 d ．及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（4）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是___。

（5）CS 2熔点高于CO 2，其原因是___。

三、计算题29．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL 。

若改用0．05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：Array计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。

____________（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg 降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。

____________（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式____________参考答案1．D【解析】【详解】235U的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。

922．D【解析】【分析】【详解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。

3．A【解析】【详解】Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。