沪江高考资源网_2014届高考化学二轮复习专题训练：电解质溶液_20140304112653036_579

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2014届高考化学二轮复习课件：专题十电解质溶液

C．y 为弱酸，Vx<Vy D．y 为强酸，Vx>Vy 解析由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量
ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以 x 为强酸，而 y 为弱酸。
pH＝2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 至 pH＝7 时需 NaOH 溶液的体积则 y 要比 x 大。
方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
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①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
2．“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题 (1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体
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定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 (2)类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为 CH3COO －＋ H2O CH3COOH＋OH ；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为 CO 2 HCO 3 ＋ OH 、 HCO 3 ＋ 3 ＋ H2O
考点二
溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
本这三种平衡都遵循勒夏特列原理 ——当只改变体系的一个条专题件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。栏目 1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡开关弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的

【精品推荐】2014年高考化学二轮专题复习精品教考案：电解质溶液_含13真题及名校质检题_

碱过 →c(OH-)→c(H+)→pH 类水解 HF+OH- 实质可看成是两个电离平衡移动的综 1 概念类水解如 F-+H2O 结果水的电离平衡向方向移动 H2O H++OH另种弱电解质的电离平衡向 F-+H+ 可以看成是中和反应的逆反应升高温度会促水解逆方向移动 HF 2 水解规律弱才水解无弱水解都弱都水解弱水解谁强显谁性 21 多元弱酸分水解如 CO3 +H2O HCO3 +OH HCO3-+H2O H2CO3+OH2 通常弱酸根或弱碱的离子的水解程度都很小如 0.1mol/LNaAc 溶液中 Ac-离子的水解百分率足 1% 3 溶液中多种离子水解时若水解显性则相互抑制各离子的水解程度都比等条单离子的水解程度小如 0.1mol/LNa2CO3 和 0.1mol/LNaAc 混溶液中 2CO3 Ac 的水解程度都要比 0.1mol/L Na2CO3 溶液 0.1mol/LNaAc 溶液中 CO32- Ac-的水解程度小若水解显性则相互促各离子的水解程度都比等条单离子的水解 + 程度大如 0.1mol/L NH4Cl 和 0.1mol/LNaAc 混溶液中 NH4 Ac 的水解程度都要比 0.1mol/L NH4Cl 溶液 0.1mol/LNaAc 溶液中 NH4+ Ac-的水解程度大 3 电离平衡水解平衡的共 1 弱酸的酸式溶液如 NaHSO3 NaH2PO4 NaHS NaHCO3 Na2HPO4 溶液的酸碱性决于电离和水解程度的相对大小 2 弱酸碱及弱酸碱对应的混溶液如 HAC NaAc 的混溶液 NH3H2O NH4Cl 的混溶液般等浓度时弱酸碱的电离要比对应的水解强 4 电解质溶液中的恒关系 1 电荷恒电解质溶液中所离子所带的电荷数所的离子所带的负电荷数相等如 NaHCO3 溶液中 n(Na+) n(H+) n(HCO3-) 2n(CO32-) n(OH-) 2 物料恒电解质溶液中于电离或水解因素离子会发生化成它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是会改的如 NaHCO3 溶液中 n(Na+):n(C) 1:1 出 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) 3 质子恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H+ 的物质的应相等例如在 NH4HCO3 溶液中 H3O+ H2CO3 得到质子的产物 NH3 OH- CO32- 失去质子的产物故以关系 c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) 四沉淀溶解平衡 1 溶度的概念 nAm+(aq)+ mBn-(aq)根据化学平难溶电解质 AmBn 在水溶液中如平衡 AnBm(s) 衡原理它的平衡常数表达 Ksp=[Am+]n[Bn-]m Ksp 溶度常数简溶度 1 Ksp 的数值在稀溶液中离子浓度的影响只决温度温度升高多数难溶化物的溶度增大但 Ksp 温度影响大温度化大时可采用常温的数据 2 溶度的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小对于种类型基本水解的难溶强电解质溶度大溶解度大对于类型难溶电解质就能简单用 Ksp 大小来比较溶解能力的大小必把溶度换算程溶解度 2 溶度规则对于难溶电解质 AmBn 可以通过比较任意状态时的浓度商 Qc 溶度 Ksp 的大小判断沉淀的生成溶解注意浓度商 Qc 是任意状态离子浓度指数的因 Qc 值固定 Qc Ksp 时若溶液中固体在则沉淀少直至沉溶解达到平衡状态 Qc= Ksp 时沉溶解处于平衡状态

2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题八电解质溶液(含13年高考题,52张ppt)

