化学试卷(一)
有机化学(1)试卷(化学)
临沂大学2013-2014学年度第一学期《有机化学Ⅰ》试题（A ）（适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟）1. 2.3.(R)-α-溴代苯丙酮4. 5. 6.7.8. 9. 的Fischer 投影式 10.反-1-甲基-4-乙基环己烷的稳定构象1.下列碳正离子最稳定的是（ ） A.B. C.D. 2.将CH 2=CH 2通入溴的NaCl 水溶液中，产物中不含下列化合物中的哪种( ) A. 1,2-二溴乙烷 B. 1,2-二氯乙烷 C. 1-氯-2-溴乙烷 D. 2-溴乙醇 3.下列化合物中哪些可能有顺反异构体 ( )A. 1-戊烯B.CH 2=CCl 2C. CHCl=CHClD.2-甲基-2-丁烯 4.下列化合物中哪一个能拆分出对映异构体 ( )A. B.COOHC. D.5.下列一组化合物中，具有休克尔芳香性的是（ ） A.B.C.D.6.按次序规则，将下列基团由大到小排列成序（ ）Ⅰ.-OH Ⅱ. (CH 3)2CH- Ⅲ. -C(CH 3)3 Ⅳ.ClCH 2CH 2- A. Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ B. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ >Ⅰ C.Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ >Ⅰ D. Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅳ 7.化合物与的关系为（ ）A ．相同化合物B ．对映异构体C ．非对映异构体D ．不同化合物 8.下列化合物不能作为Diels-Alder 反应的双烯体的是（ ） A ．B ．C ．D ．9.化合物HH 3CCH 3H 有几组化学等价质子（ ）A. 3B.4C. 5D.610．在碘化钾/丙酮溶液中反应速度最快的是（ ）11．下列各异构体中，与硝酸银醇溶液反应最快的是（ ）12．能区别五个碳以下的伯、仲、叔醇的试剂为（ ） A.高锰酸钾 B.卢卡斯试剂 C.斐林试剂 D.溴水 13．下列化合物酸性最强的是( )A ．苯酚B ．2,4-二硝基苯酚C ．对硝基苯酚D ．间硝基苯酚 14.由醇制备卤代烃时常用的卤化剂是（ ）A. Br 2/CCl 4B.AlCl 3C.SOCl 2D.NBS15. 在碱性条件下, 可发生分子内S N 反应而生成环醚的是下列哪个卤代醇（ ）A.2Br222Br22Br2OHB.C.D.16. 合成化合物CH 3OC(CH 3)3的最佳方法是（）A 甲醇和叔丁醇分子间脱水B 甲基氯和叔丁醇钠反应C 甲醇钠和叔丁基氯反应A. 对映体B. 非对映体C. 相同化合物D. 构造异构体 18.下列四个取代苯都被强烈氧化，不能得到对苯二甲酸的是（ ）CH 2COOH3CH 3COCH 3C(CH 3)3CH3CHCH(CH3)2CHCOOH19.卤烷与NaOH 在水与乙醇混合物中进行反应，下列现象中，属于S N 2历程的是（ ） A. 产物的构型完全转化 B. 有重排产物 C. 生成外消旋产物 D 叔卤烷速度大于仲卤烷1.2.3.4.5.6.CH 3CO 3H7.24160o C8.9.10.+AlCl311. H 2O 2＋CH 3B 2H 6OH12.13.14.15. 稀H 2SO 4CH 3CH 2CHCHgSO 418.H H CH 3(CH )COK3OH HCH 3Br H 19.H 催化剂CH3CH C C 20.21.322322.CH2ClCH 33＋CO 浓HClO CH 323.1.CH MgBr224.KMnO 425.CH 3CH=CH -CH=CH 2 + HBr1,4-加成26.CH 3OHCH 3HBr1.完成反应机理2.完成反应机理3.完成反应机理(CH3)3CCH2OH(CH3)2CBrCH2CH31.以乙炔及不多于2个碳原子的化合物合成2.以苯及不多于3个碳原子的化合物合成3.以丙烯为原料合成2-甲基-2-戊醇910三重峰;δ3.0 ( 2H ) 四重峰;δ7.7 ( 5H ) 多重峰，试推测A的结构。
有机化学试题1
有机化学试卷班级姓名分数一、填空题( 共8题16分)1. 2 分(7007)7007用紫外光谱鉴别下列化合物：CH3CH22. 2 分(7010)7010指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH2=CHCH2CH=CHNH2(2) CH3CH=CHCH=CHNH2(3) CH3(CH2)4NH23. 2 分(7011)7011指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) 1,3-环辛二烯(2) 1,5-环辛二烯(3) 1,3,5-环辛三烯(4) 1-甲基-1,3-环辛二烯4. 2 分(7013)0035下列哪些不是自由基反应的特征?