2011年高考化学_化学反应速率与化学平衡试题分类汇编[1]

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高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。

请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。

（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。

历年化学反应速率和化学平衡高考试题

考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011·全国卷I ·8)在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A 。

5％B 。

10％ C.15％ D.20％【答案】选C 。

2.（2011·四川高考·13）可逆反应错误!X(g)+2Y(g)2Z （g ）、错误!2M(g)N （g ）+P(g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：（） A 。

反应错误!的正反应是吸热反应B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C 。

达平衡（I ）时，X 的转化率为115D 。

在平衡（I ）和平衡(II)中,M 的体积分数相等【答案】选C.3。

（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（） A 。

Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C 。

Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D 。

C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】选D 。

4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）【答案】选A 。

5.(2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 mol•L —1NaOH 溶液滴定20。

00mL0。

100 0 mol•L —1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C 。

图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液 D 。

新人教版化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题含答案

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A ．铁B ．镁C ．铝D ．铜2．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）A ．增大压强，反应速率一定加快B ．加快分子运动速率，反应速率一定加快C ．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快D ．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢3．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A （g ）+B （g ） 3 C （g ）+D （s ）不能表明已达平衡状态的是（）A ．B 的体积分数 B ．气体平均相对分子质量C ．气体的总压强D ．混合气体的密度 4．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，2 mol X 和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min 达到平衡，生成0.6 mol Z ，下列说法正确的是( )A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L －1·s －1B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大,则该反应的ΔH ＞05．某课题组利用CO 2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体，即：I II 24CO HCOOH CH −−→−−→，镍粉是反应I 、II 的催化剂。

CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol 增加到10mmol ，反应速率的变化情况是( ) A ．反应I 的速率增加，反应II 的速率不变B ．反应I 的速率不变，反应II 的速率增加。

C．反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快D．反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快6．利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）A．A B．B C．C D．D7．关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．反应产物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比反应产物更稳定9．能引起化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D．改变了反应物浓度10．关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．△H＜0且△S＜0的化学反应一定不能自发进行C．能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＞0D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H＞0 11．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是A．由表中数据分析知生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25，时反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4C．80C，达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mo1·L-1D．80，，若测得Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1·L-1，则此时v(正)＞v(逆)12．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应13．若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p 表示压强，T 表示温度，α表示平衡转化率，v 表示反应速率，t 表示反应时间），据此分析下列说法正确的是A．由图①，可以判断该反应为吸热反应B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<cC．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物CD．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d14．下列叙述中正确的是()A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023C ．常温下，C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中()32c(OH )C NH H O -⋅的值增大 15．向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出)，乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂。

高二化学反应速率与平衡练习题及答案

高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。

2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。

3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。

4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。

5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。

通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。

其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

2011年浙江省高考化学(含解析版)

2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

化学反应速率与化学平衡复习提纲

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。

但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。

若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。

如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。

因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。

解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。

三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题08 化学反应速率与化学平衡(教师卷)

专题08化学反应速率与化学平衡考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡◆化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。

随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。

考法01化学反应速率1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO 42-的影响因素，测得不同条件下SeO 42-浓度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v (SeO 42-)=2.0mol·L -1·h -1B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42-+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO 42-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率()33-12-3-1-14(5.010 1.010)mol L v SeO ==2.010mol L h 2h---⨯-⨯⋅⨯⋅⋅，A 不正确；B.实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用+H 配电荷守恒，B 不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH ，2-4SeO 的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，+H 浓度太大，纳米铁与+H 反应速率加快，会导致与2-4SeO 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时2-4SeO 的去除效果不一定越好，D 不正确；综上所述，本题选C 。

2011年全国中重点中学模拟题分类汇编“化学反应速率和化学平衡”

【2011·石景山一模】23．（9分）已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

23．(9分，前3空各1分，其余每空2分)（1）K=；增大（2）= ；a = b + c（3）BC（4）变大【2011·西城一模】17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低17.A【2011·西城一模】19．（6分）氢气是一种清洁能源。

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

高考化学真题分类汇编

高考化学真题分类汇编近年来，随着高考考试的不断升级和变革，化学科目作为一门重要的学科，也在不断拓展和深化。

为了帮助考生更好地备战高考化学科目，我们对历年的高考化学真题进行了精心的分类汇编，希望能为广大考生提供一些参考和帮助。

一、单选题1. 下列元素中，化合价最大的元素是（）。

A. 铯B. 钾C. 钠D. 锂2. 以下物质中，具有最高沸点的是（）。

A. 氯仿B. 甲醇C. 正丙醇D. 甲烷3. 已知某物质的分子式为C6H5OH，在标准状态下它的燃烧焓为-327.6kJ/mol，若将该物质的摩尔Na-NH3粒子重新排列组合为yA. 2XB. 3XC. 4XD. 5X4. 关于同一元素的同位素，下列说法不正确的是（）。

