新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题

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新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题

新疆兵团二中2017-2018学年（第一学期）期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1. 2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。

下列说法与该主题一致的是（）A.水什么时候都能灭火B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒D.化学是人类进步的阶梯2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（）A.易燃液体B.剧毒品C.氧化剂D.遇湿易燃物品3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A. 木已成舟B. 铁杵成针C. 蜡炬成灰D. 滴水成冰4. 下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体5. 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3 D .1：1：17. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、绿矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠8. 只含有一种元素的物质( )A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质9．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:( )①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（）A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质二、选择题（每小题2分，共40分。

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年一、选择题：（每题只有一个最佳答案，每题2分，共50分）1. 下列物质分类正确的是( )A.BaSO4难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐2. 下列说法正确的是( )A.用KSCN溶于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al4. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.工业上通常用电解Na、Mg 、Al对应的氯化物制取三种金属单质C.燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应D.Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料5．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )A. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1molHCl溶液中，H+数目为N AB.常温常压下，8gCH4含有电子数目为5N AC．12gNaHSO4晶体中含有0.3N A个阳离子D. 78g苯含有C=C双键的数目为3 N A7．下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦8. 下列叙述正确的是( )A.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应C. Cl2在化学反应中只表现氧化性D. BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )A. Na+、A13+、SO42-、NO3-B. Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C. K+、Mg2+、MnO4-、SO42-D. K+、Na+、NO3-、HCO3-10．下列离子方程式书写正确的是( )A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O11．肼（N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-＋OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O ，下列说法不正确的是( )A. N2H4是氧化产物B. N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2 D．生成3.2gN2H4转移0.lmol电子12．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