(A) 酸碱对反应有明显的催化作用(B) 光、热、过氧化物能使反应加速(C) 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用(D) 溶剂极性变化对反应影响很小5. 2 分(7014)7014指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH 2=CHCH =CH 2 (2) CH 3CH =CH-CH =CH 2 (3)CH 2=CH 26. 2 分 (7017)7017根据两种不同的紫外光谱试推测具有下列分子式的两种可能结构: C 8H 12 (A) 在紫外200～400nm 区有强吸收 (B)在上述区没有吸收7. 2 分 (7060)7060根据臭氧化反应的产物推断不饱和化合物(非芳香族化合物)的结构， 反应产物为CH 2O,CH 3COCH 3和CH 3COCHO 。
8. 2 分 (7089)7089下面这些反应都是合成天然产物的实用步骤,请写出它们的产物的结构式。
二、推结构题 ( 共88题 462分 ) 9. 4 分 (7001)7001如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：C 9H 13ClOCH 2CHCHCH(CO 2Et)2CH 3+OClC 11H 18O 4t BuOKC 20H 30O 5_CH 3(CH 2)3CHO 和 CH 3CH 2COCH 2CH 3*. 4 分 (7002)7002如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： PhCOCH 3 和 PhCOCH 2CH 311. 4 分 (7003)7003如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：PhCH =CHCOCH 3 和12. 6 分 (7004)7004如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： 1,4-二甲基-2-吡啶酮和4-乙基-2-吡啶酮13. 4 分 (7005)7005如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：14. 4 分 (7006)7006用紫外光谱鉴别下列各组化合物： CH 2=CH ─O ─CH 2─CH 3 , CH 2=CH ─CH 2─O ─CH 315. 4 分 (7008)PhCH 2CH 2COCH 2CH 3NN HCH 37008用紫外光谱鉴别下列各组化合物?16. 4 分 (7009)7009用紫外光谱鉴别下列各组化合物:17. 4 分 (7012)7012指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列:(1) 环己-3-烯酮 (2) 环己-2-烯酮 (3) 3-甲基环己-2-烯酮18. 4 分 (7016)7016指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列: (1) 环己-2-烯酮 (2) 环己-3-烯酮 (3) 4-亚甲基环己-2-烯酮 (只考虑π-π*跃迁)19. 4 分 (7019)7019化合物C 3H 5Cl 3的1H NMR 谱只有两个单峰,试推出其可能结构。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
有机化学1_试卷_答案
(C) I>II>III (D) II>III>I
8.与FeCl3发生颜色反应,是检验哪类化合物的主要方法?（C）
(A)羟基结构(B)醚链结构(C)烯醇结构(D)酯基结构
9.与HNO2反应能放出N2的是:（A）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
12.碱性溶液中加热时主要产物是：（B）
(A)取代产物(B)消除产物
(C)各占一半(D)无法预测
13.下列酒石酸的构型为:（A）
(A) 2R,3R(B) 2S,3S(C) 2R,3S(D) 2S,3R
14.α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物,这叫什么反应?（C）
(A) Hofmann反应(B) Sandmeyer反应(C) Diels-Alder反应(D) Perkin反应
[解]
每个结构2分
4.（本题4分）某化合物分子式为C10H16,能吸收等物质量的氢气,分子中不含甲基,乙基和其他烷基,氧化时得一个对称的双酮,分子式为C10H16O2。试推测此化合物的结构式和二酮的结构式。
[解]此化合物结构式为: 1,2,3,4,5,6,7,8-八氢化萘
二酮为:1,6-癸二酮
每个结构2分
得分
阅卷人
五、机理题（2小题，共12分）
1.（本题6分）预料下述反应的主要产物,并提出合理的、分步的反应机理。（用弯箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。）
苯+ H2SO4+ HNO3?
