第2讲 离子反应 离子方程式
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
2020年高考化学真题透析2.2 离子反应 离子方程式(精讲深剖)(解析版)
第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
第2讲 离子反应 离子方程式
夯实必备知识
Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓
2Na++S+Ba2++2+BaSO4↓
S+Ba2+ = BaSO4↓
原子
电荷
写出下列反应的离子方程式:(1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2: ; (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (3)HI溶液中加入少量Fe(OH)3: 。 (4)Na2S溶液与稀盐酸:盐酸不足: ; 盐酸过量: 。
碱
电离出的阴离子全部是 的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由 (或铵根离子)与 离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
(3)不同类型电离方程式的书写
夯实必备知识
=
H2SO4 = 2H++S
NaOH = Na++OH-
(NH4)2SO4 = 2N+S
B
提升关键能力
[解析] NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na++HC,A错误;BOH为弱碱,部分电离,B正确;HA为弱酸,应用可逆号,C错误;CaCO3难溶,但属于强电解质,溶于水的部分全部电离,D错误。
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4: 。 (2)HClO: 。 (3)H2SO3: 。 (4)NH3·H2O: 。 (5)Ba(OH)2: 。 (6)NaHCO3: 。 (7)NaHSO4(水溶液): 。 (8)NaHSO4(熔融): 。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。
因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
课时作业2：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是()A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒答案A2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案D3．(2020·湖南衡阳市高三联考)如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列由此得出的说法中，错误的是()A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键答案A解析A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案D解析A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号“”，C项为HS－的水解。
5．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
第二节 离子反应
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离的化合物
例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电 离的化合物
例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH
则：阴离子是： Cl- .
综上可知：气体A是 HCl 。
（5）治理水中的污染物 如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
Fe2++Cl-=FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1. 应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 弱酸 等 I2 等 Cu(OH)2 弱碱 等 水 等 B.难电离的物质: C.气体: D.单质: CO2 H2S H2 Na
没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Cu2+没有参加反应， 的Na+、Cl-、Cu2+、 Ba2+、SO42-生成了难 溶的BaSO4 SO42+
如何正确书写离子方程式？
1.(写): 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
人教版高考化学一轮复习第一章 第2讲 离子反应 离子方程式
提升 关键能力
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO－ 2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3 (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－ 3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO23－ (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)(9)(11)
提升 关键能力
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H_S_O__－ 3_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑__。 (2)注意微溶物质、NH＋ 4 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 _O_H__－_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O__。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O_24_－_＋__2_A__g_＋_=_=_=_A__g_2S_O__4↓__。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋ 4
< 考点一 >
离子反应与离子大量共存的判断
整合 必备知识
1.电解质的概念 (1)概念 在水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导 电的化合物称为非电解质。 (2)分类
强电解质：在水溶液中_完__全__电__离__ 电解质
弱电解质：在水溶液中_部__分__电__离__
提升 关键能力
5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电 导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析正确的是
√A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
第2课时 离子反应
第2课时离子反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。
(√)(2)离子反应中参加反应的全是离子。
(×)提示：例如铁和稀硫酸反应制备氢气的反应属于离子反应，但是参加反应的铁是单质。
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(×)提示：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O。
(×)提示：Mg(OH)2是沉淀，不应拆为离子。
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
(×)提示：电荷不守恒。
(6)在水溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3四种离子可以共存。
(√)知识点1离子方程式的书写及正误判断2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是(D)A．Cl－B．Na＋C．Cu2＋D．Ba2＋解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生反应时，均会使该种离子浓度明显减小，Ba2＋会因发生Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓而减少。
3．[2020·西安高一检测]下列反应的离子方程式正确的是(C)A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：A项，往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，错误；B项，碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；C项，小苏打(NaHCO3)和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故正确；D项，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1∶2，故与稀H2SO4反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故错误。
2025届高考化学复习第2讲离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。
4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。
【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。
【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
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8．快速判断方法 从物质种类判断： 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O； 强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水； 非电解质：大部分有机物、非金属氧化物。 但要注意：电解质、非电解质必须是化合物，必须是纯净 物。