新疆生产建设兵团第二二四团中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷扫描版含解析

2017-2018学年新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个选项符合题意，将答案填到答题卡上，每小题2分，总共40分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法中，不正确的是（）A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O4．下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点（）A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5N A8．下列说法不正确的是（）A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D．为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I210．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O311．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀12．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应B．弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色D．CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）A．A B．B C．C D．D15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）+SO═A．A B．B C．C D．D16．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高17．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（）A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液18．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④19．下列有关说法正确的是（）A．NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B．用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C．取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D．电解熔融氯化铝制备金属铝20．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（）A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl二、非选择题（共5道大题，60分）21．（10分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1）W的电子式是．（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为．（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g．（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：．22．（10分）空气污染问题日益引起全民关注．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、．②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为．③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式．23．（12分）氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）．A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因：．24．（12分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是．（2）固体成分的初步确定．①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有．②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）．③生成O2的化学方程式是．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是．②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是．③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是．25．（16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．（1）步骤Ⅱ产生的气体是．（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是．（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4溶液，产生红褐色沉淀．②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4溶液，未见红褐色沉淀．由该检验过程所得结论是．（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：①现象2说明黑色沉淀具有性．②产生红棕色气体的化学方程式是．③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S 的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是．2016-2017学年新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合题意，将答案填到答题卡上，每小题2分，总共40分）1．（2016秋•新疆期中）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．钠为活泼金属，具有还原性；B．天然气易燃；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．乙醇易燃．【解答】解：A．钠为活泼金属，具有还原性，不是氧化剂，故A错误；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，无氧化性，属于腐蚀品，故C正确；D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确．故选A．【点评】本题考查常见化学试剂，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关物质的性质，难度不大．2．（2013•西城区一模）下列说法中，不正确的是（）A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂【考点】蔗糖、麦芽糖简介；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】化学计算．【分析】A、储存在甘蔗，甜菜等植物中的糖，日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；B、做抗氧化剂的物质需能与氧气在常温下反应；C、人体胃液中含有的酸是盐酸；D、熟石灰是氢氧化钙，不能吸收水．【解答】解：A、蔗糖有甜味，所以厨房里可作为调味剂，故A正确；B、铁具有还原性，可以做抗氧化剂的物质，故B正确；C、常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是碳酸氢钠，故C正确；D、熟石灰是氢氧化钙，不能吸收水，而生石灰能和水反应，可作食品干燥剂，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查常见物质的性质和用途，掌握了它们的性质和用途，就能很轻松的完成此题．3．（2014•西城区一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性；B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色；C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子；D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口．【解答】A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性，水解离子方程式Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故A正确；B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式，Cl2+2I﹣⇌2Cl ﹣+I2，故B正确；C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子，离子方程式Al3++3NH3•H2O⇌Al（OH）3↓3NH4+，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口，反应的离子方程式SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2015春•北京校级期末）下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点（）A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①NaCl具有咸味，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠；②过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；③Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解；④NaHCO3不稳定，易分解．【解答】解：①NaCl具有咸味，可作厨房调味品，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠，此为氯碱工业，故正确；②过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故正确；③Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于除去油污，故正确；④NaHCO3不稳定，易分解，2NaHCO3a2CO3+CO2↑+H2O，故正确．故选D．【点评】本题综合考查钠的化学的性质及应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．5．（2011•江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．6．（2016秋•新疆期中）室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．pH=11的溶液，显碱性；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液，为酸或碱溶液；D．酸性溶液含大量的氢离子．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色；与无色不符，故A不选；B．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C不选；D．酸性溶液含大量的氢离子，与S2O32﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．7．（2016秋•新疆期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据N=nN A；B．求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为2N A，故A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故B正确；C.1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数小于0.1N A，故C错误；D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用对象和条件．8．（2015•西城区二模）下列说法不正确的是（）A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D．为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．Fe与硫酸铁反应生成FeSO4；B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，则加入铁粉，再过滤可除杂，故A正确；B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则可使其通过CuSO4 溶液、洗气除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应使其通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D 正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．10．（2015秋•上海校级期末）相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量．【解答】解：令各物质的物质的量为1mol，A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；C．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多，故选C．【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2015•北京校级模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．12．（2016秋•新疆期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应B．弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色D．CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】类比迁移思想．【分析】A．根据元素的化合价的变化分析；B．乙酸乙酯与氢氧化铜不反应；C．甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．CO2与SiO2均为酸性氧化物，都可与碱反应生成盐和水．【解答】解：A．BrCl+H2O=HCl+HBrO中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A 错误；B．甲酸乙酯含有醛基，能与氢氧化铜发生氧化反应，而乙酸乙酯与氢氧化铜不反应，故B错误；C．甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化为苯甲酸，而苯与酸性高锰酸钾不反应，故C 错误；。

2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)

化学试题第1页（共4页）化学试题第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

新疆生产建设兵团四校2017_高一化学上学期期中联考试题

新疆生产建设兵团四校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题卷面分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：Cu－64 N－14 H－1 C－12 O－16 S－32Na-23 CI—35.5 Fe -56 AI-27 Mn-55 K-39第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共 42分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关实验操作正确的是2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl－C．加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋3.除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A. NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤B. NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤C. NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D. NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．1 mol OH－所含的电子数为9N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为1mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为2N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液6．由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为A．7∶11 B．11∶7 C．3∶1 D．1∶37.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液8．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是9.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

新疆生产建设兵团第二中学2018_2019学年高一化学上学期期中检测试题

兵团二中2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0：16 Na：23 Al: 27 Mg: 24 S：32 Ba：137 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。

这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。

其中涉及的化学反应类型是A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.在某罐装车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为A．洒精 B.浓硫酸 C.浓HNO3 D.浓氨水3.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是A. ①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤7.下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 SO2－4 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L CC14含有的分子数等于0.lN AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其体积为22.4LC．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10N AD. 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2N A10．某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A. 0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L11.分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③金属氧化物都属于碱性氧化物；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;⑥非金属氧化物都属于酸性氧化物；⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.A.只有②④⑥⑦B.只有①③⑤⑦C.只有③④⑥D.只有①②⑤12．下列关于胶体和溶液的说法正确的是A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间13．下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与盐酸： CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢： 2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. HCO3-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、MnO4-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、S2-、SO42-15．下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖 B．KNO3溶液 C.Fe D．熔融的Na2O16．常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠17．人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是 A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论18．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶1219. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。

