高一化学必修1《硫和氮的氧化物》课件(人教版) (2)

1、NO
无色无味气体，不溶于水，有毒
化学性质： 2NO+O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水 2）化学性质: 3NO ＋H O＝2HNO ＋NO
-2
→ → → S ← S← S← S
0
+4
+6
“高价氧化，低价还 ，中间价态 两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
（3） SO2既有氧化性，又有还原性（但 还原性较强）
注意硫化氢气体中毒
＋4
①氧化性：2H2S +SO2==2H2O + 3S↓
还原剂
氧化剂
2.还原性
a. 与O2的反应:
+4 被氧化 +6
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里
化合态的硫主要以硫化物和硫酸 盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
化合态的硫主要以硫化物和硫酸 盐的形式存在
黄铜矿CuFeS2 硫铁矿FeS2 石膏CaSO4· 2H2O 芒硝： Na2SO4· 10H2O
CO2＋NaOH=NaHCO3
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
（4）SO2 的漂白性:
实验现象： 品红溶液褪色 加热，又恢复 原来的颜色。
漂 白 原 理
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。
——化合漂白
SO2 中的S化合价是+4价：
)
5、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉 淀物是（ Ｄ ）。 A、BaSO3和BaSO4 B、BaS
高温
C、BaSO3
D、BaSO4
6、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（
c）
A.烧碱溶液
C.饱和小苏打溶液
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
思
考
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通 入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作 用加强吗？
不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
三氧化硫
1、（常温下液体）熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃ 。标准状况下，无色固体，熔沸点低， 有吸湿性。
B.苏打溶液
D.品红溶液
7.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ） A A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中
暂时性其 表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有 色物质的分子
原理
将有色的色素氧 化为稳定的无色 物质
氧化还原反应 (化学变化) 永久性(不可逆)
实质 效果
范围
可漂白某些有色 可漂白大多数有色物质， 物质，不能使石 能使紫色石蕊褪色 蕊试液褪色
三、二氧化氮和一氧化氮： （一）氮气： 无色、无味、无毒的气体, 密度比空气略轻 , 难溶于水 (1: 0.02)。 收集氮气时用排水法. 不用排空气法.
试一试
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法[
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
B DE
]
C、通入澄清石灰水 E、通入酸性高锰酸钾溶液
D、通入品红溶液中
*下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 C B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
练习
如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
S
催化剂
S
2SO2 + O2 ====2SO3
加热
SO3 + H2O==H2SO4
SO3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
②还原性:
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
3 体积。 如要使试管内充满水，则应通入02___
思考: 解释“雷雨发庄稼”的原 理 N2 + O2 === 2NO
放电
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。 （2）NOx主要来自于汽车尾气。
2 2 3
工业上利用此反应制硝酸
科学探究：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2 被水吸收。P92
实验步骤 1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 现象 红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后充满试 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 解释
3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO
2
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 的通入步骤 体，又变为无色气体， 1的试管中 气体体积减少，液面不 断上升
（1） SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应方向
进行，同时 又能向逆反应方向进行的化学 反应叫做可逆反应。
思
考 2H2O
通电
2H2↑ +O2 ↑
与
2H2+O2
点燃
2H2O
是可逆反应吗？
②与碱性氧化物化合：
CaO + SO2
二氧化氮和一氧化氮
N2
（工业合成氨） N2+3H2========2NH3
催化剂
高温、高压 放电或高温
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
N2+O2======2NO
常温下无色、无味的气体有:H2、 O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。
直接排入空气的有: O2、N2、CO2 难溶于水的有 : O2、N2、H2、 CO、NO、CH4。
1、形成：空气中S的氧化物和N的氧化物 (H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。
2、危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。
硫和氮的氧化物 随堂练习 1.下列污染现象主要与SO2有关的是:( B ) A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:( A ) A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．HCl
于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
（1）.氧化性： △ △ Fe＋S ＝ FeS 2Cu+S = Cu2S (低价的硫化物） （2）.还原性 SO2的产生：S + O2 = SO2 现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中 燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味 的气体。
点燃
硫还是一种生命元素，组成某些 蛋白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮 鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边 缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体 质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白 质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有 毒气体。
一.硫 1.存在形式：
第一节 硫和硫的氧化物
游离态：火山口附近或地壳的岩石
饱和食盐 ①Cl2(HCl): 水
③CO2(HCl):
② SO2(HCl): 饱NaHSO3 溶液 ④CO (SO ):
2 2
饱NaHCO3 溶液
KMnO4溶 液
在标况在，将O2和NO2 按1:4的体积比充 满烧瓶并倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的 量浓度为 C A、1/14 B、4/5 C、1/28 D、1/42
= CaSO3
CaSO3 +H2O
③与碱反应： Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3 + H2O + SO2 =
注 意
Ca(HSO3 )2
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
与碱的反应： SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3
汽车尾气中含有污染空气的碳氢化合物、 一氧化碳、氮氧化合物等气体。目前，世界 各国大多在汽车的排气管上装一个“催化转 换器”（用铂、钯合金作催化剂），来降低 汽车尾气中的有害物质。请你写出NO和CO 在催化剂作用下反应的化学方程式。
催化剂 2NO+2CO ==== N2 + 2CO2
酸
雨
pH＜5.6的雨水
2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转 变成HNO3呢？ ① 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ② 2NO+O2=2 NO2
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4 NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
例： 某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于 NO 气体，试管内的气体 盛水的水槽中，剩余____ 4 HNO3 溶液。 为_____ 体积；试管内的溶液为____