2016高考化学二轮复习专题课件专题26 化学与技术.ppt
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高中化学二轮复习-课件(人教版选修2)
(6)硫酸工业中“三废”的治理和综合利用 ①废渣处理：从沸腾炉里出来的矿渣一般可用于制造水泥 或渣砖，若含铁量较高，可用于炼铁等。 ②废水处理：生成过程中的污水中含有 H＋、Fe3＋、Pb2＋、 SO24－等杂质离子，可用石灰乳中和硫酸，生成 Fe(OH)3 絮状沉 淀并吸附其他重金属离子。 ③废气处理：尾气中主要含有 SO2、O2、N2 三种气体，用 氨水吸收 SO2，使其生成(NH4)2SO3，然后再用 H2SO4 处理， 生成(NH4)2SO4，并回收 SO2。
(1)该反应的平衡常数表达式为______________。
(2)该反应达到平衡状态的标志是________。 A．v(SO2)＝v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变 (二)某科研单位利用原电池原理，用 SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极 为多孔的材料，能吸附气体，同时也能 使气体与电解质溶液充分接触。
根据上述步骤回答下列问题。 (4)滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应 方程式)
(5)用硫酸酸化的 KMnO4 滴定终点的标志是__________。 (6)计算上述产品中的 FeSO4·7H2O 质量分数为________。
【解析】(2)未指明 SO2 和 SO3 的速率方向，A 项错误；该 反应是气体体积减小的反应，混合气体的相对分子质量和各组 分体积分数不变均能够说明反应已达到平衡状态，B、D 项均 正确；反应混合物均为气体，根据质量守恒定律，无论反应是 否平衡，气体质量总保持不变，C 项错误。
Ⅱ·12 Ⅱ·36
Ⅰ·36
Ⅱ·36
常考查 题型
预测热度
填空 ★★★★
填空 ★★★
填空 ★★★
2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础
栏目 导引
专题四
化学实验基础
AB 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 过滤 。 ④实验(二)中操作Z的名称是________ (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 碘易升华，会导致碘的损失 _______________________________________ 。
w＝(20.00 mL×10－3 L· mL－1×0.010 0 mol· L－1×
127 g· mol－1×5)÷20.00 g×100%＝0.635%。
(3)①分液漏斗使用前要检漏，主要是检验旋塞及玻璃塞处是否漏水，检查方法：向分液漏斗中加入少量 水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有机层在下层，现象为溶液分层，上层几乎为无色，下层呈紫 红色。 栏目 导引
栏目 导引
专题四
化学实验基础
实验 2：连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试 剂。通过 N2 排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至 (NH4 )2 SO4 完 全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2 。观察到装置 A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体 和装置 D 内溶液中有 SO3 ，无 SO4 。进一步研究发现，气体 产物中无氮氧化物。 － 2－ (4)检验装置 D 内溶液中有 SO2 3 、无 SO4 的实验操作和现象是 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色 ______________________________________________________ 沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性 ______________________________________________________ 气体 _____________________________ 。 NH3(或氨气) 。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 ______________ (6)(NH4 )2 SO4 在 400 ℃ 分 解 的 化 学 方 程 式 是 400 ℃ 3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋ 4NH3↑＋ N2↑＋ 6H2O↑ 。 _______________________________________________
化学与技术复习ppt课件演示文稿
11.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理｡ 12.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况,了解新材 料的发展方向｡
自主复习
一､工业制硫酸的基本生产原理
空气 硫铁矿 1.原料:主要有________ ､________ ､有色金属冶炼的烟气､
石膏等｡
2.生产流程 沸腾炉 (1)SO2的制取(设备:________)
选修2 化学与技术
机化工的生产资源和产品的主要种类｡ 2.了解合成氨的主要原理､原料､重要设备､流程和意义,认识 催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义｡
3.了解精细化工产品的生产特点,精细化工在社会发展中的作 用｡ 4.了解化学肥料､农药等在农业生产中的作用｡ 5.了解煤､石油和天然气等综合利用的意义｡
２０ ５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡
3.生产流程 (1)造气 分离液态空气 获得｡ ①N2:可用______________