[解]是芳香亲电取代反应:
每步2分
2.（本题6分）为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。
2023年天津市部分区初中毕业生学业水平考试第一次模拟练习化学试卷及参考答案
2023年天津市部分区初中毕业生学业水平考试第一次模拟练习化学试卷化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案/写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利!注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本题共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．高粱酿酒B．水结成冰C．汽油挥发D．石蜡熔化2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）A．N2B．H2C．O2D．CO23．地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe4．生活中的下列物质属于纯净物的是（）A．河水B．海水C．矿泉水D．蒸馏水5．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．读取液体体积C．倾倒液体D．点燃酒精6．人们喜爱的下列食品中富含维生素的是（ ）A ．馒头B ．韭菜C ．带鱼D ．五花肉7．如图是X 、Y 、Z 、W 四种液体的对应近似pH ，下列断不正确的是（ ）A ．X 可使紫色石蕊溶液变红B ．Y 的酸性比X 强C ．Z 可能是水D ．W 可使无色酚酞溶液变红8．下列说法中正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B ．镁在氧气中燃烧后，生成黑色固体C ．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧D ．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光9．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）A ．墙内开花墙外香——分子是不断运动的B ．一氧化碳能燃烧二氧化碳一般不能燃烧——分子构成不同C ．硫酸、盐酸有一些相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子D ．6000L 氧气加压后可装入容积为40L 的钢瓶中——分子体积变小10．甲酸（HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，HCOOH=======H 2↑+CO 2↑下列说法正确的是（ ）A ．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2B ．该反应为化合反应C ．46g 甲酸中氢元素质量为2gD ．生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+2价二、选择题（本大题共5小题,每小题2分，共10分。
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 点,温度T1 T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 ．10．铁矿石是工业炼铁地主要原料之一,其主要成分为铁地氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁地氧化物地化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量地测定①按图1组装仪器,检查装置地气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中地药品如下图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C地作用为 ．（2）测地反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧地百分含量为 ．Ⅱ．铁矿石中含铁量地测定（1）步骤④中煮沸地作用是 ．（2）步骤⑤中用到地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．（3）图2有关步骤⑥地操作中说法正确地是 ．a．因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后,30s内溶液不恢复原来地颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁地百分含量为 ．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁地氧化物地化学式为 ．【化学--选修5:有机化学基础】11．以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥地路线如下:（1）A中官能团地名称是 ．（2）B→C地化学方程式是 ．（3）写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基地酯地结构简式 ．（4）F为酯,其结构简式是 ．（5）F→G地反应类型是 ．（6）H地结构简式是 ．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成地高分子结构简式是 ． 2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参考解析与试卷解析一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地【考点】氯、溴、碘及其化合物地综合应用；常见地生活环境地污染及治理；生活中常见合金地组成；物质地分离、提纯地基本方法选择与应用．【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧地生成物是CO．【解答】解:A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料,故A正确；B、"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误；D、汽油不完全燃烧地生成物是CO,氮地氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误；故选:A．2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解:某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇,A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B能被氧化成醛,则与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．B地结构中除了﹣CH2OH,还含有一个丁基,有4种丁基,C6H12O2符合条件地结构简式有4种．故选B．3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【考点】电解原理．【分析】X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,反应中铜为电解池阴极,石墨为阳极,阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜地相对原子质量．【解答】解:A．铜为电解池阴极,应连接电源负极,故A错误；B．X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,故B错误；C．设铜地相对原子质量为M,则n（Cu）=mol,n（O2）=mol,两极转移电子数目相等,则mol×2=mol×4,则M=,故C错误；D．石墨为阳极,电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故D正确．故选D．4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式地书写．【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+．【解答】解:A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O,故A正确；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑,故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气,离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O,故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故D错误；故选A．5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等【考点】化学平衡建立地过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同．【解答】解:M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效,所以达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）=φ（N）,故A错误；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B地转化率增大,所以达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＜α（N）,故B错误；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C地平衡浓度增大,所以C地平衡浓度关系为:c（M）＜c （N）,故C错误；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同,即平衡后N容器中A地浓度均相等,故D正确；故选D．