饱和甘汞电极SCE
饱和甘汞和标准氢电极
饱和甘汞和标准氢电极
饱和甘汞电极是一种常用的参比电极，也叫饱和甘汞溶液电极。
该电极的构成是一个由甘汞和氯化汞组成的电极底部，覆盖有饱和的甘汞氯化物溶液。
甘汞和氯化汞的电位之和被定义为该电极的标准电势，即0.244 V。
由于该电极不受 pH 值和不良的氧化还原剂影响，因此被广泛应用于电化学实验。
饱和甘汞电极和标准氢电极在电位测量中都发挥着重要的作用。
它们可以被用作标准电极，以便对其他电极进行电位测量，或用作比较电极，以便测量溶液中的电位。
然而，由于饱和甘汞电极中含有汞，且可以被氯离子还原，因此在使用时需要谨慎，以防止汞污染和不必要的化学反应。
另外，标准氢电极需要在高压氢气下进行操作，因此在应用时需要谨慎遵守安全操作规范。
总之，饱和甘汞电极和标准氢电极是电化学实验中最常用的参比电极之一。
在正确使用和处理这些电极的情况下，它们可以提供准确和可靠的电位测量结果。
饱和甘汞电极换算rhe
饱和甘汞电极换算rhe饱和甘汞电极（Saturated Calomel Electrode，简称SCE）是用来测量电解质溶液电动势的一种电极。
SCE电极的电位固定为+0.241V，它一般和待测电极组成半电池，这种组合电池可以用来进行电位测量，也可以用来测量pH 值。
在实验中，我们常常需要将SCE电极的电位转换成标准氢电极（SHE）的电位，这需要进行一定的换算。
换算rhe的主要步骤是：1、将SCE电极放置在氢气内部饱和的环境中，这样可以将SCE电极的电位转换为标准氢电极的电位。
2、这个环境必须以1个大气压为单位，环境温度必须恒定为25摄氏度，这是因为标准氢电极的电位是在这种条件下确定的。
3、当SCE电极和标准氢电极在相同的条件下时，两个电极的电位之差就是SCE相对于SHE的电位差。
这个电位差可以用单位“V”表示，这个电位差就是SCE电极的电位差。
4、在实际测量中，一般使用标准氢电极作为参照电极来确定待测电极的电位。
但是，由于标准氢电极需要极高的技能要求来操作，因此我们可以使用SCE电极代替标准氢电极进行测量。
5、当需要测量某个电极的电位时，在待测电极和SCE 电极之间建立一个电池，然后通过测量这个电池的电位来确定待测电极和SCE电极之间的电位差。
6、此时得到的电位差就是SCE电极和待测电极的电位差，通过换算就可以得到SCE电极相对于标准氢电极的电位差。
以上就是SCE电极的电位转换过程，其中，SCE相对于SHE的电位差也被称为“重氢标准电极电位”，通常用“rhe”来表示。
而SCE电极的电位则被称为“相对电位”。
在实验中，我们经常要知道电位的大小，因此对于实验室人员来说，知道如何换算rhe非常重要。
通常来说，我们可以通过下面的公式进行计算：rhe = E（SCE） + 0.241其中，E（SCE）是指SCE相对于标准质子电极的电位差，而0.241是由于饱和甘汞电极的电位被定义为+0.241V 而出现的修正因子。
玻璃电极待测溶液SCE饱和甘汞电极
酸度计及玻璃电极
三、溶解氧（DO）
测定水中溶解氧的方法 碘量法 修正的碘量法（叠氮化钠修正法、高锰 酸钾修正法）
氧电极法
1、碘量法
固定:采样时在现场加入硫酸锰和碱性碘化钾固定溶解氧
MnSO4+ 2NaOH → Na2SO4+Mn(OH)2￬ 2Mn(OH)+O2 → 2MnO(OH)2￬(黄棕色沉淀） 实验室加酸： MnO(OH)2+2H2SO4 →Mn(SO4)2+3H2O Mn(SO4)2+2KI →MnSO4+K2SO4+I2 滴定 2Na2S2O3+I2 →Na2S4O6+2KI
2、修正碘量法
叠氮化钠修正法：——消除亚硝酸盐干扰
干扰: HNO2+KI+H2SO4→N2O2+K2SO4+H2O+I2
+
H2O+O2 →HNO2 修正：NaN3+ H2SO4→HN3+ Na2SO4
+ HNO2 →N2O+N2+ H2O 高锰酸钾修正法——消除Fe2+干扰
阴极( Au) : O2 2H2O 2e 4OH 阳极( Ag / AgCl) : Ag Cl e AgCl
绘制标准曲线
水样 蒸馏 测定
加酸
样品测定