①Ｓ＋Ｏ点燃 ＳＯ ２ ２ ①原料为硫黄:________________,
②４ＦｅＳ＋１１Ｏ高温 ８ＳＯ＋２Ｆｅ Ｏ ②原料为硫铁矿:______________________________ ｡３ ２ ２ ２ 接触室 (2)SO 的催化氧化(设备:________):
2
２ ５ ２ＳＯ＋Ｏ ２ＳＯ ２ ２ ３ ___________________________________________｡ 吸收塔 (3)SO 的吸收(设备:________):
2016届高考化学二轮专题复习课件：化学与技术
回答下列问题： (1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢 的化学反应方程式分别为 滤渣是 滤渣是 ，过滤操作②的滤液是 。 。 。 、 和 。 ， ， (2)该制备工艺中有两次过滤操作， 过滤操作①的滤液是
本 学 案 栏 目 开 关
(3)工艺过程中③和④的目的是 的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是
(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性 KMnO4 溶液滴定，发生 氧化还原反应，草酸被氧化为 CO2，KMnO4 被还原为 Mn2 ，
＋
依据电子守恒、 电荷守恒、 原子守恒配平反应的离子方程式为
2 5C2O4 ＋ 2MnO4 ＋ 16H ===2Mn2 ＋ 8H2O＋ 10CO2↑ ，依据
－ － ＋ ＋
学案 18
【最新考纲展示】
化学与技术
1.化学与资源的开发、利用：(1)了解化学在水处理中的应用；(2)了
本 学 案 栏 目 开 关
解海水的综合利用和海水淡化的主要方法； (3)了解合成氨的主要 原理、重要设备及生产流程，了解催化剂的研制对促进化学工业 发展的重大意义；(4)了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业 产品的主要用途，了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜 电解槽；(5)了解接触法制硫酸的生产工艺、各阶段反应及主要设 备，了解硫酸工业中“三废”(废气、废水、废渣)的治理和综合利 用；(6)了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取 铝的过程和原理，了解铝制品及镁铝合金在生活中的广泛应用。
(10)生产、生活中努力实现资源的循环利用，符合节能降耗
题型 1
有关化工原理与流程的考查
本 【真题回顾】 学 案 1.(2013· 新课标全国卷Ⅰ，36)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀 栏 目 剂， 用于金属除锈、 织物漂白和稀土生产。 一种制备草酸(含 开 关 2 个结晶水)的工艺流程如下：
高考化学大二轮复习 化学与技术课件
。
ppt精选
8
三、化学与材料的开发利用
1. 传统的硅酸盐材料包括 水泥、玻璃 和 陶瓷 ，硅、光导
纤维属于 新型无机非金属
材料。
2. 金属的冶炼方法与金属的 活泼性 有关，铝的冶炼方法 为 电解法 ，原料为 氧化铝 ，辅料为 冰晶石 。
3. 玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
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9
4. 化肥的施用与常见重要化肥的生产原理： (1)农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾 肥。过磷酸钙[主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4]，简称普 钙，它是目前使用最广泛的磷肥。除了我们熟知的用草木灰作 钾肥外，农业上常用的钾肥主要有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾 等。
。天然水在净化处理过程中
加入的混凝剂可以是 明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 等，
水的净化与软化的区别是
水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软
化是除去水中的钙离子和镁离子
。
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4
2. 从海水中得到NaCl采用 蒸发法(或盐田法) ，把Br－转 化为Br2的反应为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ，把Mg2＋转化为 Mg(OH)2加入的物质是石灰乳 。
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25
(3)两种常见的有机高分子材料：
材料名称
功能高分子材料
复合材料
概念
既具有传统高分子材料的 机械性能，又具有某些特 殊功能的高分子材料
两种或两种以上材 料组成的新型材 料，由基体和增强 体构成
浓度
度
浓度
比为1∶2.8
压强 增大压强
增大压强 10～30 MPa
温度 升高温度
降低温度 400～500 ℃
高三化学大二轮复习 特色专题 化学与技术课件
1．石油的加工利用
2．海水的综合利用方法
3．区分四组概念 (1)分馏和干馏 分馏是对石油固有成分的分离，是物理变化；干馏是对煤隔绝空气加强热分解得到新产物，是化学变 化。 (2)煤和焦炭 煤是以碳元素为主的复杂有机物和无机物组成的混合物，而焦炭的成分主要是碳单质。 (3)天然气和焦炉气 ①天然气是一种化石燃料，它蕴藏在地层内，从气井上开采的可燃性气体，其含有 CH4、C2H6、C3H8 等小分子烷烃，主要成分是 CH4，它既是一种重要的能源，又是一种重要的工业资源。 ②焦炉气是煤干馏所得产物之一，其主要成分是 H2、CH4、CO、C2H4 等，它也是重要的气体燃料和 化工原料。 (4)裂化和裂解 石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是 采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。
1．必记的几个重要反应
