人教版九年级下册第8单元 第10课金属和金属材料复习学案(无答案)
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课教学案无答案新版新人教版_176
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课教学案无答
案新版新人教版_176
教学目标知识与技能
1、金属材料
2、金属的化学性质
3、金属资源的利用和保护
过程与方法精选习题进行练习
情感态度价值观
教学重
点
金属的化学性质
教学难
点
金属资源的保护
教学内容与过程教法学法设计
一、金属材料
（一）纯金属
1、性质
物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质：与氧气反应
与稀酸的反应
与金属化合物溶液的反应2、用途
（二）合金
种类、性质、用途
二、金属活动性顺序
1、常见的金属由强到弱的顺序
2、判断方法
3、应用
金属材料的复习
金属活动性顺序的应用。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习导学案设计(无答案)
金属和金属材料专题复习一、金属材料1.金属单质：如：金、银、铜、铁2、合金定义: 在金属中加热熔合某些______(或________) 形成的具有金属特性的________。
性能: 合金与组成它的纯金属相比，硬度较___，抗腐蚀性能____ ，熔点较____。
二、金属的物理性质1.大多数金属呈色，铜呈色，金呈色2.常温下大多数金属为体，但为液体3.具有良好的性、性、性三、金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。
(2)加热时能与氧气反应：以为代表。
(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。
【提示】铝在空气中表面生成, 阻止了铝进一步氧化，所以铝制品有很好的_______性。
铜在空气里加热表面由______色变为____色。
“真金不怕火炼”是指__________________K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序及其应用1在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性越强，冶炼的难度越大，利用的越晚2.金属与酸的反应【条件】金属( )酸( )Fe＋HCl ______________Zn＋HCl ______________Mg＋HCl ______________Al＋HCl【注意】铁与酸发生置换反应时，一般只能生成______离子，溶液的颜色变为________。
在金属活动性顺序中，位于的金属能置换出酸中的氢。
3.金属能与某些化合物（盐）溶液反应【条件】金属( 换,K、Ca、Na除外)盐( )Fe＋CuSO4=现象：Cu＋AgNO3=现象：在金属活动性顺序中，位于的金属一般能把的金属从它们的盐溶液里置换出来，但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。
三、金属的冶炼1.工业炼铁设备：________。
化学人教版九年级下册《金属和金属材料》复习学案
《金属和金属材料》复习学案一、【复习目标】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用（一）（知识整理）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点：金属的1、原料： 1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：防锈措施：2、保护的途径： 、（二）、（简单运用）1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（ ）A ．金属材料B ．合成材料C ．天然材料D ．复合材料2 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A ．甲>丙>乙B ．丙>甲>乙C ．乙>甲>丙D ．甲>乙>丙3.下列反应中，属于置换反应的是（ ）A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2OD. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 34.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液5.焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①② ③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
人教版九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习学案设计 无答案
第八单元《金属和金属材料》复习学案【复习目标】1、了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质，能应用金属活动性顺序表解决实际问题。
2、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强保护金属资源的意识。
知识点一：金属材料根据刚才的问题总结：1、物质的性质和用途之间有什么关系？2、大多数金属所共有的物理性质。
3、合金：合金和纯金属比较，合金具有的优良性能是，熔点更，硬度，抗腐蚀性。
知识点二：金属的化学性质看大屏幕思考问题，归纳总结金属的化学性质1、2、3、知识点三：金属活动性顺序：置换反应：知识点四：金属资源的利用和保护1、矿石选择的依据是。
2、炼铁的原料和空气，焦炭的作用是。
3、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题①反应过程中的现象分别是②右侧酒精灯的作用是石灰水的作用是。
③在点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳，其目的是。
④实验结束后应先移走酒精喷灯，直到试管冷却再停止通一氧化碳，这样做的目的是。
4、铁生锈的条件，如何防止铁生锈:5、保护金属资源的途径:6、回收废弃金属有什么意义？巩固提高：1、通过本单元的学习，我们已经了解常见金属的活动性顺序。
铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的活动性顺序进行研究，过程如下：提出假设：（1）对三种金属的活动性提出三种可能的假设：A Al>Cr>Cu b Cr>Al>Cu c设计实验：同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察现象，记录如下;金属Cr Al Cu与盐酸反应的现象金属逐渐溶解，缓慢产生气泡金属迅速溶解产生气泡剧烈无气泡产生，金属无变化得出结论：（2）原假设中正确的是，写出铬与盐酸反应的化学方程式（反应中铬显+2价）（3）根据探究结果，在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是.。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 复习导学案设计 无答案
人教版初中化学金属和金属材料复习导学案【学习目标】1.了解金属的物理特征；知道生铁、钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
2.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
3.知道常见的金属矿物，知道可用铁矿石炼铁；用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
4.了解金属锈蚀的原理及防止锈蚀的简单方法。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学过程】（一）合金1、合金属于（填“纯净物”或“混合物”）2、合金的优点、、。
（二）金属的物理性质思考：归纳金属的物理性质？（三）金属的化学性质1、金属与氧气的反应(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。
(2)加热时能与氧气反应：以、为代表。
(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。
2、金属与酸的反应例2：下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3例3：将某盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB. a=b=cC. c＞b＞aD. b＞c＞a经典题型----金属与酸反应的图像问题例4：相同质量的M、N两种金属，分别与等浓度的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）A．金属活动性N＞M B．两个反应生成H2的质量相等C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等思考：归纳金属与酸反应图像问题的规律？3.金属与盐的反应例6：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜思考：金属与盐溶液的反应规律？经典题型---比较金属活动性顺序例7.A、B、C、D是四种金属单质，在相同条件下加入盐酸溶液，只有C、D能产生H2，且D比C 反应剧烈。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习学案设计(无答案)
人教版九年级化学下册第八单元单元复习11、铁制品在空气锈蚀的条件是:需要和,两个条件缺一不可;防锈的方法是先保持铁制品表面的,然后在表面涂上一层;除去金属表面的铁锈时先用浸泡,发生的化学方程式为,观察到的现象为,切不可长时间浸泡,否则,然后用大量的冲洗。
12、保护金属资源的有效途径(1) (2)(3) (4)【练习】三、当堂训练，提高能力（学生分组展示，教师订正）1、请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
(1)银和稀硫酸(2)铁和硫酸锌溶液(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化银(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液2、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是( )A.金属的活泼性N> MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等3、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+ 2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:⑵分析反应①和②,可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是⑶用同样的思维分析③和④,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是4、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。
请回答有关问题:(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→)→( )→( )。
C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是。
人教版九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 复习导学案设计 无答案
化学第八单元《金属和金属材料》复习导学案姓名班级【考点扫描】1．能说出金属的物理特征；2．记住生铁和钢等重要合金；能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；3．记住常见金属的主要化学性质；4．记住一些常见金属(铁、铝等)矿物；能列举用铁矿石炼铁的原理；5．记住铁生锈的原因，找到防止金属腐蚀的简单方法；6．能说出废弃金属对环境的污染，说明回收金属的重要性。
【考点聚焦】考点一金属材料1.金属材料包括_______和_____。
2.合金(1)概念。
在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。
合金属于_____物。
(2)性质特征。
合金硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点二金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越__ __。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ __，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们____________ __里置换出来(K、Ca、Na除外)。