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专题八
高频考点探究
电解质溶液
B
[解析] pH＝2的酸液中c(H＋)和pH＝12的碱液中
c(OH－)相等，若酸为强酸、碱为强碱，二者等体积混合时溶液呈中性，故①⑥⑦⑧所得溶液pH一定等于7； ④⑤所得溶液pH可能等于7；②中醋酸过量，所得溶液 pH小于7；③中氨水过量，所得溶液pH大于7。
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专题八
高频考点探究
电解质溶液
变式2 的是( )
对于体积相同的三种溶液[①(NH4)2SO4溶
液、②NH4HSO4溶液、③H2SO4溶液]，下列说法正确 A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出c(H )的大小顺序是③>②>① D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH大小顺序是①>②>③
－14
，故热水的 pH＜7，但仍呈中性，D 项正确。
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专题八
高频考点(H＋)＝c(OH－)的溶液，只有在常温下其pH才等于7。
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专题八
高频考点探究
电解质溶液
变式1
常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶 )
液pH一定或可能等于7的情况共有(
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高考纵览
考点 2011
溶液的酸碱性及pH 江苏卷T10，天津卷T5，山东卷T14 山东卷T29，江苏卷T14，天津卷T4，安徽卷T13，广东卷T11 新课标全国卷 T10，江苏卷 T16，浙江卷 T12，福建卷 T10，福建卷 T24
考题 2012 2013

2014年高考化学二轮专题复习09电解质溶液(含13真题及名校质检题)

2014年高考专题复习九电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。

通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。

近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。

在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO 2、NH 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO 4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H +、CH 3COO -和极少量的OH -离子。

高中化学专题复习卷——电解质溶液

高中化学专题复习卷——电解质溶液一、单选题（共13题）1.下列溶液导电能力最强的是（）A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液2.下列属于电解质的是（）A. 液态氯化氢B. 氯化钠溶液C. 铜D. 葡萄糖3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. AlCl3B. Na2CO3C. NaClD. K2SO44.下列有关物质的分类一定正确的是（）A. 强电解质：纯碱、明矾、石墨B. 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C. 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O25.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A. Fe3+B. Al3+C. Na+D. Fe2+6.常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2）mol/LC. 随着HCl的通入，c(OH −)c(CH3COO−)值不断减小D. 当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO 3−B. Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣C. NH 4+、K+、HSO 3−、CO 32−D. Na+、K+、MnO 4−、I﹣8.常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B. 0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C. 向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D. 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B. 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C. 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D. 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣11.25℃把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知•25℃：CH3COOH电离常数是1.76×10﹣5，CH3COO﹣水解常数是5.78×10﹣10；体积变化忽略不计；）（）A. c （K+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B. c（K+）=c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）C. c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH﹣）D. c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）=0.01mol/L12.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

2014版浙江化学《高考专题》二轮课件：专题二第4讲电解质溶液

(3)(2013·广东高考)50℃时,饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HC O3)。 ( × ) 分析:饱和小苏打溶液中,HC O水3 解使其浓度减小,则c(HC O) 3 <c(Na+)。 (4)(2013·广东高考)饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)。 ( √ )
(1)(2013·浙江高考)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。 (×)
分析:pH计可测定溶液的pH,可以用于酸碱中和滴定终点的判断。 (2)(2013·福建高考)0.10 mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液
中c(NH4)·c(OH-)变大。 ( × ) 分析:0.10 mol·L-1的氨水加水稀释,平衡NH3·H2O NH4 +OH-向电离方向移动,n(HN4 )和n(OH-)增大,但c(NH4 )和c(OH-) 减小,则c(N H)4·c(OH-)减小。
_K_（sp__B_a_S_O_4）___c_(B__a2__)_ c_(_S_O_42_ )_;_K_［ sp__F_e_O__H__3］___c_(F_e_3__) _c_3_(O_H___) _。
2.沉淀的转化:向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,有黄色沉淀产
生,平衡后再加入足量的Na2S溶液,又有黑色沉淀产生,这说明溶解度:_A_g_C_l_>_A_g_I_>_A_g_2S_,过程中发生反应的离子方程式分别为_A_g_C_l_+_I_-=_=_=_=_A_g_I_+_C_l_-_,_2_A_g_I_+_S_2-_=_=_=_=_A_g_2_S_+_2_I_- 。
下,Ag2S的溶解度小于AgCl,Ag2S比AgCl更难溶,故向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化,生成Ag2S沉淀。

高考化学专题复习 4《电解质溶液》

高考化学专题复习4《电解质溶液》【考纲点击】1.了解水的电离、离子积常数。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点1溶液的酸、碱性及pH1.溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH 溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－) ＜7 酸性c(H＋)＝c(OH－) ＝7 中性c(H＋)＜c(OH－) ＞7 碱性2.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。

注意：①pH试纸不能预先润湿。

②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH。

(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色3.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。

