西宁市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 开发生物质能替代化石燃料B . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C . 用催化转化技术处理汽车尾气D . 大力推广生产和使用无氟冰箱2. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀4. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ，下列叙述中，正确的是（）A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（）A . 340K时，速率方程式中的m = 1B . 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C . 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1D . 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)8. （2分） (2019高二上·达州期末) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol9. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）10. （2分）(2020·天津模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
青海省西宁市高二下学期期末考试联考化学试卷
4. 有 6 种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷,既
能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的
是（ ）
A。 ③④⑤ B。 ④⑤
C。 ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
含有 C=C 键的物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加
成反应使之褪色。
【详解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有 C=C 键，与高
()
A。 C2H4、C2H6O CH2O、C3H6O2 【答案】C
B. C2H2、C6H6 C. CH4、C2H4O2 D.
学必求其心得，业必贵于专精
【解析】 【分析】 X、Y 无论以何种比例混合，只要总物质的量不变,完全燃烧生成水 的量不变，说明 X、Y 两物质的化学式中,氢原子数相同; 二者耗氧量相同，则 X、Y 两化学式相差一个或若干个“CO2"基团， 符合 CxHy（CO2）n,可利用分子式的拆写法判断，以此解答该题； CH4、C2H4O2 含有的 H 数目相同，在分子组成上相差 1 个“CO2” 基团。 【详解】A、C2H4、C2H6O 含有的 H 数目不同，物质的量比值不同, 生成的水的物质的量不同，故 A 错误； B、C2H2、C6H6 含有的 C、H 数目不同，物质的量比值不同,完全燃 烧耗氧气量和生成的水的物质的量不同，故 B 错误； C、CH4、C2H4O2 含有的 H 数目相同，在分子组成上相差 1 个“CO2” 基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的 物质的量也不变，故 C 正确; D、C3H6O2 可写为 CO2•C2H6，与 C2H6O 耗氧量不同，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题易错项为 B。考生可能混淆了物质的量总和一定和质 量总和一定的比较条件。题中的限定条件是物质的量之和不变，而 B 项中两种物质具有相同的最简式,在质量之和不变的情况下，不论 何种比例混合,耗氧量和生成的 CO2 的物质的量不变。
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性2. （2分） (2020高一下·余姚期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4 ，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A . N4是一种新型的化合物B . 1 mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C . N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D . N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。
班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。
听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥4. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+5. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④6. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷
青海省西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A . 服大量食盐水B . 服用葡萄糖C . 服用适量的泻药D . 服用鸡蛋清2. （2分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积3. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体4. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . MgOC . NH4ClD . N25. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH6. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 有机物种类繁多的主要原因是（）A . 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B . 碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C . 有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D . 有机物分子结构十分复杂7. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）A . AB . BC . C8. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于的说法正确的是（）A . 最多只有4个C原子共平面B . 除苯环外的C原子共直线C . 所有C原子可能共平面D . 最多只有3个C原子共直线9. （2分） (2018高二上·浠水月考) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
2022届青海省西宁市高二下化学期末考试模拟试题含解析
2022届青海省西宁市高二下化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2【答案】C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
详解：A．CH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；B.属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；C.和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D. CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，选项D错误；答案选C。
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626s:p3s3p d4s4pA1s2s23K1s2s2p s:33p B．226261023C ．3-2261s 2s :N 2pD ．22626421s 2s 2p 3C s p :33r d 4s【答案】D 【解析】 【分析】原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。
西宁市2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
西宁市2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）A . Cl2B . CO2C . SO2D . H22. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)4. （2分）下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（）A . Ⅰ可表示放热反应B . Ⅱ可表示放热反应C . Ⅲ可表示爆炸反应D . Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）A . 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B . 酸性：H2SiO3 > H2CO3C . 熔点：SiO2 > CO2（干冰）D . 硬度：SiO2 < CO2（干冰）6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+7. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾9. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应11. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . +HO﹣NO2 +H2O12. （2分） (2017高二上·大连期末) 戊醇（C5H11OH）与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A . 与浓硫酸共热消去B . 与浓氢溴酸卤代C . 铜催化氧化D . 与戊酸催化酯化13. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍14. （2分） (2016高一下·汕头期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 含有0.1NA 个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB . 含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C . 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA二、推断题 (共1题；共3分)15. （3分） (2017高一上·西安期末) 写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？________．三、填空题 (共1题；共5分)16. （5分） (2018高三上·葫芦岛期末) 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。
西宁市高二下学期化学期末考试试卷
西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·芒市期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A . c（OH﹣）B . n（NH4+）C .D . n（OH﹣）2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应3. （2分）在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14 ，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14 ，则下列叙述正确的是（）A . c(H＋)随着温度的升高而降低B . 35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C . 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D . 水的电离是吸热的4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机5. （2分） (2016高一下·连云港期中) 一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（）①NaOH固体②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．A . ②③④⑤B . ②③④C . 全部D . ①②③④6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中，错误的是（）A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分）模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C . 若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑8. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：39. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O10. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 当反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . .增大H2（g）的浓度D . 增大NH3（g）的浓度12. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）A . 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B . 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C . 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D . 温度越高，K值越大13. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO314. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①16. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH317. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④19. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加20. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A . b电极上发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b二、综合题 (共3题；共9分)21. （2分）钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。
青海省高二下学期期末化学试卷(I)卷