6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性【考点】元素周期律和元素周期表地综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素．【解答】解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成地化合物H2S,H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与非金属性无关,故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,Na2O与SO2反应得到Na2SO3,Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成Na2SO4,没有O2生成,故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成地化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D错误．故选:B．7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【考点】化学实验方案地评价．【分析】A．制备氢氧化亚铁,应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性地角度比较非金属性,应用最高价氧化物对应地水化物；C．应先除去二氧化硫,避免干扰；D．加热固体,应防止试管炸裂．【解答】解:A．氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化而变质,制备氢氧化亚铁,应将胶头滴管插入液面以下,故A错误；B．比较非金属性强弱,应用高氯酸,不能用盐酸,故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应,应先除去二氧化硫,避免干扰,故C正确；D．加热固体,试管口应略朝下倾斜,以防止试管炸裂,故D错误．故选C．二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H ＜ 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 be ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 K= ,升高温度,平衡常数 减小 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= 0.045mol/（l•min） ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 d （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 c 点,温度T1 ＜ T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 酸 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3） （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）【考点】反应热和焓变；化学平衡地影响因素；化学平衡状态地判断；化学平衡地计算．【分析】（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态．（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2．（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可推到另一解析．【解答】解:（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0,故解析为:＜；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态,故a错误；b．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态,故b正确．c．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态,故c错误．d．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态,故d错误．e．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态,故e正确,故选be；（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式为K=,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故解析为:K=；减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小,故解析为0.045mol/（L•min）；d；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2,故解析为c；＜；（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）,故解析为:酸性；c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c （H2SO3）．9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg （OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀 ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 减少Li2CO3地损失 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O ．【考点】物质分离和提纯地方法和基本操作综合应用．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH 值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,更完全地沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过,电解过程中,Li+向阴极移动,而阴极电解后富余大量地OH﹣,阳极地Li+通过离子选择透过膜到阴极,这样阴极就得到比较纯净地LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解:锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）铝离子生成氢氧化铝地反应,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应地化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2,故解析为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀,故解析为:Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用"热水洗涤",图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小,减少沉淀地损失,故解析为:减少Li2CO3地损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中氯离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故解析为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
化学选修一选择性必修第一册综合试卷(一)
选择性必修第一册综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L－1的稀H2SO4与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3. 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④4．下列说法正确的是()A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4B.K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、HCO－3D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－46．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
2023年安徽省高考化学试卷(1)