(2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。

2014高考化学终极冲刺押题卷：电解质溶液.pdf

2014高考化学终极冲刺押题卷：电解质溶液一、6分选择题专项训练 (一)低档题 1．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。

A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解 C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别解析　判断溶液酸碱性不是通过pH的大小，关键是看溶液中：c(H＋)和 c(OH－)的相对大小：c(H＋)>c(OH－)，溶液为酸性；c(H＋)c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 解析　对于原HA溶液，由溶液呈电中性可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故A正确；在酸碱中和滴定过程中，pH逐渐升高，故B错误；HA是弱酸，和NaOH刚好中和时生成NaA，由于NaA水解，溶液呈碱性，故C错误；当NaOH溶液过量时，c(Na＋)>c(A－)，故D错误。

答案　A (二)中档题 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析　本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。

碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。

pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。

2014高考化学最后冲刺杀手锏：专题2 电解质溶液.pdf

2014高考化学最后冲刺杀手锏：电解质溶液一、选择题(本题包括小题每小题分共分1.一定温度下将缓慢通入水中至饱和然后向所得饱和氯水中滴加的溶液溶液变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是 A.①点的溶液中 B.②点的溶液中 C.③点的溶液中 D.④点的溶液中 2.常温下某一元酸溶液中下列说法正确的是 A.溶液中由水电离出的 B.溶液中存在H++A- C.与溶液等体积混合后所得溶液呈中性原溶液中加入一定量晶体或加水稀释后溶液中均增大常温下对下列电解质溶液的有关说法正确的是 A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后溶液的一定等于 B.在溶液中)>c(HC) C.在有沉淀的溶液中加入固体减小把相等的和溶液稀释相同的倍数溶液较大用物质的量都是的和配成混合溶液已知其中对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(H+)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1 5.(2013·资阳一诊常温下向溶液中逐滴加入溶液图中所示曲线表示混合溶液的变化情况溶液体积变化忽略不计。

下列说法中不正确的是 A.HA为一元强酸为一元弱碱点水的电离程度小于点水的电离程度点有 6.实验①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和溶液等体积混合得到浊液过滤得到滤液和白色沉淀 ②向滤液中滴加溶液出现浑浊 ③向沉淀中滴加溶液沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是 A.浊液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液中不含有 C.③中颜色变化说明转化为 D.实验可以证明比更难溶室温下用溶液分别滴定的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线时>1 C.当时两种酸溶液的均等于 D.V(NaOH)=20.00 mL时二、非选择题(本题包括小题共分 8.(12分、、、、五种溶液分别是、、、、中的一种。

专题07 电解质溶液-2014年高考化学考纲解读及热点难点试题演练 Word版含解析[ 高考]

1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4．了解水的电离，离子积常数。

5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

一、弱电解质的电离平衡1．判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。

(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。

(3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其pH。

若pH＞2，则说明HA 为弱酸。

(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。

(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。

如将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。

(6)利用电离平衡证明。

如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅。

(7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。

(8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。

2．一元强酸与一元弱酸的比较二、水的电离及溶液的酸碱性1．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。

(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。

如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L －1。

(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。

如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即(3)对于强酸(强碱)溶液，每稀释为10倍体积时，pH增大(减小)1个单位；对于弱酸(弱碱)溶液，每稀释为10倍体积，pH增大(减小)不足1个单位；无论稀释多少倍，酸(碱)溶液的pH不能等于或大于(小于)7，只能趋近于7。

2014年高考电解质溶液

热点题型突破
学案10
解析
加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；
B 项发生反应：2H2S＋SO2—→3S↓＋2H2O，当 SO2 过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 值减小，B 项错误；
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滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S—→2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S＋Cu2＋—→CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D 项错误。
－＋－ D.加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝ c(SO2 ) ＞ c (H ) ＝ c (OH ) 3
A.加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中
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解析
学案10
根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各
选项结论是否正确。 A 项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，
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对象离、多元弱酸的酸式盐 ) 实质弱电解质的电离
升高促进电离，离子浓度增温度大， K 增大
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加水稀释加入相应离子
学案10
促进电离，离子浓度 (除促进水解，离子浓度 (除 OH 外 )减小， K 不变加入 CH3COONa 固体或盐酸，抑制电离， K 不变
－
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2 C.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体， CO3 水解程度减
(2013· 江苏，11D) (2013· 天津理综，5D)
D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的
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学案10
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A 项，蒸馏水中滴加浓 H2SO4，温度升高，Kw 增大；