A. 将所有电子数不变的同素核同位素统称为同位素B. 同位素的原子序数相同C. 同位素的质子数相同D. 同位素的中子数不能相同5. 关于电子转移反应中，下列描述不正确的是（）。

A. 阳离子的半径大于中性原子B. 阳离子通常是原子核外的电子C. 阴离子的半径小于中性原子D. 阳离子比中性原子电子数少二、多选题1. 关于离子键的特点，以下说法正确的有（）。

A. 电负性差值大于1.7B. 化合物通常为电解质C. 相对较硬D. 通常具有高的熔点和沸点2. 以下关于氢氧化铝的说法，正确的是（）。

A. 具有氧化性B. 可作为胃药中和胃酸C. 酸性溶液可溶于乙醇D. 无机酸与氢氧化铝反应能产生盐和水三、解答题1. 请写出硫酸铜水溶液中硫酸铜的分解方程式及其物理意义。

2. 将300g食盐氯化铵溶解在1500g水中，温度保持在20℃，问其是否能形成溶液？为什么？3. 请解释pH的概念及其在化学中的应用。

以上就是我们对高考化学真题进行的分类汇编，希望本文所提供的真题对各位考生有所帮助，祝愿大家都能取得优异的成绩！愿大家在高考中化学科目取得好成绩！。

高考化学试题分类化学反应速率和化学平衡

1.2011江苏高考12下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl21＝Mg1＋ Cl2g的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力;A.分解反应是吸热反应,熵变、焓变都大于零,内容来源于选修四化学方向的判断;B.水解反应是吸热反应,温度越高越水解,有利于向水解方向移动;C.铅蓄电池放电时的负极失电子,发生氧化反应;D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率;答案：AD2.2011江苏高考15700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：COg＋H2Og CO2＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＞t2:反应时间/min nCO/mol H2O/ molt1t2下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v H2＝t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和 molH2O,到达平衡时,nCO2＝ mol;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为,则正反应为吸热反应分析本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度;高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延;A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值,而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值;B.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入和 molH 2O,似乎与起始时向容器中充入和 molCO 效果是一致的,到达平衡时,nCO 2＝ mol;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO 转化率增大,H 2O 转化率减小,H 2O 的体积分数会增大;D.原平衡常数可通过三段式列式计算注意浓度代入结果为1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应;答案：BC3.2011安徽高考9电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄PbCrO 4： Cr 2O 72－aq+2Pb 2＋aq+H 2Ol2 PbCrO 4s+2H ＋aq ΔH< 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式)()()(222722+-+•=Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小,A 正确；pH 增大溶液碱性增强,会中和溶液中H ＋,降低生成物浓度平衡向正方应方向移动,Cr 2O 72－的转化率会增大,B 不正确；温度升高,正、逆反应速率都增大,C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度,平衡向正方应方向移动,Cr 2O 72－的物质的量会减小,D 不正确;答案：A4.2011北京高考12已知反应：2CH 3COCH 3l催化剂CH 3COCH 2COHCH 32l;取等量CH 3COCH 3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线Y －t 如下图所示;下列说法正确的是代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末,H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=,CH3COCH2COHCH32的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒解析：温度高反应速率就快,到达平衡的时间就短,由图像可与看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线,A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正方应是放热反应,C不正确；当反应进行到反应进行到20min时,从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数,这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快,所以,B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同,都是,这说明此时生成的CH3COCH2COHCH32一样多,所以从Y=0到Y=,CH3COCH2COHCH32的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒,即选项D正确;答案：D5.2011福建高考1225℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应：Sns＋Pb2＋aq Sn2＋aq＋Pbs,体系中cPb2＋和cSn2＋变化关系如下图所示;下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后,cPb 2＋增大 B ．往平衡体系中加入少量SnNO 32固体后,cPb 2＋变小 C ．升高温度,平衡体系中cPb 2＋增大,说明该反应△H ＞0 D ．25℃时,该反应的平衡常数K ＝解析：由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,cPb 2＋不变；往平衡体系中加入少量SnNO 32固体后,平衡向左移动,cPb 2＋变大；升高温度,平衡体系中cPb 2＋增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,即△H﹤0；25℃时,该反应的平衡常数K ＝)c(Pb )c(Sn 22++==,故D 项正确;此题也是新情景,考查平衡移动原理以及平衡常数计算,题目不偏不怪,只要基础扎实的同学都能顺利作答;答案：D6.2011天津向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,在一定条件下使反应SO 2g ＋NO 2g SO 3g ＋NOg 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示;由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t 1＝△t 2时,SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应,由于容器恒容,因此压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响;由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应,反应物浓度就要降低,反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的,这说明此时温度的影响是主要的,由于容器是绝热的,因此只能是放热反应,从而导致容器内温度升高反应速率加快,所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低,这么说此时反应物浓度的影响是主要的,因为反应物浓度越来越小了;但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B均不正确；正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此选项D是正确的;答案：D7.2011重庆一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2g＋2NH3g CONH22s＋H2Og；△H＜0B．