注意：在金属活动性顺序的应用中，参加反应的金属如果是铁，则生成亚铁盐。
考点三金属的性质1.金属的物理性质(1)大多数金属为__ ___色固体，但铜为___ __色，金为__ _色。
(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。
(3)具有___ __性、____ _性和____ _性，但不同金属差别较大。
2.金属的化学性质的反应(1)与O2钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
有关化学方程式：(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。
条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)(3)与某些盐溶液反应。
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复习……金属和金属材料 学案【复习回顾1】……金属冶炼、锈蚀、防护、及对环境的影响[基础练习]1.材料和能源是人们关注并需要解决的问题。
（1）制造汽车需要用到钢铁，高温下用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为__ __ _ 。
（2）防止钢铁锈蚀是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁与_ ______反应生锈，汽车外壳常用的防锈措施是__ __（3）在非供暖期，铁制供暖设施中仍需要充满水，这是为了防止______________________，其原理是_______________________________________。
（4）铁锈主要成分是 ，因此铁制品可以进一步锈蚀。
用盐酸除去铁锈的化学方程式为 。
【复习回顾2】金属、金属氧化物、盐溶液之间的转化关系[典型例题]1、用Zn 粉制取硫酸锌晶体，你有哪些方法？把它们的反应原理用方程式表示出来： 法一：。
铁矿石、焦炭、石灰石法二：。
法三：。
[经典练习]1、炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，可得到锌和铜的合金，试回答下列问题：（1）涉及的反应方程式：①ZnCO3 加热ZnO+CO2↑ ；②；③；（2）该过程会得到块状．．的锌铜合金，请设计实验从中获取纯净的铜粉。
写出具体过程。
2、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（1）反应①的化学方程式为．（2）确定滤液Ⅰ中溶质已完全反应的方法及现象是。
（3）上述设计不能将混合粉末中的铜完全回收，重新设计实验回收粉末中的铜，使回收后的铜元素质量不变。
金属的冶炼和防护课前测1.矿石属于物，写出下列矿石的主要成分磁铁矿：___ __，赤铁矿是：___ ___，铝土矿：_____ _。
2.铁在空气中生锈实际上是铁与__ ___、___ __等物质发生了复杂的化学反应。
铁锈的结构疏松，易，所以生锈后不及时除去会锈蚀更快。
铁锈成分复杂，主要成分是__ _____。
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【导学稿】第八单元金属和金属材料课题：金属和金属材料课型：复习课【知识结构】一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈色（铜为色，金为色）（3）有良好的性、性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能4.在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。
练习⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
铝铜不反应结论：。
实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
4 4三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb（）Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性顺序里（１）金属的位置越靠，它的活动性就越强（２）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学下册 8 金属和金属材料学案(无答案) 新人教版(2021年整理)
山东省德州市夏津县九年级化学下册8 金属和金属材料学案（无答案）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省德州市夏津县九年级化学下册8 金属和金属材料学案（无答案）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属和金属材料基本思路：学习目标:1.识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序.2.能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算.3. 识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
重点：能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教法：推理法学法指导：小组合作学习教具准备：多媒体知识梳理：一、金属和金属材料1、纯金属镁带燃烧,化学方程式： .铝表面形成氧化膜，化学方程式: 。
铜加热变黑，化学方程式: 。
(2）金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式: 。
锌和盐酸，化学方程式：。
铝和稀硫酸，化学方程式：。
（3）金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式: .铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：。
2、金属活动性顺序的应用（1)越靠前的，活动性越。
（2) 的金属能与酸发生置换反应，板书设计：课后反思：物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是，汞是体.2、合金种类：铁合金：包括和,其含碳量分别是、 .性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属，熔点比组成它的纯金属 .用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式： .氢后的不能。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案(无答案)
