2020高中化学 第一章 第三节 化学键 1.3.2 共价键同步测试 新人教版必修2
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题
人教版高中化学新教材必修第一册化学键
测试题
问题一
1. 说明共价键的形成原理，并给出一个例子。
2. 解释离子键的形成机制，并提供一个实际的例子。
3. 什么是金属键？请提供一个金属键的示例。
4. 简要解释氢键的特殊性质，并提供一个氢键的例子。
问题二
1. 解释以下化学键中的键强度从强到弱排列的原因：离子键、共价键、金属键和氢键。
2. 请分析和解释氢键在生物分子中的重要性，并给出一个相关的生物分子。
问题三
1. 解释晶格能对离子键强度的影响。
2. 什么是键长？解释键长对共价键强度的影响。
问题四
1. 解释分子间力和分子内力的区别，并给出例子。
2. 为什么金属一般具有良好的导电性和导热性？请解释其背后的原因。
问题五
1. 解释分子的极性和非极性之间的区别，并给出例子。
2. 什么是离子极化？请提供一个离子极化的实际例子。
问题六
1. 解释水的独特性质与其氢键的关系。
2. 解释如何在实验室中检测和识别不同类型的化学键。
问题七
1. 简要解释离子键的优点和缺点。
2. 请提供一个实际应用离子键的例子，并解释其应用过程。
问题八
1. 解释离子键和共价键的共同点和不同点。
---
以上是关于人教版高中化学新教材必修第一册化学键测试题的问题，希望对你有所帮助。
新教材高中化学第1章有机化合物中的共价键同分异构现象及表示方法课时作业新人教版选择性必修3(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修3：第一章 第一节 第2课时对点训练题组一 有机化合物中的共价键1．关于乙烯分子中化学键的描述正确的是( A )A ．碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B ．乙烯分子中有4个σ键、2个π键C ．C —H 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，C —C 是未杂化的2p 轨道形成π键D ．C —C 是sp 2杂化轨道形成σ键，C —H 是未杂化的2p 轨道形成π键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s 轨道与2个2p 轨道杂化形成3个sp 2杂化轨道，其中2个sp 2杂化轨道分别与2个氢原子的1s 轨道形成C —H σ键，另外1个sp 2杂化轨道与另一个碳原子的1个sp 2杂化轨道形成C —C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p 轨道形成1个π键。
2．如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是( D )A ．甲醛分子中有4个σ键B ．甲醛分子中的C 原子为sp 3杂化C ．甲醛分子中有两个π键D ．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面解析：共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则甲醛分子中含有3个σ键，故A 错误；该分子中碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断碳原子杂化类型为sp 2杂化，故B 错误；有一个双键，包括1个σ键和1个π键，故C 错误；甲醛分子中碳原子采用sp 2杂化，为平面三角形结构，其中的π键垂直于三角形平面，故D 正确。
题组二 共价键的极性3．已知下列反应：①CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl②CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br③CH≡CH＋2HClCH 3－CHCl 2④H 2＋Cl 2=====光照2HCl有极性共价键断裂的反应是( D )A．①② B．①②③C．②③④ D．①③解析：凡是同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性共价键，凡是不同种元素的原子之间形成的共价键都是极性共价键。
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律3化学键练习含解析人教版必修2
第三节化学键记一记1.化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：4．物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。
探一探1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。
(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？[提示](1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。
(2)可以存在共价键。
如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
(3)正确。
只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。
共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。
2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？[提示] 不一定。
如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
新课标人教版高中化学全部教材目录
新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。
2020高中化学 第一章 1.3.2 共价键课后作业 新人教版必修2
1.3.2 共价键课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是( )A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH36．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl7．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既有共价键又有离子键，NH 5是离子化合物C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑ 8．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H ＋＋Cl －，可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl ，而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是( ) A ．①②⑤正确 B ．都不正确C ．④正确，其他不正确D ．仅①不正确9．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为31的磷原子：3115PB ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：Ca2＋Cl ····－2D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)310．下列关于化学键的说法中，正确的是( ) A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 11．下列说法正确的是( ) A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．随着电子层数的增加，卤化物CX 4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案1．C NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节 化学键 强化练习
第三节化学键一、选择题1．下列关于碘等物质的说法中正确的是()A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键2．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是()A.1 mol NH5中含有5 mol氮、氢共价键B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑3．下列几种元素中非金属性最强的是()A．原子结构示意图：B．原子的电子式：C．第二周期第ⅥA族的元素D．第三周期的第ⅣA族的元素4．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A．第ⅤA和第ⅠA族B．第ⅥA和第ⅤA族C．第ⅥA和第ⅣA族D．第ⅦA和第ⅡA族5．钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()7．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A ．MgCl 2B ．BaF 2C ．NaBrD ．NaI8．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A ．Mg 原子的结构示意图为B ．OCl 2的电子式为:Cl ····:O ····:Cl ····: C ．HF 的电子式为H ＋[:F ····:]－D ．表示Na 2S 形成的电子式为Na·＋·S ·····＋·Na ―→Na :S ····:Na 9．水电解生成H 2和O 2，水受热汽化成水蒸气。