CO2g＋H2g COg＋H2Og；△H＞0C．CH3CH2OH g CH2=CH2g＋H2Og；△H＞0D．2C6H5CH2CH3g＋O2g 2 C6H5CH=CH2g＋2H2Og；△H＜0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别;温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此T2＞T1；同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合;答案：A8. 2011海南对于可逆反应,在温度一定下由H2g和I2g开始反应,下列说法正确的是A. H 2g 的消耗速率与HIg 的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时,正、逆反应速率相等答案BD命题立意：可逆反应中的速率问题考查解析：A 选项中,速率之比等于计量数之比,应为1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过,但根据平均速率的求算,为反应物的净减少量,该项正确；C 项明显错误,反应过程中,正反应速率是减小的过程,而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来,正确;技巧点拨这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题;9．2011全国II 卷8在容积可变的密闭容器中,2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H 2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于 A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%解析： N 2 + 3H 22NH 3起始量mol 2 8 0 转化量mol 2/3 2 4/3 平衡量mol 4/3 6 4/3 所以平衡时的氮气的体积分数＝%4.153/863/4=+;答案：C10.2011四川可逆反应①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg 分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板;反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡I 时,X 的转化率为115 D. 在平衡I 和平衡II 中M 的体积分数相等解析：温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11102.22=；同理可以计算出达平衡I 时反应①中气体的物质的量是mol 11282.28.22=⨯,即物质的量减少了mol 11511283=-,所以达平衡I 时,X 的转化率为115；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡I 和平衡II 中M 的体积分数不相等;答案：C11．201浙江高考27,14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH 2COONH 4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定;1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4s2NH 3g ＋CO 2g;实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度℃ 平衡总压强kPa 平衡气体总浓度 ×10－3mol/L①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________; A ．322(NH )(CO )υυ=B ．密闭容器中总压强不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________; ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡;若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______填“增加”、“减小”或“不变”;④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,熵变△S___0填＞、＜或＝; 2已知：NH 2COONH 4＋2H 2ONH 4HCO 3＋NH 3·H 2O;该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c NH 2COO －随时间变化趋势如图所示;⑤计算25℃时,0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________;⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________;解析：1①A．不能表示正逆反应速率相等；B ．反应进行则压强增大；C ．恒容,反应进行则密度增大；D ．反应物是固体,NH 3的体积分数始终为2/3②需将25℃的总浓度转化为NH 3和CO 2的浓度；K 可不带单位;③加压,平衡逆移；④据表中数据,升温,反应正移,△H ＞0,固体分解为气体,△S ＞0; 2⑤112.2 1.9=0.05mol L min 6c t υ--∆-==； ⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认;答案：1①BC； ②K＝c 2NH 3·cCO 2＝2c/321c/3＝×10－8mol ·L－13③增加； ④＞,＞; 2⑤·L －1·min －1；⑥25℃反应物的起始浓度较小,但0～6min 的平均反应速率曲线的斜率仍比15℃大; 12.2011安徽高考28,13分地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题;文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe 粉和KNO 3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响;1实验前：①先用 ·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响,应向KNO 3溶液中通入写化学式;2下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系部分副反应产物曲线略去;请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ;t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4＋的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 ;3该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设三：；……..4请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论;已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定解析：1因为铁易生锈,即铁表面会有铁的氧化物等杂质,所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性,会氧化生成的Fe2+,为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质,因此可以选用氮气；2由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4＋和NO气体,所以该反应的离子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1时刻后,随着反应的进行,溶液中pH逐渐增大,当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合,因此其浓度没有增大；3影响反应速率的外界因素比较多,例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等实验步骤及结论：等；4要验证假设一,需要固定其它条件不变,例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致,然后在相同时间内测量溶液中NO 