第七节 非金属无机物的测定
一、酸度和碱度[单位：mg/L(以CaCO3计)]
定义: 总酸（碱）度，强酸（碱）度 测定酸度的方法有酸碱指示剂滴定法和电位滴定法
二、pH值：测定水样pH值的方法有玻璃电极法和
比色法 原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参
比电极与被测溶液组成原电池，通过测定该电池 的电动势可测定溶液pH值
饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式(一)
饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式(一)饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式在电化学分析中，饱和甘汞电极是一种常用的参比电极。
然而，由于温度的变化会影响电势测量的准确性，因此需要进行电极电势的温度校正。
以下是饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式及其解释：Nernst公式饱和甘汞电极的电势温度校正公式基于Nernst方程，该方程描述了电极电势与温度之间的关系。
根据Nernst方程，电极电势E与浓度以及温度的关系如下：E=E∘−RTnFln(Q)其中，E是电极电势，E∘是标准电极电势，R是理想气体常数，T 是温度（单位为开尔文），n是电子的转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的比值。
温度校正公式对于饱和甘汞电极，其电势与氯离子的活度密切相关。
因此，饱和甘汞电极的电势温度校正公式可以表达为：E t=E+a⋅(t−T0)其中，E t是校正后的电势，E是测量得到的电势，a是温度系数，表示电势随温度变化的比例，t是实际温度，T0是参比温度。
举例说明假设我们进行了一次电势测量，得到饱和甘汞电极的电势为。
此时，参比温度为25°C，实际温度为30°C。
已知温度系数a为V/°C。
根据温度校正公式，我们可以计算校正后的电势E t：E t=+⋅(30−25)= V因此，校正后的电势为，相比于测量得到的电势更准确地反映了电极的实际状态。
总结：•饱和甘汞电极的电势温度校正公式基于Nernst方程。
•温度校正公式考虑了电势随温度变化的比例关系。
•根据温度系数和实际温度，可以计算出校正后的电势，以提高电势测量的准确性。
以上是饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式的相关内容。
通过温度校正，可以更准确地评估电极的性能，提高电化学分析的结果可靠性。
电化学中电极的分类及应用概述
电化学中电极的分类及应用概述电化学分析是根据物质在溶液中或其它介质中的电化学性质及其变化规律来进行分析的方法。
电化学仪器在我们的生活及实际生产中发挥着重要的作用，例如在药品检验，油品质量检测方面都是不可或缺的，而在电化学仪器中，核心部件非电极莫属，电极在电化学分析仪器上起到连接待测样品与仪器的枢纽作用，并且作为接受信号或产生信号的传感器。
在电化学分析中只有选择合适的电极，才能保证实验的精确度与准确性。
现在根据电化学仪器的分类对电极进行详细的分类。
电化学仪器根据其原理主要分为电位滴定仪、库仑滴定仪（卡尔-费休水分测定仪及永停滴定仪）、重金属分析仪（伏安分析）等。
根据电极的作用可将电极分为工作电极、参比电极、辅助电极。
工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号，在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。
如电解分析中的阴极等。
参比电极用来提供标准电位，电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。
这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。