2023年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题,每小题6分,共120分）1．（6分）CO2地资源化利用是解决温室效应地重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸地反应:下列有关三聚氰酸地说法正确地是（ ）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键,又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质地上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液地叙述正确地是（ ）A．该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目地,根据下列提供地主要仪器,所用试剂合理地是（ ）选项实验目地主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管地橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想地烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ）,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出地判断正确地是（ ）A B C Dt 1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变x,则x 为c （O 2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小A ．A B ．B C ．C D ．D5．（6分）室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．Na 2S 溶液:c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液:c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液:c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多"规律"都有其适用范围,下列根据有关"规律"推出地结论正确地是（ ）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同地铝片中分别加入足量地浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似地物质,沸点随NH 3沸点低于PH 3相对分子质量增大而升高D 溶解度小地沉淀易向溶解度更小地沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D 7．（6分）室温下,在0.2mol•L ﹣1 Al 2（SO 4）3溶液中,逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确地是（ ）A ．a 点时,溶液呈酸性地原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3++3OH ﹣⇌Al （OH ）3B ．a ﹣b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C ．b ﹣c 段,加入地OH ﹣主要用于生成Al （OH ）3沉淀D ．d 点时,Al （OH ）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见地六种元素．（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 地基态原子核外有 个未成对电子；Si 地基态原子核外电子排布式为 ．（2）用"＞"或"＜"填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si S O 2﹣ Na +NaCl Si H 2SO 4 HClO 4（3）CuCl （s ）与O 2反应生成CuCl 2（s ）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol CuCl （s ）,放热44.4kJ,该反应地热化学方程式是 ．（4）ClO 2常用水地净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2．写出该反应地离子方程式,并标出电子转移地方向和数目 ．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物地中间体,可由下列路线合成（部分反映条件略去）:（1）（A→B）为加成反应,则B地结构简式是 ；B→C地反应类型是 ．（2）H中含有地官能团名称是 ,F地名称（系统命名）是 ．（3）E→F地化学方程式是 ．（4）TMOB是H地同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB地结构简式是 ．（5）下列说法正确地是 ．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯地单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成,取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用地电解质,某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl地沸点是﹣85.0℃,HF地沸点是19.5℃。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
高一化学试卷及答案
高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。
2. 碳酸钙的化学式为_____。
3. 水的离子积常数为_____。
三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。
2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。
五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。
2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。
答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。
2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。
五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。
2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．下列叙述正确地是（ ）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+地最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol．L﹣1地NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融地NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl地同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中,属于取代反应地是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是（ ）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时地总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+ 2Ni（OH）2下列有关该电池地说法错误地是（ ）A．电池地电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中,阴极附近溶液地碱性减弱D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应地离子方程式为（ ）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素W、X、Y和Z地原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池地重要材料,X原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,元素Y是地壳中含量最丰富地金属元素,Z原子地最外层电子数是其电子层数地2倍．下列说法错误地是（ ）A．元素W、X地氯化物中,各原子均满足8电子地稳定结构B．元素X与氢形成地原子比为1:1地化合物有很多种C．元素Y地单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题,满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程地热重曲线（样品质量随温度变化地曲线）如下图所示．请回答下列问题:（1）试确定200℃时固体物质地化学式 （要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到地主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应地化学方程式为 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体地化学式为 ,其存在地最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物地浓溶液与Cu在加热时发生反应地化学方程式为 ；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液地pH=8时,c（Cu2+）= mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中地H+浓度是 mol•L﹣1．9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成地氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料地燃料电池．已知H2（g）、CO（g ）和CH3OH（l）地燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题:（1）用太阳能分解10mol水消耗地能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水地热化学方程式为 ；（3）在容积为2L地密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变地情况下,考察温度对反应地影响,实验结果如下图所示（注:T1、T2均大于300℃）；下列说法正确地是 （填序号）①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇地平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时地平衡常数比T2时地小③该反应为放热反应④处于A点地反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大（4）在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内地压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料地燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极地反应式为 ,正极地反应式为 ．