高温
(1)煅烧黄铁矿： 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 。
(2)纯碱的制取
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
，
△ 2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)氯碱工业原理
电解 2NaCl＋2H2O=====
核心考点探究
考点一 化学与资源的开发利用
例 1 [2015·课标全国卷Ⅰ]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水， 可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料， 采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：
3．化学与工农业生产
及环保
(1)了解化学在水处理中的应用。
二轮复习 化学与技术 课件(新课标)
－ － －
电解
(2)天然海水吸收含硫烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原 理是 2H2SO3＋O2===2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水 溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。 该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。
专题十三
化学与技术
(3)①在母液中加入石灰乳的作用是使 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀。②MgCl2 是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，
专题十三
化学与技术
考点一 高考命题分析
化学与资源开发利用
以化学与资源开发利用为主要背景的高考题
的主要考查内容包括煤、石油和天然气等综合利用，海水的 综合利用，废旧物资再生与综合利用的作用等。试题与元素 化合物的知识、化学反应原理相结合，重点考查化学知识在 资源开发过程中的具体利用。
专题十三
化学与技术
专题十三
化学与技术
1．获取洁净水的主要方法 主要方法 水的净 化 硬水软 化 污水处 理 海水淡 化 相关原理 加入混凝剂(如明矾)沉淀 水中悬浮杂质 量 中和废水，将其中的重金 属离子转化为沉淀 蒸馏浓缩、离子交换膜的 选择性透过净化海水
混凝法
加热法、药剂法、离 降低水中钙、镁离子的含 子交换法 中和法、沉淀法 蒸馏法、电渗析法
(2014· 高考全国卷Ⅱ，36,15分)将海水淡化与浓海水
资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先
将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺 流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ②③④ 填序号)。 ________(
①用混凝法获取淡水
专题十三
化学与技术
电解
(2)天然海水吸收含硫烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原 理是 2H2SO3＋O2===2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水 溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。 该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。
专题十三
化学与技术
(3)①在母液中加入石灰乳的作用是使 Mg2 转化为 Mg(OH)2 沉淀。②MgCl2 是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，
专题十三
化学与技术
考点一 高考命题分析
化学与资源开发利用
以化学与资源开发利用为主要背景的高考题
的主要考查内容包括煤、石油和天然气等综合利用，海水的 综合利用，废旧物资再生与综合利用的作用等。试题与元素 化合物的知识、化学反应原理相结合，重点考查化学知识在 资源开发过程中的具体利用。
专题十三
化学与技术
专题十三
化学与技术
1．获取洁净水的主要方法 主要方法 水的净 化 硬水软 化 污水处 理 海水淡 化 相关原理 加入混凝剂(如明矾)沉淀 水中悬浮杂质 量 中和废水，将其中的重金 属离子转化为沉淀 蒸馏浓缩、离子交换膜的 选择性透过净化海水
混凝法
加热法、药剂法、离 降低水中钙、镁离子的含 子交换法 中和法、沉淀法 蒸馏法、电渗析法
(2014· 高考全国卷Ⅱ，36,15分)将海水淡化与浓海水
资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先
将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺 流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ②③④ 填序号)。 ________(
①用混凝法获取淡水
专题十三
化学与技术
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2 2Cu2 ＋SO2 ＋ 2Cl ＋ H O===2CuCl ↓ ＋ SO 3 2 4 ＋2H 。
＋ － － － ＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(3)CuCl 有还原性，同时能溶于氯离子浓度较大的体系， 故酸洗时不能使用 HNO3 和盐酸。 (4)CuCl 在潮湿空气中易水解氧化，故步骤⑥不可省略。
(6)6CuCl 6 mol x mol
～
K2Cr2O7 1 mol b×10－3 L×a mol· L－ 1
6 mol∶x mol＝1 mol∶(ab×10－3) mol 解得 x＝6ab×10－3 m(CuCl) ＝ 597ab×10 － 3 g ，样品中 CuCl 的质量分数为 0.597ab m ×100%
答案：(1) CuSO4 或 Cu2＋ 铵盐分解