常用的参比电极有标准氢电极（SHE）、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极，尤以饱和甘汞电极（SCE）使用得最多。
辅助电极或对电极在电化学分析或研究工作中，常常使用三电极系统，除了工作电极，参比电极外，还需第三支电极，此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的，电极仅作为电子传递的场所，以便和工作电极组成电流回路，这种电极称为辅助电极或对电极。
例如溶出伏安法中的铂电极。
而我们通常研究的是工作电极，只有精确地测定工作电极的电位，才能够考察电位同电化学反应，吸附等界面反应的规律。
至于辅助电极和工作电极之间的联系，主要是在于构建电化学反应平衡，另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。
三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。
电位滴定仪中，工作电极主要包括金属基指示电极中的某些电极、离子选择电极。
sce的标准电极电势
sce的标准电极电势SCE(Standard Calomel Electrode)是标准比例电极，在化学分析中发挥着至关重要的作用。
它的标准电极电势（E°SCE）被广泛用于将其他电极电势相对于SCE标准化，并确定化学反应是否可以自发进行。
在本文中，我们将详细介绍SCE标准电极电势及其相关实验步骤。
1. SCE标准电极电势的概述SCE标准电极电势可以被定义为将SCE作为参考电极并将其电势设置为0，衡量任何其他电极的电位。
它指的是在标准状态下，SCE与Hg2Cl2过量饱和溶液交界处的电势，其数值为+0.241V。
2. 实验中进行SCE标准电极电势测量的步骤第一步：准备标准电极以Hg2Cl2和Hg为主要材料制备标准电极，一般要求电极外壳要与Hg2Cl2和Hg相容。
电极杆必须放置在Hg中并与Hg, Hg2Cl2和该测试所涉及的溶液之间建立完整的电路。
第二步：准备样品通常要求将测试样品稀释到1M，然后添加必要量的任何稳定剂以保证溶解液内的化学反应是可逆的。
第三步：调整实验条件实验要求溶液在25摄氏度下进行测试。
如果需要进行不同温度下的实验，可根据密度差异对电势进行校准。
应对稳定剂或其他添加剂的浓度进行逐渐增加或减少，以便调整电位，使其与SCE参考电极相匹配。
第四步：进行电位测试使用高精度仪器将样品溶液中的电势与SCE参考电极的电势进行比较。
在进行比较时，要注意样品溶液中任何其他化学反应的影响，以避免误差发生。
3. 结论SCE标准电极电势是电位比较标准的基础。
通过对其进行良好的理解和准确的测量，可以为化学分析提供有力的支持。
在实践中，使用SCE参考电极识别可能对做出准确电位测量影响的环境因素。
因此，我们必须确保实验环境始终稳定，并严格遵守实验步骤才能得到准确的测试结果。
饱和甘汞电极和氯化银电极换算
饱和甘汞电极和氯化银电极换算
（实用版）
目录
1.饱和甘汞电极和氯化银电极的简介
2.饱和甘汞电极的标准还原势
3.氯化银电极和饱和甘汞电极之间的换算方法
4.应用实例
5.结论
正文
一、饱和甘汞电极和氯化银电极的简介
饱和甘汞电极是一种常用的参比电极，通常被用于非水溶液中的测量，如有机溶剂、熔盐等介质中。
其标准还原势为 -0.126V，vs，sce（饱和
甘汞/甘汞纳）。
氯化银电极则是一种常用的离子选择电极，用于测量氯离子的浓度。
当以饱和甘汞电极作为参比电极时，可以进行氯化银电极和饱和甘汞电极之间的换算。
二、饱和甘汞电极的标准还原势
饱和甘汞电极的标准还原势为 -0.126V，vs，sce（饱和甘汞/甘汞纳）。
这是一个非常重要的参数，用于衡量电极的还原能力，也是进行电极换算的基础。
三、氯化银电极和饱和甘汞电极之间的换算方法
在进行氯化银电极和饱和甘汞电极之间的换算时，可以采用以下方法：
1.通过计算得出两种参比电极的电位差。
2.根据电位差，利用电极电位与浓度的关系，计算出待测离子的浓度。
四、应用实例