3－的浓度依据提示：溶液中的NO 3－浓度可用离子色谱仪测定来判断pH 不同时对脱氮对反应速率有没有影响;答案：1除去铁粉表面的氧化物等杂质 N 224Fe ＋10H ＋＋NO 3－=4Fe 2＋＋NH 4＋＋3H 2O ；生成的Fe 2＋水解或和溶液中OH －的结合； 3温度铁粉颗粒大小 4实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO 3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH 各不相同,并通入氮气； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO 3－的浓度;若pH 不同KNO 3溶液中,测出的NO 3－浓度不同,表明pH 对脱氮速率有影响,否则无影响;本题属于开放性试题,合理答案均可 13.2011北京高考25,12分在温度t 1和t 2下,X 2g 和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：化学方程式K t 1 K t 222F H + 2HF3610⨯321.910⨯22Cl H +2HCl129.710⨯ 114.210⨯ 22Br H +2HBr 75.610⨯69.310⨯22I H +HI 243341已知t 2 >t 1,HX 的生成反应是反应填“吸热”或“放热”; 2HX 的电子式是 ;3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 ;4X 2都能与H 2反应生成HX,用原子结构解释原因： ;5K 的变化体现出X 2化学性质的递变性,用原子结构解释原因：__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱;6仅依据K的变化,可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加,_______选填字母a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐d. HX的稳定性逐渐减弱解析：1由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应；2HX属于共价化合物,H－X之间形成的化学键是极性共价键,因此HX的电子式是；3F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H－F键的极性最强,H－I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；4卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构;而H原子最外层只有一个电子,在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；5同36K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确；反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确；而选项c、d与K的大小无直接联系;答案：1发热23HF、HCl、HBr、HI；4卤素原子的最外层电子数均为7个5同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多6a、d14、2011广东高考31,15分利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2;紫外光照射时,在不同催化剂I、II、III作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示;1在0－30小时内,CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多;2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器,发生反应：CH4g+H2Og COg+3H2g;该反应的△H=+206 kJmol-1;①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图进行必要的标注②将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为,求CH4的平衡转化率计算结果保留两位有效数字;3已知：CH4g＋2O2g ===CO2g＋2H2Og △H=－802kJmol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式 ;解析：本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制;1由图像可以看出,反应进行到30小时时,催化剂Ⅲ生成的甲烷最多,其次是催化剂Ⅱ,催化剂Ⅰ生成的甲烷最少;因此V I、V II和V III从大到小的顺序为V III＞V II＞V I＞；同理由图像也可以看出,反应进行到12小时时,催化剂Ⅱ生成的甲烷最多,因此在第Ⅱ种催化剂的作用下,收集的CH4最多;2①由热化学方程式可知,该反应是吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量,因此反应过程中体系的能量变化图为;3由热化学方程式①CH4g+H2Og COg+3H2g △H=+206 kJmol-1②CH4g＋2O2g ===CO2g＋2H2Og △H=－802kJmol-1①－②得CO2g＋3H2Og === COg+3H2g＋2O2g △H=+1008 kJmol-1答案：1V III＞V II＞V I＞；Ⅱ2①②91%3CO2g＋3H2Og === COg+3H2g＋2O2g △H=+1008 kJmol-115.2011山东高考28,14分研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义;1NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 ;利用反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N5＋12 H2O也可处理NO2;当转移电子时,消耗的NO2在标准状况下是L;2已知：2SO2g+O2g2SO3g ΔH= kJ·mol-12NOg+O2g2NO2g ΔH= kJ·mol-1则反应NO2g+SO2g SO3g+NOg的ΔH= kJ·mol-1;一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ;a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K＝ ;3CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2g CH3OHg;CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示;该反应ΔH 0填“>”或“ <”;实际生产条件控制在250℃、×104kPa左右,选择此压强的理由是 ;解析：1NO 2溶于水生成NO 和硝酸,反应的方程式是3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3；在反应6NO ＋ 8NH 3催化剂加热7N 5＋12 H 2O 中NO 2作氧化剂,化合价由反应前的+4价降低到反应后0价,因此当反应中转移电子时,消耗NO 2的物质的量为mol mol3.042.1=,所以标准状况下的体积是L mol L mol 72.6/4.223.0=⨯;2本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算;① 2SO 2g+O 2g2SO 3g ΔH 1= kJ ·mol-1② 2NOg+O 2g 2NO 2g ΔH 2= kJ ·mol-1;②－①即得出2NO 2g+2SO 2g 2SO 3g+2NOg ΔH=ΔH 