高三化学选修三共价键同步测试(人教版)
高三化学选修三共价键同步测试（人教版）化学是一门历史悠长而又富裕活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三化学选修三共价键同步测试，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查词典化学网向来陪同您。
1.以下表达不正确的选项是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不行能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.以下说法中正确的选项是()A.两个原子或多个原子之间的互相作用叫做共价键B.阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大部分的盐、碱和廉价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原由是()A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.以下物质中，只含有一种种类化学键的是()A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne5.A 、 B 属于短周期元素，能以化学键联合成分子式为AB2型的化合物，则B、A 元素不行能分别属于周期表中的族数是()A.ⅤA 和Ⅰ A 族B.ⅥA 和Ⅴ A 族C.ⅥA 和Ⅳ A 族D.ⅦA 和Ⅱ A 族6.以下分子中全部原子都知足最外层为8 电子构造的是 ()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl57.甲、乙两种化合物都只含有X 、 Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别为30.4%和 25.9% ，若已知甲的分子式是XY2 ，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y58.氢化铵 (NH4H) 与氯化铵构造相像，又已知 NH4H 与水反响有氢气产生，以下表达中不正确的选项是 ()A.NH4H 的电子式为B.NH4H 固体投入少许水中，有两种气体产生C.NH4H 中的 H- 半径比锂离子半径大D.NH4H 溶于水后，形成的溶液显酸性9.最近几年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作使劲也可惹起微粒间的反响，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3 ，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3 可进一步形成H+n ，以下判断正确的选项是()A.H+3 的电子式是H??H??HB.H+3 可在液氢中形成H+4 、 H+5 、 H+6C.H+3 可在液氢中形成H+5 、 H+7 、 H+9D.H+3 可宽泛存在于固态、液态随和态氢中最后，希望小编整理的高三化学选修三共价键同步测试对您有所帮助，祝同学们学习进步。
4.3.2 化学键-共价键(配套练习)高一化学必修第一册(新教材人教版)
第二节化学键(配套练习)第2 课时共价键专题练习：1、下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物①第①A族和第①A族原子化合时,一定生成离子键①由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键①含有离子键的化合物一定是离子化合物①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①【答案】B【解析】选B。
①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,①错误;①第①A族和第①A族原子化合时,不一定生成离子键,如氯化氢中含有共价键,①错误;①由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,①错误;①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,①正确;①含有离子键的化合物一定是离子化合物,①正确;①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如氢氧化钠,①正确。
2、下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】选C。
IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。
3、下列说法正确的是()A．HClO的电子式为B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C【答案】C【解析】选C。
HClO的电子式为,A错误;Na2O2属于离子化合物,含有离子键,也含非极性共价键,B错误;Na2O的形成过程为,C正确;含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C,D错误。
课时作业1：1.3.2 共价键
40分钟课时作业[基础过关]一、化学键的概念、判断及表示方法1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中一定不存在共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，B错；复杂离子化合物(如铵盐)既含有离子键又含有共价键，C、D项错误。
2.下列关于化学键的叙述正确的是()A.任何物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物分子中可能含有离子键D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键答案B解析A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物里没有离子键；D项，水分子内的氢、氧原子之间的化学键是极性键。
3.下列说法正确的是()A.MgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为H—O—HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为答案B解析A项MgCl2的电子式应为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
二、共价化合物和共价键4.下列物质中，属于共价化合物的是()A.NH4ClB.HNO3C.NaClD.I2答案B解析只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。
5.下列说法正确的是()A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案D解析由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，所以B错误；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：化学键(课后习题)【含答案及解析】
化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。
并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A 错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B 正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C 正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D 正确。