例如，在用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如果以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用饱和甘汞盐桥。
这样，就可以利用饱和甘汞电极的标准还原势，计算出氯离子的浓度。
五、结论
饱和甘汞电极和氯化银电极之间的换算，是电化学测试中常见的一种换算方法。
饱和甘汞电极电势
饱和甘汞电极电势饱和甘汞电极电势是衡量电化学反应活性的重要指标之一，是应用电化学方法研究材料活性的基础参数。
甘汞电极被广泛应用于电化学实验和研究，其电势可准确表征特定电极上电化学反应的发生和发展情况，成为电化学分析和检测工作中不可或缺的参数。
甘汞电极电势之所以能准确反映特定电极上电化学反应的发生和发展情况，是因为甘汞电极的表面构型被设计成易与周围介质反应的氧化还原反应。
如果没有甘汞电极，电极上的反应无法正常发生，反应物无法准确测定，电极之间的化学反应也无法准确检测。
甘汞电极的表面因子和环境因素可以影响电势的大小，从而影响电极上反应的发生和发展。
甘汞电极电势的测定方法是通过电极电位和拉普拉斯位耦合原理，用交流电位计测定电极电位，反映电极上反应情况，从而计算出甘汞电极电势。
电位计的类型不同，例如电极直接测量系统，电能计可根据实验需要选择不同类型的电位计。
甘汞电极电势的测定具有不同的方法和技术，包括传统的立体电度法，以及电度反应连续面法，标准电极潜势法，电容潜势法，等离子体自由移动谱法等。
传统的立体电度法只能用于定性分析，不具备定量分析能力，并且测量精度较低。
电度反应连续面法利用多电极系统可以比传统的立体电度法更准确、更敏感地测量甘汞电极电势。
标准电极潜势法借助标准电极可以更准确的测量甘汞电极的电势，电容潜势法借助双电容极测量甘汞电极的电势，等离子体自由移动谱法采用电化学等离子体自由移动谱法可以更准确的测量甘汞电极的电势。
甘汞电极电势是反应物在电极表面的氧化还原反应的发生发展情况的反映，是衡量物质活性的重要指标之一。
甘汞电极电势测定方法有传统的立体电度法，电度反应连续面法，标准电极潜势法，电容潜势法，等离子体自由移动谱法等，他们在电化学分析、材料活性研究、电池研究以及锂电池安全性研究等方面有着重要的应用价值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第8章 电位法和永停滴定法
第一节 电化学分析概述
电化学分析：根据物质在溶液中的电化 学参数强度及其变化来进行分析的方法。
以溶液的电导、电位、电流和电量等电化学参数 与被测物质含量之间的关系作为计量基础。
电位分析法
永停滴定法
第二节 电位分析法的基本原理
将合适的指示电极与参比电极 插入被测溶液中组成化学电池， 通过测定电池的电动势或指示电 极电位的变化进行分析的方法。
（1）金属基电极
2．金属-金属难溶盐电极： ✓ 例：Ag︱AgCl︱Cl- AgCl + e → Ag + Cl-
0.059
lg
a Cl
'
0.059
lg
C Cl
✓应用：测定阴离子
（1）金属基电极
3．惰性金属电极：
✓ 例：Pt︱Fe3+ (aFe3+)，Fe2+ (aFe2+) Fe3+ + e → Fe2+
1. 玻璃电极的结构
1. 玻璃膜球 2. 内参比溶液：
含KCl的pH4或7的缓冲溶液 3. 内参比电极：Ag-AgCl电极
1.玻璃电极的构造
软质球状玻璃膜： 含Na2O、CaO和SiO2 厚度小于0.1mm 对H+选择性响应
2．pH玻璃电极响应机制
H+ + Na+GL-
Na+ + H+GL-
H+ → - + H+ → - + H+ → - + H+ → - +
电极电位不受溶液组成变化的影响，电 位值基本固定不变的电极
饱和甘汞电极（SCE）
电极表示式 Hg︱Hg2Cl2 (s)︱KCl 电极反应 Hg2Cl2 + 2e → 2Hg＋ +2Cl-
0.059lg Cl
` 0.059lg CCl
250 C，KCl饱和溶液时， 0.2412V
指示电极：电极电位随溶液中待测离子 的浓度（活度）的变化而变化的电极。