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L
－1
的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反
－ 3＋ 应中 Cr2O 2 被还原为 Cr 。样品中 CuCl 的质量分数为 7
考题引路
• 考例：(2015课标Ⅰ)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业、CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海 绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的 工艺过程如下：
• 回答下列问题： • (1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 ________。 • (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。 • (3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名 称 )。 • (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。 • (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 ________(填字母)。 • A．分馏塔 B．离心机 • C．反应釜 D．框式压滤机
温度低溶解速度慢、温度过高
－ － ＋ 2－ (2)2Cu2＋＋SO2 ＋ 2Cl ＋ H O===2CuCl ↓＋ SO ＋ 2H 3 2 4
(3)硫酸 (4)醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化 (5)B、D 0.597ab (6) m ×100%
走向高考 ·化学
高考二轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
微专题强化练
第一部分 专题二十六 化学与技术
1
考 向 分 析
2
考 题 引 路
3
强 化 训 练
考向分析
• 高考对本专题内的考查相对稳定，预计2016年高考将以化学知识和新材料、新能 源、工农业生产及钢铁炼制等联系起来选取某一点进行考查。
________。
立意与点拨：本题考查化学与技术，意在考查考生综合应 用知识的能力。反应③中 Cu2 将 SO2 3 氧化；⑥中根据电子得
＋ －
失相等找到 CuCl 和 K2Sr2O7 间的物质的量关系。
－ 解析：(1)酸性条件下 NO3 可氧化 Cu，生成 Cu2＋。
(2) 由流程图可知，步骤 ③ 中的主要反应的离子方程式为
＋ － － － ＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(3)CuCl 有还原性，同时能溶于氯离子浓度较大的体系， 故酸洗时不能使用 HNO3 和盐酸。 (4)CuCl 在潮湿空气中易水解氧化，故步骤⑥不可省略。
(6)6CuCl 6 mol x mol
～
K2Cr2O7 1 mol b×10－3 L×a mol· L－ 1
6 mol∶x mol＝1 mol∶(ab×10－3) mol 解得 x＝6ab×10－3 m(CuCl) ＝ 597ab×10 － 3 g ，样品中 CuCl 的质量分数为 0.597ab m ×100%
答案：(1) CuSO4 或 Cu2＋ 铵盐分解
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L
－1
的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反
－ 3＋ 应中 Cr2O 2 被还原为 Cr 。样品中 CuCl 的质量分数为 7
考题引路
• 考例：(2015课标Ⅰ)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业、CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海 绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的 工艺过程如下：
• 回答下列问题： • (1)步骤①中得到的氧化产物是________。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 ________。 • (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。 • (3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名 称 )。 • (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。 • (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 ________(填字母)。 • A．分馏塔 B．离心机 • C．反应釜 D．框式压滤机
温度低溶解速度慢、温度过高
－ － ＋ 2－ (2)2Cu2＋＋SO2 ＋ 2Cl ＋ H O===2CuCl ↓＋ SO ＋ 2H 3 2 4
(3)硫酸 (4)醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化 (5)B、D 0.597ab (6) m ×100%
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
微专题强化练
第一部分 专题二十六 化学与技术
1
考 向 分 析
2
考 题 引 路
3
强 化 训 练
考向分析
• 高考对本专题内的考查相对稳定，预计2016年高考将以化学知识和新材料、新能 源、工农业生产及钢铁炼制等联系起来选取某一点进行考查。
________。
立意与点拨：本题考查化学与技术，意在考查考生综合应 用知识的能力。反应③中 Cu2 将 SO2 3 氧化；⑥中根据电子得
＋ －
失相等找到 CuCl 和 K2Sr2O7 间的物质的量关系。
－ 解析：(1)酸性条件下 NO3 可氧化 Cu，生成 Cu2＋。
(2) 由流程图可知，步骤 ③ 中的主要反应的离子方程式为