2－ΔH 1= kJ ·mol -1+ kJ ·mol -1＝+ kJ ·mol -1;所以本题的正确答案是；反应NO 2g+SO 2gSO 3g+NOg 的特点体积不变的、吸热的可逆反应,因此a 不能说明;颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO 2的浓度不再发生变化,因此b 可以说明；SO 3和NO 是生成物,因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1,c 不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗 1 mol SO 3的同时必然会生成 1 molNO 2,因此d 也不能说明；设NO 2的物质的量为1mol,则SO 2的物质的量为2mol,参加反应的NO 2的物质的量为xmol;3由图像可知在相同的压强下,温度越高CO 平衡转化率越低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率,还要考虑生产设备和生产成本;由图像可知在×104kPa左右时,CO的转化率已经很高,如果继续增加压强CO的转化率增加不大,但对生产设备和生产成本的要求却增加,所以选择该生产条件;答案：13NO2＋H2O=NO＋2HNO3；2－；b；8/3；3< 在×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失;16.2011重庆,14分臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等;1O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________;填分子式2O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间t如题29表所示;已知：O3的起始浓度为 mol/L;①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=条件下,O3的分解速率为__________ mol/L·min;③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.填字母代号a. 40°C、pH=b. 10°C、pH=4.0c. 30°C、pH=3O3 可由臭氧发生器原理如题29图电解稀硫酸制得;①图中阴极为_____填“A”或“B”,其电极反应式为_____;②若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为_____.③若C处不通入O2 ,D、E处分别收集到xL和有yL气体标准情况,则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____;忽略O 3 的分解;解析：本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响以及有关电化学知识;1臭氧是一种强氧化剂,能氧化I －生成单质碘,方程式为O 3＋2KI ＋H 2O=I 2＋2KOH ＋O 2↑； 2①pH 增大,说明碱性增强,因此其催化剂作用的是OH －；②由表中数据可知,在30°C 、pH=条件下,O 3的浓度减少一半所需的时间是108min,所以其反应速率是1141m in 1000.1m in1080108.0----••⨯=•L mol L mol ； ③由表中数据知温度越高,pH 越大,反应速率越快,所以分解速率依次增大的顺序为b 、a 、c ；3①溶液中－2价的O 失去电子被氧化得到臭氧,在电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,溶液中的阳离子在阴极得到电子,发生还原反应,因此A 是阴极,B 是阳极；溶液中只有阳离子氢离子,所以阴极电极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑；②若阴极通氧气,则氧气得到电子被还原成OH －,然后结合溶液中氢离子生成水,方程式为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ；③由以上分析知D 、E 分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体;设臭氧的体积是nL,根据得失电子守恒知44.2264.2224.22⨯-+⨯=⨯ny n x ,解得n ＝x －2y,所以臭氧的体积分数是yyx 2-; 答案：1O 2 I 2 2①OH －； ②×10－4③b 、a 、c 3①2H ＋＋2e －=H 2↑②O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ； ③yyx 2 17.2011新课标全国科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池;已知H 2g 、COg 和CH 3OHl 的燃烧热△H 分别为·mol -1、·mol -1和·mol -1;请回答下列问题：1用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；3在溶积为2L 的密闭容器中,由CO 2和H 2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示注：T 1、T 2均大于300℃；下列说法正确的是________填序号①温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为：vCH 3OH=A An l mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2,达到平衡时23()()n H n CH OH 增大4在T 1温度时,将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；5在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________、正极的反应式为________;理想状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为,则该燃料电池的理论效率为________燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比解析：1氢气的燃烧热是·mol -1,即每生成1mol 的水就放出的能量,反之分解1mol 的水就要消耗的能量,所以用太阳能分解10mol 水消耗的能量是2858kJ ；2由COg 和CH 3OHl 燃烧热的热化学方程式 ①COg ＋1/2O 2g ＝CO 2g △H ＝·mol -1；②CH 3OHl ＋3/2O 2g ＝CO 2g+2 H 2Ol △H ＝·mol -1；可知②－①得到CH 3OHl ＋O 2g ＝COg+2 H 2Ol △H ＝·mol -1； 3CO 2和H 2合成甲醇的化学方程式为CO 2g ＋3H 2gCH 3OHg + H 2Og;由图像可知B 曲线先得到平衡,因此温度T 2＞T 1,温度高平衡时甲醇的物质的量反而低,说明正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,不利于甲醇的生成,平衡常数减小,即②错③正确；温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的物质的量为A n mol,此时甲醇的浓度为12-•L mol n A,所以生成甲醇的平均速率为：vCH 3OH=AA I n 2 mol·L -1·min -1,因此①不正确；因为温度T 2＞T 1,所以A 点的反应体系从T 1变到T 2时,平衡会向逆反应方向移动,即降低生成物浓度而增大反应物浓度,所以④正确;;5在甲醇燃料电池中,甲醇失去电子,氧气得到电子,所以负极的电极反应式是CH 3OH －6e －＋H 2O=CO 2＋6H ＋,正极的电极反应式是3/2O 2＋6e －＋6H ＋=3H 2O ；甲醇的燃烧热是·mol -1,所以该燃料电池的理论效率为%6.96%1005.7261.702=⨯; 答案：12858； 2CH 3OHl ＋O 2g ＝COg+2 H 2Ol △H ＝·mol -1； 3③④； 41－a/2；5CH 3OH －6e －＋H 2O=CO 2＋6H ＋、3/2O 2＋6e －＋6H ＋=3H 2O 、%18.2011海南,9分氯气在298K 、100kPa 时,在1L 水中可溶解,实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应;请回答下列问题：1该反应的离子方程式为__________; 2估算该反应的平衡常数__________列式计算。