金属基电极 离子选择性电极
（1）金属基电极
1．金属-金属离子电极： ✓ 例：Ag︱Ag+ Ag+ + e → Ag
0.059 lg aAg ' 0.059 lg CAg
✓应用：测定金属离子
仪器分析
仪器分析
电化学分析 仪器分析的特点
光谱分析
1.灵敏
色谱分析
2.快速
质谱分析
3.准确
毛细管电泳法 4.应用广，发展快
化学分析与仪器分析
测定对象：测量常量组分常用化学分析， 而测量微量或痕量组分时，则常用仪器分 析； 关系：化学分析是仪器分析的基础，仪器 分析离不开化学分析；二者互为补充，不 可偏废。
0.059 lg aFe3
a Fe2
` Fe 3/Fe 2
0.059lg
CFe 3 CFe 2
应用：测定氧化型、还原型浓度或比值
（2）膜电极 离子选择性电极
以固体膜或液体膜为传感器，用以指示溶液中 某种离子浓度的电极
应用：测定某种特定离子的浓度
三、参比电极
（阳）Cu ︱Cu2+(1mol/L)‖ Zn2+(1mol/L)︱Zn （阴）
电极反应——外加电压 （阴极）Zn极 Zn2+ + 2e （阳极）Cu极 Cu - 2e
Zn （还原反应） Cu 2+（氧化反应）
电池反应 Zn2+ + Cu
Zn + Cu2+（被动氧化还原反应）
永停滴定法
二、指示电极
3．玻璃电极的性能
（1）不对称电位（Eas）
膜
2.303RT F
lg
a外 a内
当a外=a内（膜内外溶液pH值一致时，Eas却不为0）
+ -← H+ 水泡前→干玻璃层
+ -← H+ 水泡后
+ -← H+
→水化凝胶层
+ -← H+
→Na+与H+进行交换
→形成双电层
→产生电位差
→扩散达动态平衡
→达稳定相界电位
(膜电位）
外
K1
0.059 lg
a外 a外'
(250 C )
内
K2
பைடு நூலகம்
0.059 lg
a内 a内'
(250 C )
整个玻璃膜的电位：φ膜＝ φ外－ φ内
K1 K2 , a外` a内`
膜电位膜
外
内
0.059 lg
a外 a内
b 0.059 lg
a外
玻璃电极的电极电位玻
AgCl
Ag 膜
b`0.059 lg
a外
玻 b`0.059 pH 或玻 b`0.059lg[ H ]
仪器分析
Instrumental analysis
Shimadzu AA-670
化学分析：物质的化学反应
标准溶液 待测组分
化学分析的特点 1.仪器简单 2.结果准确 (TE≤0.1%) 3.应用范围广泛 4.局限性，不适于测定痕
量或微量组分
仪器分析
仪器分析(instrumental analysis)是以物 质的物理性质或物理化学性质为基础， 通过精密仪器测定物质的物理性质或物 理化学性质而测出待测物含量。
第二节 电位法的基本原理
化学电池是一种电化学反应器，通常由一对电 极、电解质溶液和外电路三部分组成。
电化学反应是发生在电极和电解质溶液界面间 的氧化还原反应。
原电池：
(-) Zn ︱Zn2+(1mol/L)‖ Cu2+(1mol/L)︱Cu (+)
Cu2 Cu 0.337V
电极反应
银-氯化银电极：
电极表示式 Ag︱AgCl︱Cl- (x mol/L) 电极反应式 AgCl + e → Ag + Cl-
0.059lg
aCl
'
0.059
lg
C Cl
(250 C)
饱和KCl溶液 0.1990V
内参比电极
第三节 直接电位法
direct potentiometry
Zn2 Zn 0.763V
（-）Zn极 Zn – 2e
Zn2+ （氧化反应）
（+）Cu极 Cu2+ + 2e
Cu （还原反应）
电池反应
Zn + Cu2+
Zn2+ + Cu 自发氧化还原反应
E 0.337 (0.763) 1.100（无液接电位）
电位法
电解池：
1、测定原理
组成原电池 正极：参比电极 负极：待测电极(指示电极)
E 参 x
2、应用
(1) 测定pH (2) 测定溶液中阴、阳离子的浓度
一、 pH值的测定（氢离子活度的测定）
1、指示电极——玻璃电极 (-) 2、参比电极——饱和甘汞电极(SCE) (+)
（一）玻璃电极 （二）测量原理与方法 （三）注意事项