2.下列表达方式正确的是( )A.×Mg ×+2·F ······Mg 2+[·×F ······]-[·×F ······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na 2O 的电子式:Na +[··O ······]2-Na +l 4的电子式:Cl ··C ··Cl····ClCl 解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ······Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时共价键基础巩固1下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案A解析CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2下列叙述中正确的是( )A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.含有共价键的化合物是共价化合物C.含有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用答案C解析构成离子键的阴、阳离子不一定由活泼金属与活泼非金属形成,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物中只有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,含有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻的离子或原子之间的强烈相互作用。
3下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案C解析HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;B项发生化学反应,有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。
4下列关于化学键的说法中,正确的是( )A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案B解析A项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。
5某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案C解析若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。
6下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气:B.四氯化碳:Cl∶∶ClC.氮气:∶N︙︙N∶D.二氧化碳:∶∶C∶∶答案C解析A项中N原子周围少了2个电子,B项中每个Cl原子周围应该是8个电子,D项中CO2的电子式应为∶∶C∶∶。
7(2016全国甲,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为价。
答案H -28(1)写出下列物质的电子式:KCl: ;CO2: 。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2: ;NH3: 。
答案(1)K+[·×∶]-∶∶××C××∶∶(2)··+3×H H·×·×H9现有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。
(2)只由极性键构成的物质是。
(3)只由非极性键构成的物质是。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是。
(6)由离子键和极性键构成的物质是。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是。
(8)属于离子化合物的物质是。
(9)属于共价化合物的物质是。
答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
10请根据所给图形回答下列问题:(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(HCl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。
A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2∶1C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变(3)下表各图中的小球代表原子序数从1~18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。
答案(1)D B C (2)C (3)C解析(1)由图形可知,A中含两种原子,且未形成单质或化合物;B中含两种相互结合的原子,形成一种分子;C中含两种分子,一种为单质,一种为化合物;D中含一种分子,且为双原子分子构成的单质。
(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由H2O生成O2与H2,原子的种类和数目不变。
(3)CCl4分子中的每个氯原子上还应有6个小黑点表示未用于形成共价键的最外层电子,C项表示CH4。
11X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的(填“强”或“弱”)。
(3)Z2X属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是。
答案(1)+16(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析本题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。
前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。
根据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”,可推出Z为Na,Y为O。
再根据“X离子比Y离子多1个电子层”推出X应是S,据此可回答相关问题。
另外,在理不清头绪时还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。
如本题(2)中暗示,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2,而应是Na2O2。
能力提升1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4N AD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B2根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是( )A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解D.用锤子敲碎石灰石答案C解析碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学反应。
3下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键答案B解析NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A项错误;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C项错误;AlCl3中Al—Cl键为共价键,D项错误。
4有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键解析X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。
C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne 是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。
5下列叙述正确的是( )A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定答案B解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、粉碎石灰石等都不是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素,如NH4Cl、(NH4)2SO4等,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D项错误。
6W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X 为氮元素,由它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y的,所以Y 是磷元素,Z是氯元素。
单质的沸点:H2<N2,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素的,所以阴离子的还原性:W>Z,B项正确;未指明是否为最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。
7原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b 和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c 分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。