理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生地最大电能为702.1kJ,则该燃料电池地理论效率为 （燃料电池地理论效率是指电池所产生地最大电能与燃料电池反应所能释放地全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用地能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题:（1）请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为 （填仪器接口地字母编号）（2）根据完整地实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确地顺序填入下列步骤地标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应地化学方程式 ；②该同学地判断错误,原因是 ．（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到地现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 ． 三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2:化学与技术】（15分）普通纸张地主要成分是纤维素,在早期地纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾地工艺,以填补其表面地微孔,防止墨迹扩散．请回答下列问题:（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物地保存．经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾地工艺有关,其中地化学原理是 ；为了防止纸张地酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理地化学（离子）方程式为 ．（2）为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生地主要问题是 ；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀地原理 、 ．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉地一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行地,请完成下列化学方程式:① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO② TiCl4+ O2 TiO2+ Cl2．12．（15分）氮化硼（BN）是一种重要地功能陶瓷材料。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
2020年广东省高考化学试卷（一）（含答案解析）
2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
无机及化学试卷1
试题一、选择题（共30分）（ A ）1．将少量甘油溶于1L 纯水时，则水溶液的蒸气压比纯溶剂水的蒸气压A 、低B 、高C 、不变D 、无法判断 （ B ）2．室温下，稳定单质的标准熵为A 、零B 、大于零C 、小于零D 、不能确定 （ A ）3．已知反应CaCO 3(S)====CaO(S) + CO 2(g) , ΔH O =178 KJ ·mol -1，则反应在标准状态下A 、高温自发B 、低温自发C 、任何温度下都自发D 、任何温度下都非自发（ B ）4．质量作用定律适用于A 、复杂反应B 、基元反应C 、氧化还原反应D 、核反应 （ A ）5．当反应 A(g)+2B(g)====E(S)+D(g) 达平衡时，改变浓度使反应正向进行，正确的操作是A 、增大B 的浓度 B 、增大E 的浓度C 、减小D 的浓度 D 、减小A 的浓度（ A ）6．下述四个量子数不合理的一组是A 、2,1,1，21B 、3,1,0,-21C 、4,2,1, 21D 、2,1,0,-21（C ）7．下列关于共价键的描述正确的是A 、相同原子间双键键能是单键键能的两倍B 、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目C 、一般来说，σ键的键能比π键的键能大D 、一般来说，π键的键长比σ键的键长短（C ）8．下列分子几何构型为三角形的是A 、PCl 3B 、NH 3C 、BF 3D 、IF 3（C ）9．PH=3.0的溶液中H +浓度为pH=6.0溶液的A、1/300倍B、300倍C、1000倍D、1/1000倍（ C ）10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是A、H2O B、Na2CO3C、KNO3D、C2H5OH（A ）11．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是A、螯合物B、聚合物C、普通配合物D、复盐（B ）12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是（οϕ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，οϕ(I2/I-)=0.54V，οϕ(Zn2+/Zn)=-0.76V，οϕ(Sn2+/Sn)=0.14V）A、Fe2+和Zn2+B、Fe3+和I-C、Fe2+和Sn2+D、Fe3+和Zn2+（B ）13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为A、0.54B、0.55C、0.5D、0.545( D )14．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是A、系统误差和操作误差B、随机误差和方法误差C、仪器误差和试剂误差D、系统误差和随机误差（ A ）15．在氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为A、H2SO4B、HClC、HNO3D、HAc( B )16．若每mL K2Cr2O7标准溶液中含0.01471g K2Cr2O7，则c(61K2Cr2O7)为(mol·L-1) (M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1)A、0.05000B、0.3000C、0.01471D、0.008333（ D ）17．分析测定中，下列情况属于随机误差的是A、滴定管的粗细不均匀B、锥形瓶的体积不准确C、所用纯水中含有干扰离子D、滴定管旋塞漏液（ B ）18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是A、甲基橙B、铬黑TC、淀粉D、溴甲酚绿（D ）19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是A、沉淀的溶解度要小B、有确定等量点的简单方法C、沉淀的吸附现象应不妨碍等量点的测定D、反应速度要慢，不应形成饱和溶液（A ）20．在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为A、滴定剂的浓度B、被滴物的浓度C、酸碱的强弱D、滴定剂浓度的准确度二、填空题（共30分）1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(含详细解析)
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
评卷人
得分
二、工业流程
8．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。
保密★启用前
2020年全国统一高考化学试卷（全国卷一）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
评卷人
得分
四、综合题
10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
人教版九年级化学下册期末试卷一
人教版九年级化学下册期末试卷一(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：12、最早使用的充电电池是铅蓄电池。
已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO43、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究4、下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1，区分硬水和软水B．图2，探究CO2与水的反应C．图3，探究接触面积对反应速率的影响D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量5、下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6、对下列现象的微观解释不正确的是（）A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同7、下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应8、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体 B．氧气C．二氧化碳 D．氮气9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 10、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（）A．23% B．36% C．46% D．54%11、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽12、用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.413、“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）A．多植树造林 B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧14、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A．114 B．61 C．175 D．28915、在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气D．稀有气体16、云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