新疆高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

新疆高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 酸和碱发生反应一定只生成盐和水B . 根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸C . 利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体D . 铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应2. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。

（1）柠檬属于酸性食物。

（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。

（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。

（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。

（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。

（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项3. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA4. （2分） (2019高一上·惠州期末) 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质（）A . 氧化性B . 还原性C . 导电性D . 导热性5. （2分） (2018高一上·东城期末) 氧气的摩尔质量是（）A . 32B . 32 gC . 32 molD . 32 g·mol－16. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A . 65mL1mol/L的KCl溶液B . 25mL3mol/L的NaCl溶液C . 20mL2mol/L的MgCl2溶液D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液7. （2分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A . C2H4、CH4B . CO2、Cl2C . SO2、CO2D . CH4、Cl28. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9. （3分） (2017高二上·昌平期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . NaHCO3═Na++HCO3﹣C . Na2CO3═2Na++CO32﹣D . CH3COOH═H++CH3COO﹣10. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性11. （2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

高一化学-新疆乌鲁木齐2018学年高一上学期期中考试化

乌鲁木齐2018—2018学年度高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H—1；He—4；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35．5；Ca—40；Fe—56；Cr—52；K—39请将答案填入答案纸相应的位置一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．盐酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3.在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．非金属氧化物酸性氧化物4.下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖5.下列说法不正确的是A．淀粉溶液具有丁达尔效应B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D．胶体属于介稳体系5.下列实验操作正确的是A．称量NaOH固体时，将其放入托盘天平左盘的纸上B．蒸发结晶时用酒精灯加热至水分完全蒸干C．分液漏斗使用前要检验它是否漏水D．用酒精萃取碘水中的碘6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5．6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0．2N AB．4gHe所含的原子数为2N AC．常温常压下，11．2LCl2所含的分子数为0．5N AD．相同温度和压强下，含有N A个分子的气体单质中，其原子数一定相同7.100mL水中溶解0．2mol的氯化钾和0．1mol的氯化铁，然后稀释到1000mL，该溶液的氯离子浓度是A．0．2mol/L B．0．3mol/L C．0．4mol/L D．0．5mol/L8.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压条件下，A的密度大于B，下列说法正确的是A．所占体积：A＞B B．物质的量：A＞BC．分子数：A＞B D．分子量：A＞B9.在标准状况下有（1）6．72L甲烷，（2）3．01×1023个氯化氢分子，（3）13．6g硫化氢，（4）0．2mol氨气。

新疆乌鲁木齐市兵团二中高一化学上学期期中试卷新人教版

试卷说明：1.考试范围：高中化学《必修一》第一、二章；2.考试时间：100分钟，满分100分；3.相关原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu： 64 Al：27Ag：108 Ba：137第I卷选择题（共50分）一．每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗；B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场；C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭；D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO23. 用氯化钠固体配制500mL 2 mol/L的NaCl溶液，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有少许溅出容量瓶外 D．定容后发现液面偏低又加入蒸馏水4. 100ml某溶液中含有下列离子：Na+ 、K+、SO42-、Cl 、Al3+，经测定前四种离子的物质的量分别为： 0.2、0.1、0.15、0.6．则溶液中Al3+的浓度为A 1mol/LB 2mol/LC 3mol/LD 4mol/L5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6. 下列关于反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO的说法中，正确的是A．NO2 只做氧化剂 B．NO2 只做还原剂C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂 D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－8.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体9.在下列反应中，HCl作还原剂的是：A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑C、CuO+2HCl=CuCl2+ H2OD、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑10.除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是：A、氨水B、氢氧化钠溶液C、硫酸溶液D、盐酸11.下列关于氧化还原反应说法正确的是A．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题