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高考将怎样考？
1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2．离子方程式的正误判断。
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考点1：电解质和非电解质概念的辨析
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2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CuSO4和BaCl2的反应为例)
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若快速书写离子方程式。一般按以下步骤[以H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应为例]
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3．Na2O、Na2O2、CaO 属于电解质，是因为它们在熔化时 能完全电离， 能导电。 但其水溶液导电不能作为它们是电解质的 判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物电离出的离子导 电。 4． 电解质、 非电解质均是指化合物， 像饱和食盐水(混合物)、 铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都既不是电解质也不是非电解 质。
(3)水解相互促进类型、络合反应类型等。
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1．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强 碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱 电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 2．离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na ＋H ＋CO2 3 ”。
－
HCO3
－
H ＋CO2 3
＋
－
熔融 － (10)NaHSO4=====Na＋＋HSO4 熔融 (11)Al2O3=====2Al3＋＋3O2－
－ (12)H＋＋AlO2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
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电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的比较
组成微粒 离子化合物： 构成微粒是 阴、阳离子 共价化合物： 构成微粒是分 子 电离状况 溶于水或受热 熔化后全部电 离 溶于 水后 电离 电解质 类型 强电 解质 导电状况 实例
纯 化 净 合 物 物
电 解 质
强碱、活 晶体不导电，水 泼金属氧 溶液或熔融状态 化物、大 下导电 多数盐类 只有水溶液才导 电 弱酸、弱 碱、水
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全部 电离
部分 电离
强电 解质
弱电 解质
强酸
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纯 净 物
化 合 物
非 电 解 质
组成微 粒 共价化 合物： 构成微 粒是分 子 原子、 分子
电离状 况 溶于水 和受热 熔化时 均不电 离
电解质 类型 非电解 质 既不是 电解 质，也 不是非 电解质
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答案：(1)H2SO4===2H ＋SO2 4
＋
－
(2)H2CO3
－ HCO3
Байду номын сангаас
－ H＋＋HCO3 、 － H＋＋CO2 3
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3 (5)NH3· H2O Fe3 ＋3OH
＋ －
＋ NH4 ＋OH－ ＋ －
(6)NaCl===Na ＋Cl
＋
(7)BaSO4===Ba2 ＋SO2 4
－
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(8)NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4
＋ ＋ － (9)NaHCO3===Na＋＋HCO3 、
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5．电解质的强、弱是由物质的内部结构决定的，与任何外 界因素都无关。 6．电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们属于强电 解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、 NH3· H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们属 于弱电解质。
答案：C
解析：①CaCO3、BaSO4在熔融态时完全电
离，为强电解质；②Fe(SCN)3溶于水但很难电离，属于弱电解 质；③若为一元弱酸c(H )＜0.5 mol/L；④没有给出强酸、弱酸 的浓度，无法此较；⑥熔融的H2SO4不导电。
＋
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导电状 况 晶体、 熔融状 态和水 溶液不 导电
实例 大部分 有机 物、非 金属氧 化物
单 质
－
金属单 金属单 质、非 质、石 金属单 墨导电 质
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1．电解质与导电性的关系 电解质只有在熔融或水溶液中才能导电，离子化合物类的 电解质在熔融和水溶液中均导电，例如：强碱、盐等。共价化 合物类的电解质在水溶液中导电，熔融不导电，如酸。熔融能 否导电是区分离子化合物、共价化合物的标准。 2．SO2、CO2、SO3、NH3等属于非电解质，其水溶液能导 电，但不是其本身发生电离，是因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3· H2O是电解质。
电离方程式书写的思维模型
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考点2：离子反应和离子方程式
一、离子反应 1．本质 反应物中的某些离子的浓度减小。
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(4)(2011· 广东理综)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质 (
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答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
解析：(1)四氯化碳为非电解质，错误。 (2)油脂的水解产物之一为高级脂肪酸，属于电解质，错 误。 (3)NaClO属于强电解质，错误。 (4)蛋白质、葡萄糖属于非电解质，错误。
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3．离子反应的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原 性物质。
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7．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动 的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联 系，如1 mol· L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol· L－ 1 的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
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2．下列说法正确的一组是(
)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol· L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol· L－
1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
＋ ＋ －
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4．氨水作为反应物写为NH3· H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 5．离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反 应的还要遵循得失电子守恒。
－ ＋ － 2＋ 分析溶液中的离子(SO 2 、 2H 、 Ba 、 2OH )―→分析哪 4 － ＋ 2＋ 些离子相互结合(SO 2 与 Ba 结合生成 BaSO 沉淀， 2H 与2OH 4 4 － － ＋ 结合生成2H2O)―→检验配平(Ba2＋＋2OH－＋SO2 ＋ 2H 4
===BaSO4↓＋2H2O)。
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(7)BaSO4________________________________________； (8)NaHSO4___________________________________； (9)NaHCO3_______________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________； (12)Al(OH)3___________________________________。