电解质溶液

高三化学总复习练习－电解质溶液一、选择题1、下列说法中正确的是( )A. 酸式盐的水溶液一定呈碱性B. 只要酸与碱的物质的量相同, 它们反应后的溶液即呈中性C. 纯水呈中性是因为H+和OH-的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2 倍小2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于A的说法中，正确的是（）A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积PH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH＝11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:44、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．B．C．D．5、对于pH相同的CH3COOH和HBr两种水溶液，下列说法中错误的是（）A．CH3COOH中c(CH3COO-)和HBr中c(Br-)相等B．CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH大于HBr的pHD．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH小于HBr的pH6、已知某温度下, 0.1mol/L 的NaHB 强电解质溶液中c(H+) > c(OH-), 则下列关系式一定正确的是( )A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-)B.c(Na+) = 0.1mol/L ≥c(B2-)C.c(H+)∙c(OH-) = 10-14D. 溶液的pH = 17、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3) 3 B．KNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4 C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3 D．NaOH、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)B、0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +2c(H2CO3)C、0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合c(Cl-) > c(Na+ ) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液：c((NH4)2SO4) > c((NH4)2CO3)9、将Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，所得溶液中下列关系成立的是（）A、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B、c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)C、(Na+) > c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D、c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-)> c(H+)10、在某二元酸H2A的溶液中存在的电离过程为：HA H+ + HA- , HA- H+ + A2-，则下列叙述中可能不正确的是（）A、在NaHA溶液中：c(Na+) > c(HA-) >c(OH-) > c(H+)B、在Na2A溶液中：c(Na+) > c(A2-) >c(OH-) > c(H+)C、在NaHA溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)D、在H2A溶液中：c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)11、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A．同条件下，CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．同条件下，CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12、0.1mol/LHCN溶液pH=4，0.1mol/LNaCN溶液pH=12，0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A. c(Na+) > c(CN-) > c(HCN) > c(OH-)>c(H+)B. c(Na+) > c(HCN) > c(CN-) >c(H+)> c(OH-)C. c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-)>c(H+)D. c(OH-) +c(CN-) < c(HCN) +c(H+)13、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。

电解质溶液+高考真题专训

电解质溶液高考真题专训注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一．选择题（共30小题）1．（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 2．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）3．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．（2016•北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性5．（2008•广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A．B．C．D．6．（1994•全国）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾7．（2018•天津）LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ总含元素的粒子]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO48．（2018•北京）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

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电解质溶液一、选择题1．(2013·浙江卷·12)25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)＋c (Z －)＋c (OH －) 解析：根据中和滴定曲线先判断HX 、HY 和HZ 的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。

由图像可知，当V (NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH 大小顺序为HX ＞HY ＞HZ ，则酸性强弱顺序为HX ＜HY ＜HZ ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX ＜HY ＜HZ ，A 项错。

当V (NaOH)＝10 mL 时，HY 溶液中c (H ＋)＝10－5mol·L －1，c (OH －)＝10－9mol·L －1，c (Na ＋)＝13×0.1000 mol·L－1，据电荷守恒得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Y －)，即10－5mol·L －1＋13×0.1000mol·L －1＝10－9mol·L －1＋c (Y －)，则有c (Y －)≈13×0.1000 mol·L －1，c (HY)＝23×0.1000 mol·L－1－13×0.1000 mol·L－1＝13×0.1000 mol·L－1，那么K a(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(13×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1)/(13×0.1000 mol·L－1)＝10－5，B项正确。

HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，则有c(Y－)＞c(X－)，C项错。

HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；对于弱酸HY来说，K a(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，则有c(Y－)＝[K a(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[K a(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH －)，D项错。

答案：B点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。

能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。

试题难度：较大。

2．(2013·福建卷·8)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：A.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

B.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH －，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。

C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。

D.氨水的电离是不完全的，0.10 mol·L－1的氨水其pH应小于13。

答案：C点拨：知识：离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。

能力：知识的理解应用能力、分析问题能力。

试题难度：中等。

3．(2013·四川卷·5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。

实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。

A.实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)>c(A－)。

B.根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。

C.实验②中，弱酸HA 与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x>0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L。

D.根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。

答案：B点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。

能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。

试题难度：中等。

4．(2013·山东卷·13)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。

Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B错。

结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。

M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH－)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。

若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。

答案：C点拨：知识：醋酸溶液与NaOH溶液的反应，溶液的导电能力，水的电离，溶液的酸碱性等。

能力：考查考生对信息加工处理能力、综合分析能力及迁移应用能力。

试题难度：较大。

5．(2013·哈尔滨质检·11)下列说法正确的是()A．水的离子积常数K W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(N H＋4)/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下，CH3COOH的K W＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等解析：A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(H＋)、c(OH－)无法计算。

答案：C点拨：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。

难度中等。

6．(2013·吉林省质监·11)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c(H＋)＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故混合液中c(OH－)＝10－5 mol/L，在强碱弱酸盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c1>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(A－)>c(Na＋)，综合得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c (OH－)。

答案：B点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。