2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。

高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138390]某小组利用可逆反应，W(s)+I 2(g)⇌WI 2(g) △H ＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是A ．在不同温度区城，WI 2的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．最终杂质残留在II 区，纯钨转移至I 区D ．在提纯过程中，I 2的作用是将W 从高温区转移到低温区2．(0分)[ID ：138377]用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是 A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH 3．(0分)[ID ：138371]下列说法正确的是A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

化学平衡和化学反应速率

第3章化学平衡和化学反应速率【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2(g)（2） SiCl 4(l)2H 2O(g)+SiO 2(s)+4HCl（3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g)+（4） ZnS(s)+2H +(aq)Zn 2+(aq)+H 2S(g)解：（1）222542(/)(/)(/)N O O NO p p p p Kp p θθθθ=（2）4242(/)(/)(/)H C l S iC l HOp p Kc c p p θθθθ=（3）2/C O Kp p θθ=（4）222(/)(/)(/)H SZ nHcc p p Kcc θθθθ++=【3-2】尿素22()C O N H (s )的△f G ⊙=-197.15kJ·mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。

求下列反应在298K 时的K ⊙：23C O +2g )N H ((g )222 H O +C O (g )()N H (s )解：∆r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2⨯(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)1.65⨯103 = -8.314⨯298lnK θ, K θ = 0.514【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时：COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)有16% COCl 2解离。

求此时的K ⊙。

解：042.0p/RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K22=-⨯⨯=θθθ[p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)]【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。

(必考题)高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138391]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。

然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析正确的是A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变B．两次平衡时的CO2的浓度相等C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0下列说法正确的是A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138383]在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．4．(0分)[ID：138382]合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。

下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

高考复习第二章化学平衡创新突破

Ⅰ《化学反应速率化学平衡》精点归纳一、化学反应速率1、定义公式：υ=△C／△t ；（△C—浓度变化量；△t—反应时间）△C= △n /V （△n—某物质的物质的量；V—反应容器体积）2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q3、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（固体不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）二、化学平衡1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

2、化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。

3、平衡状态的标志：①V正=V逆；(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)②各成分含量保持不变a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

4、化学平衡的移动：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（勒沙特列原理）（大欺小原理）。

①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.5、合成氨条件选择：①温度:500℃ (为什么? )②压强:2×107 ~ 5×107 Pa (为什么? )6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化 :mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。

化学反应速率和化学平衡问题探讨

化学反应速率化学平衡问题讨论题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【点拨】正确答案是C 。

【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。

题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

【点拨】由图可知，X 、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则X 和Y 为反应物，Z 为生成物。

∵mol 0.3mol 0.7mol 1.0(X)=-=∆nmol 10.mol 90.mol 1.0(Y )=-=∆nmol 20.mol 0mol 2.0(Z)=-=∆n∴反应方程式为：3X+Y ＝2Z 。

min)mol/(L 0.05min2L 2mol 0.2)(⋅=÷=Z v 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。