人教新课标九年级上册初中化学《第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构相对原子质量》_123

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九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版

五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。

课题2原子的结构

板书：2、原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习

2022九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案新版新人教版

课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。

2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

3.原子的构成。

【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。

因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。

新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。

我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。

我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。

二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。

如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。

人教版九年级化学第3单元课题2 原子的结构(有答案)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数不相等。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。

人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测课题2原子的结构(原卷版+解析)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：、、。

构成原子的三种粒子：、、。

原子由和两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的。

3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由决定。

4、不是所有原子都含有，如。

5、原子中的等量关系：= = 。

二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。

2、核外电子排布的规律：第一层最多个；第二层最多个；最外层不超过（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的主要取决于。

注：（1）稳定结构：。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：三、离子1、离子：带电荷的或。

2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。

如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。

O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：；1个镁离子2Mg2+：4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。

质子数电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上，且。

四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝+ 。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

【教材知识点一】教材P53、P54页：例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等【教材知识点二】教材P54、P55页：例2．（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构精品教案新人教版

探究与交流离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

科学家把这些区域称为电子层。

核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。

现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。

最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。

投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。

2．原子结构示意图过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。

可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？3．最外层电子数特点和相对稳定结构问题：（1）稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？什么样的结构属于“稳定结构”？（2）金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？（3）什么叫离子？它可分为几种？它们是怎样构成物质的？观看图片，增加对原子结构的直观感受。

引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。

阅读、讨论、交流，口答、强化。

结合问题导引，详读教材P55第一段；然后，小组讨论，展示交流。

及时练习、修正；统一认识，深化理解原子核外电子的排布及其形象的表示方法，以及最外层电子数的完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。

近似值。

及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。

梳理整合通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系达标测试1．（2012·某某）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称．．为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称．．为；（3）若m-n＞10,则该粒子属于（选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为；它在化学反应中易个电子而带上个单位的电荷，变成了离子（填名称），它属于离子（选填“阳或阴”）。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。

其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。

原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。

核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。

核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。

不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。

3.2.1原子的结构

九年级化学上册
第三单元：物质构成的奥秘课题2：原子的结构
原子的构成
原子的特点
我们知道分子的体积和质量都是非常小的，那么构成分子的原子的体积和质量就更小了。
原子
乒乓球地球
原子乒乓球
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子的构成
原子的体积虽然很小，但是原子仍然是可再分的。
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
作业：练习与应用1(5)、2(1)(2)
练习
1.下列关于原子的叙述中，错误的是( B ) B.原子是实心球体； A.原子呈电中性； C.原子由原子核和核外电子构成； D.原子可以构成分子。 2.已知钛原子的质子数是22，中子数是26，核外电子数为( C ) A.48 B.26 C.22 D.4 3.图中a、b、c对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子；
原子的构成示意图
原子核非常小，但是集中了原子几乎所有的质量。
原子的构成
构成原子的粒子的电性
粒子种类质子中子电子
电性 1个单位正电荷不带电 1个单位负电荷
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数
原子的构成
质子数=正(核)电荷数=负电荷数=核外电子数几种原子的构成原子种类氢碳氧钠氯质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1单位正电荷；每个电子带1单位负电荷；中子不带电；核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子的构成示意图
质子数=正(核)子质子(+) 中子核外电子(-) 观看卢瑟福实验：观看实验

化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版

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(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有气体原子的是___A_C___。
知识点一原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
人教版
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质中子子（（每不带个电质）子带1个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于 _4___ 个，在化学反应中易 __失__去__电__子___ ，达到相对稳定结构；非金属原子最外层电子一般多于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2原子的结构

).
A.
B.
C.
D.
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第二十七页，共四十六页。
想一想
三离子的形成
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构(jiégòu),它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构(jiégòu) ？
钠在氯气(lǜ qì)中燃烧
钠+氯气加热氯化钠
氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类最外层电稳定性得失电化学性
子数
子趋势质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般(yībān) ＜4
一般(yībān)
＞4
不稳定
不稳定
易失去电 (shīqù) 易得子到
电子
等于8
(氦等于2) 稳定稳定结构
容易发生化学反应
难发生化学反应
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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第二十页，共四十六页。
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg
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铝Al
硅Si 磷P
第二十一页，共四十六页。
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，
特别是最外层电子数有密切关系。
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第二十三页，共四十六页。
知识拓展
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大(zēnɡ 。 dà)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第二课时)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。

2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。

课前预习：1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。

2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.我国已于2021年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。

人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。

已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该原子核外有3个电子 C．该原子核带2个单位的正电荷5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776．（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.957.（南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，思考下列问题：1.核外电子是排布的。

九年级化学上册第三单元课题2原子的结构

3.下列叙述中错误的是 ( )
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切
物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①②
B.②③④
C.③⑤
D.③⑥
答案 B 原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分,但
在某些条件下,原子是可以再分的,①正确,②错误。有的物质是由原子
知识点二原子核外电子排布 1.电子层在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
A.氧原子核中有16个质子
B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 1
12
C.一个氧原子的质量为16 g
D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的 1 的16倍
12
答案 D 相对原子质量是以碳12原子质量的 1 为标准,某原子的质量
12
跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的
质量是一个碳12原子质量 1 的16倍。
初中化学（人教版）
九年级上册