青海省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）A . 钠B . 铝C . 银D . 铁2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（）A . 乙烯的结构式：B . 钠离子的结构示意图：C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式：3. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（）A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B . A+BC D+E FC . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D . G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应4. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 铁B . 氢氧化钾C . 酒精D . 空气5. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小7. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较8. （2分）(2016·浦东模拟) 把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A . 1mol/L氢氧化钠B . 饱和碳酸氢钠C . 1mol/L硫酸亚铁D . 饱和碳酸钠9. （2分）有关右图装置，描述正确的是（）A . 电流从锌电极经金属导线流向铜电极B . 锌为阴极，铜为阳极C . 负极的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+D . 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变10. （2分） (2016高一下·温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
青海省高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
青海省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都不透明C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石3. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列能发生水解的粒子是（）A . HClB . Na＋C .D . CH3COO-4. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L6. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 原子半径：As＞Cl＞PD . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强8. （2分）下列说法正确的是（）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B . 1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×10239. （2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管10. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·沙市月考) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q12. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
西宁市高二下学期化学期末考试试卷
西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A . 二者都能使溴水褪色B . 二者互为同系物C . 二者最简式相同D . 二者式量相同3. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚乙烯没有固定的熔、沸点B . 官能团相同，有机物类别一定相同C . 具有相同通式的有机物一定互为同系物D . 相对分子量相差14的有机物一定互为同系物4. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：C . S2－的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH27. （2分）新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 能发生酯化反应B . 乙酸的同系物C . 芳香烃D . 含有两种官能团8. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯能与溴水反应B . 由乙烯生成乙烷属于加成反应C . C5H12有4种同分异构体D . 油脂和糖类都属于高分子化合物9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（）A . C25H41COOHB . C25H39COOHC . C26H41COOHD . C26H43COOH10. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤11. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H212. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉13. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B . 乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC . 不能利用化合反应制备Fe（OH）3D . Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同14. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥15. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A . CH2=CH﹣CH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD .16. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
西宁市高二下学期期末化学试卷
西宁市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A . HF的电子式为B . Mg2+的结构示意图为C . CO2的电子式为：D . Cl﹣的结构示意图为2. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现3. （2分） (2017高二下·和平期中) 下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（）A . CH2O、C2H4O2、C6H12O6B . CH2=CH2 ， C2H5OH、HOCH2CH2COOHC . C6H6O、C5H10、C7H6O2D . H2、CO、CH3OH4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）A . 1，3二氯丙烷B . 1，1二氯丙烷C . 1，2二氯丙烷D . 2，2二氯丙烷5. （2分） (2016高二下·南昌期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能6. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
西宁市高二下学期化学期末考试试卷
西宁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·浙江选考) 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1 ，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法错误的是（）A . 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B . 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC . 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D . 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3. （2分）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。
A . NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应6. （2分） (2018高二下·福州期末) 常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6 ，下列叙述正确的是（）A . 该溶液中水的离子积常数为1×10−12B . 该一元酸溶液的pH=1C . 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1D . 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C . 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD . SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质8. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤9. （2分） (2019高二上·东辽期中) 在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . 混合气体的平均摩尔质量不再改变10. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A . Al→Al(OH)3B . N2→NO2C . SiO2→Na2S iO3D . SiO2→H2SiO311. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定不能自发进行B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C . 已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定D . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同12. （2分）(2019·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间13. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A . HA是强酸B . 该混合液pH=7C . 图中x表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+D . 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）14. （2分） (2018高三上·河北期中) 某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO3气体，在相同温度下发生反应2SO3(g) O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。
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西宁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=﹣92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率2. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 946 kJ•m ol﹣1C . 649 kJ•mol﹣1D . 896 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小4. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银5. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过6. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . 平衡时Y的转化率为×100％B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°7. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝KwA . ①②④⑤B . ②④⑤C . ②⑤D . ①③⑤8. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A . 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣， Fe2+ ， NO3﹣C . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl﹣， SO2﹣， Mg2+D . 25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣， S2﹣9. （2分） (2015高二上·银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）10. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）11. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol12. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A . 反应物浓度：a点小于c点B . c点时反应进行的程度最大C . 该反应的正反应为吸热反应D . △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段13. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干14. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和．A . ①②④⑤⑥⑦⑧B . ②③④⑤⑥⑧C . ②③④⑤⑥⑦⑧D . ①②③④⑤⑥⑦⑧15. （2分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小16. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2二、实验题 (共1题；共6分)17. （6分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色，且半分钟内不褪色。
（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1则该样品中氮的质量分数为________。
三、填空题 (共3题；共22分)18. （5分） (2018高一下·日照期末) 利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
（1）已知某些化学键的键能数据如下：①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式________；②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为________ % (结果保留三位有效数字)。
（2）三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd 为阴离子交换膜。
①阴极区的pH________(填“升高”或“降低”)；②阳极发生的电极反应式为________；③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为________L (标准状况)。
19. （8分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。