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化学模拟试卷（一） 第1页 共6页2013年中考模拟考试（一）化 学 试 卷说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑，并填写答卷右上角的座位号。
3．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。
不准使用涂改液。
5．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 N-14一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1．下列物质的用途，主要不是．．由其化学性质决定的是 （ ） A ．氮气用作保护气 B ．活性炭用于除去冰箱中的异味C ．酒精做燃料D ．氧气用于呼吸2．下面属于“物品回收标志”的是（ ）3．下列变化属于物理变化的是( )A ．植物的光合作用B ．爆鸣气遇明火爆炸C ．酒精与水以任意比例互溶D ．汽油燃烧 4．“酒驾”是当前热门话题之一。
交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K 2Cr 2O 7，K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为( )A ． + 2价B ．＋5价C ．＋6价D ．＋7价5．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C 6H 10O 5)n 。
下列说法错误的是( )A ．竹炭纤维中C 、H 、O 三种元素的质量比为6∶10∶5B ．竹炭纤维属于有机化合物C ．每个(C 6H 10O 5)n 分子中含有6n 个碳原子D ．竹炭可用于净化室内空气6．近年来，市政府大力发展城市绿化。
合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。
下列化学肥料属于复合肥的是( )。
A ．NH 4HCO 3B ．CO(NH 2)2C ．KClD ．KH 2PO 47．下列会造成学校空气污染的是:①焚烧垃圾②燃烧含硫的煤③学生呼吸产生的CO2④机动车尾气（）A．①②③④B．①②③C．①②④D．①④8．下列常见食品中，呈弱碱性的是（）A．泡菜（pH 3.2～3.6 ）B．牛奶(pH 6.3～6.6)C．鸡蛋清（pH 7.6～8）D．苹果（pH 2.9～3.3 ）9．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D．二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥10．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2Na2SO4KNO3C．BaCl2KOH NaNO3 D．CaCl2Na2CO3NaCl11．现有A、B、C三种金属，C能与稀盐酸反应放出氢气，而A、B不能；把A放在B的硝酸盐溶液中，A表面有B析出。
三种金属的活动性顺序有强到弱的是（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．C＞B＞A 12．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )13．下列物质的俗名与化学式一致的是（）A．烧碱NaOH B．纯碱NaHCO3C．酒精CH4O D．水银Ag14．下列材料中属于天然纤维的是( )A．塑料 B．铁丝C．玻璃丝D．棉花15．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数（）A．1% B．5% C．10% D．20%二、填空题（本大题包括4小题，共22分，请把各题的答案填写在答题卡上）16．（5分）用数字和化学符号填空：（1）1个氮原子_______________；（2）2个碳酸根离子_________________；（3）3个二氧化硫分子______________；（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价_________;（5）天然气主要成分的化学式________________。
化学模拟试卷（一）第2页共6页化学模拟试卷（一） 第3页 共6页 17．（6分）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质。
请从①石墨；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤食盐；⑥氧气中，选取相应物质的序号．．填空。
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 （2）最清洁的燃料是（3）可用于冰箱除异味的是 （4）属于化学肥料的是（5）用于急救病人的气体是 （6）可作干电池电极的是18．（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”）。
（2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。
A ．吸附B ．沉淀C ．过滤D ．蒸馏（4）长期饮用蒸馏水 （填“利于”或“不利于”）人体健康。
19．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现3NH 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①3NH 中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：3224NH 3O 6H O ++点燃 。
三、（本大题包括3小题，共15分）20．（4分）右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线：① p 点表示的意义 ；化学模拟试卷（一） 第4页 共6页 ② t 1℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；③（t 3℃时，A 物质的溶解度是80克）t 3℃时，将45g 的A 物质加入到盛有50g 水中的烧杯中，充分搅拌，得到A 溶液的质量为 g 。
④当A 中含有少量B 时，可以用 法提纯A ；21．（5分）A~G 均为初中化学中常见的物质：其中A 、C 组成元素相同，E 是红色单质。
下图是它们之间的转化关系，请回答：（1）写出反应①的化学方程式 ，其中B 物质在该反应中起 作用。
（2）反应②中的现象为 。
（3）反应③的基本类型是 反应。
22．（6分）在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 (选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C 8H 18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 。
（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 (填序号，可多选，下同)。
A ．鞭炮B ．瓶装饮料C ．书刊杂志D ．酒精（4）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是 。
A ．公交车上要配备消防器材B ．公交车上坐椅用阻燃材料制成C ．对司乘人员进行消防安全知识培训四、（本题包括2小题，共22分）23．（9分）某兴趣小组同学将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
80（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证C O2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号），理由是。
24．（13分）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：A B C D E F（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a b c（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是，请写出该反应的化学方程式：。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置．．．．是，请写出反应的化学方程式：，其中二氧化锰起作用。
若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：，常用的发生装置和收集装置．．．．．．．．．是，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的（填“m”或“n”）相连。
（5）能用E装置收集的气体有（任举一例）。
五、（本题包括2小题，共11分）25．（4分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。
（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。
m n浓硫酸***牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支生产日期：······化学模拟试卷（一）第5页共6页（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。
26．(7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
化学模拟试卷（一）第6页共6页。