8.1金属材料设计：任建桥审核：费立东李伟学习目标：1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质（重点）。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
自学探究1.金属材料包括和。
其中_____合金应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的性，可以用来制造人造骨头。
2.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的导性、导性。
3.金属的用途是由本身的决定的。
如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的点高。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的性优良。
4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物（填“纯净”、“混合”）。
一般而言，合金比组成它的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
互学探究：主问题一：几种重要的金属1.金属材料（90多种）（几千种）金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质。
2.金属共有的物理性质①常温下一般为体，（汞为液态），有光泽。
②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。
③有良好的导性、导性和延展性。
3.金属的差异性阅读课文P3表8-1。
认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
分组讨论：课本P4页。
4.金属之最①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属主问题二：合金1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。
（物质类别）比较最常见的铁合金：生铁和钢，填下表：铁合金生铁钢碳的含量其他元素硅、锰等铬、镍等机械性能硬而脆坚硬、韧性好2.合金与纯金属的性质比较实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?性质比较黄铜（铜和锌的合金）铜硬铝（铝合金）铝线光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比较实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定，硬度一般都比纯金属更____ ，熔点一般都比纯金属更____，抗腐蚀性能力更___ ，拉伸强度更__ ，用途更。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习学案设计(无答案)
金属和金属材料专题复习学案教学目标：1巩固金属和金属材料的性质和用途。
2学会归纳总结知识，深度掌握，运用知识。
3运用联系的观点，注重培养学生的思维。
重点 难点：金属的化学性质及其应用学习内容一金属材料（学生练习，幻灯片显示）1．金属的物理性质：常温下它们是 （汞是 液态），有金属光泽，大多数呈银白色（铜呈 色，金呈 色），有 性， 性， 性等。
不同的金属有着不同的特性，导电，导热性最强的金属是 ，硬度最大的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，性能优良耐腐蚀性的金属是 。
金属根据各自特性有不同的用途，例如：热水瓶胆中使用的金属是 ，导线用得最多的是 ，使用金属时，除考虑物质的性质，还需考虑 。
2.合金：在金属中 的物质。
一般说，合金的硬度比组成它们的纯金属更高些， 等也更好，因此合金有更广泛的用途。
铁的合金包括 和 ，由于钢的含碳量 （填“高”或“低”），所以性能比较优越。
硬铝中含有 ， 等金属。
常见的铜合金有青铜，白铜，黄铜，黄铜中含有 ， 等金属。
小结：二 金属的化学性质（学生练习，教师分析评价，幻灯片显示）1 金属和氧气的反应（1）常温下，镁，铝能与氧气反应纯金属生铁 钢 硬铝 合金合金与纯金属比较：通常硬度增强，熔点降低 金属材料 金属特性 金属光泽 导电性 导热性 延展性Fe Cu Hg Ag W Cr Ti Au 等， 。
（2）高温下，铁，铜能与氧气反应， 。
（3）金的化学性质 ，不与氧气反应。
2 金属和盐酸，稀硫酸的反应，试举两例（注意选择金属）， 。
3 金属和某些盐的反应，试举两例（注意选择金属和盐）， 。
结合2,3题可知道应用金属活动性顺序可以判断 ， 反应能否发生。
三 置换反应（学生作答，教师分析评价，幻灯片显示）定义： 。
举例： ， 。
四 金属铁的冶炼（学生练习，幻灯片显示）1 原料 ， ， 和 。
2 设备 。
3原理 。
五 金属资源的利用和保护1 铁锈蚀的条件：铁在潮湿的空气中与 接触发生一系列复杂的反应，铁锈的主要成分是 。
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三、例题分析
1.上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的
主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属于同类材料( ) A ．石器 B ．青铜器 C ．高分子材料 D ．天然纤维 2．下列物质不属于合金的是(
) A ．生铁 B.不锈钢 C.24K 黄金 D.硬铝
3、小丽在擦眼镜时，发现自己铜制眼镜框表面出现了一些绿色 物质，他通过查阅资料知道：该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成
分是Cu2(OH)2CO3。
【提出问题】：铜是在什么条件下锈蚀的呢？
【猜想与假设】铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
【实验探究】：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小丽设计了“铜片
锈蚀条件的探究”实验，如右图所示：
植物油 蒸馏
水 干燥空气 A B C
甲 蒸馏水
空气
足量NaOH 溶液 D NaOH 溶液
乙 乙。